1、 - 1 - 曲阳一中 20192020 学年第一学期高三年级考试试题 化化 学学 试题总分:100 分 考试时间:90 分钟 可能用到元素的原子量：H 1 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Al27 K 39 S32 Mn 55 Fe 56 Cu 64 Si 28 Ca 40 I 127 一一 选择题（每题只有一个正确选项，每题选择题（每题只有一个正确选项，每题 2 2 分，共分，共 5050 分）分） 1下列示意图与化学用语表述内容不相符的是（水合离子用相应离子符号表示） A B C D NaCl 溶于水 电解 CuCl2溶液 CH3COOH 在水中电离 H2与
2、Cl2反应能量变化 NaClNa+Cl CuCl2Cu2+2Cl CH3COOH CH3COO+H+ H2(g)+Cl2(g) 2HCl(g) H=183kJmol1 2世界第一条大面积碲化镉薄膜“发电玻璃”生产线最近在成都投产，该材料是在玻璃表面镀 一层碲化镉薄膜，光电转化率高。下列说法错误的是 A普通玻璃含有二氧化硅 B该发电玻璃能将光能完全转化为电能 C碲化镉是一种无机化合物 D应用该光电转化技术可减少温室气体排放 3下列化学用语正确的是 A氯化钠的分子式：NaCl BNH4Br 的电子式： C比例模型可以表示二氧化硫分子，也可以表示二氧化碳分子 DMg5(Si4O10)8(OH)2 4
3、H2O的氧化物形式：5MgO 8SiO2 5H2O 4化工生产与人类进步紧密相联。下列有关说法不正确的是 - 2 - A空气吹出法提取海水中溴通常使用 SO2作还原剂 B侯氏制碱法工艺流程中利用了物质溶解度的差异 C合成氨采用高温、高压和催化剂主要是提高氢气平衡转化率 D工业用乙烯直接氧化法制环氧乙烷体现绿色化学和原子经济 5 厉害了，我的国展示了中国五年来探索太空，开发深海，建设世界第一流的高铁、桥 梁、码头，5G 技术联通世界等取得的举世瞩目的成就。它们与化学有着密切联系。下列说法 正确的是 A大飞机 C919 采用大量先进复合材料、铝锂合金等，铝锂合金属于金属材料 B为打造生态文明建设，
4、我国近年来大力发展核电、光电、风电、水电，电能属于一次能源 C我国提出网络强国战略，光缆线路总长超过三千万公里，光缆的主要成分是晶体硅 D“神舟十一号”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分是硅酸盐 6下列有关文献的理解错误的是（ ） A“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶 等操作。 B 物理小识记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。 青矾厂气是 NO和 NO2。 C 开宝本草中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净， 以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。
5、”中药材铁华粉是醋酸亚铁。 D唐代真元妙道要略中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”， 描述了黑火药制作过程。 7为实现随处可上网，中国发射了“中星 16 号”卫星。NH4ClO4是火箭的固体燃料，发生反 应为 2NH4ClO4 N2+Cl2+2O2+4H2O，NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A1 mol NH4ClO4溶于水含 NH4 +和 ClO 4 离子数均为 N A B反应中还原产物分子数与氧化产物分子总数之比为 1:3 C产生 6.4g O2反应转移的电子总数为 0.8NA D0.5mol NH4ClO4分解产生的气体体积为 44.8L 8NA表示阿伏加
6、德罗常数的值。下列叙述正确的是 ACu 与浓硝酸反应生成 4.6gNO2和 N2O4混合气体时，转移电子数为 0.1NA B标准状況下，2.24L 己烷中共价键的数目为 1.9NA C在 0.1mol/L 的 Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于 0.1NA - 3 - D34gH2O2中含有的阴离子数为 NA 9下列指定反应的离子方程式正确的是 A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I H 2O2=I22OH B过量的铁粉溶于稀硝酸：Fe4H NO 3 -=Fe3NO2H 2O C用 Na2S2O3溶液吸收水中的 Cl2：4Cl2S2O3 2-5H 2O=10H 2SO 4 2-8C
