1、6.1 溶溶 液液 6.2 非电解质稀溶液非电解质稀溶液 的依数性的依数性6.3 溶溶 胶胶第六章第六章 溶溶 液液6.1 溶溶 液液 溶液：一种物质以分子、原子或离子的状态分散于另一种物质中所形成的均匀而稳定的体系。气态溶液；空气 按聚集状态，溶液 液态溶液；海水 固态溶液；一些合金 气态物质+液态物质 按溶质状态，液态溶液 液态物质+液态物质 固态物质+液态物质 溶质的溶解过程是物理化学过程，伴随有能量和体积的变化。浓度表示6.1.1 溶液浓度的表示方法溶液浓度的表示方法 质量摩尔浓度(molar concentration)()(kgmolBmB溶剂的质量的物质的量溶质 物质的量浓度(a
2、mount of substance concentration)dm()mol(BC3B溶液的体积的物质的量溶质质量分数)g()g(溶液的质量溶质的质量)()(kgmgppm溶液的质量溶质的质量)()(kggppb溶液的质量溶质的质量?BBx溶解度原理6.1.2 溶解度原理溶解度原理1.相似相溶原理2.温度对溶解度的影响：对吸热过程，温度升高，溶解度增大；对放热过程，温度升高，溶解度减小；3.压强对溶解度的影响亨利定律 ci=K pi分配定律结构或极性上相似的溶质与溶剂彼此易互溶。6.1.3 分配定律分配定律 一定温度下，一种溶质分配在互不相溶的两种溶剂中的浓度之比为一常数。中的浓度在中的浓
3、度在分配系数BcBcKccKBBBB应用：分离和提纯 如萃取 例题：P336依数性6.2 非电解质稀溶液的依数性非电解质稀溶液的依数性依数性：只与溶质粒子的数目有关而与溶质本性 无关的稀溶液的性质。难挥发非电解质稀溶液的依数性蒸气压下降(vapor-pressure lowering)沸点升高(boiling-point elevation)凝固点下降(freezing-point depression)渗透压(osmotic pressure)蒸气压下降拉乌尔拉乌尔(Raoult)定律定律纯水的蒸发溶液的蒸发6.2.1 蒸气压下降蒸气压下降END1、同一温度下难挥发的非电解质稀溶液的蒸气压总
4、是低于纯溶剂的蒸气压的现象称为溶液的蒸气压下降2、定量关系拉乌尔定律蒸气压下降值一定时pxpppxpp)x1(ppx1x1xx,TBoAoABoAoABoABABAp/PaT1 T2 水aq101.325kPaAxppoABAxpp0冰CDCDT2 T1 END)(51.5551.5501.18/10001000)(0质量摩尔浓度水中稀溶液mKmmppmmnnxgnnnnnxnnnnnAABBABBABBBAABA对易挥发溶质，kPa6.6pKPa2.32/12/1xKPa0.102/12/1xpppxppxpp21BABoBBAoAA甲苯苯当溶质的挥发性大于纯溶剂时，但其中溶剂的分压0App
5、溶液0Aipp 6.2.2 沸点升高沸点升高液体的沸点？液体的饱和蒸气压与外界压强相等时的温度。对于难挥发溶质的溶液，同一温度时，则溶液的沸点必然高于纯溶剂的沸点0App 沸点升高的数值与溶液中溶质的摩尔分数成正比，而与溶质的本性无关。mKTbbmKTbb沸点升高的数值溶剂的摩尔沸点上升常数溶质的质量摩尔浓度对易挥发?对易挥发溶质的溶液，由于溶质的挥发将影响溶液蒸气压，使沸点上升程度有所改变，甚至下降。如酒精水溶液。（？）6.2.3 凝固点下降凝固点下降凝固点？固态蒸气压等于液态蒸气压时的温度。溶有少量溶质的稀溶液，由于溶液的蒸气压下降，必然导致凝固点降低。凝固点降低程度仅决定于溶质的mmKT
6、ffmKTff凝固点下降值溶剂的摩尔凝固点下降常数溶质的质量摩尔浓度渗透压6.2.4 渗透压渗透压半透膜：允许某些物质透过而不允许另一些 物质透过的多孔性薄膜。如细胞膜、萝卜皮、动物肠衣、牛皮纸等。渗透现象：溶剂透过半透膜而进入溶液的现象。渗透压：溶剂在半透膜内外的渗透作用达平衡时半透膜两边的静压力差。溶液溶剂即阻止渗透作用所施加于溶液的最小外压。半透膜END渗透压产生的根本原因？0App 难挥发非电解质稀溶液的渗透压与溶液中溶质的浓度成正比，而与溶质的本性无关。cRTnRTV溶质物质的量绝对温度溶液的体积渗透压nTV溶液的渗透压与气体压力的产生是否相同？应用6.2.5 溶液依数性的应用溶液依
