1、 - 1 - 课时作业课时作业 3 核素核素 练基础 1美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型的氢粒子，这种粒子是由 3 个氢原子核 (没有中子)和 2 个电子构成的。下列关于这种粒子的说法正确的是( ) A是氢的一种新单质 B是氢的一种新的同位素 C它的组成可用 H3表示 D它比普通 H2分子多一个氢原子核 解析：这种氢粒子是由 3 个氢原子核(只含质子)和 2 个电子构成，该微粒可表示为 H 3， 故 A、C 项错误；同位素指的是原子，而 H 3为离子，B 项错误；H 3含有 3 个氢原子核，H2 含有 2 个氢原子核，D 项正确。 答案：D 2下列叙述正确的是( ) A13C 和 14
2、C 属于同一种元素，它们互为同位素 B2H 和 3H 是不同的核素，它们的质子数不相等 C14C 和 14N 的质量数相等，它们的中子数相等 D6Li 和 7Li 的电子数相等，中子数相等 解析：A 项符合同位素的概念；B 项，2H 和 3H 的质子数都是 1；C 项，14C 和14N 的质量 数相等，它们的中子数不相等，分别为 8 和 7；D 项， 6Li 和7Li 的电子数相等，中子数不相等， 中子数分别为 3 和 4。 答案：A 3下列有关钯原子(106 46Pd)的说法错误的是( ) A原子序数为 46 B质子数为 46 C电子数为 46 D中子数为 46 解析：由106 46Pd 可
3、知，钯的原子序数为 46，核外电子数原子序数质子数46；核内中 子数为 1064660，D 选项错误。 答案：D 4 在 11 g 由 D 和 18O 组成的水中， 所含的中子数为(用 N A表示阿伏加德罗常数的值)( ) ANA B2NA C6NA D10NA 解析：该水的摩尔质量为 22 g mol 1 所以 11 g 该水中含有水分子 0.5 mol，D 原子的中子 - 2 - 数为 1,18O 原子的中子数为 10，所以 11 g 这种水中含有的中子数为 6NA。 答案：C 5下列关于127 53I 和 131 53I 的说法正确的是( ) A.127 53I 和 131 53I 互为
4、同位素 B.127 53I 和 131 53I 的质量数相同 C.127 53I 和 131 53I 是同一种核素 D.127 53I 和 131 53I 的核外电子数和中子数均为 53 解析：127 53I 和 131 53I 的质子数相同，属于同种元素，又因其质量数不同，所以中子数也不同， 即二者互为同位素，A 正确，B 错误；核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的原子，所 以127 53I 和 131 53I 是两种不同的核素，C 错误；对原子而言，质子数核外电子数，故 127 53I 和 131 53I 的 核外电子数均为 53，中子数 NAZ，所以127 53I 和 131 53I
5、 的中子数分别为 74 和 78，D 错误。 答案：A 6下列说法错误的是( ) A.11H、21H、H 和 H 2是氢元素的四种不同粒子 B.40 20Ca 和 42 20Ca、石墨和金刚石均为同素异形体 C.11H 和21H 是不同的核素 D12C 和 14C 互为同位素，物理性质不同，但化学性质几乎完全相同 解析： 元素的存在形式有游离态和化合态两种， A 项中的四种微粒是氢元素的四种不同粒 子，11H 和21H 是质子数均为 1，中子数不等的不同的氢原子，它们是不同的核素；12C 和 14C 由 于其质子数均为 6，而中子数分别为 6 和 8，故它们互为同位素，同理，40 20Ca 和
6、 42 20Ca 互为同位 素其物理性质不同但化学性质几乎完全相同；金刚石与石墨是由碳元素组成的不同的单质， 它们互为同素异形体。 答案：B 7简单原子的原子结构可用下图形象地表示： 其中“”表示质子或电子， “”表示中子， 则下列有关的叙述正确的是( ) A互为同素异形体 B互为同位素 C是三种化学性质不同的粒子 D具有相同的质量数 解析：由题图可知三个原子的质子数、核外电子数相同，而中子数不同，所以应为同位 素，同位素的化学性质相同。 答案：B - 3 - 8下列各组中属于同位素关系的是( ) A金刚石与石墨 BT2O 与 H2O C40K 与 39K D16O 与 16O2 解析：A 中
7、金刚石与石墨都是碳元素形成的不同的单质，属于同素异形体；B 中 T2O 与 H2O 是化合物；D 中 16O2是离子，16O 与16O2的关系为同一种元素形成的不同的微粒。C 正 确。 答案：C 提素养提素养 9已知 R2 有 b 个中子，核外有 a 个电子，表示 R 原子符号正确的是( ) A.baR B.a b2 a2R C.a b2 a2R D.a b a2R 解析：R2 有 a 个电子，则其原子序数(质子数)为 a2，据其中子数为 b 个，可得知其质 量数为 ab2。 答案：C 10.11H、21H、31H、H 、H 2是( ) A氢的五种同位素 B五种氢元素 C氢的五种原子 D氢元素
