1、 - 1 - 课后达标检测 基础巩固 1(2019 海淀高一期中)下列设备工作时，将化学能转化为电能的是( ) A B C D 锂离子电池 太阳能集热器 燃气灶 硅太阳能电池 解析：选 A。A 项，锂离子电池是把化学能转化为电能，故正确；B 项，太阳能集热器是 把太阳能转化为热能，故错误；C 项，燃烧是放热反应，是把化学能转化为热能，故错误；D 项，硅太阳能电池是把太阳能转化为电能，故错误。 2(2019 青岛高一测试)下列各装置露置在空气中，能在外电路获得电流的是( ) 解析：选 B。A、D 项，两极的材料相同，不能形成原电池；C 项，酒精是非电解质，不 能形成原电池。 3根据国外媒体报道，
2、某公司将推出一种全新的银锌电池，这种银锌电池的续航能力要 比锂离子电池强，有望取代锂离子电池。其放电过程可表示为 Ag2OZn=ZnO2Ag，此电 池放电时，有关说法正确的是( ) A电能转化为化学能 B电解质溶液是稀硫酸 C电子通过外电路从 Ag2O 极流向 Zn 极 DZn 做负极被氧化 解析：选 D。原电池是将化学能转化为电能的装置，A 选项错误；从总反应式可以看出， 电池放电后生成了 ZnO，ZnO 在酸性溶液中不能存在，所以电解质溶液为碱性溶液，B 选项 错误；原电池中，电子通过外电路从负极(Zn)流向正极(Ag2O)，C 选项错误；负极发生氧化反 应，D 选项正确。 4如图所示装置
3、中，可观察到电流计指针偏转，M 棒变粗，N 棒变细。下表所列 M、N、 P 物质中，可以组合成该装置的是( ) 选项 M N P A 锌 铜 稀硫酸 B 铜 铁 稀盐酸 C 银 锌 硝酸银溶液 - 2 - D 锌 铁 硝酸铁溶液 解析：选 C。M 棒变粗，N 棒变细，说明 M 棒是正极，电解质溶液中的阳离子在此极析 出；N 棒是负极，相对 M 棒金属活动性更强。综合以上分析可确定 C 项符合要求。 5等质量的两份锌粉 a、b 中分别加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量的 CuSO4溶 液，下列各图表示的是产生 H2的体积 V 与时间 t 的关系，其中正确的是( ) 解析：选 A。等质量的两
4、份锌粉中，加入过量的稀硫酸，同时向 a 中加入少量 CuSO4溶 液，则 a 中发生的反应有 ZnCu2 =Zn2Cu，Zn2H=Zn2H 2，由于置换出来的 Cu 与 Zn 在稀硫酸中构成原电池， 所以 a 中的反应速率比 b 中的反应速率大， 即反应完成所需 的时间短，但 Cu2 消耗了少量的 Zn，a 中产生的 H 2比 b 中产生的 H2少。b 中只发生反应： Zn2H =Zn2H 2。 6(2019 郑州高一测试)将纯锌片和纯铜片按如图方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间， 以下叙述正确的是( ) A两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B甲中铜片是正极，乙中铜片是负极 C两烧杯中 SO2 4均
5、向铜片移动 D产生气泡的速率甲比乙快 解析：选 D。甲中锌与铜用导线连接后浸入稀 H2SO4中，形成原电池，乙中仅发生锌与 稀 H2SO4的反应，不构成原电池。所以甲中铜片表面有气泡产生，且气泡产生速率比乙快。 乙中铜片、锌片都不是电极。甲中 SO2 4移向负极(即锌片)。只有 D 项正确。 7(2019 宿州高一检测)将两极质量相同的铜棒和锌棒，用导线相连接后插入 CuSO4溶液 中，经过一段时间后，取出洗净后干燥并称重，两棒质量相差 6.45 g，导线中通过的电子的物 质的量为( ) A0.1 mol B0.2 mol C0.3 mol D0.4 mol 解析： 选 A。 负极： Zn2e
6、 =Zn2， Zn 失去 2 mol 电子减重 65 g； 正极： Cu22e=Cu， Cu2 得到 2 mol 电子增重 64 g。此时两极质量相差：65 g64 g129 g，若两棒质量相差 6.45 g，则参加反应的锌及生成的铜均为 0.05 mol，应转移 0.1 mol 电子。 8将铂电极放置在 KOH 溶液中，然后分别向两极通入 CH4和 O2，即产生电流，称为甲 烷燃料电池。 已知甲烷燃料电池两个电极上的反应分别为 CH48e 10OH=CO2 37H2O， 2O28e 4H 2O=8OH 。下列有关说法中错误的是( ) ACH4在负极上反应，O2在正极上反应 B放电过程中电解质
7、溶液的碱性减弱 C此电池属于环境友好型电池 D此电池中化学能 100%转化为电能 解析：选 D。 A 项，CH4燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应， 所以 CH4在负极上反应， O2得电子发生还原反应，所以 O2在正极上反应，正确；B 项，根据电池总反应 CH42O2 - 3 - 2OH =CO2 33H2O 知， OH 参加反应， 所以溶液中 OH浓度降低， 溶液的碱性减弱， 正确； C 项，该电池放电时不产生对环境有污染的物质，所以属于环境友好型电池，正确；D 项，此 电池中化学能转化为电能和少量热能，错误。 9由 A、B、C、D 四种金属按下表中装置进行实验。 装置 现象 二价金属 A
