1、 - 1 - 邢台市 20192020 学年高三上学期第二次月考 化学 考生注意： 1.本试卷分第 I 卷(选择题)和第 II 卷(非选择题)两部分，共 100 分。考试时间 90 分钟。 2.请将各题答案填写在答题卡上。 3.本试卷主要考试内容：人教版选修 4 第一章、第二章、第四章。 4.可能用到的相对原子质量：Zn 65 第 I 卷(选择题 共 50 分) 一、选择题(本题包括 25 小题，每小题 2 分，共 50 分。每小题只有一个选项符合题意) 1.氢燃料电池应用广泛，下列关于氢能描述正确的是 A.由电解水得到，成本低 B.易液化，储存方便 C.清洁能源，无污染 D.天然气的主要成分
2、 2.下列变化中属于放热反应的是 A.稀释浓硫酸 B.生石灰与水反应生成熟石灰 C.液态水汽化 D.将胆矾加热变成白色粉末 3.下列因素不能改变酸碱中和反应速率的是 A.温度 B.反应物的浓度 C.反应物的性质 D.压强 4.在组装原电池时，下列各项中不需要的是 A.直流电源 B.电极材料 C.电解质溶液 D.金属导线 5.钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A.4OH 4e2H 2OO2 B.Fe 22eFe C.2H2OO2+4e 4OH D.Fe2e Fe2 6.在恒温恒容的密闭容器中发生可逆反应：2NO(g)O2(g)2NO2(g)。其他条件相同时，按 下列各组投料进行反应，平
3、衡时反应速率最快的是 A.2 mol NO2和 1 mol O2 B.1 mol NO 和 1 mol O2 C.1 mol NO 和 2 mol O2 D.2 mol NO 和 1 mol O2 7.下列有关能源和反应中的能量变化的说法正确的是 A.煤、石油、天然气都是化石能源，且均属于可再生能源 B.煤液化生成的甲醇属于二次能源 C.吸热反应都需要在加热或高温条件下才能进行 - 2 - D.有化学键形成的反应一定是放热反应 8.对于甲醇的合成反应：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)，改变下列条件，不能使反应 的平衡常数发生改变的是 A.升高温度 B.降低温度 C.增大压强
4、 D.将该反应的化学计量数增大一倍 9.下图所示装置中，属于原电池的是 10.下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是 A.新制的氯水在光照下颜色变浅 B.H2、I2、HI 平衡混合气加压后颜色变深 C.在合成氨的反应中，加压有利于氨的合成 D.Fe(SCN)3溶液中加入 NaOH 后溶液颜色变浅 11.电解 H2SO4和 CuCl2的混合溶液，起始一段时间阴极和阳极上分别析出的物质是 A.H2、O2 B.Cu、O2 C.H2、Cl2 D.Cu、Cl2 12.铅蓄电池充电时，PbSO4 A.在正极上生成 B.在负极上生成 C 在两个电极上生成 D.在两个电极上除去 13.对下列有关反应的说法正
5、确的是 NH4HCO3(s)NH3(g)H2O(g)CO2(g) H185.6kJ mol 1 2H2O(l)2H2(g)O2(g) H2571.6kJ mol 1 CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) H3206.1kJ mol 1 A.反应均为吸热反应，均需在高温下进行 B.2 mol H2完全燃烧生成气态水时，放出的热量为 571.6kJ C.若反应中使用不同的催化剂，H3会发生改变 D.1mol NH4HCO3(s)的总能量低于 1 mol NH3(g)、1 mol H2O(g)与 1 mol CO2(g)的总能量 14.在体积可变的密闭容器中发生可逆反应：2NO2(g)2N
6、O(g)O2(g)。能作为反应达到平衡 状态的标志是 - 3 - A.单位时间内生成 n mol O2的同时生成 n mol NO2 B.NO2、NO、O2三者的物质的量浓度之比为 2：2：1 C.混合气体的密度不再改变 D.容器中气体压强不再变化 15.工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是 A.增大压强，之间的能量差值会增大 B.合成氨的正逆反应的焓变相同 C.合成氨的过程是吸热反应 D.若使用催化剂，生成等量的 NH3需要的时间更短 16.已知25 C、 101kPa时， 强酸与强碱的稀溶液发生中和反应生成1 mol水放出的热量为57.3kJ， 则下列描
