1、第 1 页，共 26 页 硫酸亚铁铵在高考的考查方式 一、填空题（本大题共 3 小题） 1. 某酸性FeSO3溶液中含有少量的SnSO4， 为得到纯净的硫酸亚铁晶体 （FeSO 4xH2O） ， 可向溶液中通入 H2S 气体至饱和，然后用硫酸酸化至 pH=2过滤后，将所得滤液 蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤，得到硫酸亚铁晶体查阅资料，得到相关物质的 有关数据如下表： 25 pH 25 pH 饱和 H2S 溶液 3.9 FeS 开始沉淀 3.0 SnS沉淀完全 1.6 FeS 沉淀完全 5.5 （1）用硫酸亚铁晶体配置 FeSO4溶液时还需加入的物质是 _ （2）为检验制得的硫酸亚铁晶体中是否含有
2、 Fe3+，可选用的试剂为 _ AKSCN溶液 B稀硫酸 C淀粉-KI溶液 DKMnO4溶液 （3） 通入H2S气体至饱和的目的是 _ ； 用硫酸酸化至pH=2的目的是 _ （4）为研究硫酸亚铁晶体的热分解，某兴趣小组同学称取 ag 硫酸亚铁晶体样品， 按图 1 装置进行高温加热，使其完全分解（硫酸亚铁晶体在高温条件下回分解为三 种化合物和一种单质，该单质能使带火星的木条复燃），对所得产物进行探究，并 通过称量装置 B的质量测出 x的值 装置 B 中无水硫酸铜粉末变蓝，质量增加 12.6g，说明产物中有水，装置 C中高 锰酸钾溶液褪色，说明产物中含有 _ 实验中要持续通入氮气， 否则测出的 x
3、会 _ （填“偏于”、 “偏于”或“不 变”） 硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A 中固体呈红棕色， 将其加入足量稀盐酸中， 固体 全部溶解，得黄色溶液 某研究所利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体进行热分解，获得相关数据， 绘制成的固体质量与分解温度的关系图如图 2，根据图中有关数据，可计算出 x为 _ 第 2 页，共 26 页 2. 铁及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题。 （1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为 3FeS2+8O2 = 高温 6SO2+Fe3O4，有 3 molFeS2参加反应，转移 mol电子。 （2）氯化铁溶液称为化学试
4、剂中的“多面手”，写出 SO2通入氯化铁溶液中反应 的离子方程式： 。 （3）研究性学习小组对某硫酸亚铁晶体（FeSO4 xH2O）热分解研究，该小组同学 称取 ag 硫酸亚铁晶体样品按图 1 高温加热， 使其完全分解， 对所得产物进行探究， 并通过称量装置 B 质量测出 x的值。 装置 B 中硫酸铜粉末变蓝，质量增加 9.0g，说明产物中有水，装置 C中高锰酸 钾溶液褪色，说明产物中还有 。 实验中要持续通入氮气， 否则测出的 x会 （填“偏大”、 “偏小”或“不变”） 。 硫酸亚铁晶体完全分解后装置 A中还残留红棕色固体 Fe2O3。 从理论上分析得出硫酸亚铁分解还生成另一物质 SO3，写
5、出 FeSO4分解的化学方 程式 装置 D 球形干燥管的作用 。 某研究所利用 SDTQ600热分析仪对硫酸亚铁晶体（FeSO4xH2O）进行热分解， 获得相关数据， 绘制成固体质量与分解温度的关系图如图 2， 根据图 2 中有关数据， 可计算出 FeSO4 xH2O中的 x = 。 3. 为探究绿矾（FeSO4 nH2O）的一些性质，进行如下操作： （1）取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子所需的试剂为_(填 试剂名称或化学式均可) （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和 K2）（设为装 置 A）称重，记为 100g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A称重，