7、l D向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2：2AlO2 -CO 23H2O=2Al(OH)3CO3 2- 10下列解释工业生产或应用的化学用语中，不正确 的是 A FeCl3溶液刻蚀铜电路板： 2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+ B Na 2O2用作供氧剂： Na2O2+H2O=2NaOH +O2 C氯气制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O DNa2CO3溶液处理水垢：CaSO4(s)+CO3 2 CaCO3(s)+SO4 2 11下列离子方程式书写正确的是 A少量 CO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O CO 2H2O=2C6H5OHCO3 2- B少量 CO2通入
8、 CaCl2溶液中：Ca 2CO 2H2O=CaCO32H C过量 H2S 气体通入 CuSO4溶液中：H2SCu 2=CuS2H D向 Fe(NO3)3溶液中加入 HI 溶液：2Fe 32I=2Fe2I 2 12下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 A B C D 实验 新制氯水滴入 Na2S 溶液中 乙醇滴入 K2Cr2O7酸性溶 液中 饱和 FeCl3溶液 滴入沸水中 草酸滴入 KMnO4 酸性溶液中 现象 产生黄色浑浊 溶液由橙色变 为绿色 液体变为红褐 色且澄清透明 产生无色气体， 溶液 紫红色褪去 13K2FeO4 是优良的水处理剂，一种制备方法是将 Fe2O3、KNO3、
9、KOH 混合共熔，反应为 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O。下列关于该反应的说法不正确的是 A铁元素被氧化，氮元素被还原 B每生成 1 mol K2FeO4，转移 6 mol e CK2FeO4 具有氧化杀菌作用 D该实验条件下的氧化性：KNO3K2FeO4 - 4 - 14雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正胶。浓硝酸氧化雌黄可制得硫黄，并生成砷 酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为某原电池。下列有关叙述正确的是 A砷酸的分子式为 H2AsO4 B红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出 C该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比
10、为 12：1 D该反应中每析出 4.8g硫黄，则转移 0.5mol电子 15下列有关化学反应的叙述正确的是 AFe 在稀硝酸中发生钝化 BMnO2和稀盐酸反应制取 Cl2 CSO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3 D室温下 Na与空气中 O2反应制取 Na2O2 16在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 ANaCl(aq) 电解 Cl2(g) Fe(s) FeCl2(s) BMgCl2(aq) 石灰乳 Mg(OH)2(s) 煅烧 MgO (s) CS(s) 2 O (g) 点燃 SO3(g) 2 H O(l) H2SO4(aq) DN2(g) 2 H (g) 高温高压、催化剂
11、 NH3(g) 2 CO (g) aq) NaCl ( Na2CO3(s) 17下列说法不正确的是( ) A油脂有油和脂肪之分，但都属于酯 B糖类、油脂、蛋白质都是高分子化合物，都能发生水解反应 C葡萄糖既可以与银氨溶液反应，又可以与新制氢氧化铜悬浊液反应 D天然油脂是混合物，没有固定的熔点和沸点 18为了提纯下表所列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均可行的是( ) 编号 被提纯的物质 除杂试剂 分离方法 A 己烷(己烯) 溴水 分液 B 淀粉溶液(NaCl) 水 过滤 C 甲苯(乙酸) NaOH溶液 分液 D 甲烷(乙烯) KMnO4酸性溶液 洗气 19下列实验装置图正确的
