1、 1 高一化学上学期期末模拟试题高一化学上学期期末模拟试题（A） 第 I 卷（选择题 54 分) 一、单选题（54 分) 1在盛放乙醇的试剂瓶标签上应印有下列警示标记中的( ) A B C D 2下列有关实验描述正确的是（ ） A图：配制 0.2 mol/L 的 NaOH 溶液 B图：除去 NaCl 溶液中的 KNO3杂质 C图：镁条与沸水反应一段时间后，在试管中加入酚酞试液，溶液变红 D图：钠与水的反应现象探究实验的装置 3设 NA为阿伏加德罗常数，下述正确的是( ) A64g 二氧化硫(SO2)含有原子数为 3NA B1L 1mol/L 的氯化镁溶液中，所含离子数为 2NA C标准状况下，
2、11.2L 水所含分子数为 0.5 NA D在反应中，1mol 镁转化为 Mg2+后失去的电子数为 NA 4钛酸钙(CaTiO3)材料制备原理之一是 CaCO3+TiO2 高温 CaTiO3+CO2。下列有关判断不正确的是( ) A上述反应是氧化还原反应 BTiO2和 CO2属于酸性氧化物 2 CCaTiO3属于含氧酸盐 DCaCO3属于强电解质 5向氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量。若用 x 代表加入硫酸的体积，y 代表溶液中导电能力，则下 列曲线中正确的是（ ） A B C D 6下列离子方程式的书写正确的是（ ） A向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2+HCO3-+OH-=CaCO3+
3、H2O B在海带灰的浸出液(含有 I-)中滴加 H2O2得到 I2:2I-+H2O2+2H+=I2+O2+2H2O C向澄清石灰水中通入过量 CO2：CO2+ OH-=HCO3- D向 FeI2溶液中通入少量 Cl2：2Fe2+ +Cl2=2Fe3+ +2Cl- 7下列各组离子一定能大量共存的是 A在酸性溶液中：NH4+、Mg2+、SO42 、NO 3 B在含大量 Al3+的溶液中：NH4+、Na+、Cl 、OH C在强碱溶液中：Na+、K+、Cl 、HCO 3 D在无色溶液中：K+、H+、Cl 、MnO 4 8人体正常的血红蛋白中含有 Fe2 。若误食亚硝酸盐(如 NaNO 2)，则导致血红
4、蛋白中的 Fe 2转化为 Fe3 而中毒，服用维生素 C 可解毒。下列叙述不正确的是( ) 3 A亚硝酸盐是还原剂 B维生素 C 是还原剂 C维生素 C 将 Fe3 还原为 Fe2 D亚硝酸盐被还原 9下列有关金属钠的说法中，不正确的是 A钠应保存在煤油中 B钠在氧气中燃烧生成淡黄色的 Na2O2 C钠可以从硫酸铜溶液中还原出铜单质 D钠元素在自然界中都是以化合态存在 10将 0.8g NaOH 和 1.06g Na 2CO 3混合并配成溶液，向溶液中滴加 0.1 mol L -1稀盐酸。下列图像能正确 表示加入盐酸的体积和生成 CO 2的物质的量的关系的是( ) A B C D 11下列实验
5、现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有 FeCl3溶液的试管中加过量铁粉， 充分震荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后溶液颜色不变 B 向硫酸铝溶液中滴加氨水至过量 产生白色沉淀，且不消失 4 C 向盛有溴的四氯化碳溶液的试管中通入足够的乙烯后 静置 溶液的红棕色逐渐褪去，静置后溶液分层 D 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液的试管中滴加稀硫酸 有刺激性气味气体产生，溶液变浑浊 AA BB CC DD 12下列物质的用途不正确的是 A氧化镁用于制作耐火材料 B漂白粉用于杀菌消毒 CSiO2用于制造半导体材料 D过氧化钠用作潜艇供氧剂 13铝合金用途广泛