7、述正确的是 A.酸碱中和反应的中和热为 57.3kJ B.NaOH(aq)HCl(aq)NaCl(aq)H2O(l) H57.3kJ mol 1 C.1 mol 强酸和 1 mol 强碱完全反应，放出的热量一定为 57.3kJ mol 1 D.稀盐酸与稀氨水反应生成 1 mol 水，放出的热量小于 57.3kJ mol 1 17.下列说法中正确的是 A.H0，S0 的反应一定可以自发进行 B.氯酸钾分解是个熵增的过程 C.电解水产生氢气、氧气的反应具有自发性 D.可逆反应正向进行时，正反应具有自发性，H 一定小于零 18.用电解法测量某工业废气中 CO 的浓度，工作原理如图所示。下列说法正确的
8、是 - 4 - A.b 为电源的正极 B.阳极的电极反应式为 COH2O2e CO 22H C.H 向阳极移动 D.理论上每消耗 11.2 L O 2，转移 2 mol 电子 19.在有、无催化剂时，HI 分解反应的能量随反应进程的变化关系如图所示，下列说法正确的 是 A.其他条件不变时，升高温度，平衡体系中 HI 的含量降低 B.图示中无催化剂的反应焓变更高 C.其他条件不变时，增大压强，可提高 HI 的平衡转化率 D.催化剂可提高分子的能量，加快反应速率 20.下列关于热化学反应的描述中正确的是 A.有氧气参与的反应都是放热反应 B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化 C.若
9、2CO2(g)2CO(g)O2(g)H566kJ mol 1，则 CO 的燃烧热H566kJ mol1 D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能 21.反应过程中的能量变化如图所示，下列说法中正确的是 A.定容容器中，平衡体系 2X(g)3Y(g)中，增加 X 的量，平衡时 X 的百分含量升高 - 5 - B.反应 2X(g)Z(g)和反应 Z(g) 2X(g)的活化能相等，焓变不同 C.图示中的两个反应都是放热反应 D.升高温度，有利于反应 2X(g)3Y(g)正向进行，正反应速率增大，逆反应速率减小 22.室温下，CuSO45H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化
10、的焓变关系如图： 已知 CuSO45H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。 下列有关说法正确的是 A.从硫酸铜溶液中析出 CuSO45H2O(s)的反应焓变HO B.1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2 (aq)与 1 mol SO 4 2(aq)的总能量 C.H2H1 D.H1H2H3。 23.中国科学院大连化学物理研究所在碱性锌铁液流二次电池研究方面取得了新进展，其装置 如图所示。下列说法不正确的是 A.充电时，电极 X 与电源负极相连 B.放电时，电极 Y 发生氧化反应 C.充电时，阳极的电极反应式为 Fe(CN)64 eFe(C
11、N) 6 3 D.放电时，电路中通过 1 mol 电子，负极锌溶解的质量为 32.5g 24.下表中依据热化学方程式得到的对应结论正确的是 - 6 - 25.一定温度下，在 2 L 的密闭容器中加入 2 mol X 和 3 mol Y，发生如下反应：2X(g) 3Y(g)4Z(g)W(g) H0，反应 10 min 后达到平衡，此时 W 的浓度为 0.25 molL 1。 下列说法正确的是 A.前 5min 内，反应的平均速率试 v(Z)0.1 molL 1min1 B.其他条件不变时，将反应容器的体积缩小一半，W 的平衡浓度为 0.5 molL 1 C.保持温度不变，10 min 后向容器中
12、再加入 1 mol X 和 1.5 mol Y，重新达到平衡时，X 的转化 率大于 50% D.若反应在绝热容器中进行，其他条件不变，反应达到平衡时 Y 的浓度小于 0.75 molL 1 第 II 卷(非选择题 共 50 分) 二、非选择题(本题包括 4 小题，共 50 分) 26.(10 分)在一定温度、 压强下， 向密闭容器中投入一定量 N2和 H2， 发生反应： N23H22NH3 H” “”“” 或 “” )v(逆)。 (2)达到平衡后，若正反应速率用 v(N2)表示，逆反应速率用 v(H2)表示，则 v(N2) v(H2)。 (3)下列措施中能加快反应速率并提高氢气的转化率的是 (
