1、 第 1 页 共 6 页 海南省海南省 2018 年普通高中学业水平合格性考试年普通高中学业水平合格性考试 化化 学学 注意事项注意事项： 1. 本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，试卷共 6 页，满分 100 分，考试时 间 60 分钟， 答卷前考生务必在试卷和答题卡指定位置填写本人姓名和准考证号， 在答题卡上粘贴条形码。 2. 选择题的答题，必须使用 2B 铅笔将所选方框涂黑，如果修改答案应使用橡皮将错选项方框涂点 擦干净，并将改选项方框涂黑。 3. 非选择题的答题，使用黑色签字笔在答题卡上，题号指定区域书写答案，在题号指定的答题区域 以外以及草稿纸、试题卷上书写的答案无效。
2、 4. 考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 5. 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 0：16 第卷第卷 选择题（选择题（8080 分）分） 本卷共有本卷共有 3535 小题，小题，1 1- -2525 题每小题题每小题 2 2 分，分，2626- -3535 題每小题題每小题 3 3 分，共分，共 8080 分分. .在每小题给出的四个选项中，只在每小题给出的四个选项中，只 有一个选项符合题意。有一个选项符合题意。 1.提出联合制碱法（侯氏制碱法）的中国化工专家是 A.路布兰 B.索尔维 C.侯徳榜 D.徐光宪 2.配制 250mL2.00moI/LNaCl 溶液时，下列仪器中必须
3、用到的是 A B C D 3.下列做法中，不利于实现让海南“天更蓝，山更绿，水更清”目标的是 A.污水未经处理直接排入大海 B.推广使用清洁能源 C.植树进林，提高森林覆盖率 D.推广使用无磷洗涤剂 4.识别安全使用标志很重要。装运浓硫酸的车上应使用的标志是 A B C D 第 2 页 共 6 页 5碳酸钠的俗称是 A.石灰石 B.纯碱 C.胆矾 D.熟石灰 6.下列化学电池中，人类最早使用的是 A.锌锰干电池 B.铅蓄电池 C.氢氧燃料电池 D.纽扣电池 7.标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol，则标准状况下 0.2molH2所占体积约是 A.2.24L B. 4.48L C.
4、 22.4L D. 44.8L 8.当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是 A.醋酸溶液 B. 蔗糖溶液 C. H2SO4溶液 D.Fe(OH)3胶体 9.右图是某食品包装盒上的部分说明，下列配料中属于着色剂的是 A.蔗糖 B.甜蜜素 C.山梨酸钾 D.柠檬黄 10. 在含有下列离子的溶液中，能与 Ba 2+反应产生白色沉淀的是 A. - - 3 NO B. 4 NH C. - - 4 SO 2 D. Na + 11. 下列有关氨气(NH3)的描述错误的是 A. 有刺激性气味 B.可用于工业制硝酸 C.难溶于水 D.可用于工业制氮肥 12. 某学生的午餐有米饭、白切鸡、红烧肉，从营养均衡
5、的角度考虑还应补充 A.炒米粉 B.青菜汤 C.酱油肉 D.煎鸡蛋 13. 右图是第A 族某元素的原子结构示意图，图中 X 的数值是 A.2 B.3 C.4 D.5 14. 居室装修时使用的黏合剂和涂料会释放的主要污染物是 A. 甲醛，苯等 B. 二氧化碳 C. 二氧化硫 D. 氮氧化物 品 名 X X 菠萝汁 配 料 水、浓缩菠萝汁、蔗糖、山梨酸钾、 甜蜜素、柠檬黄、维生素 C 等 果汁含量 80% 生产日期 标于包装封口处 第 3 页 共 6 页 15. 下列物质中含有离子键的是 A.NaCl B. H2O C. HCl D. CO2 16. 下列有机物中含有“C=C” （碳碳双键）的是
6、A.CH3-CH3 B. CH2=CH2 C. CHCH D. CH3-OH 17.追踪植物中放射性 P 32 15 发出的射线，能确定磷在植物中作用部位， P 32 15 的质量数是 A.15 B.17 C.32 D.47 18. 淀粉水解的最终产物是 A.葡萄糖 B.氨基酸 C.纤维素 D.蛋白质 19.右图为碳酸氢钠片说明书的部分内容，据此判断该药品可用于 A.镇咳止痰 B.抑酸止胃痛 C.抗过敏 D.抗菌消炎 20.下列有关 SO2的说法错误的是 A.属于氧化物 B.常温下为气态 C.无毒无味 D.硫元素为+4 价 21.下列关于化工生产的说法错误的是， A.生产条件的选择只考虑转化率
