1、 - 1 - 1元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( ) A原子半径呈周期性变化 B元素的化合价呈周期性变化 C元素的电负性呈周期性变化 D元素原子的核外电子排布呈周期性变化 解析：元素的性质如原子半径、化合价、电负性、第一电离能、金属性、非金属 性等呈周期性变化都是由元素原子核外电子排布呈周期性变化决定的。 答案：D 2下列各组微粒，没有按照半径由小到大顺序排列的是( ) ACl、Na、F、K BF、Cl、Na、K CCa2 、K、Cl、S2 DNa 、K、Cl、Br 解析：B 项，F 位于第二周期，Cl、Na 位于第三周期且 Na 排在 Cl 的前面，K 位 于第四周期，故四者的原子半径
2、由小到大的顺序为 FX B原子半径：XYZ C三种元素组成的化合物可能为 XYZ2 D第一电离能：ZXY 解析：根据题给信息可知 X 为第A 族元素，Y 为铝、Z 为氧；若 X 为氢，电负 性 HAl， 元素原子半径最小， 第一电离能 HAl， 若 X 为 Na， 则第一电离能 Na B原子半径： C电负性： D最高正化合价： 解析：由电子排布式可知：为 S，为 P，为 N，为 F。第一电离能为 ，A 正确；B 不正确，原子半径应是最大，最小；C 不正确，电 负性：最大，最小；D 不正确，F 无正价，最高正价：。 - 3 - 答案：A 7如图表示前 20 号元素的原子序数和气态原子失去核外第一
3、个电子所需的能量 的变化关系，其中 A、B、C 各点表示的元素是( ) AN、S、P BF、Cl、O CHe、Ne、Ar DSi、C、B 解析：稀有气体的原子结构为稳定结构，失去第一个电子所需能量是同周期元素 中最高的，故 A、B、C 分别代表 He、Ne、Ar。 答案：C 8有 A、B、C、D、E 五种元素，其中 A、B、C 属于同一周期，A 原子最外层 p 能级的电子数等于次外层的电子总数；B 原子最外层中有两个不成对的电子；D、 E 原子核内各自的质子数与中子数相等；B 元素可分别与 A、C、D、E 生成 RB2 型化合物， 并知在 DB2和 EB2中， D 与 B 的质量比为 78，
4、E 与 B 的质量比为 11。 试回答： (1)写出 D 原子的电子排布式：_。 (2)用电子式表示 AE2的形成过程：_。 (3)B、C 两元素的第一电离能大小关系为_(填元素符号)，原因 是_。 解析：本题只要推断出各元素，然后按要求写出答案即可。A 原子最外层 p 能级 的电子数等于次外层的电子总数，说明次外层为 K 层、故 A 的电子排布式为 1s22s22p2，即 A 为碳元素。B 原子最外层中有两个不成对的电子，说明 B 为A 或A 族的元素，又 B 与 A 同周期，说明 B 为氧元素。C 元素可与 B 形成 CD2 型化合物且 C 与 A、 B 同周期， 说明 C 为氮元素。 在
5、 DB2中， D 与 B 质量比为 78， 即 D 的相对原子质量为7 83228；在 EB2 中，E 与 B 的质量比为 11，即 E 的 相对原子质量为 32；D、E 原子核内各自的质子数与中子数相等，可知 D 为硅元 素，E 为硫元素。 - 4 - 答案：(1)1s22s22p63s23p2 (2)2 S C S C S (3)N O 氮原子中最外层 2p 轨道电子处于半充满状态，比较稳定 9不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的最低能量，设其为 E，如图 所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并完成下列问 题。 (1)同主族内不同元素的 E 值的变化特点是_。
6、 各主族中 E 值的 这种变化特点体现了元素性质的_变化规律。 (2)同周期内，随着原子序数的增大，E 值增大，但个别元素的 E 值出现反常现象。 试预测下列关系式中正确的是_(填写编号)。 E(砷)E(硒) E(砷)E(硒) E(溴)E(硒)。(3)据同主族、同周期元素 E 值变化 规律可知，E(K)E(Ca)E(Mg)。(4)10 号元素(Ne)原子的最外层电子排布已达 8 电 子稳定结构。 答案：(1)随着原子序数增大，E 值变小 周期性 (2) (3)485 738 (4)10 号元素为氖，该元素原子的最外层电子排布已达到 8 电子稳定结构 10A、B、C、D、E、F 六种短周期元素，
7、原子序数依次增大；A、B 的阴离子与 - 5 - C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A 原子核外有 2 个未成对电子，C 单 质可与热水反应但不能与冷水反应； E、 F 原子在基态时填充电子的轨道数有 9 个， 且 E 原子核外有 3 个未成对电子，F 能与 A 形成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F。用元素符号回答： (1)上述六种元素中，_元素的第一电离能最大，理由是_。 (2)C、D 元素的第一电离能较大的是_，原因是_。 (3)六种元素按电负性从小到大排列的顺序是_。 (4)C、D、E、F 元素形成的最高价氧化物是离子化合物的是_， 是共价化合物的是_。 解
8、析：A、B 的阴离子与 C、D 的阳离子的电子排布式均为 1s22s22p6，A、B 在第 二周期，A 原子核外有 2 个未成对电子，是氧元素，B 只能为氟元素；C、D 在第 三周期，C 单质可与热水反应但不能与冷水反应，为镁，D 只能是铝。F 能与 A 形 成相同价态的阴离子，且离子半径 A 小于 F，为硫元素。E 原子在基态时填充电子 的轨道数有 9 个，且 E 原子核外有 3 个未成对电子，是磷元素。 答案：(1)氟 其最外层有 7 个电子且原子半径小，容易得电子，不容易失电子 (2)Mg Mg 最外层 3s 轨道全满，3p 全空，是较稳定状态 (3)MgAlPSOF (4)MgO、Al2O3 P2O5、SO3
