1、 1 专题专题 01 从实验学化学从实验学化学(A) 第 I 卷（选择题，54 分) 一、单选题（54 分） 1化学是一门以实验为基础的科学，下列图示的实验操作正确的是（ ） A向试管中滴加液体B分液 C过滤 D蒸馏 【答案】B A. 使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试 管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故 A 错误； B. 由图中装置的仪器可知，可知本实验操作名称是分液，分离互不相溶的液体，分液时，取下分液漏斗上 方的活塞，使液体顺利地下，分液漏斗下端靠近烧杯内壁，防止液体飞溅，故 B 正确； C. 由图中装置的仪器，可知本实验操作名
2、称过滤，分离难溶固体与液体的混合物，过滤时，要注意一贴, 滤纸贴紧漏斗，二低，滤纸边缘低于漏斗边缘，滤液低于滤纸边缘，三靠，即烧杯靠近玻璃棒，玻璃棒靠 近三层滤纸，漏斗下端靠近烧杯内壁，如果按图中漏斗下端不靠近烧杯内壁，会引起液体的飞溅，故 C 错 误； D. 由图中装置的仪器可知本实验操作名称蒸馏，分离沸点不同的液体混合物，温度计的位置在蒸馏烧瓶的 具支管口，因为它测的是蒸汽的温度， 冷凝管的进水口和出水口的位置上是下进上出，这样的冷凝效果好， 故 D 错误； 答案选 B。 2认识危化品标识，有助于预防危化品危害。贮存下列物质的容器应贴如图标识的是( ) 2 A氢氧化钠 B硝酸铵 C汽油 D
3、浓硫酸 【答案】C A. 氢氧化钠是腐蚀性试剂，故 A 不符； B. 硝酸铵是易爆物质，故 B 不符； C. 汽油是易燃液体，故 C 符合； D. 浓硫酸腐蚀性试剂，故 D 不符； 故选 C。 3对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ） A加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有 Ba2+ B加入稀盐酸后产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，原溶液一定含有 CO32- C加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，一定有 Cl D向某溶液中加入盐酸，无明显现象，再加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有 SO42- 【答案】D A.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀
4、消失，白色沉淀可能为碳酸钙沉淀，原溶液中可能 有 Ba2+，也可能含有 Ag+，因此不一定有 Ba2+，A 错误； B.加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫， 原溶液中可能存在 HCO3-、SO32-、HSO3-等，不一定有 CO32-，B 错误； C.加入硝酸银溶液有白色沉淀产生，溶液中可能含有 CO32-、SO42-、Cl-等，不一定有 Cl，C 错误； D.向某溶液中加入盐酸，无明显现象，说明溶液中无 Ag+、CO32-，再加入 BaCl2溶液有白色沉淀产生，一定 含有 SO42-，D 正确； 故合理选项是 D。 4分离下列三组混合物
5、依次采取的方法正确的是：植物油和氯化钠溶液 碳酸钙和氯化钙的水溶液 氯化钠和碘 A分液、蒸馏、萃取 B蒸发、过滤、分液 C分液、过滤、加热升华 D蒸馏、萃取、分液 【答案】C 3 植物油和氯化钠溶液是两种不相溶的液体，采用分液法分离；碳酸钙和氯化钙的水溶液，碳酸钙不溶 于水，用过滤方法分离；氯化钠和碘，碘加热易升华，氯化钠受热不分解，因此用加热升华分离，故 C 正确，符合题意。 综上所述，答案为 C。 5下列实验操作不正确 的是（ ） A蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近 B分液时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C配制硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，