7、 B.生产过程中要考虑“废热”利用 C.厂址的选择要考虑环境保护 D.原料的选择要考虑成本 22.右图为甲烷分子的球棍模型及空间构型是 A.直线型 B.平面六边形 C.正四面体 D.平面四边形 23.从保护人类生存环境的角度考虑，下列最理想的清洁燃料是 A.木柴 B.煤气 C.汽油 D.氢气 24.聚四氟乙烯可用于化工反应器的内壁涂层，该材料属于 A.金属材料 B.无机非金属材料 C.复合材料 D.合成高分子材料 25.右图所示实验操作的名称是 A.过滤 B.蒸馏 C.分液 D.萃取 【药品名称】碳酸氢钠片 【成 分】碳酸氢钠 NaHCO3 【功能主治】用于碱化尿液及酸血症，也可用于缓 解胃酸
8、过多引起的胃痛，胃灼烧感（烧心）反酸。 第 4 页 共 6 页 26.下列有关物质用途的说法错误的是 A.氯气可用于制漂白粉 B.过氧化钠可用作供氧剂 C.硫磺可用于制黑火药 D.浓硫酸用作食品干燥剂 27.一定条件下 N2+3H2 催化剂 高温、高压 2NH3为放热反应，下列说法正确的是 A.该反应是可逆反应 B.反应达到平衡时，反应速率为零 C.氢气可以完全转化为氨气 D.反应物的总能量小于生成物的总能量 28.控制变量法是化学实验的常用方法之一，下图所示实验探究影响反应速率的因素是 A.催化剂 B.温度 C.压强 D.浓度 29.利用化学反应实现“变废为宝”的是 A.利用海水提取溴、镁等
9、 B.利用“地沟油”制备生物柴油 C.利用空气人工固氮合成氨 D.利用石油裂化获得轻质燃油等 30.下表是某同学探究钠与水（含酚酞）反应的实验记录，其中获得的结论错误的是 选项 A B C D 实验现象 小刀可切割钠 钠浮在水面上 钠熔成小球 溶液变红 实验结论 钠硬度大 钠的密度比水小 钠熔点低 有碱性物质生成 31.下列反应属于氧化还原反应的是 A.SO3+H2O=H2SO4 B.Cu(OH)2 CuO + H 2O C.NaOH+HCl=NaCl+H2O D.MnO2 + 4HCl(浓) MnCl 2 + Cl2+ 2H2O 32.下列有机物与异丁（ ）互为同分异构体的是 A.CH3CH
10、3 B.CH3CH2CH3 C.CH3CH2CH2CH3 D.CH3CH2CH2CH2CH3 33.酸雨形成过程如图所示，下列说法错误的是 A.汽车尾气 NOX可引发酸雨 B.工业废气 SO2可引发酸雨 C.酸雨会使湖泊酸化 D.酸雨会使土壤碱化 第 5 页 共 6 页 一定条件 34.下列方程式书写错误的是 A.NaCl 溶于水的电离方程式：NaCl=Na + + Cl- B.BaCl2溶液和 H2SO4溶液反应的离子方程式：H + + Cl- = HCl C.锌铜原电池（稀 H2SO4作电解质）的负极反应方程式：Zn - 2e - =Zn2+ D.CH2=CH2通入溴水中反应的化学方程式:
11、CH2=CH2 + Br2 CH2Br-CH2Br 35.用甲醇做燃料可以降低汽车尾气对大气的污染。一定条件下可利用一氧化碳和氢气合成甲醇 （CO +2H2 CH3OH） ，现有 1molCO 完全反应，理论上可合成 CH3OH 的质量是 A.1g B.28g C.32g D.36g 第卷第卷 非选择题（非选择题（2020 分）分） 36. （10 分）下表是元素周期表的一部分。 周期 族 A A A A A A A 0 1 H He 2 Li Be B C N O F Ne 3 Na Mg Al Si P S Cl Ar 请回答: （1）世界上第一张元素周期表的作者是 （填序号） ； a.阿
12、伏加德罗 b.门捷列夫 c.居里夫人 （2）从上表查出第 2 周期第A 族的元素是 ； （3）上表列出的元素中，非金属性最强的是 ； （4）某同学探究元素性质递变规律与原子结构的关系，进行了如下实验： 【实验操作】取已除去氧化膜且面积相等的镁条和铝条，分别投入 2ml 1mol/L 的盐酸中； 【实验现象】镁比铝与酸反应更剧烈； 【实验结论】金属性：Mg Al（选填“”或“” ） 【查阅资料】原子半径（nm）Mg-0.160 Al-0.143； 【思 考】利用元素周期律对上述实验结论进行解释 。 第 6 页 共 6 页 37. （10 分）铁及其重要化合物之间的部分转化关系如图所示。 （1）下列金属矿物中用于冶炼金属铁的是 （填序号） ； a.金红石（TiO2） b.赤铁矿(Fe2O3) c.辉铜矿(Cu2S) （2）实现 Fe 转化为 Fe 2+可选用足量的 （填序号） ； a.稀盐酸 b.氢氧化钠溶液 c.稀硝酸 （3）在点燃的条件下，Fe 与足量 Cl2剧烈反应后，将产物溶于水，再滴加 KSCN 溶液溶液变为 色， 证明产物为 FeCl3，该反应的化学方程式为 ； （4）某同学将 FeSO4溶液与 NaOH 溶液混合，未观察到白色沉淀，分析原因是生成的 Fe(OH)2易被空气中的 O2氧化，请你设计一个防止 Fe(OH)2被 O2氧化的实验方案 。