6、记为 127.8g按下图连接好装置进行实验。 第 3 页，共 26 页 仪器 B 的名称是 。 将下列实验操作步骤正确排序 d、a、 （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A恒重，记为 115.2 g。 a点燃酒精灯，加热 b关闭 K1和 K2 c熄灭酒精灯 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= 。若实验时按 a、d次序操 作，则使 x （填“偏大”“偏小”或“无影响”） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装置 中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红
7、色粉末。 C、D 中的溶液依次为 （填标号）。C、D 中有气泡冒出，并可观察到的现 象分别为 。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa(NO3)2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 。 二、简答题（本大题共 3 小题，共 15.0 分） 4. 硫酸亚铁铵（NH4）2Fe（SO4）2是一种重要的工业原料，能溶于水，不溶于乙醇， 其工业制法如图请回答： （1）步骤中碱液洗涤的目的是 _ 。若将碱液换为酸液，可能产生的问题 是 _ 。 第 4 页，共 26 页 （2）步骤中 B可以是 _ （填字母），加人少量 B的目的是 _ 。 aCuCl2 bCuO cCu（NO3）2
8、dCuSO4 （3）步骤中要用到少量乙醇洗涤，其目的是 _ 。 （4）用硫酸亚铁铵晶体配制溶液时，需加入一定量硫酸，目的是 _ 。工业 上常用酸性 KMnO4溶液通过滴定的方法测定硫酸亚铁铵样品的纯度，反应的离子 方程式为 _ 。 准确量取硫酸亚铁铵溶液时， 硫酸亚铁铵溶液应盛放于 _ （填“酸式”或“碱式”）滴定管中。 （5）硫酸亚铁铵晶体的样品中可能含有的杂质离子是 _ ，实验室的检验方 法是 _ 。 5. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为 Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考 虑其他杂质)制取七水合硫酸亚铁(FeSO4 7H2O)，流程如下： (1) 滤渣的主要成分
9、是_(填化学式)，滤渣的主要成分是_(填化 学式)。 (2) 试剂 X常选用 SO2，写出“还原”过程中发生反应的离子方程式_。 (3) 根据各金属离子形成氢氧化物沉淀的 pH 值，调 pH范围应为_。 离子 开始沉淀时的 pH 完全沉淀时的 pH Fe2+ 7.6 9.7 Fe3+ 2.7 3.7 Al3+ 3.8 4.7 (4) FeSO4 7H2O 在医学上常用作补血剂。某课外小组通过以下实验方法测定某补血 剂中亚铁离子的含量。 步骤 a：取 8片补血剂样品除去糖衣、研磨、溶解、过滤，将滤液配制成 250 mL 溶液； 步骤 b： 取上述溶液 25 mL于锥形瓶中， 加入少量硫酸酸化，
10、逐渐滴加 0.010 0 mol L 1的 KMnO 4溶液，反应为：5Fe 2MnO 8H=5Fe3Mn24H2O。记录滴定 终点时消耗 KMnO4溶液的体积(假定药品中其他成分不与 KMnO4反应)。 步骤 c：重复“步骤 b”23次，平均消耗 KMnO4溶液 20.00 mL。 步骤 a中配制 250 mL溶液需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、_、胶头滴 管。 该补血剂中亚铁离子的含量为_mg/片(请写出计算过程)。 第 5 页，共 26 页 6. 硫酸亚铁晶体(FeSO4 7H2O)在医药上做补血剂。 某课外小组的同学欲测定该补血剂 中铁元素的含量。实验步骤如下： 请回答下列问题： (1)
11、证明步骤滤液中含有Fe2的方法是取样， 先滴加KSCN溶液， 再滴加_， 该过程的现象为_。 (2)步骤加入过量 H2O2的目的是_。 (3)步骤中反应的离子方程式_。 (4)步骤中一系列操作的步骤：过滤、_、灼烧、_、称量。 (5)若实验中铁无损耗，则每片补血剂中含铁元素的质量为_g。 三、实验题（本大题共 7 小题） 7. 某实验课题小组的同学在实验室利用新制备的硫酸亚铁溶液制备硫酸亚铁铵 （俗名 为莫尔盐)(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O(相对分子质量为 392)，该晶体比一般亚铁盐 稳定，易溶于水，不溶于乙醇。 （一）制备硫酸亚铁溶液（实验步骤如下） （1）步骤，加入稀硫酸的目