6、，可用于制造飞机，铝合金一般具有的性质是( ) A高强度、高密度 B低强度、高密度 C高强度、低密度 D低强度、低密度 14利用下列装置可以制备无水氯化铁。下列有关说法不正确的是（ ） A烧瓶 B 中制备氯气的反应物为二氧化锰和浓盐酸 B装置 C、D 中分别盛有饱和食盐水和浓硫酸 C装置 D 和装置 E 之间需要增加一个干燥装置，才能制得无水氯化铁 D装置 F 的目的是吸收尾气 15CO2气体中含有少量的 SO2，欲用如图所示装置得到干燥纯净的 CO2，则下列叙述正确的是（ ） A先让混合气体通过盛有 NaOH 溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 B先让混合气体通过盛有饱和 NaH
7、CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 C先让混合气体通过盛有 Na2CO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 D先让混合气体通过盛有饱和 NaHCO3溶液的洗气瓶，再通过盛有浓 H2SO4的洗气瓶 5 16研究表明，氮氧化物（NOx）和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如下图所示。 下列关于雾霾及其形成的叙述中，不正确的是 A与燃料燃烧有关 B涉及氧化还原反应 C雾霾中含有 NH4NO3和(NH4)2SO4 DNH3 是形成无机颗粒物的催化剂 17 硝酸被称为“国防工业之母”是因为它是制取炸药的重要原料。 下列实验事实与硝酸性质不相对应的一组 是（ ）
8、 A浓硝酸使紫色石蕊试液先变红后褪色酸性和强氧化性 B不能用稀硝酸与锌反应制氢气强氧化性 C要用棕色瓶盛装浓硝酸不稳定性 D能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去强氧化性 18足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68 L O2(标 准状况)混合后通入水中， 所有气体完全被水吸收生成硝酸。 若向所得硝酸铜溶液中加入 5 mol L 1 NaOH 溶 液至 Cu2 恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是 ( ) A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL 第 II 卷（非选择题 46 分) 二、计算题（7 分) 19 （7
9、分）将 8.00gCuO 和 Fe2O3的混合物分成两等份，其中一份在高温下用足量 CO 还原后，剩余固体质 量为 2.88g；另一份固体用 200mL 某浓度的盐酸恰好溶解，则： （1）混合物中 CuO 和 Fe2O3的物质的量之比为：_ 6 （2）所用盐酸的物质的量浓度为_ 三、综合题（28 分) 20 （10 分）铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，回答下列问题： (1)铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是_。 A纯铁硬度比生铁高 B纯铁耐腐蚀性强，不易生锈 C不锈钢是铁合金，只含金属元素 D铁在一定条件下，可与水蒸气反应 E铁在冷的浓硫酸中钝化 (2)
10、向沸水中逐滴滴加 1 mol L 1 FeCl 3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 _ 形成该分散系的微粒直径范围是_。 (3)电子工业需用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜， 制造印刷电路板。 请写出 FeCl3溶液与铜反应的 离子方程式_。 欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得 FeCl3溶液，现有下列试剂：氯气，铁粉，浓硝酸，浓盐酸， 烧碱，浓氨水，需要用到的一组试剂是_。 A B C D (4)高铁酸钠 Na2FeO4 是一种新型净水剂。 高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe(OH)33NaClO4NaOH=2Na2FeO43X5H2O， 则 X 的化学式
