1、北京四中北京四中 2020 届上学期高三年级期中考试化学试卷届上学期高三年级期中考试化学试卷 （试卷满分为 100 分，考试时间为 90 分钟） 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 卷 选择题来源:学。科。网 一、选择题（每小题只有 1 个选项 符合题意，每小题 3 分，共 42 分） 1. 中国传统文化中包括许多科技知识。下列古语中不涉及 化学变化的是 千淘万漉虽辛苦，吹 尽狂沙始到金 熬胆矾 （CuSO4 5H2O） 铁釜，久之亦化为铜 凡石灰 （CaCO3） ， 经 火焚炼为用 丹砂（HgS）烧之成 水银，积变又成丹砂 A B
2、 C D 2. 下列物质的用途利用了其还原性的是 A. 用葡萄糖制镜或保温瓶胆 B. 用 Na2S 除去废水中的 Hg2 C. 用 NaHCO3治疗胃酸过多 D. 用 TiCl4制备纳米 TiO2xH2O 3. 下列说法不正确 的是 A. 淀粉、纤维素及其水解产物都属于糖类 B. 制作集成电路板的酚醛树脂属于合成高分子 C. 甘油和氨基酸在一定条件下都能发生酯化反应 D. 蛋白质溶液中加醋酸铅溶液产生的沉淀能重新溶于水 4. 设 NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 7.8gNa2O2中阴离子数为 0.1NA B. 1mol 甲基含有的电子数为 7NA C. 常温常压下，2.24
3、L 乙烯中含有的氢原子数为 0.4 NA D. 0.1L 0.5molL 1CH 3COOH 溶液中含有的氢离子数为 0.05NA 5. 辣椒素是影响辣椒辣味的活性成分的统称，其中一种分子的结构如下图所示。下列有 关该分子的说法不正确 的是 A. 分子式为 C18H27NO3 B. 含 有氧原子的官能团有 3 种 C. 能发生加聚反应、水解反应 D. 该分子不存在顺反异构 6. 有机物 AB2、AB4、AB8均可形成枝状高分子 ABm。下列说法不正确 的是 A. AB2分子中有 4 种不同化学环境的氢原子 B. AB4既能与强酸反应也能与强碱反应 C. AB2生成 ABm是缩聚反应 D. AB
4、m的结构简式是 7. 下列解释事实的方程式不正确 的是 A. 用铝冶炼铁：2AlFe2O3高温2FeAl2O3 B. 常温时，0.1molL 1 氨水的 pH11.1：NH3H2O NH 4OH C. “NO2球”浸泡在热水中，颜色变深：2NO2（g）N2O4（g） 0H （红棕色） （无色） D. 用酸化 的 H2O2溶液从灰化的海带中提碘：H2O22H 2I-I 22H2O 8. 某科研团队研制出“TMLiH（TM 表示过渡金属） ”双催化剂体系，显著提高了在温 和条件下氮气和氢气合成 NH3的效率，原理示意如下： 下列分析不合理 的是 A. 状态 I，吸收能量并有 NN 键发生断裂 B.