12、是（ ） - 5 - A实验室制备及收集乙烯 B石油分馏 C实验室制硝基苯 D实验室制乙炔 20以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是（ ） 蒸馏时，先点燃酒精灯，再通冷凝水 加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯 实验室制取某气体时，先检查装置气密性后装药品 分液时，先打开分液漏斗上口的塞子，后打开分液漏斗的旋塞 H2还原 CuO 实验时，先检验气体纯度后点燃酒精灯 使用托盘天平称盘物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码 蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 A B C D全部 21下列说法正确的是 A 与含有
13、相同的官能团，互为同系物 - 6 - B 属于醛类，官能团为CHO C 的名称为：2乙基1丁烯 D 的名称为：2甲基1，3二丁烯 22亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加 试剂均足量） 。下列说法不正确的是 A亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜 B反应过程中通入 N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出 C测定样品质量及中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量 D若仅将中的氧化剂“H2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响 23卤代烃的取代反应，实质是带负电荷的原子团取代了卤代烃中的卤原子，例如： CH3BrOH（或 NaOH）CH3OHBr（或 Na
14、Br） 。下列反应的化学方程式中，不正确的 是 ACH3CH2BrNaHSCH3CH2HSNaBr BCH3ICH3ONaCH3O CH3NaI CCH3CH2ClCH3ONaCH3ClCH3CH2ONa DCH3CH2ClCH3CH2ONa（CH3CH2）2ONaCl 24下列有关实验的叙述正确的是 A过滤时，可用玻璃棒搅拌漏斗中的液体以加快过滤速率 B用湿润的 pH 试纸测溶液的 pH，因溶液被稀释而使测量值变大 C酸碱滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必须检查是否漏水 D酸碱滴定实验中，需用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 25下列各组物质中，不论两种物质以何种比例混合，只要总质量一定，经
15、完全燃烧后，产 生的 CO2质量不变的是（ ） A乙烯和苯 B乙醇和乙酸 C甲醛（HCHO）和葡萄糖 D丙烯和丙烷 二（非选择题，共二（非选择题，共 5050 分）分） - 7 - 26.(12 分)高分子化合物 M 的合成路线如下： 已知： (1)A中含氧官能团的名称是_。 (2)H是 A的同分异构体，能与 FeCl3显示特殊的紫色，核磁共振氢谱显示 H 有 5 组峰，则其 结构简式为_。 (3) B的结构简式为_，G 的结构简式为_。 (4) 已知 D为乙酸乙酯，2 D E + C2H5OH，F中含有醇羟基，的反应类型为_。 (5) 写出的反应方程式_。 (6) 以乙醛为原料，写出合成 D
16、 的流程图_。(其他无机试剂任选)。 27.(11 分)氯磺酸是无色液体，密度 1.79g cm-3，沸点约 152。氯磺酸有强腐蚀性，遇湿空 气产生强烈的白雾，故属于危险品。制取氯磺酸的典型反应是在常温下进行的，反应为 HCl （g） +SO3 = HSO3Cl。 实验室里制取氯磺酸可用下列仪器装置 （图中夹持、 固定仪器等已略去） ， 实验所用的试剂、药品有：密度 1.19g cm-3浓盐酸 密度 1.84g cm-3、质量分数为 98.3% 的浓硫酸 发烟硫酸（H2SO4 SO3） 无水氯化钙 水。制备时要在常温下使干燥的氯 化氢气体和三氧化硫反应，至不再吸收 HCl 时表示氯磺酸已大量
17、制得，再在干燥 HCl 气氛中 分离出氯磺酸。 （1）仪器中应盛入的试剂与药品（填数字序号） ：A中的 a_ B_ C_ F_ 。 - 8 - （2）A的分液漏斗下边接有的毛细管是重要部件，在发生气体前要把它灌满 a 中液体，在发 生气体时要不断地均匀放出液体。这是因为_。 （3）实验过程中需要加热的装置是_ （填装置字母） 。 （4）若不加 F装置，可能发生的现象是_， 有关 反应的化学方程式_。 （5）在 F之后还应加的装置是_。 28.(15 分) CoCl2 6H2O 是一种饲料营养强化剂。 一种利用水钴矿(主要成分为 Co2O3、 Co(OH)3， 还含少量 Fe2O3、Al2O3、
