1、氧化还原反应知识点归纳氧化还原反应知识点归纳 （氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应中的概念与规律；氧化还原反应的表示方法及配平。 ）氧化还原反应的表示方法及配平。 ） 氧化还原反应中的概念与规律氧化还原反应中的概念与规律: : 一、一、 五对概念五对概念 在氧化还原反应中，有五对既相对立又相联系的概念。它们的名称和相互关系是： 二、二、 五条规律五条规律 1 1、表现性质规律表现性质规律 同种元素具有多种价态时， 一般处于最高价态时只具有氧化性、 处于最低价态时只具有 还原性、处于中间可变价时既具有氧化性又具有还原性。 2 2、性质强弱规律、性质强弱规律 3 3、反应先后规律反应先后规律
2、在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则它首先与溶液中 最强的还原剂作用；同理，在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种氧化剂时，若加入还原 剂，则它首先与溶液中最强的氧化剂作用。例如，向含有 FeBr2溶液中通入 Cl2，首先被氧 化的是 Fe 2+ 4 4、价态归中规律价态归中规律 含不同价态同种元素的物质间发生氧化还原反应时， 该元素价态的变化一定遵循“高价 低价中间价”的规律。 5 5、电子守恒、电子守恒规律规律 在任何氧化还原反应中， 氧化剂得电子 （或共用电子对偏向） 总数与还原剂失电子 （或 共用电子对偏离）总数一定相等。 三三物质氧化性或还原性强弱的比较物质氧
3、化性或还原性强弱的比较: : （1）由元素的金属性或非金属性比较 金属阳离子的氧化性随其单质还原性的增强而减弱 非金属阴离子的还原性随其单质的氧化性增强而减弱 （2）由反应条件的难易比较 不同的氧化剂与同一还原剂反应时，反应条件越易，其氧化剂的氧化性越强。如： 前者比后者容易发生反应，可判断氧化性： 。同理，不同的还原剂 与同一氧化剂反应时，反应条件越易，其还原剂的还原性越强。 （3）根据被氧化或被还原的程度不同进行比较 当不同的氧化剂与同一还原剂反应时，还原剂被氧化的程度越大，氧化剂的氧化性就越强。 如 ， 根据铁被氧化程度的不同 ， 可判断氧化性： 。同理，当不同的还原剂与同一氧化剂反应时
4、，氧化剂被还原的 程度越大，还原剂的还原性就越强。 （4）根据反应方程式进行比较 氧化剂+还原剂=还原产物+氧化产物 氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物 （5）根据元素周期律进行比较 一般地，氧化性：上下，右左；还原性：下上，左右。 （6）某些氧化剂的氧化性或还原剂的还原性与下列因素有关： 温度：如热的浓硫酸的氧化性比冷的浓硫酸的氧化性强。 浓度：如浓硝酸的氧化性比稀硝酸的强。 酸碱性：如中性环境中 不显氧化性，酸性环境中 显氧化性；又如 溶液 的氧化性随溶液的酸性增强而增强。 注意： 物质的氧化性或还原性的强弱只决定于得到或失去电子的难易， 与得失电子的多少无 关。如还原性： ，
5、氧化性：。 【注意注意】氧化还原反应中的不一定：氧化还原反应中的不一定： 含有最高价态元素的化合物不一定具有强氧化性。如前述的氯元素的含氧酸及其盐， 是价 态越低，氧化性超强。H3PO4中5 价的 P 无强氧化性。 有单质参加的反应不一定是氧化还原反应。如同素异形体之间的转化。 物质的氧化性或还原性与物质得到或掉失去电子的多少无关。 得到电子难的元素失去电子不一定容易，例如：第A 族的 C，既难得到电子，又难 失去电 子，与其它原子易以共价键结合。 元素由化合态变为游离态不一定是是氧化反应，也可能是还原反应。 四四、常见的氧化剂和还原剂、常见的氧化剂和还原剂 1 1、常见的氧化剂、常见的氧化剂
6、 （1）活泼的非金属单质：Cl2、Br2、O2、I2、S 等 （2）元素处于高价时的氧化物：CO2、NO2、SO3、MnO2、PbO2等 （3）元素处于高价时的含氧酸：浓 H2SO4、HNO3等 （4）元素处于高价时的盐：KClO3、KMnO4、FeCl3、K2Cr2O7等 （5）过氧化物：Na2O2、H2O2等 （6）次氯酸及其盐：HClO、Ca(ClO)2、NaClO 等 2 2、常见、常见的还原剂的还原剂 （1）活泼的金属单质：Na、Mg、Al、Zn、Fe （2）某些非金属单质：H2、C、Si （3）元素处于低价时的氧化物：CO、SO2 （4）元素处于低价时的酸：HCl、HI、H2S、H
