1、 1/8 2022 学年第一学期期中考试高二年级 化学试卷 命题人：孙敏华 审核人：何续军 试卷完成时间：60 分钟，闭卷。相关原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单项选择题（220）1.本草纲目对烧酒的制作工艺有如下记载“自元时始刨其法，用浓酒和糟入甄，蒸令气上其清如水，味极浓烈，盖酒露也”。文中涉及的操作方法最适用于分离 A.I2、苯 B.KNO3、NaCl C.NH4Cl、I2 D.氯化钾、硫酸钡 2.下列化学用语不正确的是 A.乙醇的官能团：-OH B.乙酸的分子式：C2H4O2 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.乙酸乙酯的官能团：-COOR 3.下列说法中正确的一组是 A.
2、H2和 D2互为同位素 B.Br|BrHCH和Br|HHCBr互为同分异构体 C.正丁烷和异丁烷是同系物 D.3233CH|CHCHCHCH和 是同一种物质 4.的一氯代物有 A.1 种 B.2 种 C.3 种 D.4 种 5.既可以用来鉴别乙烷和乙烯，又可以用来除去乙烷中混有的少量乙烯的方法是 A.混合气体通过盛水的洗气瓶 B.混合气体和过量H2混合 C.混合气体通过装有过量溴水的洗气瓶 D.混合气体通过酸性KMnO4溶液 2/8 6.下列有机物中，所有原子可能处于同一平面的是 7.CH3 CH216OH、CH3 CH218OH分别与CH3COOH反应，生成的酯的相对分子质量大 小关系 A.
3、前者小于后者 B.前者大于后者 C.前者等于后者 D.无法确定 8.某气态烃 1 mol 理论上最多与 2 mol HCl 加成，1mol 生成物理论上最多与 6 mol Cl2 发生取代反应，则此烃可能是 AC2H2 BCH2=CHCH=CH2 CCHCCH3 D 33|2CHHCCCH=9.丙烯二聚体 CH2CHCH2CH(CH3)2 是合成“人工肺”（EMCO）设备膜丝的原料，下列关于 CH2CHCH2CH(CH3)2说法正确的是 A其加聚产物能使溴水褪色 B与环己烯（）是同分异构体 C催化加氢后所得烷烃的一氯代物有 4 种 D完全燃烧时的耗氧量与等质量丙烯完全燃烧的耗氧量相等 10.已
4、知 298K 时，合成氨反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)H=-92.0kJ/mol，将此温度下的 1molN2和 3molH2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量为(忽略能量损失)A一定小于 92.0kJ B一定大于 92.0kJ C一定等于 92.0kJ D不能确定 11.中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1mol 水时放出的热量，中和热为 57.3 kJmol-1。下列热化学方程式中正确的是 AHNO3(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+KNO3(aq)H57.3 kJmol-1 BCH3COOH(aq)+NH3H2O(aq)=
5、H2O(l)+CH3COONH4(aq)H57.3 kJmol-1 3/8 CHNO3(aq)+NH3H2O(aq)=H2O(l)+NH4NO3(aq)H57.3 kJmol-1 DCH3COOH(aq)+KOH(aq)=H2O(l)+CH3COOK(aq)H57.3 kJmol-1 12.如图所示，H1-393.5kJmol-1，H2-395.4 kJmol-1，下列说法或表示式正确的是 A金刚石的稳定性强于石墨 B石墨和金刚石的转化是物理变化 CC(s、石墨)=C(s、金刚石)H1.9kJmol-1 D断裂 1 mol 石墨中的化学键吸收的能量比断裂 1mol 金刚石中的化学键吸收的 能量
6、少 13.在 298K、100kPa 时，有下列反应：O2(g)+2H2(g)=2H2O(g)H1；Cl2(g)+H2(g)=2HCl(g)H2；2Cl2(g)+2H2O(g)=4HCl(g)+O2(g)H3，则H3与H1和H2间的关系正确的是 AH3=2H2-H1 BH3=H1+2H2 CH3=H1+H2 DH3=H1-H2 14.下列对化学反应预测正确的是 选项 化学反应方程式 已知条件 预测 A M(s)=X(g)+Y(s)H0 它是非自发反应 B W(s)+xG(g)=2Q(g)H0，自发反应 x 可能等于 1、2、3 C 4X(g)+5Y(g)=4W(g)+6G(g)能自发反应 H一
7、定小于 0 D 4M(s)+N(g)+2W(l)=4Q(s)常温下，自发进行 H0 AA BB CC DD 4/8 15.已知 1g 氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量 121kJ。且氧气中 1molO=O 键完全断裂时吸收热量 496kJ，水蒸气中 1molHO 键形成时放出热量 463kJ，则氢气中1molH-H 键断裂时吸收热量为 A920kJ B557kJ C436kJ D188kJ 16.下列关于平衡常数的说法正确的是：AK 不变，平衡可能移动 B同一个反应的化学计量数增大 2 倍，K 值也增大两倍 CK 值越大，反应速率也越快 D对于合成氨反应，压强增大，平衡右移，K 增大 17.在
8、一定温度的恒容仪器中，当下列物理量不在发生变化时，能说明 NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)达到化学平衡状态的是 A.NH3的体积分数不变 B.混合气体的密度 C.混合气体的平均相对分子质量 D.反应物和生成物的浓度之比等于化学计量数之比 18.下列叙述与下图相对应的是 A对于达到平衡状态的 N2(g)3H2(g)2NH3(g)，图表示在t0时刻充入了一定量的 NH3，平衡逆向移动 B由图可知，p2p1，T1T2满足反应：2A(g)B(g)2C(g)H0 C图表示的反应方程式为 2A=B3C D对于反应 2X(g)3Y(g)2Z(g)H0，图y轴可以表示 Y 的百分含量 19