18、MnO 等)制取 CoCl2 6H2O 的工艺流程如下： 已知：浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等； 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH 见下表：(金属离子浓度为：0.01mol/L) 沉淀物 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Co(OH)2 Al(OH)3 Mn(OH)2 开始沉淀 2.7 7.6 7.6 4.0 7.7 完全沉淀 3.7 9.6 9.2 5.2 9.8 CoCl2 6H2O 熔点为 86，加热至 110120时，失去结晶水生成无水氯化钴。 （1）写出浸出过程中 Co2O3发生反应的离子方程式 。 （2）写出 NaClO3发生反应的
19、主要离子方程式 ；若不慎向“浸出液”中加过 量 NaClO3时， 可能会生成有毒气体， 写出生成该有毒气体的离子方程式 。 （3）“加 Na2CO3调 pH 至 a”,过滤所得到的沉淀成分为 。 （4） “操作 1”中包含 3 个基本实验操作， 它们依次是 、 和过滤。 制得的 CoCl2 6H2O 在烘干时需减压烘干的原因是 。 （5）萃取剂对金属离子的萃取率与 pH 的关系如图。向“滤液”中加入萃取剂的目的 是 ；其使用的最佳 pH 范围是 。 - 9 - A2.02.5 B3.03.5 C4.04.5 D5.05.5 （6）为测定粗产品中 CoCl2 6H2O 含量，称取一定质量的粗产品
20、溶于水，加入足量 AgNO3溶 液，过滤、洗涤，将沉淀烘干后称其质量。通过计算发现粗产品中 CoCl2 6H2O 的质量分数大 于 100，其原因可能是 。(答一条即可) 29.(12 分)三氯氧磷(POCl3)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等， 还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用 O2和 PCl3为原料可制备 三氯氧磷,其制备装置如图所示(夹持装置略去)： 已知 PCl3和三氯氧磷的性质如表： 熔点/ 沸点/ 其他物理或化学性质 PCl3 -112.0 76.0 PCl3和 POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发 生复分解反应生成磷
21、的含氧酸和 HCl POCl3 1.25 106.0 （1）装置 A中的分液漏斗能否用长颈漏斗代替？做出判断并分析原因：_ （2）装置 B的作用是_(填标号)。 a.气体除杂 b.加注浓硫酸 c.观察气体流出速度 d.调节气压 （3） 仪器丙的名称是_， 实验过程中仪器丁的进水口为_(填“a”或“b”)口。 （4）写出装置 C中发生反应的化学方程式_，该装置中用温度计控制温度为 6065 ， 原因是_。 - 10 - （5） 称取16.73 g POCl3样品， 配制成100 mL溶液； 取10.00 mL溶液于锥形瓶中， 加入3.2 mol L-1 的 AgNO3溶液 10.00 mL，并往
22、锥形瓶中滴入 5 滴 Fe2(SO4)3溶液；用 0.20 mol L-1的 KSCN溶 液滴定，达到滴定终点时消耗 KSCN溶液 10.00 mL(已知：Ag+SCN-=AgSCN)。则加入 Fe2(SO4)3溶液的作用是_，样品中 POCl3的纯度为_。 - 11 - 化学参考答案化学参考答案 1B 解析 A.NaCl 为强电解质，NaCl 溶于水，NaCl在水分子作用下，自发解离为 Na+和 Cl-，故电 离方程式为 NaCl=Na+Cl-，故 A不符合题意； B.电解氯化铜溶液，铜离子向阴极移动，得电子，发生电极反应为：Cu2+2e-=Cu,氯离子向阳 极移动， 失电子， 发生电极反应
23、为： 2Cl-+2e-=Cl2,所以电解总反应为： Cu2+2Cl-Cu+Cl2， 故 B 符合题意； C.CH3COOH为弱电解质，溶于水部分电离，因此电离方程式为 CH3COOH CH3COO-+H+， 故 C 不符合题意； D.由图可知，反应 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热等于断裂反应物分子中的化学键吸收的总能 量（436kJ/mol+243kJ/mol=679kJ/mol）,与形成生成物分子中化学键放出的总能量 （431kJ/mol 2=862kJ/mol）之差，即放热 183kJ/mol,放热H 为负值，所以 H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)H=-183kJ