6、再在搅拌下慢慢加入浓硫酸 D当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干 【答案】C A.蒸馏时，为了测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口附近，A 正确； B.分液时，为了充分分离混合物，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，B 正确； C.配制硫酸溶液时，可先在烧杯中加入一定量的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸，不能在量筒中加入水，C 错误； D.当加热至蒸发皿中有较多固体析出时停止加热，利用余热将液体蒸干，D 正确； 故合理选项是 C。 6第七届世界军运会召开期间，武汉热干面作为汉食的代表之一，深受大众好评。热干面的制作包括“压 面”、“泹面”、“烫面
7、”和“加调味料”四个环节。其中“烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动 五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入碗中。除加热外，下列与“烫面”环节所涉及操作最接近的 是( ) A蒸发 B过滤 C溶解 D分液 【答案】B “烫面”可以用小筲箕放入面，在沸水中来回浸烫，抖动五六次，使之熟透滚热，然后迅速提起沥水，盛入 碗中。类似于固体和液体分离，相当于过滤， 故选 B。 7含 24 Na SO、 2 MgCl和泥沙的粗食盐，由粗食盐提纯NaCl，加水溶解后下列加药品顺序和操作最佳的 是（ ） 23 Na CO 2 BaCl HCl NaOH 过滤 加热蒸发得到晶体； A B C D
8、4 【答案】C 粗食盐中的 24 Na SO，需加 BaCl2除去， 2 MgCl需加 NaOH 除去，泥沙需过滤除去。过量的 BaCl2需使用 Na2CO3除去， 过量的 Na2CO3、 NaOH 需用盐酸除去， 但 BaCO3、 Mg(OH)2都溶于盐酸， 所以加 BaCl2之后， 应加 Na2CO3；加盐酸前，需对沉淀进行过滤。 A. ， 不正确， 因为HCl使用两次， 浪费药品； 过滤使用两次， 将降低食盐水的浓度， 浪费燃料； B. ，在的前面，不能除去过量的，错误； C. ，正确； D. ，在的前面，不能除去过量的，错误。 故选 C。 8下列说法正确的是 A1mol 的 H2的体积
9、为 22.4L B0.012kgC-12 含有的原子数就是阿伏伽德罗常数 C17gNH3中含有的电子数为 10 DN2和 CO 的摩尔质量相等，都是 28 【答案】B A没有指明温度和压强，则 1mol 的 H2的体积不一定为 22.4L，故 A 错误； B阿伏加德罗常数就是指 0.012kg 12C 含有的原子总数，故 B 正确； C17gNH3的物质的量为 1mol，含有的电子数为 10NA，故 C 错误； DN2和 CO 的摩尔质量相等，都是 28g/mol，故 D 错误； 故答案为 B。 92.86g Na2CO3 nH2O 与 20.0ml 1mol/L HCl 恰好完全反应，放出的
10、气体 224ml(标准状况)，则 n 值是( ) A5 B10 C12 D8 【答案】B 2.86g Na2CO3 nH2O 与 20.0ml 1mol/L HCl 恰好完全反应，放出 224ml(标准状况)CO2气体，CO2的物质的量 为 0.224L 22.4L/ mol =0.01mol， Na2CO3 nH2O 的摩尔质量为 2.86g 0.01mol =286g/mol， 即 Na2CO3 nH2O 的式量为 286， 则 n= 286 106 18 =10，故答案为：B。 10设 NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ） A2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目为
11、0.1NA B1molNH4+所含质子数为 10NA C常温下，2g 氢气所含分子数目为 NA 5 D标准状况下体积约为 22.4LH2和 O2的混合气体所含分子数为 2NA 【答案】C A. 2.4g 金属镁变成镁离子时失去的电子数目 A 2.4g 2N 24g/mol 0.2NA，故 A 错误； B.1 个 NH4+含有 11 个质子， 1molNH4+所含质子数为 11NA，故 B 错误； C. 常温下，2g 氢气所含分子数目为 A 2g N 2g/mol NA，故 C 正确； D. 标准状况下体积约为 22.4LH2和 O2的混合气体的物质的量是 22.4L =1mol 22.4L/m