12、的是_。 （2）步骤，加入还原铁屑后观察到的现象是_。实验前，常 用碱溶液洗涤铁屑，其目的是_。 （二）制备莫尔盐（硫酸亚铁铵） （3）在FeSO4溶液中加入稍过量的硫酸铵饱和溶液。从溶液中提取(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O的具体操作是_、用乙醇洗涤、干燥。 （三）检验莫尔盐加热时的分解产物 第 6 页，共 26 页 莫尔盐受热分解，甲同学认为分解产物可能有以下几种情况： a.Fe2O3、SO3、NH3、H2O b.FeO、NH3、SO3、H2O c.FeO、SO2、NH3、H2O d.Fe2O3、NH3、SO2、SO3、H2O （4）经认真分析，推理即可确定猜想_（填序号）不成立。
13、 （5）乙同学认为莫尔盐分解的产物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)。为验证产 物的存在，乙同学用下列装置进行实验： 乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为 AH_G。 证明分解产物中含有SO3的实验现象是_。 （四）测定实验（二）所得晶体中(NH4)2SO4 FeSO4 6H2O的纯度 称取 m g 硫酸亚铁铵样品配制成 500mL溶液，取 20.00mL样品溶液进行实验，装 置如图所示。 第 7 页，共 26 页 （6）若实验测得NH3的体积为 V L(已折算为标准状况下)，则该硫酸亚铁铵样品的 纯度为_（列出计算式即可）。 8. 已知硫酸亚铁铵(NH4)2SO4 FeSO
14、4 6H2O （俗称莫尔盐） 可溶于水， 在 100110 时分解。为探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。 探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。 甲同学设计如右图所示的装置进行实验，装置 C 中可观察到的现象是 _，由此可知分解产物中有_。 乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有 SO3(g)、SO2(g)及 N2(g)。为验证 产物的存在，用下列装置进行实验。 乙同学的实验中，装置依次连接的合理顺序为：AH（_）（_） （_）G。 证明含有 SO3的实验现象是_；安全瓶 H的作用是_。 为测定硫酸亚铁铵纯度，称取 mg 莫尔盐样品，配成 500 mL溶液。甲、乙两 位同学设计了如下两
15、个实验方案。甲方案：取 25.00 mL样品溶液用 0.1000 mol L 1的酸性 K 2Cr2O7 溶液分三次进行滴定。乙方案：（通过 NH4 +测定）实验设计装置 如下图所示。取 25.00 mL样品溶液进行该实验。 第 8 页，共 26 页 请回答： （1）甲方案中的离子方程式为：_。 （2）乙方案中量气管中最佳试剂是_ a水 b饱和 NaHCO3溶液 cCCl4 （3） 乙方案中收集完气体并恢复至室温， 读数前应进行的操作是_。 （4）若测得 NH3为 VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为_（列出 计算式）。 9. 硫酸亚铁晶体 （FeSO47H2O） 在医药上作补血剂
16、为测定补血剂中铁元素的含量， 某化学兴趣小组用酸性高锰酸钾溶液测定铁元素的含量。反应原理：5Fe2+MnO4 +8H+=5Fe3+Mn2+4H2O （1）实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4溶液 250mL，配制时 需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需_（填仪器名称） （2）上述实验中 KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是_ A硫酸 B盐酸 C硝酸 （3）某同学设计的下列滴定方式中，最合理的是_（夹持部分略去，填序 号） 硫酸亚铁铵(NH4)2SO4FeSO46H2O为浅绿色晶体，易溶于水，不溶于酒精， 在水中的溶解度比 FeSO4或(NH4)2SO4都要小 实验