24、/mol，故 D 不符合题意； 综上所述，本题应选 B。 2B 3D 4C 5A 6B 7B 8A 9C 10B【详解】A. FeCl3溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜：2Fe 3+Cu=2Fe2+Cu2+，故 A 正 确； B. Na2O2用作供氧剂与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O=4NaOH +O2，故 B 错 误； C. 氯气与氢氧化钠溶液反应制漂白液：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO +H2O，故 C 正确； D. Na2CO3与硫酸钙发生沉淀转化：CaSO4(s)+CO3 2 CaCO3(s)+SO4 2，故 D 正确；选 B。 11C 12C 13B【详解
25、】 反在应 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O 中，铁元素化合价 由 Fe2O3 中的+3 价变为 K2FeO4中的+6 价， 化合价升高， Fe2O3为还原剂， 而 N元素则由 KNO 3 中+5 价变为 KNO2中的+3价，化合价降低，做氧化剂。 A、氮元素化合价降低，被还原，铁元素化合价升高被氧化，选项 A 正确； B、反应 Fe2O3 + 3KNO3 + 4KOH =2K2FeO4 + 3KNO3 + 2H2O 中铁元素由+3 价变为+6 价，故 1molFe2O3转移 6mol电子即 6NA个，生成 2molK2FeO4，故当生成
26、 1molK2FeO4时转移 3NA个 电子，选项 B 错误； C、K2FeO4 中铁元素为+6价，有强氧化性，能杀菌消毒，选项 C 正确； D、反应中 KNO3为氧化剂，而 K2FeO4为氧化产物，而氧化性是氧化剂氧化产物，故氧化性： KNO3K2FeO4，选项 D 正确； - 12 - 14D 15C 16B 17B 18C 19C 20C 21C 22D【解析】 试题分析：亚硫酸盐可以防腐保鲜，A 正确。温度越高，气体在水中的溶解度 越小，通入 N 2和煮沸可以将产生的气体从溶液中全部赶出，B 正确。测定中耗碱量，可以 求出硫酸的物质的量，进而利用硫元素守恒，求出样品中含 SO 2的质量
27、，再除以样品质量就 可得到样品中亚硫酸盐含量，C 正确。若仅将中的氧化剂“H 2O2溶液”替换为碘水，则过量 的碘水也会消耗氢氧化钠，对测定结果有影响，D 错误。 23C 改编自有机油及化学课本 64 页【解析】 试题分析：A、NaHS 中 HS显负价，取代溴原子的位置，A 正确；B、CH3ONa 中 CH3O显 负价，取代碘原子的位置，故 B 选项正确；C、同 B 选项分析，故 C 错误；D、CH3CH2ONa 中 CH3CH2O显负价，取代氯原子的位置，故 D 正确。 24C 25C 26羰基 消去反应 + 27 使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，能顺利产生 HCl 气体 C 产生大量
28、白雾 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl 加一倒扣漏斗于烧杯水面 上的吸收装置 【详解】 （1）A为 HCl 的发生装置，则 a 装浓盐酸；B 要干燥 HCl 气体，则 B 要装浓硫酸；C为 氯磺酸的发生装置，则 C要装发烟硫酸；F要装无水氯化钙，以防止空气中的水蒸气进如 装置； （2）由题知，浓盐酸的密度比浓硫酸小，如果直接滴加，两种液体不能充分混合，这样得到 - 13 - 的 HCl气流不平稳。故题中的操作的目的是使密度较浓硫酸小的浓盐酸顺利流到底部，充分 混合两种液体，能顺利产生 HCl气体； （3）C装置既是氯磺酸的发生装置，也是氯磺酸的蒸馏装置，所以 C 需要加热； （4）若
29、无 F装置，则空气中的水蒸气会进入装置中，氯磺酸对水汽极为敏感，则可以看到产 生大量白雾，方程式为 HSO3Cl+H2O= H2SO4+HCl； （5）实验中，不能保证 HCl 气体完全参加反应，肯定会有多于的 HCl 气体溢出，则需要尾气 处理装置，由于 HCl极易溶于水，最好加一倒扣漏斗于烧杯水面上的吸收装置。 28 （1）Co2O3+SO32 +4H+=2Co2+SO 4 2+2H 2O （2）ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O （3）Fe(OH)3 Al(OH)3 （4）蒸发(浓缩) 、冷却(结晶)；降低烘干温度，
