1、二、压轴题评分细则示例二、压轴题评分细则示例 (一)基本概念、基本理论综合题 (14 分)华北电力大学学报社会科学版2014 年第 2 期的文章欧盟暂停征收航空碳排放税的法律 思考 ，该文章从欧盟暂停征收航空碳排放税的背景入手，分析了欧盟征收航空碳排放税的争议焦点所在， 最后对欧盟暂停征收航空碳排放税进行了评析，并提出征收航空碳排放税是未来趋势的观点，希望在反对 声中换一个视角来阐述征收航空碳排放税对于环境保护、技术革新和国际法的促进作用。 (1)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒(杂质)，这种颗粒可用如下氧化法提纯，请完成 该反应的化学方程式： _C_KMnO4_H2SO4_C
2、O2_MnSO4_K2SO4 _H2O (2)活性炭可处理大气污染物 NO。在 2 L 密闭容器中加入 NO 和活性炭(无杂质)，生成气体 E 和 F。当温 度分别在 T1和 T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表： 物质 n/mol T/ 活性炭 NO E F 初始 2.030 0.100 0 0 T1 2.000 0.040 0.030 0.030 T2 2.005 0.050 0.025 0.025 上述反应 T1 时的平衡常数为 K1，T2 时的平衡常数为 K2。 计算 K1_。 根据上述信息判断，温度 T1和 T2的关系是(填序号) _。 aT1大于 T2 bT1小于 T2 c无法比
3、较 (3)工业上利用 CO 和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H41 kJ mol 1 已知：2H2O (g)=2H2 (g)O2 (g) H484 kJ mol 1 写出 CO 完全燃烧生成 CO2的热化学方程式：_ _ _。 某温度下，在一容积可变的容器中， CO 转化生成 CO2的反应达到平衡时， CO、O2和 CO2的物质的 量分别为 4 mol、2 mol、和 4 mol。保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量作如下调整， 可使平衡右移的是_。 A均增加 1 mol B均加倍 C均减少 1 mol D均减半 (4)现以 C
4、O、O2、熔融盐 Na2CO3组成的燃料电池，采用电解法制备高铁酸盐 Na2FeO4的装置如图所示。 其中 Y 为 CO2。 写出石墨电极上发生反应的电极反应式：_ _ _。 写出电解池中生成 FeO2 4的电极反应式为_ _ _。 标准答案 (1)5 4 6 5 4 2 6(2 分) (2)0.562 5(9/16)(2 分) c(2 分) (3)2CO(g)O2(g)=2CO2(g) H566 kJ mol 1(2 分) A(2 分) (4)COCO2 32e =2CO 2(2 分) Fe6e 8OH=FeO2 44H2O(2 分) 评分细则 (1)有一系数出错或漏写不得分，数字难以辨认不
5、得分。 (2)小数或分数均可，写小数时应准确，否则扣分。 参考标准答案。 (3)无状态、无单位(或单位错)、数字错均不得分。 写成“a”不得分。 (4)不化简成最简比扣 1 分，化学方程式不配平不得分。 阅卷现场 得分技巧 (1)读题要求：坚持三读。 泛读，明确有几个条件及求解的问题。 细读，圈出关键字、关键词，把握数量关系。 精读，深入思考，挖掘隐含信息，尤其是图像、图表中的信息。 (2)做题要求：看准题目要求，不要答非所问。 卷面整洁规范，不要潦草了事。 遇难而过，不要强攻拦路虎。 (3)心理要求：“我易人易不大意，人难我难不畏难”向细心要分数。 类型一 热化学、速率平衡综合题 1(17
6、分)2013 年，央视经济半小时曝光了部分药企用工业硫黄熏制山银花以及将没有功效的山银花 杂质入药，其中包括广药集团旗下药厂生产的维 C 银翘片。维 C 银翘片被曝光“涉硫”后，给中药制药 企业敲响了警钟。恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图 1 所示。已知： 2SO2(g)O2(g)2SO3(g) H196.6 kJmol 1 请回答下列问题： (1)写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：_ _。 (2)H2_。 (3)恒温恒容时， 1 mol SO2和 2 mol O2充分反应， 放出热量的数值比|H2|_(填“大”、 “小”或“相 等”)。 (4)将中的混合气体通入
7、足量的 NaOH 溶液中消耗 NaOH 的物质的量为_，若溶液中发生了氧化 还原反应，则该过程的离子方程式为_ _ _。 (5)恒容条件下，对于反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)，下列措施中能使 n(SO3)/n(SO2)增大的有 _(填编号)。 A升高温度 B充入 He 气 C再充入 1 mol SO2(g)和 1 mol O2(g) D使用催化剂 (6)某 SO2(g)和 O2(g)体系，时间 t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率 v 与时间 t 的关系如图 2 所 示，若不改变 SO2(g)和 O2(g)的量，则图中 t4时引起平衡移动的条件可能是_；图中表示平衡混合 物
8、中 SO3的含量最高的一段时间是_。 (7)各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示： t1t2 t3t4 t5t6 t6t7 K1 K2 K3 K4 K1、K2、K3、K4之间的关系为_。 类型二 热化学、电化学综合题 2(13 分)利用电化学法生产硫酸，可使绝大多数硫黄直接转化为 SO3，在生产硫酸的同时还能化学发电， 请回答下列问题： (1)已知下列反应的能量变化示意图： 1 mol S(g)与 O2(g)完全反应生成 SO2(g)，反应的 H_297.0 kJ mol 1(填“”或“da 得分，写成 a(1 分) (5)(2 分) 2NA(2 分) (6)4 (1 分) 43(1 分) 评