12、ol ，所含分子数为 NA， 故 D 错误。 选 C。 11下列叙述正确的是 A1molH2O 的质量为 18g/mol BCH4的摩尔质量为 16g C3.01 1023个 SO2分子的质量为 32g D欲配制 100mL1mol L-1 24 Na SO溶液，可将14.2g 24 Na SO溶于 100mL 水中 【答案】C A. 1molH2O 的质量为 18g，故 A 错误； B. CH4的摩尔质量为 16g mol-1，故 B 错误； C. 3.01 1023个 SO2分子为 0.5mol，质量为 0.5mol 64g mol-1=32g，故 C 正确； D. 欲配制 100mL1m
13、ol L-1 24 Na SO溶液，可将 14.2g 24 Na SO溶于水中，制成 100mL 溶液，故 D 错误； 故选 C。 12将 5mol L-1盐酸 10mL 稀释到 100mL,再取出 5mL,这 5mL 溶液的物质的量浓度是（ ） A0.05mol L-1 B0.5mol L-1 C0.1mol L-1 D0.25mol L-1 【答案】B 稀释前后物质的量不变，5mol/L 0.01L=c(HCl) 0.1L，c(HCl)=0.5mol/L，溶液是均一、稳定的，所 以取出 5mL 溶液的物质的量浓度也是 0.5mol L-1，B 正确。 13 如图所示， 甲、 乙、 丙常温下
14、都为气体， 2mol 甲反应生成 1mol 丙和 3mol 乙， 下列判断正确的是 （ ） 6 A乙是单原子分子 B甲的摩尔质量为 17 C生成丙和乙的质量比为 14：1 D消耗 0.2mol 甲，可以生成 2.8g 丙 【答案】D A. 乙为 H2，属于双原子单质分子，A 项错误； B. 甲为 NH3，摩尔质量为 17g/mol，B 项错误； C. 乙为 H2，丙为 N2，质量比为 28:6=14:3，C 项错误； D. 消耗 0.2mol 甲，可以生成丙 0.1mol，生成丙的质量为 0.1mol 28g/mol=2.8g，D 项正确； 答案选 D。 14下列溶液中，跟 100mL 0.5
15、 mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度相同的是（ ） A100mL 0.5 mol/L MgCl2溶液 B50mL 0.5 mol/L KCl 溶液 C50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液 D50mL1 mol/L HCl 溶液 【答案】B 100mL 0.5mol/L NaCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度 0.5mol/L 1=0.5mol/L， A. 100mL 0.5mol/L MgCl2溶液所含的 Cl物质的量浓度 0.5mol/L 2=1mol/L，故 A 不符合题意； B. 50mL 0. 5mol/L KCl 溶液所含的 Cl物质的量浓度 0. 5mol/
16、L 1=0. 5mol/L，故 B 符合题意； C. 50mL 0.5 mol/L CaCl2溶液所含的 Cl物质的量浓度 0.5 1mol/L 2=1mol/L，故 C 不符合题意； D. 50mL 1 mol/L HCl 溶液中所含的 Cl物质的量浓度 1mol/L 1=1mol/L，故 D 不符合题意； 答案选 B。. 15某原子的摩尔质量是 M g /mol，则一个该原子的实际质量是（ ） AMg B 1 Mg C 23 M 6.02 10g D 23 6.02 10 M 【答案】C 根据摩尔质量可知，1mol 该原子的质量是 Mg，1mol 原子有阿伏加德罗常数 NA个，即 NA个原
17、子的质量是 7 Mg，则一个该原子的真实质量约为= A M N = 23 M 6.02 10g ， 答案选 C。 16在标准状况下，CO 与 CO2的混合气体体积为 2.24L，质量为 3.6g，则混合气体中 CO 与 CO2的体积比 为（ ） A2:1 B3:1 C1:1 D4:1 【答案】C 试题分析： 标准状况下， 混合气体的物质的量n= 2.24L 22.4L/mol =0.1mol， 设混合气体中CO的物质的量为xmol， CO2的物质的量为 ymol， 则有： x+y0.1mol； x 28g/mol+y 44g/mol3.6g， 解之得： x=0.05mol， y=0.05mol
18、， 同温同压下，CO 与 CO2的体积比等于物质的量之比，CO 与 CO2的体积比为 0.05mol：0.05mol=1:1，正确 答案是 C。 17某盐酸试剂瓶上的标签如图所示。下列有关说法正确的是（设 NA表示阿伏加德罗常数的值（ ） 盐酸 分析纯（AR） 体积：500ml 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 质量分数：36.5% 密度：1.19g.ml-1 A该浓度的盐酸可用广口瓶盛装 B该盐酸的物质的量浓度为 1.19g.ml-1 C用该盐酸配制 250ml2.0mol/L 的稀盐酸时需选用 100ml 的量筒 D该盐酸中所含 Cl-的数目为 5.95NA 【答案】D A. 该浓度