30、防止产品分解 （5）除去溶液中的 Mn2+ ；B； （6）粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水 【解析】 试题分析： （1）向水钴矿主要成分为 Co2O3、Co(OH)3，还含少量 Fe2O3、Al2O3、MnO 等， 加入盐酸和亚硫酸钠，浸出液含有的阳离子主要有 H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Al3+等，所以 Co2O3 和亚硫酸钠在酸性条件下发生氧化还原，根据电荷守恒和得失电子守恒，反应的离子方程式 为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O，故答案为：Co2O3+SO32-+4H+=2Co2+SO42-+2H2O； （ 2 ） NaClO3的 作 用
31、 是 将Fe2+氧 化 成Fe3+， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；在酸性条件下，NaClO3与氯离子发生氧化还原反应生成氯 气 ， 其 反 应 的 离 子 方 程 式 为 ： ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O ； 故 答 案 为 ： ClO3-+6Fe2+6H+=Cl-+6Fe3+3H2O；ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O； （3）NaClO3的作用是将 Fe2+氧化成 Fe3+，加 Na2CO3调 pH 至 a，铝离子能与碳酸根离子发生 双 水 解 生 成 氢 氧 化 铝 和 二 氧 化
32、 碳 ， 水 解 的 离 子 方 程 式 为 ： 2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3+3CO2；铁离子能与碳酸根离子发生双水解生成氢氧化铁和二 氧化碳，水解的离子方程式为：2Fe3+3CO32-+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2，所以沉淀成分为： Fe(OH)3、Al(OH)3，故答案为：Fe(OH)3、Al(OH)3； （4）利用从溶液中制取固体的方法制取氯化钴固体，其操作步骤为：蒸发浓缩、冷却结晶和 过滤，故答案为：蒸发浓缩；冷却结晶； （5）根据流程图可知，此时溶液中存在 Mn2+、Co2+金属离子；由萃取剂对金属离子的萃取率 - 14 - 与 pH 的关系可知，调节
33、溶液 PH 在 3.03.5 之间，可使 Mn2+完全沉淀，并防止 Co2+转化为 Co(OH)2沉淀，故答案为：除去溶液中的 Mn2+；B （6）根据 CoCl26H2O 的组成分析，造成产品中 CoCl26H2O 的质量分数大于 100%的原因可 能是：含有杂质，导致氯离子含量大或结晶水化物失去部分水，导致相同质量的固体中氯离 子含量变大，故答案为：粗产品含有可溶性氯化物或晶体失去了部分结晶水。 29否，长颈漏斗不能调节滴液速度 acd 三颈烧瓶 a 2PCl3+O2=2POCl3 温 度过低反应速度过慢；温度过高，PCl3易挥发，利用率低 指示剂 91.8% 【详解】(1)装置 A中的分
34、液漏斗不能用长颈漏斗代替，因为长颈漏斗不能调节滴液速度，故 答案为：否，长颈漏斗不能调节滴液速度； (2)装置 B中装有浓硫酸，可作干燥剂，另外气体通过液体时可观察到气泡出现，长颈漏斗， 可以平衡装置内外的压强，起到安全瓶的作用，则装置 B 的作用是观察 O2的流速、平衡气压、 干燥氧气，故答案为：acd； (3)根据装置图，仪器丙为三颈烧瓶，为了提高冷却效果，应该从冷凝管的下口进水，即进水 口为 a，故答案为：三颈烧瓶；a； (4)氧气氧化 PCl3生成 POCl3，根据原子守恒，反应的化学方程式 2PCl3+O2=2POCl3，根据上 面的分析可知，反应温度应控制在 6065，原因是温度过
35、低，反应速率小，温度过高，三 氯化磷会挥发，利用率低，故答案为：2PCl3+O2=2POCl3；温度过低，反应速率小，温度过高， 三氯化磷会挥发，利用率低； (5)Fe3+的溶液中滴加 KSCN 溶液，溶液显红色，则用 KSCN 溶液滴定过量的 AgNO3溶液时， 可选择硫酸铁溶液为指示剂，达到终点时的现象是溶液会变红色；KSCN的物质的量为 0.20molL-1 0.010L=0.002mol，根据反应 Ag+SCN-=AgSCN，可知溶液中剩余的银离子的物 质的量为 0.002mol，POCl3与水反应生成氯化氢的物质的量为 3.2molL-1 0.01L-0.002mol=0.03mol，即 16.73 g POCl3产品中 POCl3的物质的量为 0.03 3 mol 100mL 10mL =0.1mol，则所得产品中 POCl3的纯度为 0.1mol 153.5g/ mol 16.73 g 100%=91.8%，故答案为：指示剂；91.8%。