9、分细则 (1)写元素名称不得分，写成Ar3d64s2不得分。 (2)sp2、sp3各占 1 分，配位键按照标准答案评分。 (3)写成 3NA不得分。 (4)写成“大于”不得分。 (5)电子式按照标准答案评分，写成 2 mol 也得分。 (6)参照标准答案评分。 阅卷现场 考点分析 高考对物质结构与性质的考查都是综合性的，重点考查基态原子(离子)的电子排布式(原子轨道示意图)、 电离能和电负性的理解和比较、化学键类型、原子的杂化轨道类型与粒子空间结构、分子的性质以及晶体 相关计算。 类型一 直接回答型 1(15 分)(1)A 和 B 单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知 A 和 B 为短周期
10、元素，其原子的第一至 第四电离能如下表所示： 电离能/kJ mol 1 I1 I2 I3 I4 A 932 1 821 15 390 21 771 B 738 1 451 7 733 10 540 根据上述信息，写出 B 的基态原子核外电子排布式_，预测 A 和氯元素形成的简单分子空间 构型为_。 (2)钴(Co)可形成分子式均为 Co(NH3)5BrSO4的两种配合物，往其中一种配合物的溶液中加入 AgNO3溶液 时， 无明显现象， 往其溶液中加 BaCl2溶液时若产生白色沉淀， 则该配合物的化学式为_， 中心离子的配位数为_。 (3)参考下表中的物质熔点，回答下列问题： 物质 NaF Na
11、Cl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/ 995 801 755 651 801 776 715 646 根据上表数据解释钠的卤化物及碱金属的氯化物的熔点变化规律：_。 (4) C60可用作储氢材料。C60的结构如图 1。已知金刚石中的 CC 键长为 154.45 pm，C60中 CC 键长为 140145 pm，有同学据此认为 C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确？_，并阐述理由： _。科学家把 C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图 2 所示，该物质 在低温时是一种超导体，该物质的 K 原子和 C60分子的个数比为_。 (5)三聚氰胺分子的结构
12、简式如图 3，则其中氮原子轨道杂化类型是_，1 mol 三聚氰胺分 子中含_ mol 键。 (6)碳化硅的晶胞与金刚石的晶胞相似如图 4， 设晶胞边长为 a cm， 碳原子直径为 b cm， 硅原子直径为 c cm， 则该晶胞的空间利用率为_(用含 a、b、c 的式子表示)。 类型二 推断回答型 2(15 分)A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大。A 的最高正价和最低负价的绝对值相等。 B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等。 D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目 相同，E 基态原子的 s 能级的电子总数与 p 能级的电子数相等，F 的基态原子的 3d
13、 轨道电子数是 4s 电子 数的 4 倍。请回答下列问题： (1)F 的基态原子价电子排布式为_。 (2)B、C、D、E 原子的第一电离能由小到大的顺序为_(用元素符号回答)。 (3)下列关于 B2A2分子和 A2D2分子的说法正确的是_。 A分子中都含有 键和 键 B中心原子都是 sp 杂化 C都是含极性键和非极性键的非极性分子 D互为等电子体 EB2A2分子的沸点明显低于 A2D2分子 (4)F2 能与 BD 分子形成F(BD) 4 2，其原因是 BD 分子中含有_。 (5)由 B、E、F 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如下图所示。 B 位于 E 和 F 原子紧密堆积所形成的空隙
14、当中。与一个 F 原子距离最近的 F 原子的数目为_，该 晶体的化学式为_。 若该晶体的相对分子质量为 M， 阿伏加德罗常数为 NA， B、 E、 F 三种元素的原子半径分别为 r1 pm、 r2 pm、 r3 pm，则该晶体的密度表达式为_ g cm 3。 类型一 1标准答案 (1) 1s22s22p63s2或Ne3s2(1 分) 直线形(1 分) (2)Co(NH3)5BrSO4(1 分) 6(1 分) (3)随着阴、阳离子的半径增大，熔点逐渐降低(2 分) (4)不正确(1 分) C60是分子晶体，熔化时破坏的是分子间作用力(2 分) 31(2 分) (5) sp2、sp3(1 分) 1
15、5(1 分) (6)2b 3c3 3a3 100%(2 分) 评分细则 (1)参照标准答案评分。 (2)写成 Co(NH3)5BrSO4不得分。 (3)因素 1 分，结论 1 分。 (4)“不正确”、“不对”、“错误”均得分，指出 C60是分子晶体得 1 分，指出熔化时破坏的作用力得 1 分，写成“13”不得分。 (5)sp2、sp3漏写或写错不得分。 (6)写成2b 3c3 3a3 不扣分。 类型二 2标准答案 (1)3d84s2(2 分) (2)MgCMg 不得分。 (3)有错或写成“e”均不得分。 (4)写成“孤电子”不得分。 (5)写成“Ni3MgC”得分，但写成“Ni3CMg”或“MgCNi3”均不得分。表达式参照标准答案评分。