5、 合成 NH3总反应的原子利用率是 100 C. 生成 NH3：2LiNH3H22LiH2NH3 D. “TMLiH”能降低合成氨反应的H 9. 为监测空气中汞蒸气是否超标，通过悬挂涂有 CuI（白色）的滤纸，根据滤纸是否变色 （亮黄色至暗红色）及变色所需时间来判断空气中的汞含量。发生的化学反应为：4CuI HgCu2HgI42Cu。下列 说法不正确 的是 A. 上述反应属于置换反应 B. Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 C. 该反应中的氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2：1 D. 当有 1mol CuI 参与反应时，转移电子的物质的量为 0.5mol 10. 向 AgCl 浊液中滴加
6、氨水后可得到澄清溶液，继续滴加浓硝酸后又有沉淀生成。经查 资料得知：Ag 2NH 3H2O Ag（NH3）2 2H 2O。下列分析不正确 的是 A. 浊液中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）Ag （aq）Cl（aq） B. 实验可以证明 NH3结合 Ag 能力比 Cl强 C. 实验 表明实验室可用氨水洗涤银镜反应后的试管 D. 由资料信息可推知：加浓硝酸后生成的沉淀为 AgCl 11. 向碳酸溶液中滴加 NaOH 溶液，测得碳酸中含碳微粒的物质的量分数随 pH 变化如下 图所示，下列说法不正确 的是 A. 人体血液的 pH7.357.45，其中含碳微粒以 HCO3 、H 2CO3为主 B. 除去
7、 NaCl 溶液中 Na2CO3的方法是向其中加入盐酸至 pH7 C. pH10 的溶液中 c（H ）c（Na）c（HCO 3 ）2c（CO 3 2）c（OH） D. 将 CO2通入 NaOH 溶液制取 Na2CO3，应大约控制 pH12.5 12. 丁烯（C4H8）是制备线性低密度聚乙烯（LLDPE）的原料之一，可由丁烷（C4H10） 催化脱氢制备，C4H10（g）C4H8（g）H2（g） H123kJmol 1。该工艺过 程中生成的副产物有炭（C） 、C2H6、C2H4、C4H6等。进料比 （丁烷） 氢气 n n)( 和温度对丁烯产 率的影响如图 1、图 2 所示。已知原料气 中氢气的作用
8、是活化固体催化剂。 下列分析正确的是 A. 随温度升高丁烯裂解生成的副产物增多，会影响丁烯的产率 B. 丁烷催化脱氢是吸热反应，丁烯的产率随温度升高而不断增大 C. 氢气的作用是活化固体催化剂，改变氢气量不会影响丁烯的产率 D. 一定温度下，控制进料比 （丁烷） 氢气 n n)( 越小，越有利于提高丁烯的产率 13. 温度为 T1时，将气体 X 和气体 Y 各 1.6mol 充入 10L 恒容密闭容器中，发生反应 X （g）Y（g）2Z（g） ，一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表： t/min 2 4 7 9 molYn/ )( 1.2 1.1 1.0 1.0 下列说法正确的是 A
9、. 反应 04min 的平均速率 v（Z）0.25mol （Lmin） 1 B. T1时，反应的平衡常数 K11.2 C. 其他条件不变，9min 后，向容器中再充入 1.6mol X，平衡向正反应方向移动，再次 达到平衡时 X 的浓度减小，Y 的转化率增大 D. 其他条件不变，降温到 T2达到平衡时，平衡常数 K24，则此反应的H0 14. 下列实验所得结论正确的是 充分振荡试管，下 层溶液红色褪去 溶液变红 溶液变红 充分振荡右侧小试管， 下层溶液红色褪去 A. 中溶液红色褪去的原因是：CH3COOC2H5NaOHCH3COONaC2H5OH B. 中溶液变红的原因是：CH3COO H 2
10、O CH3COOHH 来源:163文库 C. 由实验、推测，中红色褪去的原因是乙酸乙酯萃取了酚酞 D. 中红色褪去证明右侧小试管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸 卷 填空题 二、填空题（5 道大题，共 58 分） 15. （14 分）萜类化合物广泛分布于植物、昆虫及微生物体内，是多种香料和药物的主要 成分。是一种萜类化合物，它的合成路线如下： 已知：R、 R 、 R 为烃基 回答下列问题： （1）按官能团分类，A 的类别是_。 （2）AC 的反应类型是_。 （3）CD、E F 的化学方程式分别是_、_。 （4）写出下列物质的结构简式：B_、H_。来源:163文库 （5）FG 的反应中，乙酸酐的作用