13、填字母)。 A.其他条件不变时，压缩容器体积 B.其他条件不变时，升高反应体系温度 C.使用合适的催化剂 D.保持容器体积不变，充入一定量的氮气 (4)实际生产中往往需要将温度控制在一个合适的范围，分析温度不宜过高也不宜过低的原因 是 。 (5)写出合成氨反应 N23H22NH3的平衡常数表达式： ，升高温度 - 7 - 时 K 值 (填“增大” “减小”或“不变”)。 27.(11 分)某实验小组在 T1温度下，容积为 1 L 的恒容密闭容器中，同时通入 0.1 mol CO(g)和 0.1 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) Ha kJ mol 1
14、。测得 CO 2 的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。 (1)010min 内，CO 的平均反应速率为 。 (2)T1温度下，该反应的平衡常数 K 为 (用分数表示)。 (3)已知：I.H2的燃烧热H285.8kJ mol 1； II.CO 的燃烧热H283kJ mol 1； III.H2O(g)H2O(l)H44kJ mol 1。 则 a 。 反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动的是 (填字母)。 A.升高温度 B.增大压强 C.通入 H2O(g) D.移走 CO2(g) (4)T1温度下，某时刻另一实验小组测得反应容器中有关数据为 c(CO)0.6 molL 1、c(H 2
15、O) 1.6 mol L 1， c(H 2)0.4 mol L 1， c(CO 2)0.4 mol L 1， 则该反应在下时刻将 (填 “向正反应方向进行” “向逆反应方向进行”或“达到平衡”)，判断依据是 。 28.(11 分)一个电化学过程的示意图如图所示。 请回答下列问题： (l)通入 CH3CHZOH 一极的电极反应式为 。 (2)乙池是铜的精炼池， 则 A 电极的材料是 ； 反应一段时间后， 乙池溶液中 c(Cu2 ) (填“增大” “小”或“不变”)。 - 8 - (3)丙池含有 0.01 mol KCl 的溶液 100mL，假如电路中转移了 0.03 mol e ，则阳极产生的气
16、体 在标准状况下的体积是 。 (4)丙池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象是 ，写出丙 池的总反应方程式： 。 29.(14 分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。 (1)NH3还原法可将 NO2还原为 N2进行脱除。 已知：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g) H11530 kJ mol 1 N2(g)O2(g)2NO(g) H2180 kJ mol 1 写出 NH3还原 NO 的热化学方程式： 。 (2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的 NO 与 Cl2充入一密闭容器中，发生反 应：2NO(g)Cl2(g)2ClNO(g) H0。平
17、衡后，改变外界条件 X，实验测得 NO 的转化 率 a(NO)随 X 的变化如图 1 所示，则条件 X 可能是 (填字母)。 a.温度 b.压强 c. 2 () () n NO n Cl d.与催化剂的接触面积 (3)在密闭容器中充入 4 mol CO 和 5 mol NO， 发生反应 2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g) H1746.5 kJ mol 1，图 2 为平衡时 NO 的体积分数与温度、压强的关系曲线图。 温度：T1 (填“”)T2。 若反应在 D 点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，重新 达到平衡，则 D 点应向图中 AG 点中的 点移动。
18、 某研究小组探究催化剂对 CO、NO 转化的影响。将 NO 和 CO 以一定的流速通过两种不同 的催化剂进行反应， 相同时间内测量逸出气体中 NO 含量， 从而确定尾气脱氮率(脱氮率即 NO 的转化率)，结果如图 3 所示。温度低于 200时，图 3 中曲线 I 脱氮率随温度升高而变化不大 的主要原因为 ；a 点 (填“是”或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，说 明其理由： 。 - 9 - (4)以连二硫酸根(S2O42 )为媒介，使用间接电化学法处理燃煤烟气中的 NO，装置如图 4 所示： 阴极区的电极反应式为 。 NO 被吸收转化后的主要产物为 NH4 ，若通电时电路中转移了 0.3 mol e，则此通电过程中 理论上被吸收的 NO 在标准状况下的体积为 mL。 - 10 -