9、.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A使用催化剂有利于合成氨反应：N23H2 2NH3 B采用高压有利于合成氨反应：N23H2 2NH3 5/8 催化剂催化剂 C反应 CONO2 CO2NO(H0）。下列说法正确的是 A当容器内气体摩尔质量不变时，说明反应已达到平衡状态 B达到平衡后，恒温时增大容器体积，再次平衡时，气体密度一定减小 C达到平衡后，恒容时升高温度，再次平衡时，气体 C 的体积分数可能减小 D达到平衡后，恒温恒容时通入 C，再次平衡时，C 的浓度可能不变 二、不定项选择题（4 3）21.已知反应 CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)H0。在一定温度和压强下于密
10、闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A.升高温度，K 减小 B减小压强，n（CO2）增加 C更换高效催化剂，（CO）增大 D.充入一定量的 N2,n（H2）不变 22.某混合气体由两种气态烃组成，取 2.24L 该混合气体完全燃烧后得到 4.48L 二氧化碳（气体体积均已折算为标准状况）和 3.6g 水，则这两种气体可能是 A.CH4和 C3H8 B.CH4和 C3H4 C.C2H4和 C3H4 D.C2H2和 C2H6 23一定温度下，在三个容积相同的恒容密闭容器中按不同方式投入反应物，发生反 应 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反应放热)，测得反应的相关数据如下：下列说法
11、正确的是 A.v1 v2，c2 K3，p2 2p3 C.v13(SO2)D.c2 2c3，2(SO3)+3(SO2)1 容器 1 容器 2 容器 3 反应温度 T/K 700 700 800 反应物投入量 2molSO2、1molO2 4molSO3 2molSO2、1molO2 平衡 v 正（SO2）/molL-1s-1 v1 v2 v3 平衡 c（SO3）/molL-1 c1 c2 c3 平衡体系总压强 p/Pa p1 p2 p3 物质的平衡转化率 1(SO2)2(SO3)3(SO2)平衡常数 K K1 K2 K3 6/8 三填空题 24.已知该产业链中，有炭参与的某反应平衡常数表达式为:
12、K=H2COH2O,写出它所对应反应的化学方程式:，若该反应只有在持续高温下才能自发进行，则该反应为 （“吸热”或“放热”）反应。将不同量的 CO(g)和 H2O(g)分别通入体积为 2 L 的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下 2 组数据:实验组 温度/起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所 需时间/min H2O CO H2 CO 1 650 1 2 0.8 1.2 5 2 900 0.5 1 0.2 0.8 3 25.（1）实验 1 中以v(CO2)表示的反应速率为 。（2）900时，反应 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g
13、)的平衡常数 。向实验 2 的平衡混合物中再加入 0.4 mol H2O(g)和 0.4 mol CO2，平衡 （选填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动。将煤液化得到的甲醇是重要的化工原料。下图所示为一定条件下 1mol CH3OH 与 O2发生反应时，生成 CO、CO2或 HCHO 的能量变化图反应物 O2(g)和生成物 H2O(g)略去。26.请补全热化学方程式 HCHO(g)1/2O2(g)CO(g)H2O(g)_。7/8 27.乙烯被称为“石化之母”，是石油化工的基础性原料。到 2005 年，中国乙烯生产能力跃居世界第二。根据下列转化关系图完成各题。（1）写出乙烯的电子式 （
14、2）反应的实验现象是 ，该反应的化学方程式为 （3）写出的化学方程式 ，反应类型 （4）写出的化学方程式 ，反应类型 E 中官能团的名称是 28.实验室通常用反应来制备 1,2-二溴乙烷，实验装置如下：8/8 有关数据列表如下：乙醇 1,2-二溴乙烷 乙醚 状态 无色液体 无色液体 无色液体 密度/gcm-3 0.79 2.2 0.71 沸点/78.5 132 34.6 熔点/-130 9-116 回答下列问题：（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到 170左右，其最主要目的是 。(2)在装置 C 中应加入 （填编号），其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体。A.水 B.浓硫酸 C
15、.氢氧化钠溶液 D.饱和碳酸氢钠溶液(3）判断该制备反应已经结束的最简单方法是 。(4）若产物中有少量副产物乙醚。可用 的方法除去；若物中有少量未反应的 Br2,最好用 （填编号）洗涤除去。a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇(5）下列关于装置的说法正确的是 （填编号）。a.A 的滴液漏斗的侧面导管有利于液体顺利滴落 b.B 的长导管可以及时检测装置是否出现堵塞情况 c.B 有防倒吸作用(6)反应过程中应用冷水冷却装置 D，其主要目的是 ，但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是 。29.在 298K、100kPa 时，反应 CaO(s)+SO2(g)=CaSO3(s)的H=-402.0 kJmol-1，H-TS=-345.7 kJmol-1，若此反应中H 和S 不随温度变化而变化，则保持此反应自发进行的温度低于 K(结果保留整数)。(2)已知：H2O(l)=H2O(g)的 H=44.0 kJmol-1，S=118.8 Jmol-1K-1。则水的沸点是 K(结果保留 1 位小数)。(3)已知在 298 K 时，由石墨生成金刚石的反应的H=1.895 kJmol-1，H-TS=2.866 kJmol-1，石墨的熵 S石=5.694 Jmol-1K-1，则金刚石的熵 S金=，这两种碳的同素异形体中更有序的是 。