11、为_。 下列物质能作水处理剂的有_。 AKAl(SO4)2 12H2O BFe(OH)(SO4)n CClO2 D“84”消毒液 请写出向酸化的 FeCl2溶液中滴加双氧水的离子方程式_。 21 （7 分）按要求回答问题： （1）KAl(SO4)2的电离方程式_。 （2）向石蕊试液中通入氯气，起始时溶液变红，一段时间后溶液褪色，则使溶液变红和褪色的微粒分别是 _、_ (填微粒符号)。 （3） 实验室需配制 0.5mol/L 的硫酸溶液 480mL， 在下图所示仪器中， 配制上述溶液肯定不需要的是_ （填 序号） ，除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_。 7 （4） 化学方程式 H
12、2S+H2SO4(浓)SO2+S+2H2O， 当生成 4.48L(标况)SO2时， 转移的电子是_mol。 （5） 下列四个图像中， 横坐标表示加入物质的物质的量， 纵坐标表示生成沉淀的量或产生气体的量， 从 A D 中选择符合各题要求的序号填人表中。 溶液 加入的物质 序号 AlCl3溶液 通入过量的 NH3 _ Na2CO3和 NaOH 的溶液 滴入过量的盐酸 _ NaAlO2溶液 滴加稀硫酸至过量 _ 22 （11 分）下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物，其中 A、C 为无色气体 （1）写出有关物质的化学式 X：_；F_ （2）写出 AD 的化学方程式_ （3）写出实验室制备
13、 C 的化学方程式_ （4）C 可用于制备尿素，尿素 CO(NH2)2适用于各种土壤，在土壤中尿素发生水解，生成两种气体，其水 解的化学方程式是_ （5）分别取两份 50mLNaOH 溶液，各向其中通入一定量的气体 A，随后各取溶液 10mL 分别将其稀释到相 8 同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入 0.1mol/L 的 HCl 溶液，产生的 A 气体体积（标准状况 下）与所加入的 HCl 的体积之间的关系如图所示，试分析： NaOH 在吸收 A 气体后，乙图所示溶液中存在的溶质是：_，其物质的量之比是：_ 原NaOH溶液的物质的量浓度是_mol/L， 甲图所示溶液最多还能吸收A体
14、积为_mL(标准状况)。 四、实验题（11 分) 23 （11 分）某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应,进行了如下实验,实验装置如图所示。实验步骤 如下： 先连接如图所示的装置，检查好气密性，再加入试剂； 加热 A 试管，待 B 试管中品红溶液褪色后，熄灭酒精灯； 将 Cu 丝向上抽动离开液面。 （1）A 试管中发生反应的化学方程式为_。 （2）能够证明铜与浓硫酸反应生成气体的实验现象是_。 （3）在盛有 BaCl2溶液的 C 试管中，除了导管口有气泡外，无其他明显现象，若将实验后的溶液分成两份， 分别滴加氯水和氨水，均产生白色沉淀。写出其中 SO2表现还原性的离子反应方程式为_。 （4）
15、下列对导管 E 作用的分析中正确的是_。 A 加热过程中，可上下移动导管 E，起搅拌作用 B 停止加热，试管内的压强减少，从导管 E 进入的空气可增大试管 A 内的压强，防止倒吸 C 停止反应，撤装置之前往导管 E 中通入空气，可排出装置内的 SO2气体，防止其污染环境 II ClO2与 Cl2的氧化性相近， 可用于自来水消毒和果蔬保鲜等方面。 某兴趣小组通过图 1 装置(夹持装置略) 对 ClO2的制备、除杂、吸收和释放等进行了研究。 9 （1） 仪器 B的名称是_。 打开 B的活塞， A 中发生反应为： 2NaClO3+4HCl=2ClO2+Cl2+2NaCl+2H2O， 为使 ClO2在 D 中被稳定剂充分吸收，滴加 B 中稀盐酸的速度宜_(填“快”或“慢”)。 （2）关闭 B 的活塞,ClO2在 D 中被某种稳定剂完全吸收生成 NaClO2,此时 F 中溶液颜色不变,则装置 C 的作 用是_。 （3） 已知在酸性条件下 NaClO2可发生反应生成 NaCl 并释放出 ClO2， 该反应的离子方程式为_； 在 ClO2 释放实验中，打开 E 的活塞，D 中发生反应,则此时装置 F 的作用是_。安装 F 中导管时，应选用图 2 中的_（填“a”或“b”）