17、室中常以废铁屑为原料来制备， 其步骤如下： 步骤 1：铁屑的处理 将废铁屑放入热的碳酸钠溶液中浸泡几分钟后，过滤、洗涤、干燥。 步骤 2：FeSO4溶液的制备 将处理好的铁屑放入锥形瓶，加入过量的 3molL1H2SO4溶液，加热至充分反应为 止。趁热过滤，收集滤液和洗涤液。 第 9 页，共 26 页 步骤 3：硫酸亚铁铵的制备 向所得 FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、 乙醇洗涤后得到硫酸亚铁铵晶体。请回答下列问题： （4）步骤 2中有一处明显不合理的地方是 ， 趁热过滤的理由是 。 （5）步骤 3 加热浓缩过程中，当 时停止加热用无水乙醇洗涤晶体
18、 的原因是: 。 10. 【加试题】三草酸合铁（）酸钾 K3Fe（C2O4）3 3H2O（Mr491）为绿色晶体， 易溶于水，难溶于乙醇等有机溶剂。110下可失去结晶水，230时即分解，是制 备负载型活性铁催化剂的主要原料。以硫酸亚铁铵为原料制备三草酸合铁（）酸 钾晶体的流程如下所示： 请回答下列问题： （1） 实验室中也可用 Fe3盐代替硫酸亚铁铵来制各该晶体， 需先用碱液沉淀 Fe3， 若用同浓度的 NaOH 溶液或氨水通过相同操作来沉淀， 选择_能获得颗粒较 大的 Fe（OH）3。 （2）氧化过程中采用水浴加热，控制最佳温度为 40，理由是_，发生反 应的化学方程式为_，氧化完全后需将所
19、得溶液煮沸，目的是_。 （3）关于过程 X的下列说法中不正确的是_。 A可采用冷却和向溶液中加入乙醇的方法促使晶体析出 B为了快速得到较干燥的固体，可以采用抽滤的方法 C洗涤晶体时，可先用少量水洗，再用乙醇洗 D可用加热烘干的方法得到较干燥的晶体 （4）为了分析产品纯度，进行如下操作： 准确称取产品 0.9350g，配制成 250mL溶液。每次移取 25.00mL置于锥形瓶中，加 入足量稀 H2SO4酸化，将C2O4 2;转化为 H2C2O4，用 0.01000mol L1KMnO4溶液滴 定至终点， 现象是_。 平行测定三次， 消耗 KMnO4的体积分别为 20.02mL， 第 10 页，共
20、 26 页 19.98mL， 20.00mL， 则所得粗产品的纯度为_。 （已知： 5H2C2O4+ 2MnO4 ; + 6H:= 10CO2 +2Mn2:+ 8H2O） 11. 某研究性学习小组的同学对绿矾(FeSO4 7H2O)受热分解的情况进行探究。 （1）甲同学认为，绿矾受热分解的产物是 FeO、SO3、H2O。假设你不支持甲同学 的观点，说明你的理由： _ 乙同学用下图装置通过实验来探究绿矾受热分解的产物情况， D中可制得一种无色 粘稠的液休“绿矾油”，A 中剩余的固体变为红棕色，b 中品红溶液褪色。 （2）绿矾油中溶质的化学式为_。 （3）上述装置正确的连接顺序 A_（用大写字母
21、表示) 写出煅烧绿矾的化学方程式_。 E 的作用是_。 （4）FeSO4完全分解后，还需要通入一段时间 N2的原因是_。 （5）已知绿矾 FeSO47H2O 和硫酸亚铁铵 (NH4)2Fe(SO4)2二者都是绿色固体，鉴 别二者的方法是：取未知物少量，溶于水配成溶液。向其中加入 _ 溶液，_。如果产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的刺激性气味气体，证 明是硫酸亚铁铵。如果不能，证明是绿矾。 （6）工业上常用铁屑跟硫酸反应并经除杂、浓缩、结晶、干燥等过程，来制取绿 矾晶体（FeSO47H2O），为了得到较纯的绿矾晶体，合理的方法是（ ） A、使用硫酸过量 B、使用铁屑过量 C、使用稀硫酸 D、使用浓
22、硫酸 （7）已知 SO2（g）+Cl2（g） = 催化剂 SO2Cl2（l） 硫酰氯 SO2Cl2常温下下为无色 液体，在潮湿空气中会“发烟”；“发烟”的原因是与水反应生成一种气体，该气 体是_。长期存放的硫酰氯会发黄，其原因可能为 _。 12. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某化学兴 趣小组对绿矾的一些性质进行探究。回答下列问题： 第 11 页，共 26 页 （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显 变化。再向试管中通入空气，溶液逐渐变红。由此可知：_、_。 （2）为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关 K1和