8、的五种不同粒子 解析：微粒中有氢原子、氢离子、氢分子，所以应是氢元素的不同微粒。判断是否为同 一元素时，应看质子数是否相同；确定核素的种类及是否为同位素时，要同时看质子数和中 子数。 答案：D 11据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的32He，而在地球上氦元素则主要以42He 的形式存在。下列说法正确的是( ) A.42He 原子核内含有 4 个质子 B.32He 与42He 互为同位素 C.32He 与42He 在元素周期表中占有不同的位置 D.42He 的最外层电子数为 2，故42He 易失去最外层电子 答案：B 12我国著名化学家张青莲教授测定的锑元素的相对原子质量为 121.76
9、0，被国际原子量 委员会采用为国际新标准。已知锑有两种以上天然同位素，则 121.760 是( ) A 按照锑的各种天然同位素的质量数与这些同位素所占的原子百分比计算出来的平均值 - 4 - B按照锑的各种天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的原子百分比计算出来的 平均值 C一个锑原子的质量与 12C 原子质量的1 12的比值 D锑元素的质量与 12C 原子质量的1 12的比值 解析：元素的相对原子质量是根据各种天然同位素的相对原子质量和这些同位素所占的 原子百分比计算出来的平均值。 答案：B 13已知 R2 核内共有 N 个中子，R 质量数为 A，确定 m gR2中含有电子的物质的量为
10、( ) A.mAN A mol B.mAN2 A mol C.mAN2 A mol D.mAN2 2 mol 解析：R2 核外电子数为(AN2)，m gR2的物质的量为 m g A g mol 1m A mol，m g R 2中 含有电子的物质的量为m A(AN2)mol。 答案：C 14(1)日本大地震和海啸造成核电站爆炸，发生核泄漏，使碘- 131、铯- 137 等放射性核 素扩散到空气和海洋中。碘- 131 的原子核中，中子数与质子数之差为_，铯元素位于 元素周期表中第_周期第_族。 (2)下列原子：12 6C、 14 7N、 2 1H、 23 11Na、 14 6C、 235 92U、
11、 40 19K、 131 53I、 238 92U 中共有_种元素， _种核素。 (3)在 H3O 中，质子数、中子数、电子数之比为_；在 NH 3D 中，质子数、中子数、 电子数之比为_。 (4)填写下列表格(Z质子数，N中子数，A质量数)： 原子组成 Z N A 19 39 16 8O 18 22 解析： (1)碘- 131 原子核中有 1315378 个中子，中子数与质子数之差为 785325。 (2)有 C、N、H、Na、U、K、I 等 7 种元素。 (3)1 个 H3O 中有 11 个质子，8 个中子，10 个电子；1 个 NH 3D 中有 11 个质子，8 个中 - 5 - 子、1
12、0 个电子。 答案： (1)25 六 A (2)7 9 (3)11:8:10 11:8:10 (4) 原子组成 Z N A 39 19K 20 8 8 16 40 18Ar 40 15.用A ZX 表示原子： (1)中性原子的中子数 N_。 (2)AXn 共有 x 个电子，则该阳离子的中子数 N_。 (3)AXn 共有 x 个电子，则该阴离子的中子数 N_。 (4)12C16O2分子中的中子数 N_。 (5)A2 原子核内有 x 个中子，其质量数为 m，则 n g A2所含电子的物质的量为_。 解析：根据“质子数中子数质量数”的关系， (1)NAZ。 (2)AXn 共有 x 个电子，中性原子
13、X 的电子数为 xn，则 NAxn。 (3)AXn 共有 x 个电子，中性原子 X 的电子数为 xn，则 NAxn。 (4)12C16O2分子中的中子数为 68822。 (5)A2 所含电子数为 mx2，则 n gA2所含电子的物质的量为nmx2 m mol。 答案：(1)AZ (2)Axn (3)Axn (4)22 (5)nmx2 m mol 16(1)填写表中空格： 符号 质子数 电子数 1 0 NH 4 Mn b (2)元素周期表中第五周期共有_种元素，若第五周期第A 族元素的原子序数为 a，则第五周期第A 族元素的原子序数为_(用含 a 的代数式表示，下同)，第六周期 第A 族元素的原
14、子序数为_。 (3)紧邻第族之后的一个纵行为第_族，周期表中所含元素种数最多的族是第 _族。 - 6 - (4)某元素的一种同位素 X 的原子的质量数为 A，含 N 个中子，它与11H 原子组成 HmX 分 子，在 a g HmX 中所含质子的物质的量是_mol。 解析： (1)质子数决定元素的种类，质子数为 1，说明是 H，电子数为 0，故为 H ；NH 4的质子 数为 71411，电子数为 11110；Mn 的电子数为 b，质子数为 bn。 (2)元素周期表中第五周期共有 18 种元素，第五周期第A 族与第五周期第A 族元素的 原子序数相差 13， 则第五周期第A 族元素的原子序数为 a1
15、3， 第六周期第A 族元素的原 子序数与上一周期同主族元素的原子序数相差 32，则第六周期第A 族元素的原子序数为 a 32。 (3)紧邻第族之后的一个纵行为第 11 纵行，即第B 族，周期表中所含元素种数最多的 族是第B 族，包含钪、钇、镧系和锕系共 32 种元素。 (4)根据题意可知 X 的质子数为 AN，HmX 的近似相对分子质量为 mA，所以 a g HmX 的物质的量为 a mA mol，HmX 中的质子数为 mAN，所以 a g HmX 中所含质子的物质的量 为 a mA(mAN) mol。 答案：(1) 符号 质子数 电子数 H 11 10 bn (2)18 a13 a32 (3)B B (4) a mA(mAN)