19、的盐酸可用细口瓶盛装，选项 A 错误； B. 该盐酸的物质的量浓度为 3 1000 1.19g/36.5% 36.5 / cm g mol =11.9mol/L，选项 B 错误； C. 用该盐酸配制250ml2.0mol/L的稀盐酸时需该浓盐酸的体积为 3 2mol/ L 0.25L 36.5g / mol 1.19g /36.5%cm 42.0mL， 8 需选用 50mL 的量筒，选项 C 错误； D. 该盐酸中所含 Cl-的数目为 3 500mL 1.19g/36.5% 36.5 / cm g mol NA=5.95NA，选项 D 正确。 答案选 D。 18标准状况下，将 VLA 气体（摩
20、尔质量为 Mg/mol）溶于 0.1L 水中，所得溶液密度为 g/mL，则此溶液 物质的量浓度为（ ） A V MV+2240 mol/L B 1000V MV+2240 mol/L C MV+ 100V 2240 mol/L D1000+VM MV+2240 mol/L 【答案】B 标准状况下，VL A 气体的物质的量是 V mol 22.4 ，气体 A 的质量是 VVM Mg/mol= 22.422.4 molg，溶液的 质量是 VM +100 22.4 g ，溶液体积是 VM +100 g VM224022.4 L 1000?g/mL22400 ，此溶液物质的量浓度为 V mol 22.
21、4 VM2240 L 22400 = 1000V MV+2240 mol/L，故选 B。 第 II 卷（非选择题，46 分) 二、填空题（19 分） 19 （4 分）用于分离或提纯物质的方法有： A 蒸馏 ( 分馏 ) B 萃取 C 过滤 D 重结晶 E 分液。 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？（填方法的标号 ） (1)除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的 CaCO3微粒_ (2)分离四氯化碳与水的混合物_ (3)分离碘水中的碘单质_ (4)提纯氯化钠和硝酸钾混合物中的硝酸钾_ 【答案】C E B D （1）除去 Ca(OH) 2溶液中悬浮的 CaCO3微粒，为不溶性固体与
22、溶液的分离，则选择过滤，故答案为：C； （2）四氯化碳与水分层，则选择分液法分离，故答案为：E； （3） 碘在水中的溶解度小， 在有机物中的溶解度大， 分离碘水中的碘单质， 则选择萃取法分离， 故答案为： B； 9 （4）氯化钠的溶解度受温度影响不大，而硝酸钾的溶解度受温度影响大，所以提纯氯化钠和硝酸钾混合物 中的硝酸钾，选择重结晶法分离，故答案为：D 20 （3 分）如图所示是分离混合物时常用的仪器，回答下列问题: （1）写出仪器 A、E 的名称_、_。 （2）若向 C 装置中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，会观察到什么现象？_。 【答案】蒸馏烧瓶 直型冷凝管 溶液分层，上层颜色变浅，
23、下层颜色由无色变为紫红色 （1）根据分析可得，仪器 A 为蒸馏烧瓶；E 为直型冷凝管， 答案为：蒸馏烧瓶；直型冷凝管； （2）若向分液漏斗中加入碘水和少量 CCl4，振荡后静置，CCl4和水互不相溶，CCl4的密度比水大，CCl4 层在下且显紫红色，水层在上逐渐变为无色， 答案为：溶液分层，上层颜色变浅，下层颜色由无色变为紫红色 21 （9 分） （1）在标准状况下，1.7g 氨气所占的体积为_L，它与标准状况下_L 硫化氢含有相同数目的氢 原子。 （2）同温同压下，SO2与氦气的密度之比为_；若质量相同，则两种气体的体积之比为_；若体积相同， 两种气体的质量之比为_。 （3）在标准状况下，4
24、gH2；11.2LO2；1molH2O 中，所含分子数最多的是(填序号，下同)_，含原 子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 【答案】2.24 3.36 161 116 161 （1）根据 m n= M 计算得 NH3 的物质的量 1.7g n=0.1mol 17g/mol ，标准状况下 Vm=22.4L/mol，故氨气体积 V=0.1 22.4L=2.24L。0.1molNH3含有 0.3molH 原子，与 0.15molH2S 中含有的 H 原子数目相同，0.15molH2S 的气体体积为 V=0.15 22.4L=3.36L； 故答案为 2.24； 3.36； （2）由阿伏伽