11、_。 （6）十九世纪末 O.Wallach 发现并提出了“异戊二烯法则” ，即自然界中存在的萜类化 合物均可以看作是异戊二烯的聚合体或衍生物， 为表彰他对萜类化合物的开创性研究， 1910 年被授予诺贝尔化学奖。请以 CH3CH2OH、CH3MgI 为有机原料，结合题目所给信息，选用 必要的无机试剂，补全异戊二烯（）的合成路线。 16. （10 分）市售食盐常有无碘盐和加碘盐（含 KIO3和少量的 KI） 。 . 某同学设计检验食盐是否为加碘盐的定性实验方法： 取待检食盐溶于水，加入稀硫酸酸化，再加入过量的 KI 溶液，振荡。 为验证中有 I2生成，向上述混合液中加入少量 CCl4充分振荡后，
12、静置。 （1）若为加碘盐，则中发生反应的离子方程式为_。 （2）中的实验操作名称是_。 （3）实验过程中能证明食盐含 KIO3的现象是_。 . 碘摄入过多或者过少都会增加患甲状腺疾病的风险。目前国家标准（GB/T13025.7） 所用的食盐中碘含量测定方法： 用饱和溴水将碘盐中少量的 I 氧化成 IO 3 。 再加入甲酸发生反 应：Br2HCOOHCO22HBr。 在酸性条件下，加入过量 KI，使之与 IO3 完 全反应。 以淀粉作指示剂，用 Na2S2O3标准溶液进行滴定，测定碘元素的含量。 I22Na2S2O32NaINa2S4O6 （1）中反应的离子方程式为_。 （2）测定食盐碘含量的过
13、程中，Na2S2O3与 IO3 的物质的量之比为_。 （3）有人提出为简化操作将、省略，但这样会造成测定结果偏低。请分析偏低的 原因：_。 17. （10 分）NH3可用于生产硝酸和尿素。 （1）生产硝酸： NH3催化氧化是工业制硝酸的第一步反应，其化学方程式是_。 除此之外，相同条件下还可能发生以下副反应： 4NH3（g）4O2（g）2N2O（g）6H2O（g） molkJH/1105 4NH3（g）3O2（g）2N2O（g）6H2O（g） molkJH/1269 两个副反应在理论上趋势均很大，但实际生产中影响并不大，原因是 _。 （2）生产尿素： 尿素的合成分两步进行； a. 2NH3（g
14、）CO2（g）NH2COONH4（l） molkJH/117 b. NH2COONH4（l）CO（NH2）2（l）H2O（l） m o lkJH/15 则总反应 2NH3（g） CO2（g）CO （NH2）2（l） H2O （l） 的H_。 下图为 n（NH3） ：n（CO2）4：1 时，温度对 CO2的转化率的影响。解释温度升高 CO2的平衡转化率增大的原因：_。 测定尿素样品含氮量的方法如下：取 a g 尿素样品，将所含氮完全转化为 NH3，所得 NH3用过量的 v1 mL c1 mol L 1 H 2SO4溶液吸收完全， 剩余 H2SO4用 v2 mL c2 mol L 1 NaOH 溶
15、液恰好中和，则尿素样品中氮元素的质量分数是_。 18. （12 分）直接排放含 SO2的烟气会危害环境。利用工业废碱渣（主要成分 Na2CO3） 可吸收烟气中的 SO2并制备无水 Na2SO3，其流程如图 1。 已知：H2SO3、HSO3 、SO 3 2在水溶液中的物质的量分数随 pH 的分布如图 2， Na2SO37H2O 和 Na2SO3的溶解度曲线如图 3。 （1）Na2CO3溶液显碱性，用离子方程式解释其原因：_。 （2）吸收烟气 为提高 NaHSO3的产率，应控制吸收塔中的 pH 为_。 NaHSO3溶液中 c（SO32 ）c（H 2SO3） ，结合方程式解释其原因：_。 已知下列反
16、应： SO2（g）2OH （aq）SO 3 2（aq）H 2O（l） 1 1 3 .164 molkJH CO2（g）2OH （aq）CO 3 2（aq）H 2O（l） 1 2 109. 4HkJmol 2HSO3 （aq）SO 3 2（aq）SO 2（g）H2O（l） 1 3 0 .34 molkJH 吸收塔中 Na2CO3溶液吸收 SO2生成 HSO3 的热化学方程式是_。 吸收塔中的温度不宣过高，可能的原因是_（写出 1 种即可） 。 （3）制备无水 Na2SO3 将中和塔中得到的 Na2SO3溶液_ （填操作） ， 过滤出的固体用无水乙醇洗 涤、干燥，得无水 Na2SO3固体。 19.