23、K2）（设为装 置 A） 称重， 记为 m1 g 将样品装入石英玻璃管中， 再次将装置 A称重， 记为 m2 g 按 下图连接好装置进行实验。 仪器 B 的名称是_。 将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2 e称量 A f冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x=_（列式表示）。若实验 时按 a、d次序操作，则使 x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中已恒重的装置 A 接入下图所示的装
24、置 中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热。实验后反应管中残留固体为红色粉末。 C、D 中的溶液依次为_（填标号）。C、D中有气泡冒出，并可观察到的 现象分别为_。 a品红 bNaOH cBaCl2 dBa（NO3）2 e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式_。 13. 绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途某化学兴 趣小组对绿矾的一些性质进行探究回答下列问题： （1）在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，滴加 KSCN溶液，溶液颜色无明显 变化再向试管中通入空气，溶液逐渐变红由此可知： _ 、 _ （2） 为测定绿矾中结晶水含量， 将石英玻璃管 （
25、带端开关 K1和 K2） （设为装置 A） 称重，记为 m1 g将样品装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g按 下图连接好装置进行实验 第 12 页，共 26 页 仪器 B 的名称是 _ 将下列实验操作步骤正确排序 _ （填标号）；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭 K1和 K2 d打开 K1和 K2，缓缓通入 N2e称量 Af冷却至室温 根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目 x= _ （列式表示）若实验 时按 a、d次序操作，则使 x _ （填“偏大”“偏小”或“无影响”） （3）为探究硫酸亚铁的分解产物，将（2）中
26、已恒重的装置 A 接入下图所示的装置 中，打开 K1和 K2，缓缓通入 N2，加热实验后反应管中残留固体为红色粉末 C、D中的溶液依次为 _ （填标号）C、D中有气泡冒出，并可观察到的 现象分别为 _ a品红 bNaOHcBaCl2dBa（NO3）2e浓 H2SO4 写出硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式 _ 第 13 页，共 26 页 答案和解析答案和解析 1.【答案】铁粉和稀硫酸；AC；除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2+被氧化；防止 Fe2+ 离子生成沉淀；二氧化硫；偏小；7 【解析】解：（1）用硫酸亚铁晶体配置 FeSO4溶液时要抑制亚铁离子水解和被氧气氧 化，所以用硫酸亚铁晶体
27、配置 FeSO4溶液时还需加入的物质是少量铁粉和稀硫酸， 故答案为：铁粉和稀硫酸； （2）KSCN 溶液与 Fe3+的溶液反应会使溶液呈血红色，Fe3+有氧化性，能将碘离子氧化 成碘单质，碘遇淀粉显蓝色，所以检验硫酸亚铁晶体中是否含有 Fe3+，可以用 KSCN 溶 液或淀粉-KI溶液， 故选 AC； （3）通入硫化氢至饱和的目的是：硫化氢具有强还原性，可以防止亚铁离子被氧化， 已知： 在 H2S饱和溶液中， SnS沉淀完全时溶液的 pH为 1.6； FeS 开始沉淀时溶液的 pH 为 3.0，沉淀完全时的 pH为 5.5，操作在溶液中用硫酸酸化至 pH=2 的目的是，在溶 液 PH=2时，S
28、n2+完全沉淀，亚铁离子不沉淀， 故答案为：除去溶液中的 Sn2+离子，并防止 Fe2+被氧化；防止 Fe2+离子生成沉淀； （4）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色， 故答案为：二氧化硫； 实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的 x 会偏小， 故答案为：偏小； 通过 FeSO4xH2O 的化学式可知铁原子和水的个数比为 1：x， Fe2O32xH2O 160 36x 8g 12.6g x=7 故答案为：7 （1）用硫酸亚铁晶体配置 FeSO4溶液时要抑制亚铁离子水解和被氧气氧化； （2）KSCN 溶液与 Fe3+的溶液反应会使溶液呈血红色，Fe3+有氧化性，能将碘离子氧化 成碘单质，碘