7、2SO3等 （5）元素处于低价时的盐：Na2S、KI、Na2SO3、FeSO4等 氧化还原反应的表示方法及配平氧化还原反应的表示方法及配平 1 1、表示方法、表示方法 2 2、 配平的方法和步骤：配平的方法和步骤： 写好化学式，标明化合价；画上双箭头，列出变化价； 升降化合价，公倍求相等；观察再配平，两边添系数。 步骤： （1）标出有变价的元素反应前后的化合价 （2）用“双桥线”连接反应前后的元素并在桥上或桥下注明化合价升降数 （3） 找出化合价升降数之间的最小公倍数， 再依据以上有关原则首先配平有关物 质前面的系数 要求： （1）质量守恒：即反应前后各元素原子的种类和个数相等 （2）氧化剂和
8、还原剂之间电子转移关系正确 （3）电荷守恒：反应物总电荷数与生成物总电荷数相等，且电性相同 常见的氧化还原反应方程式的配平 （1 1）整体法的应用：）整体法的应用： A还原剂或氧化剂的所有元素完全被氧化或完全被还原，可以看成一个整体，在配平 时按各元素的系数比考虑得失电子的总数如: 分析： 422 OCH中碳元素的平均价态为+3 价，都被氧化到+4 价，可考虑整体法 22143:2 422 COCH中 5 指 422 OCH计量数为 5 527: 4 MnKMnO 中 2 指 4 KMnO计量数为 2 B还原剂或氧化剂的元素部分被氧化或部分被还原，不能看成一个整体，要分别考 虑如: HClOH
9、ClOHCl _ 22 分析：氯气中的氯元素部分被还原，部分被氧化，分别考虑 1)( 10: 2 HClClCl 中 1 指 HC1O 计量数为 1 1)( 10:HClOCl 1 指 HC1 计量数为 1 （2 2）离子型氧化还原反应配平）离子型氧化还原反应配平 离子型氧化还原反应配平时，遵循整体法配平的同时，还可从两边的电荷守恒出发如 分析： 22O Na中的氧元素都被还原为-2 价，可用整体法 363: 3 Cr 2 指 3 Cr计量数为 2 22121:2 22 OONa中 3 指 22O Na计量数为 3 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： OHNaCrOOHONaCr 2
10、2 422 3 262432 (3) (3) 难点突破难点突破: : 1缺项配平： 一般先确定氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物的化学计量数，在通过比较反应物与 生成物，确定缺项（一般为OH2、 H、 OH） ，最后观察法配平 将 3 NaBiO固体加入 4 MnSO的混合溶液里，加热后溶液显紫色（ 3 Bi无色） ，反应的 离子方程式如下： 试 完成并配平方程式 分析：溶液显紫色说明由 4 MnO生成， H与 3 NaBiO的氧元素生成OH2，所以右边 缺项为 4 MnO和OH2 235: 3 BiNaBiO 中 5 指 3 NaBiO计量数为 5 572: 2 Mn 2 指 2 Mn计量数
11、为 2 根据电荷守恒，用观察法配平其他化学计量数： OHMnOBiNaHMnNaBiO 24 32 3 72551425 2零价配平： 复杂的化合物中的化合价无法标出， 且仅靠观察法也无法配平， 此时可把不知 （或难知） 化合价的物质看成一个电中性的整体， 假设其中所有的元素都为 0 价， 在根据化合价升降配 平方程式，不影响配平结果但需要注意的是：按零价法分析的价态升降根据与该反应实际 的价态升降不符，零价法只是配平的一种方法和技巧 OHCONONOFeHNOCFe 2223333 13)( _ 1 分析：设CFe3中各元素均为 0 价 1 指CFe3计量数为 1 13 指 2 NO计量数为 13 3 HNO中1)(45: 2 NON 有观察法配平其他化学计量数： OHCONONOFeHNOCFe 2223333 11113)(3221 3均价配平： 适用于有机氧化还原方程式的配平根据氢元素为+1 价，氧元素为-2 价，确定碳元素 的平均价态，在通过适当方法配平 分析：22101:2 42 COHC中 527: 4 MnKMnO 中 5 指OHC 42 计量数为 5 2 指 4 KMnO计量数为 2 用观察法配平其他化学计量数：
