1、 - 1 - 课时作业课时作业 6 化学键化学键 练基础 1下图形象地表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是( ) A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子 B钠离子与钠原子有相似的化学性质 C钠原子与氯原子作用生成 NaCl 后，其结构的稳定性增强 D氯化钠是离子化合物 答案：B 2下图形象地表示了氯化氢分子的形成过程。下列相关叙述中错误的是( ) A氯化氢是以共用电子对形成的共价化合物 B氯化氢分子中所有原子最外层都有 8 个电子 C氯化氢分子比氯原子和氢原子都稳定 D氯化氢分子中含有 1 对共用电子对 答案：B 3关于离子键、共价键的下列说法中正确的是( ) ACaCl2中
2、既有离子键又有共价键 B非极性键只存在于双原子的单质分子(如 Cl2)中 C在共价化合物分子内，一定不存在离子键 D由多种元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键 解析：CaCl2中无共价键，A 项错误；非极性键存在于单质分子和化合物中，如 H2O2中 氧原子间为非极性键，B、D 项错误；若有离子键，则属于离子化合物，共价化合物中一定无 离子键，C 项正确。 - 2 - 答案：C 4下列变化过程中，原物质分子内共价键被破坏，同时有离子键形成的是( ) A盐酸和 NaOH 溶液混合 B氯化氢溶于水 C溴化氢气体与氨气相遇反应 D锌和稀硫酸反应 解析：盐酸和 NaOH 反应生成氯化钠和水，没有共价
3、键的破坏，A 错误；氯化氢溶于水 发生电离，只有共价键的破坏，B 错误；溴化氢气体与氨气相遇，反应生成溴化铵，HBr 中共 价键被破坏，生成溴化铵时有离子键形成，C 正确；反应生成硫酸锌和氢气，没有共价键的破 坏，D 错误。 答案：C 5下列叙述正确的是( ) A离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间 B两种非金属元素形成 AB 型化合物，它一定含共价键 C物质中化学键破坏了，一定发生化学变化 D化学键类型由元素类别决定 解析：氧化钠、氯化铵等都含有离子键，A 项错误；非金属原子之间形成的化学键一定是 共价键，注意氯化铵之间的离子键属于铵根离子与氯离子之间的作用力，不属于原子之间作 用力，B
4、 项正确；物质中有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的变化才是化学变化，而像氯 化钠熔化、氢氧化钠溶于水等都不是化学变化，C 项错误；离子化合物不一定含金属元素，如 铵盐，含金属元素的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝，D 项错误。 答案：B 6下列化学用语表达正确的是( ) AHCl 的电子式：H :Cl : B用电子式表示 NaCl 的形成过程： CNa2O2的电子式：Na :O : 2 D水的电子式：H O H 解析：HCl 属于共价化合物，所以不能用“ ”，正确的写法应该是 H Cl :，A 错误。 用电子式表示物质的形成过程时，不能用等号，而应用箭头，B 错误。Na2O2中存在过氧根离
5、 - 3 - 子 O2 2，正确写法为 Na :O :O : 2Na，C 错误。 答案：D 7下列有关化学键的叙述，正确的是( ) A离子化合物中一定含有离子键 B单质分子中均不存在化学键 C含有极性键的分子中一定不含非极性键 D含有共价键的化合物一定是共价化合物 解析：特别注意：离子化合物中一定含有离子键，共价化合物中一定含有共价键；含有 离子键的化合物一定是离子化合物，但含有共价键的化合物不一定为共价化合物，如 NaOH、 NH4Cl 等，A 正确，D 错误；化学键既可以存在于化合物中，也可以存在于双原子或多原子的 单质分子中，如 O2、O3，B 错误；极性键和非极性键可以共存于同一分子中
6、，如 H2O2，C 错 误。 答案：A 提素养 8下列各组物质中，每种物质都是既有离子键又有共价键的一组是( ) ANaOH H2SO4 (NH4)2SO4 BMgO Na2SO4 HNO3 CNa2O2 KOH Na3PO4 DHCl Na2O MgCl2 解析：H2SO4中只有共价键，A 错误；MgO 中只有离子键，HNO3中只有共价键，B 错误； 各物质中既有离子键又有共价键，C 正确；HCl 中只有共价键，Na2O、MgCl2中只有离子键， D 错误。 答案：C 9下列数值表示有关元素的原子序数，各原子能以离子键相互结合成稳定的化合物的是 ( ) A10 与 19 B6 与 16 C1
7、1 与 17 D14 与 8 解析：根据元素原子序数判断原子之间是否能形成离子键或共价键，一般分两步完成。 第一步是判断元素中是否有活泼的金属元素和活泼的非金属元素，判断元素性质的依据是元 素的“位构性”关系；第二步是确定元素的原子之间是形成离子键还是形成共价键，判 断元素原子之间是形成离子键还是共价键的依据：活泼的金属元素与活泼的非金属元素相互 化合时一般形成离子键，其他元素相互化合时一般形成共价键。11 号元素是 Na，属于活泼的 金属元素，17 号元素是 Cl，属于活泼的非金属元素，二者化合时形成离子键。 答案：C - 4 - 10某共价化合物分子的球棍模型如图所示。已知分子中所有原子的