29、遇淀粉显蓝色； （3）依据题中实验过程分析，通入硫化氢至饱和，硫化氢是强还原剂，目的是沉淀锡 离子， 防止亚铁离子被氧化； 在 H2S饱和溶液中， SnS 沉淀完全时溶液的 pH 为 1.6； FeS 开始沉淀时溶液的pH为3.0， 操作加入稀硫酸调节溶液PH=2为了除去杂质离子Sn2+； （4）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色； 实验中要持续通入氮气，把水蒸气全部赶出，否则测出的 x 会偏小； 通过 FeSO4xH2O 的化学式可知铁原子和水的个数比为 1：2x，根据原子守恒计算 本题主要考查了学生根据实验原理从资料中获得有效信息的能力、实验分析能力、根据 化学式的计算能力等，难度较大 2.【答
30、案】（1）32 （2）SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+4H+SO42- 第 14 页，共 26 页 （3）二氧化硫 偏小 2FeSO4= Fe2O3+ SO2 +SO3 防止氢氧化钠溶液倒吸 5 【解析】【分析】 本题考查氧化还原反应及离子反应方程式的书写以及物质含量的测定，为高频考点，把 握反应中元素的化合价变化及离子反应的书写方法为解答的关键， 侧重分析与应用能力 的考查，题目难度不大。 【解答】 （1）3FeS2 + 8O2= 高温 6SO2 + Fe3O4中，有 3mol FeS2参加反应，8mol 氧气参加反应， 只有 O元素的化合价降低，则转移电子为 8mol 2 0-（-
31、2）=32mol，故答案为：32； （2）SO2通入氯化铁溶液中，发生氧化还原反应生成硫酸根离子、铁离子，离子反应 为 SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+4H+SO42-，故答案为：SO2+2H2O+2Fe3+=2Fe2+4H+SO42-； （3）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故答案为：二氧化硫； 实验中要持续通入氮气， 把水蒸气全部赶出， 否则测出的 x 会偏小， 故答案为： 偏小； FeSO4的分解后装置 A中还有残留红棕色固体，即生成了氧化铁，又还生成另一物质 SO3， 根据氧化还原反应， 还应该有化合价减低的产物 SO2， 方程式为2FeSO4= Fe2O3+ SO2 +SO3，
32、故答案为：2FeSO4= Fe2O3+ SO2 +SO3； 装置 D 氢氧化钠溶液主要是吸收产生的过多二氧化硫气体防止污染空气， 球形干燥管 的作用是：干燥气体的作用并防止氢氧化钠溶液倒吸，故答案为：防止氢氧化钠溶液倒 吸； 通过 FeSO4xH2O 的化学式可知铁原子和水的个数比为 1：x， Fe2O32xH2O 160 36x 8g 9.0g x=5 故答案为：5。 第 15 页，共 26 页 3.【答案】硫氰化钾溶液和新制氯水(合理答案均可) 干燥管 cbfe 7 偏小 c、a 产生白色沉淀、品红褪色 2FeSO4 = 高温 Fe2O3+ SO2 +SO3 【解析】【分析】 本题考查探究
33、物质的性质、实验基本操作、物质和离子的检验、实验方案的设计等。理 解工艺流程原理是解题的关键。是对学生综合能力的考查，学生需要具备扎实的基础和 灵活运用能力，难度中等。 【解答】 （1）取少量绿矾样品于试管中，加水溶解，检验阳离子即亚铁离子所需的试剂 为：硫氰化钾溶液不变色，加新制氯水后变红色(合理答案均可)； 故答案为：硫氰化钾溶液和新制氯水(合理答案均可)； （2）据图所示可知，仪器 B 的名称是：干燥管； 故答案为：干燥管； 将下列实验操作步骤正确排序：打开 K1和 K2，缓缓通入 N2以赶尽装置中的 空气；点燃酒精灯，加热使绿矾失去结晶水；熄灭酒精灯停止实验；关闭 K1和 K2防止水蒸