25、德罗定律得 1111 2222 PVn RT = P Vn RT ，可得 11 22 nV = nV ，带入密度之比为 1112 2221 n M = n M V V 中，可得密度之 10 比等于摩尔质量之比，SO2与氦气的密度之比为 64:4=16:1，若两气体质量相同，则由 11 22 nV = nV 可得体积之 比等于物质的量之比，V SO2:VHe= 1 64 : 1 4 =1:16。若两气体体积相等，则由 11 22 nV = nV 可得两物质的物质的量 相同，由 m=nM 可得质量之比等于摩尔质量之比，m1:m2=64:4=16:1； 故答案为 161116；161； （3）氢气的
26、物质的量为 4g 2g/mol = 2mol，其分子数为 2NA，原子数为 4NA，质量为 4g，标准状况下的体 积为 2mol 22.4L/mol=44.8L； 氧气的物质的量为 11.2L 22.4L/mol =0.5mol，其分子数为 0.5NA，原子数为 NA，质量为 0.5mol 32g/mol=16g， 标准状况下的体积为 11.2L； 水的物质的量为 1mol，其分子数为 NA，原子数为 3NA，质量为 1mol 18g/mol=18g，标准状况下水为液 体，其体积在三者中最小； 显然分子数最多的是，原子数最多的是，质量最大的是，体积最小的是； 故答案为；。 22 （3 分）1.
27、74 g 24 X SO中含 X+ 0.02 mol，则 24 X SO的摩尔质量为_，X 的相对原子质量为_mol L-1。将质量为 17.4 g 的 24 X SO溶于水配制成 100 mL 溶液，溶质的物质的量浓度为_mol L-1。 【答案】 -1 174g mol 39 1 1.74 g 24 X SO中含 X+ 0.02 mol， 则 24 X SO的物质的量为 0.01mol， 则 24 X SO的摩尔质量 1.74g 0.01mol =174g/mol， x 的相对原子质量为 1743264 2 =39，将质量为 17.4 g 的 24 X SO的物质的量为 17.4g 174
28、/g mol =0.1mol，溶于水配制 成 100 mL 溶液，溶质的物质的量浓度 0.1 0.1 mol L =1 mol L-1。 三、计算题（10 分） 23将 2.80g 含氧化镁的镁条完全溶于 50.0mL 硫酸溶液后，滴加 2.00molL1氢氧化钠溶液，恰好完全沉淀 时用去氢氧化钠溶液 200.0mL。将所得的沉淀灼烧、冷却后称量得固体质量为 4.40g。 已知：Mg(OH)2在灼烧过程中发生如下反应 Mg(OH)2MgO+H2O 请计算： (1)用去的氢氧化钠溶液中含溶质的物质的量 n(NaOH)=_mol。 （结果保留小数点后两位有效数字） 11 (2)镁条中氧化镁和镁的物
29、质的量之比为 n(MgO)n(Mg)=_。 【答案】0.40 1：10 (1)根据 n=cV 计算 NaOH 的物质的量； (2)MgO、Mg 的质量和为 2.80g，经一系列反应，最后完全转化为 MgO 后质量为 4.40g，可根据质量差得到 Mg 的质量和物质的量，再根据 n= m M 计算反应物 MgO 物质的量及二者的比值。 (1)反应消耗的 NaOH 的物质的量为 n(NaOH)=cV=2.00mol/L 0.2L=0.40mol； (2)2.80g 含氧化镁的镁条完全溶解在硫酸中得到 MgSO4，向该溶液中加入 NaOH 溶液后 MgSO4转化为 Mg(OH)2沉淀，将沉淀过滤、洗
30、涤、灼烧发生反应：Mg(OH)2MgO+H2O，冷却后称量得固体 MgO 质量 为 4.40g，二者的质量差为 Mg 转化为 MgO 时消耗的 O 的质量 m(O)=4.40g-2.80g=1.60g， n(Mg)=n(O)=1.60g 16g/mol=0.10mol，则在 2.80g 含有氧化镁的镁条中含有 MgO 的物质的量为 n(MgO)=(2.80g-0.1mol 24g/mol) 40g/mol=0.01mol，则镁条中氧化镁和镁的物质的量之比为 n(MgO) n(Mg)=0.01mol：0.10mol=1：10。 24医院处方药“复方电解质注射液”可作为水、电解质的补充源，注射液中