8、最外层均达到 8 电 子稳定结构，原子间以单键相连。下列有关说法中错误的是( ) AX 可能为第A 族元素 BY 一定为第A 族元素 C该分子中，既含极性键，又含非极性键 D从圆球的大小分析，该分子可能为 N2F4 解析：分子中所有原子的最外层均达到 8 电子稳定结构，结合球棍模型可知 X 为第A 族元素，Y 为第A 族元素，B 项错误。 答案：B 11小芳同学阅读课外资料时，看到有关乙醇的下列信息： 电子式中碳原子之间的共用电子对被墨迹覆盖。请你根据所学知识，判断下列有关叙述 错误的是( ) A乙醇属于共价化合物 B乙醇分子中只含极性共价键 C乙醇分子中极性键与非极性键的个数比为 7:1 D
9、燃烧时，碳碳键和碳氢键完全断裂 解析：乙醇只由非金属元素组成，为有机物，属于共价化合物，A 项正确。分析可知墨迹 覆盖的部分是一对电子， 分子中的 CH 键、 CO 键和 OH 键都是极性键(共 7 个)， 而 CC 键(1 个)是非极性键，故 B 项错误，C 项正确。生成物中不含碳碳键和碳氢键，说明这些键完 全断裂，故 D 正确。 答案：B 12意大利罗马大学的 Fulvio Cacace 等人获得了极具理论研究意义的 N4气体分子。N4 分子结构如图所示，下列说法正确的是( ) AN4分子属于一种新型的化合物 - 5 - BN4分子中只含有非极性键 C1 mol N4分子所含共价键数为 4
10、NA DN4沸点比 P4(白磷)高 解析：N4是单质不是化合物，A 错误；由同种元素原子形成的共价键为非极性键，B 正 确；由图可知，1 mol N4中含有 6 mol NN 键，所以含有 6NA个共价键，C 错误；相同条件 下，气体的沸点比固体低，故沸点 P4N4，D 错误。 答案：B 13(1)用电子式表示 H2O 和 MgBr2的形成过程： H2O_ _； MgBr2_ _。 (2)写出 CO2、Na2O2、H2O2的电子式： CO2_、Na2O2_、H2O2_。 (3)A 、B、C、D、E 5 种粒子(分子或离子)，它们分别含 10 个电子，已知它们有如下 转化关系： aA C DE；
11、b.BC 2D 据此，回答下列问题： 写出 a 反应的离子方程式 _ _。 A 和 C的电子式：A_、C_。 解析：(3)10 电子微粒中铵根离子与氢氧根离子反应生成 10 电子微粒氨分子和水。 答案： (1)H O H H O H (2):O : C :O : Na O :O 2 Na H O :O H (3)NH 4OH =NH 3H2O H H : H N H :O :H - 6 - 14图形因表达准确且信息量大而得到广泛应用。请根据所给图形回答下列问题： (1)如下图表示容器中气体粒子的示意图，图中“”和“”分别代表不同元素的原子， 它们的结合体代表分子，则图中可表示氮气的是(填字母，
12、下同)_，含_(填“极 性”或“非极性”)共价键， 可表示氯化氢(HCl)分子的是_， 含有_(填“极性” 或“非极性”)共价键，可表示一氧化碳和氧气的混合气体的是_。 (2)下图是水分子在一定条件下分解的示意图，从中获得信息不正确的是_。 A生成 1 mol O2需断开 4 mol HO 共价键 B水分解后生成氢气和氧气的分子数比为 2:1 C水分解过程中，分子的种类不变 D水分解过程中，原子的数目不变 解析：(1)由图形可知，A 中不存在共价键；B 中只存在极性共价键；C 中存在极性共价键 和非极性共价键；D 中只存在非极性共价键。 (2)在水分解的过程中，发生了旧键的断裂和新键的形成，属
13、于化学变化，由 H2O 生成 O2 与 H2，分子的种类和数目发生了变化，但原子的种类和数目不变。 答案：(1)D 非极性 B 极性 C (2)C 15现有 A、B、C、D 四种元素，它们的原子序数依次增大，但均小于 18，A 和 B 在同 一周期，A 原子的电子式为 A ，B 原子 L 层的电子数是 K 层的 3 倍；0.1 mol C 单质能从酸中 置换出 2.24 L 氢气(标准状况)， 同时它的电子层结构变得与氖原子相同； D 离子的半径比 C 离 子的小，D 离子与 B 离子的电子层结构相同。 (1)写出元素 A、B、C、D 的名称： A_，B._，C._，D._。 (2)D 元素在
14、元素周期表中位于第_周期第_族。 (3)用电子式表示 A 的气态氢化物的形成过程：_。 (4)A 和 B 的单质充分反应生成化合物的结构式是_。 (5)B 与 C 形成的化合物是离子化合物还是共价化合物？如何证明？ 解析：由 A 的电子式可知，A 为碳或硅，又因为 B 原子 L 层的电子数是 K 层的 3 倍，所 以 B 为氧，A、B 在同一周期且原子序数依次增大，则 A 为碳；0.1 mol C 可从酸中置换出 0.1 mol H2，则 C 为能形成2 价化合物的金属，故为镁；根据 D 离子的电子层结构及离子半径 - 7 - 可知 D 为铝。 答案： (1)碳 氧 镁 铝 (2)三 A (3) (4)O=C=O (5)B 与 C 形成的化合物是 MgO，为离子化合物。 检验方法：验证其熔融状态是否导电，若导电则为离子化合物，若不导电则为共价化合 物。(其他合理答案也可)