34、气逸出装置外； 冷却至室温后称量 A； 故实验操作步骤正确排序为： dacbfe； 故答案为：cbfe； 根据实验记录， n(FeSO4) n(H2O) = 115.2100 152 mol 127.8115.2 18 mol = 0.1mol 0.7mol = 1 7，绿矾化学式中结晶水数目 x=7。若实验时按 a、d 次序操作，则会使水蒸气吹出，使 x偏小； 故答案为：7；偏小； 第 16 页，共 26 页 （3）FeSO4受热分解可产生二氧化硫或三氧化硫，实验 C 中的溶液氯化钡检 验吸收是否有三氧化硫，不能用硝酸钡，因为能将二氧化硫氧化、D 中的溶液 为品红用来检验二氧化硫的存在。C、
35、D 中有气泡冒出，并可观察到的现象分别 为产生白色沉淀、品红褪色； 故答案为：c、a；产生白色沉淀、品红褪色； 因为 C、D 中有气泡冒出则说明产物中有二氧化硫和三氧化硫，根据氧化还 原反应的原理， 则生成物有氧化铁， 所以硫酸亚铁高温分解反应的化学方程式： 2FeSO4= 高温 Fe2O3+ SO2 +SO3 故答案为：2FeSO4 = 高温 Fe2O3+ SO2 +SO3。 4.【答案】（1）除去油污和锌层；铁部分损失； (2) bd；加快铁与稀硫酸的反应速率； （3）除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失； （4）避免样品水解；MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O
36、；酸式； （5）Fe3+；取少许样品加入到 KSCN溶液中，观察是否有血红色出现 【解析】解：用碱性的 Na2CO3溶液洗去表面的油污及 Zn 层，得到纯固体 Fe，加入少 量 B 及过量的硫酸反应得到硫酸亚铁与固体 C， 加入 B 的目的是形成原电池， 加快反应 速率，且不引入杂质，可以为 CuO、硫酸铜、氢氧化铜等，得到 C为 Cu硫酸亚铁溶 液中加入硫酸铵，调节溶液 pH得到硫酸亚铁铵晶体. （1）步骤中碱液洗涤后得到纯固体，洗涤目的是：除去油污和锌层，若将碱液换为 酸液，Fe 与硫酸反应会损失， 故答案为：除去油污和锌层；铁部分损失； （2）加入 B 的目的是形成 Fe、Cu、硫酸原电
37、池，加快铁与稀硫酸的反应速率，氯化铜 会引入氯离子，加入硝酸铜时，Fe 会与硝酸根反应，单质 Fe 的损失，且生成 NO污染 空气，可以加入 CuO 或硫酸铜， 故答案为：bd；加快铁与稀硫酸的反应速率； （3）硫酸亚铁铵能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，除去少量水并避免硫酸 亚铁铵晶体因溶解而损失， 故答案为：除去少量水并避免硫酸亚铁铵晶体因溶解而损失； （4）硫酸亚铁铵易水解，需加入一定量硫酸，目的是避免样品水解； 酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧化为铁离子，自身被还原为锰离子，反应离子 方程式为：MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O， 硫酸亚铁铵溶液呈酸性，
38、应盛放在酸式滴定管中， 故答案为：避免样品水解；MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；酸式； （5）亚铁离子易被氧化为 Fe3+，样品中可能含有的杂质离子是 Fe3+，实验室的检验方 法是：取少许样品加入到 KSCN溶液中，观察是否有血红色出现， 第 17 页，共 26 页 故答案为：Fe3+；取少许样品加入到 KSCN 溶液中，观察是否有血红色出现 用碱性的 Na2CO3溶液洗去表面的油污及 Zn层，得到纯固体 Fe，加入少量 B 及过量的 硫酸反应得到硫酸亚铁与固体 C，加入 B 的目的是形成原电池，加快反应速率，且不引 入杂质，可以为 CuO、硫酸铜、氢氧化铜等，得到
39、 C为 Cu硫酸亚铁溶液中加入硫酸 铵，调节溶液 pH得到硫酸亚铁铵晶体。 （1）若将碱液换为酸液，Fe 与硫酸反应会损失； （2）加入 B的目的是形成 Fe、Cu、硫酸原电池，加快反应速率，不能引入杂质离子； （3）硫酸亚铁铵能溶于水，不溶于乙醇，用到少量乙醇洗涤，减少溶解导致的损失； （4）硫酸亚铁铵易水解，需要抑制其水解；酸性条件下，高锰酸根离子将亚铁离子氧 化为铁离子，自身被还原为锰离子；硫酸亚铁铵溶液呈酸性； （5）亚铁离子易被氧化为 Fe3+，用 KSCN溶液检验。 本题考查物质制备实验方案， 涉及对原理及操作的分析评价、 盐类水解、 物质分离提纯、 实验方案设计等，侧重考查学生综