7、数性的应用1、测定分子的摩尔质量BAxpp0cRTnRTVmKTffmKTbbP342 例9-6解：mKTbb已知水的kgmolK512.0K1bkg)100020(mol)Mg09.1(kgmolK512.0K156.011molg179M例题9-7P342 例9-7P343 例9-8 解：由解：已知苯的凝固点为278.50KkgmolK10.5K1fK16.034.27850.278Tfkg)1000/80(M/g322.0kgmolK10.5K16.011molg128McRT3531132dmmol103.7mmol073.0K298KmolmPa31.8Pa1082.1RTc145B
8、Bmolg108.6103.71/0.5cV/mMVM/mc应用22、制作防冻剂和致冷剂防冻剂：在严寒的冬天，在汽车水箱的水中加入甘油或乙二醇以降低水的凝固点，防止水结冰。下了雪的马路很滑，撒上NaCl或CaCl2可以使冰熔化，从而保证交通安全。P343 例9-9 解：由mKTff175.1086.10.20kgmolKTmff所需甘油质量 10.75molkg-11kg92 gmol-1=989g致冷剂：食盐+水（30g+100g）-22.4 CaCl2+水（42.5g+100g）-55 冰盐混合物冰盐混合物能达到的最低温度是一定的。ab cabcd温度时间水的冷却曲线溶液的冷却曲线低共熔混
9、合物：溶剂和溶质共同析出时的组成物。低共熔点：低共熔混合物析出时温度。3、渗透作用的应用植物？动物？等渗溶液？0.9%生理盐水、5%葡萄糖液溶胶273k6.3 溶溶 胶胶6.3.1 分散体系分散体系 一种或几种物质(分散质)分散在另一种物质(分散介质)中所组成的体系。分子分散体系(1nm)胶态分散体系(1nm1 m)粗分散体系(1m1000 m)分散体系6.3.2 溶胶溶胶固体分散在液体中的胶体称为胶体溶液 简称溶胶。制备1、制备分散法凝聚法HCl3)()OH(FeOH3)(FeCl323棕红稀3264422644SSbOHKHC2SH3)OHC(KSb2OH6)(SAsSH3)(AsOH22
10、32233黄稀)32pH(NaCl2SiOHHCl2SiONa32322、溶胶的性质光学性质丁达尔现象动力学性质布朗运动电学性质电泳带电原因溶胶粒子为什么会带电荷？原因一：吸附作用ClFeOFeOClOH2FeOClHCl)OH(FeHCl3)OH(FeOH3FeCl23323例如，而带负电吸附组成相似的HSSAsHHSSHOH6SAsSH3AsOH2322232233原因二：电离作用例如，硅酸溶胶233332SiOHHSiOHSiOHSiOH过量时带正电过量时带负电而胶粒在3AgNOKIAgI结构 3、溶胶粒子的结构m3)OH(Fe1Cl1Cl1Cl1Cl1Cl1ClFeOFeOFeOFeO
11、FeOFeOFeO1Cl1Cl胶核1-100nm吸附层扩散层双电层 xClCl)xn(nFeO)OH(Fexm3胶粒的扩散双电层结构：胶核 电位离子 反离子 反离子吸附层扩散层胶粒胶团溶胶的特征：分散相粒子大小在1100nm，是高度分散的多相体系；具有较大的表面积，是不稳定体系；具不可逆性。聚沉和稳定性 6.3.3 溶胶的聚沉和稳定性溶胶的聚沉和稳定性什么是聚沉？聚沉的方法有哪些？为什么说溶胶是热力学不稳定体系，但 又具有动力学稳定 性？6.3.4 高分子溶液高分子溶液高分子溶液与胶体溶液有哪些区别？电解质的聚沉值？END现有四种溶液:按凝固点由高到低排列的顺序是?232331222123304.0)(25.0)(1.0)(2.0)(BaCldmmoldOHNHdmmolcOHCdmmolbKCldmmolab d c a