31、含有 NaCl、MgCl2和 KCl 三种 无机盐，其中 1 c Na0.089mol?L 。 （1）若实验室药配制该电解质注射液 500mL，所需的玻璃仪器有：玻璃板、烧杯和_，需用托盘天 平称量氯化钠固体_g； （2） 已知该注射液中 1 c Cl0.11mol?L ， 1 c K0.0050mol?L ， 则 2 c M g _ 1 mol L 。 【答案】胶头滴管、量筒、500 mL 容量瓶 2.6 0.008 (1)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、定容、摇匀、装瓶等，用到的 仪器：托盘天平、药匙、量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，配制该电解质注射液
32、 500mL，应选择 500mL 容量瓶，所以还缺少的玻璃仪器：500 mL 容量瓶；需要称量氯化钠固体质量： 0.089mol/L 0.5L 58.5g/mol=2.6g； (2)溶液中存在电荷守恒规律：c(Cl-) 1=c(Na+) 1+c(K+) 1+c(Mg2+) 2， 0.11molL-1=0.089molL-1+0.0050molL-1+2 c(Mg2+)，解得 c(Mg2+)=0.008mol/L。 四、实验题（17 分） 25 （11 分）I.现有含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体， 12 从而得到较为纯净的 NaNO3。
33、实验流程可用如图表示： 请回答下列问题： （1）写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X：_，沉淀 B：_。 （2）实验流程中加入过量的 Na2CO3的目的是_。 （3）实验方案得到的溶液 3 中肯定含有_（填化学式）杂质；为了解决这个问题，可以向溶液 3 中加入适量的_。 II.某同学设计如下实验方案，以分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，试回答下列问题： 供选试剂：Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸 （4）操作的名称是_。 （5）试剂 a 是_（填化学式，下同） ，试剂 b 是_。 （6）加入试剂 a 所发生反应的化学方程式为_。加入试剂 b 所发生反应 的化学
34、方程式为_。 （7）简述操作的具体方法： _。 【答案】 Ba(NO3)2 AgCl 除去过量的 Ba(NO3)2和 AgNO3（或 Ba2+、 Ag+） Na2CO3 HNO3 过 滤 K2CO3 HCl K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2 沿玻璃棒 向漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复 23 次 I.实验室分离含 NaCl、Na2SO4和 NaNO3的混合物，从而得到较为纯净的 NaNO3实现 Cl-、SO42-、和 NO3- 的相互分离， 如先加入 AgNO3， 则会同时生成 Ag2SO4和 AgCl 沉淀， 可在
35、混合物中加入 BaCl2或 Ba(NO3)2， 生成 BaSO4沉淀，发生反应为 Ba2+SO42-=BaSO4，然后加入过量的 AgNO3生成 AgCl 沉淀，反应的离子方 程式为 Cl-+Ag+=AgCl， 最后加入过量的 Na2CO3， 使溶液中的 Ag+、 Ba2+完全沉淀， 过滤之后， 加入稀 HNO3 13 溶液从而得到 NaNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3，以此解答该题； II.分离 KCl 和 BaCl2两种固体混合物，可先溶于水，然后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀 加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结晶、干燥后可得固体 BaCl2，
36、操作所得滤液为 KCl 和 K2CO3的混 合物，应加入过量盐酸可得 KCl。 I.(1)根据上述分析可知，试剂 X 为 Ba(NO3)2或 BaCl2，沉淀 A 为 BaSO4，沉淀 B 为 AgCl； (2)加入过量的 BaCl2或 Ba(NO3)2，然后在滤液中加入过量的 AgNO3，使 Cl-全部转化为 AgCl 沉淀，在所 得滤液中含有 Ag+、Ba2+，在所得滤液中加入过量的 Na2CO3，使溶液中的 Ag+、Ba2+完全沉淀； (3)加入过量的 Na2CO3，此实验方案得到的溶液 3 中肯定含有 Na2CO3，因为 Na2CO3与稀 HNO3溶液反应生 成二氧化碳气体和 NaNO