8、不断溶解 C 的质量增加 A 上有气体产生 根据实验现象回答下列问题： (1)装置甲中负极的电极反应式是 _。 (2)装置乙中正极的电极反应式是 _。 (3)装置丙中溶液的 pH_(填“变大”“变小”或“不变”)。 (4)四种金属的活动性由强到弱的顺序是 _。 解析：甲、乙、丙均为原电池装置。依据原电池原理，甲中 A 不断溶解，则 A 为负极、 B 为正极，活动性 AB；乙中 C 的质量增加，即析出 Cu，则 B 为负极、C 为正极，活动性 BC；丙中 A 上有气体即 H2产生，则 D 为负极、A 为正极，活动性 DA，随着 H 的消耗， pH 变大。 答案：(1)A2e =A2 (2)Cu2
9、2e=Cu (3)变大 (4)DABC 10目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题： 铅蓄电池的负极是_，负极反应式是_， 铅 蓄 电 池 的 总 反 应 式 为 Pb PbO2 2H2SO4=2PbSO4 2H2O ， 则 正 极 反 应 式 为 _。放电过程中电解液的密度_(填“增大”“减小”或“不变”)。 解析：正极反应式等于总反应式减去负极反应式，放电过程中消耗了硫酸，故电解液的 密度减小。 答案：铅 Pb2e SO2 4=PbSO4 PbO24H SO2 42e =PbSO 42H2O 减小 能力提升 11甲烷燃料电池的总反应式为 CH42O2=CO22H2O，其中一
10、个电极反应式为 2O2 8H 8e=4H 2O，下列叙述不正确的是( ) ACH4通入负极 BO2通入正极 C正极发生氧化反应 D负极的电极反应式为 CH42H2O8e =CO 28H - 4 - 解析：选 C。甲烷燃料电池中 O2通入正极，发生还原反应，电极反应式是 2O28H 8e =4H 2O；CH4通入负极，发生氧化反应，利用总反应式减去正极反应式即得到负极反应式 是 CH42H2O8e =CO 28H ，故选 C。 12锂电池是一种新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制 成功多种锂电池。某种锂电池的总反应式为 LiMnO2=LiMnO2，下列说法正确的是( )
11、ALi 是正极，电极反应式为 Lie =Li BLi 是负极，电极反应式为 Lie =Li CMnO2是负极，电极反应式为 MnO2e =MnO 2 DLi 是负极，电极反应式为 Li2e =Li2 解析：选 B。由总反应 Li 0 Mn 4 O2=Li 1 Mn 3 O2可知，Li 元素在反应后化合价升高(01)， Mn 元素在反应后化合价降低(43)。Li 失电子被氧化，在电池中做负极，电极反应式为 Lie =Li；MnO 2得电子被还原，电极反应式为 MnO2e =MnO 2。 13某原电池的总反应的离子方程式是 ZnCu2 =Zn2Cu，则该反应的原电池组成 正确的是( ) 选项 A
12、B C D 正极 Zn Cu Ag Cu 负极 Cu Zn Cu Fe 电解质溶液 CuCl2 CuSO4 H2SO4 ZnCl2 解析：选 B。根据原电池中发生的化学反应可知，负极反应式为 Zn2e =Zn2，正极 反应式为 Cu2 2e=Cu。故选项 B 符合题意。 14微型纽扣电池在现代生活中有广泛应用，有一种银锌电池，其电极分别是 Ag2O 和 Zn，电解质溶液为 KOH 溶液，电极反应式为 Zn2OH 2e=ZnOH 2O，Ag2OH2O 2e =2Ag2OH，总反应式为 Ag 2OZn=ZnO2Ag。根据反应式回答问题： (1)Zn 是_极，Ag2O 发生_反应。 (2)电子由_极
13、流向_极(填“Zn”或“Ag2O”)，当有 1 mol 电子通过电路时，负 极消耗物质的质量是_g。 (3)在使用过程中，电解质溶液中 KOH 的物质的量_(填“增大”“减小”或“不 变”)。 解析：(1)根据电极反应式可知，Zn 失电子被氧化，Ag2O 得电子被还原，发生还原反应。 (2)发生原电池反应时， 电子由负极经外电路流向正极， 即电子从 Zn 极经外电路流向 Ag2O 极， 当有 1 mol 电子通过电路时，负极消耗 Zn 的质量是 32.5 g。(3)电池中 KOH 只起到增强导电 的作用，不参与反应，故电池使用过程中 KOH 的量不变。 答案：(1)负 还原 (2)Zn Ag2
14、O 32.5 (3)不变 15某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。 (1)打开 K，观察到的现象为 - 5 - _。 (2)关闭 K，观察到的现象为 _。 此电池的负极的电极反应式为 _。 (3)关闭 K，溶液中阳离子向_(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是 _。 解析：(1)打开 K，锌与硫酸铜接触，置换出铜，所以可以看到锌棒上附着有红色固体。(2) 关闭 K，形成原电池，电流表指针偏转，锌做负极，碳做正极，溶液中的铜离子在碳棒上得到 电子生成铜，看到碳棒上附着有红色固体；负极反应式为 Zn2e =Zn2。(3)关闭 K，溶液 中的阳离子向正极移动，即向碳棒移动，电子从锌出来经导线流向碳。 答案：(1)锌棒上附着有红色固体 (2)电流表指针偏转，碳棒上附着有红色固体 Zn2e =Zn2 (3)C ZnC(或负极正极)