17、 （12 分）某小组以 4H 4IO 22I22H2O 为研究对象，探究影响氧化还原反应 因素。 实验 气体 a 编号及现象 来 源:163文库 HCl . 溶液迅速呈黄色来源:163文库 ZXXK SO2 . 溶液较快呈亮黄色 CO2 . 长时间后，溶液呈很浅的黄色 空气 . 长时间后，溶液无明显变化 （1）实验的作用是_。用 CCl4萃取、的溶液，萃取后下 层 CCl4的颜色均无明显变化。 （2）取萃取后上层溶液，用淀粉检验：、的溶液变蓝；、的溶液未变蓝。溶 液变蓝说明、中生成了_。 （3）查阅资料：I2易溶于 KI 溶液。下列实验证实了该结论并解释、的萃取现象。 现象 x 是_。 （4）
18、针对中溶液未检出 I2的原因，提出三种假设： 假设 1：溶液中 c（H ）较小。小组同学认为此假设不成立，依据是_。 假设 2：O2只氧化了 SO2，化学方程式是_。 假设 3：I2不能在此溶液中存在。 （5）设计下列实验，验证了假设 3，并继续探究影响氧化还原反应的因素。 i. 取中亮黄色溶液，滴入品红，红色褪去。 ii. 取中亮黄色溶液，加热，黄色褪去，经品红检验无 SO2。加入酸化的 AgNO3溶液， 产生大量 AgI 沉淀，长时间静置，沉淀无明显变化。 iii. 取中亮黄色溶液，控制一定电压和时间进行电解，结果如下。 电解时间/min 溶液 阳极 阴极 t1 黄色变浅、有少量 SO42
19、 检出 I2，振荡后消 失 H2 )( 122 ttt 溶液无色、有大量 SO42 检出 I2，振荡后消失 H2 结合化学反应，解释上表中的现象：_。 （6）综合实验证据说明影响 I 被氧化的因素及对应关系_。 【试题答案】【试题答案】 一、选择题（42 分） 1. A 2. A 3. D 4. A 5. D 6. D 7. C 8. D 9. B 10. C 11. B 12. A 13. D 14. C 二、填空题（共 5 道大题，58 分） 15. （14 分） （1）酚（1 分） （2）取代反应（1 分） （5）保护酚羟基不被氧化（1 分） （6） （3 分） 16. （10 分） I
20、.（1）IO3 5I6H3I 23H2O （2 分） （2）萃取 （1 分，见“萃取”给分，多答其他不扣分） （3）中溶液分为上下两层，上层颜色变浅，下层变为紫红色 （1 分） . （1）I 3Br 23H2OIO3 6Br6H （2 分） （2）6：1 （2 分） （3）碘盐中还有的少量 I 未被氧化成 IO 3 ，造成食盐中部分碘元素未计入测定， （前 边两个横线，答出一点即得 1 分） ，在中生成的 I2就会减少，中消耗的 Na2S2O3标准溶 液的体积会减少， （1 分）使测得的 IO3 的量会减少，所以食盐中碘含量也会减少（共 2 分） 17. （每空 2 分，共 10 分） （1）
21、4NH35O2 催化剂4NO6H2O 使用催化剂提高氨的催化反应的选择性 （其他答案合理给分） （2）molkJH/102 升高温度，反应 b 正向移动 14（2 2211 vcvc）a/10 3 18. （每空 2 分，共 12 分） （1）CO32 H 2O OH HCO 3 （2）45 溶液中，HSO3 存在：HSO 3 H SO 3 2和 HSO 3 H 2C H2SO3OH ， HSO3 的电离程度强于水解程度 2SO2（g） CO32 （aq） H2O （1） 2HSO3 （aq） CO2（g） 1 9 .88 molkJH 防止 SO2的溶解度下降；防止 HSO3 受热分解；防止
22、 HSO 3 的氧化速率加快等 （3）隔绝空气，加热浓缩至有大量固体析出，高于 34过滤 19. （12 分） （1）对照组，证明只有 O2时很难氧化 I （1 分） （2）I2（1 分） （3）上层黄色，下层无色 （1 分） （4）假设 1：SO2在水中的溶解度比 CO2大，且 H2SO3的酸性强于 H2CO3，因此溶液 酸性更强 假设 2：2SO2O22H2O2H2SO4 （5）阳极发生 2I 2eI 2，生成的 I2与溶液中的 SO2发生反应：SO2I22H2O H2SO42HI，以上过程循环进行，SO2减少，SO 2 4 增多。 （6） （3 分）通过、，说明 c（H ）越大，I越易被氧化；在酸性条件下，KI 比 Agl 易氧化，说明 c（I ）越大（或指出与碘离子的存在形式有关亦可） ，越易被氧化；与 反应条件有关，相同条件下，电解时检出 I2，未电解时未检出 I2。 （其他分析合理给分）