40、合运用知识解决问题的能力，注意对基础知识的理解 掌握。 5.【答案】(1) SiO2 Al(OH)3 (2) 2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H (3) 4.7-7.6 (4) 250 mL容量瓶 25mL溶液中：n(Fe2)5n(MnO)5 0.010 0 mol L1 20.00 103 L1.000 0 10 3 mol 250 mL溶液冲：n(Fe2)1.000 0 103 mol 101.000 0 102 mol 1 片补血剂样品中：m(Fe2)1.000 0 102 mol 56 g mol1 80.0700 g70 mg 【解析】【分析】 以制取七水合硫酸亚铁为载体，考查
41、物质制取的流程，包括物质的除杂和提纯、滴定实 验的计算、一定物质的量浓度溶液的配置，题目难度中等。 【解答】 硫酸浸取硫铁矿焙烧去硫后的烧渣， 其中氧化铁、 氧化铝、 氧化亚铁全部溶解进入溶液， 二氧化硅与硫酸不反应，过滤成为滤渣 I，向滤液中加入试剂 x 还原 Fe3+生成 Fe2，调节 溶液的 pH除去溶液中的 Al3+， 过滤的含有硫酸亚铁的滤液， 通过蒸发浓缩、 冷却结晶 、 过滤、洗涤、干燥得到产品。 （1）滤渣 I的成分为 SiO2 ，滤渣 II为 Al(OH)3 ， 第 18 页，共 26 页 故答案为：SiO2； Al(OH)3 ； （2）试剂 x为 SO2，则 SO2被氧化为
42、 SO42- ，离子方程式为 2Fe3+SO2+2H2O=2Fe2+SO42-+4H+ ； （3）调节 pH 使铝离子和铁离子都沉淀，故需调 pH为 4.7 至 7.6， 故答案为：4.7-7.6； （4）配置 250ml 补血剂溶液需要的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃棒、250ml容 量瓶， 故答案为：250ml容量瓶； 高锰酸钾与硫酸亚铁反应的关系式为：MnO4- 5Fe2+，25mL溶液中含有的 Fe2+ 的物 质的量为： n(Fe2+) = 5 n(MnO4-) = 5 0.0100mol/L 20.00 10-3L=10-3 mol，250mL溶液中 含有的 Fe2+ 的物质的量为：
43、n(Fe2+) =10-3 mol 10 = 10-2mol，1 片补血剂样品中含有的 Fe2+ 的物质的量为：n(Fe2+) =10-2mol 10= 10-3mol ，质量为 m(Fe2+) =10-3mol 56g/ mol=0.056g = 56mg ， 故答案为：MnO4- 5Fe2+，25mL溶液中： n(Fe2+) = 5 n(MnO4-) = 5 0.0100mol/L 20.00 10-3L=10-3 mol；250 mL溶液中： n(Fe2+) =10-3 mol 10 = 10-2mol； 1 片补血剂样品中：m(Fe2+) =10-2mol 56g/ mol8=0.07
44、0g = 70mg。 6.【答案】（1）氯水；开始无明显现象，滴加氯水后溶液由浅绿色变为血红色； （2）将 Fe2+全部氧化为 Fe3+； （3）Fe3+3OH-=Fe（OH）3或【Fe3+3NH3H2O=Fe（OH）3+3NH4+】； （4）洗涤；冷却； （5）0.07a。 【解析】【分析】 本题考查学生对实验原理与实验操作的理解、物质分离提纯、元素化合物性质、化学计 算等，难度中等，清楚实验原理是解题的关键，需要学生具备扎实的基础知识与综合运 用知识分析问题、解决问题的能力。 【解答】 由流程图可知，该实验原理为：将药品中的 Fe2+形成溶液，将 Fe2+氧化为 Fe3+，使 Fe3+ 转
45、化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素 的含量； （1）Fe3+遇 KSCN 溶液显红色，该现象用于检验 Fe3+存在，可以加入氧化剂将 Fe2+氧 化为 Fe3+检验 Fe2+可以先滴加 KSCN 溶液，溶液不变色，再滴加氯水或双氧水，溶 液变为血红色，说明含有 Fe2+， 故答案为：氯水；开始无明显现象，滴加氯水后溶液由浅绿色变为血红色； 第 19 页，共 26 页 （2）步骤加入过量 H2O2的目的是将 Fe2+全部氧化为 Fe3+，故答案为：将 Fe2+全部氧 化为 Fe3+； （3）步骤是将 Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，可加入氢氧化钠或氨水，反应离子方程式 为 Fe3+3OH-=Fe（OH）3或