37、3，蒸发后可得到 NaNO3，不引入杂质，所以操作所得溶液为 NaNO3和 Na2CO3 的混合物，加入稀 HNO3，最后进行蒸发操作可得固体 NaNO3； II.(4)操作为固体和液体的分离，为过滤操作； (5)固体溶解后加入过量 K2CO3使 BaCl2转化为沉淀，过滤后沉淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液，经蒸发、结 晶、干燥后可得固体 BaCl2； (6)加入试剂a， K2CO3与BaCl2反应生成BaCO3沉淀， 发生反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2=BaCO3+2KCl； 加入试剂 b， BaCO3沉淀加入盐酸可生成 BaCl2溶液， 反应的化学方程式为 BaCO3+2HCl
38、=BaCl2+H2O+CO2； (7)操作为沉淀洗涤，具体操作方法：沿玻璃棒向漏斗中加蒸馏水至淹没沉淀，待蒸馏水自然流下，重复 23 次。 26 （6 分）某学生需要用烧碱固体配制 0.5mol L-1的 NaOH 溶液 480mL。实验室提供以下仪器： 100mL烧杯 100mL量筒 1000mL容量瓶 500mL容量瓶 玻璃棒 托盘天平(带砝码) 药匙。请回答下列问题： (1)计算需要称取 NaOH 固体_g。 (2)配制时，必须使用的仪器有_(填代号)，还缺了仪器名称是_。 (3)配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）_。 A用少量水洗涤烧杯 23 次，洗涤液均注入容量
39、瓶，振荡 B在盛有 NaOH 固体的烧杯中加入适量水溶解 C将烧杯中已冷却的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中 D将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀 E.改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切 F.继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度 12cm 处 (4)若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是_。 （填下列编号） 14 容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 定容观察液面时俯视 配制过程中遗漏了(3)中步骤 A 加蒸馏水时不慎超过了刻度 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中 (5)用配制好的溶液，再来配制 50ml0.2molL1的 NaOH 溶液，需要取原配好的溶液_ml。 【答
40、案】10.0 胶头滴管 BCAFED 20 (1)实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL， 需要NaOH的质量m(NaOH)=0.5L 0.5mol/L 40g/mol=10.0g； (2)操作步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药 品，在烧杯中溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线 12cm 时，改用胶头滴管滴加，所以还需要的仪器为胶头滴管，故使用仪器的序号是；缺少的仪器是 胶头滴管； (3)操作步骤有称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，故答案为：BCAFED； (4)容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干，不影响溶质的质量和溶液的体积，因此对溶液的浓度不产 生任何影响，物质的浓度不变，不符合题意； 定容观察液面时俯视，溶液体积偏小，则溶液的浓度偏大，符合题意； 配制过程中遗漏了(3)中步骤 A，溶质的质量减少，导致溶液的浓度偏低，不符合题意； 加蒸馏水时不慎超过了刻度，溶液体积偏大，导致溶液的浓度偏小，不符合题意； 未等 NaOH 溶液冷却至室温就转移到容量瓶中， 导致溶液的体积偏小， 则溶液的浓度偏大， 符合题意； 故合理选项是； (5)由于溶液在稀释前后溶质的物质的量不变，所以 50ml 0.2mol/L =0.5mol/LV，解得 V=20mL。
