1、 高考二轮复习有机化学专题：高考二轮复习有机化学专题： 醛、酮、酯的性质与应用醛、酮、酯的性质与应用 1、下列有机化合物中均含有酸性杂质，除去这些杂质的方法中正确的是( ) A苯中含苯酚杂质：加入溴水，过滤 B乙醇中含乙酸杂质：加入 Na2CO3溶液洗涤，分液 C乙醛中含乙酸杂质：加入 NaOH 溶液洗涤，分液 D乙酸丁酯中含乙酸杂质：加入 Na2CO3溶液洗涤，分液 2、下列有关醛的说法正确的是（ ） A分子通式为 CnH2nO 的有机物与乙醛一定互为同系物 B用溴水可以检验 CH2=CHCHO 中含有的碳碳双键 C对甲基苯甲醛可使酸性 KMnO4溶液褪色，说明醛基具有还原性 D能发生银镜反
2、应的有机物不一定是醛类 3、由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳 酸的酸性 B 向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中一定含 Br2 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有 酸性 D 室温下,用 pH 试纸测得 0.1mol L-1 Na2SO3溶液的 pH 为 10,0.1mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5 3 HSO结合 H+的能 力比 2 3 SO 弱 A.A B.B C.C D.D 4、有机物 X 结构简式为
3、,下列检测 X 中官能团的试剂和顺序正确的是( ) A.先加酸性高锰酸钾溶液,后加银氨溶液,微热 B.先加溴水,后加酸性高锰酸钾溶液 C.先加入银氨溶液,微热,再加溴水 D.先加入新制氢氧化铜悬浊液,微热,酸化后再加溴水 5、苹果酸的结构简式为,下列说法正确的是( ) A.苹果酸中能发生酯化反应的官能团有 2 种 B.1mol 苹果酸可与 3mol NaOH 发生中和反应 C.1mol 苹果酸与足量金属 Na 反应生成 1mol 2 H D.与苹果酸互为同分异构体 6、以下实验操作简便、科学且易成功的是( ) A.将乙醇和乙酸的混合液注入浓硫酸中制备乙酸乙酯 B.将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑后
4、,再移至内焰铜丝又恢复到原来的红色 C.在试管里注入 2mL CuSO4溶液,再滴几滴 NaOH 溶液后,加入乙醛溶液即有砖红色沉淀产生 D.向苯酚溶液中滴几滴稀溴水出现白色沉淀 7、下列方程式中,正确的是( ) A.0.01molL -1NH 4Al(SO4)2溶液与 0.02molL -1Ba(OH) 2溶液等体积混 合:NH4 +Al3+2SO 4 2-+2Ba2+4OH-=2BaSO 4+Al(OH)3+NH3H2O B.甲醛溶液中加入足量的银氨溶液并加 热:HCHO+2Ag(NH3)2 +2OH- HCOO -+NH 4 +2Ag+3NH 3+H2O C.溴乙烷中滴入 AgNO3溶液
5、检验其中的溴元素:Br -+Ag+ AgBr D.苯酚钠溶液中通入少量 CO2:2C6H5O -+CO 2+H2O2C6H5OH+CO3 2- 8、下列关于常见醛和酮的说法中正确的是( ) A.甲醛和乙醛都是有刺激性气味的无色液体 B.丙酮是结构最简单的酮,也可以发生银镜反应和加氢还原反应 C.丙酮难溶于水,但丙酮是常用的有机溶剂 D.人体缺乏维生素 A 时,难以氧化生成视黄醛,而引起夜盲症 9、乙酸分子的结构式为,下列反应及断键部位正确的是( ) 乙酸的电离,是键断裂 乙酸与乙醇发生酯化反应,是键断裂 在红磷存在时,Br2与 CH3COOH 的反应:CH3COOH+Br2CH2Br-COOH
6、+HBr,是键断 裂 乙酸变成乙酸酐的反应:,是键断裂 A. B. C. D. 10、分子式为 5102 C H O的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若不考虑立体异构，这些醇 和酸重新组合可形成的酯共有（ ） A.15 种 B.28 种 C.32 种 D.40 种 11、下列化学用语对事实的表述不正确 的是（ ） A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35COOC2H5+H2 18O B. 常温时，0.1 molL -1氨水的 pH=11.1：NH 3H2O + 4 NH +OH C. 由 Na 和 C1 形成离子键的过程： D. 电解精炼铜的阴极反
7、应：Cu 2+ +2e=Cu 12、实验室常用如图装置制备乙酸 乙酯。下列有关分析不正确的是（ ） A.b 中导管不能插入液面下，否则会发生倒吸 B.固体酒精是一种白色凝胶状纯净物，常用于餐馆或野外就餐 C.乙酸乙酯与互为同分异构体 D.乙酸、水、乙醇中羟基氢的活泼性依次减弱 13、食品防腐剂 R 的结构简式如下图所示,下列说法正确的是( ) A.与 CH3CH218OH 发生酯化反应,生成 H218O B.与 Na、NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液均反应 C.能使酸性高锰酸钾及溴水褪色,反应原理相同 D.1mol 化合物 X 最多能与 5mol H2发生加成反应 14、由下列实验操作
8、和现象所得到的结论正确的是( ) 选 项 实验操作和现象 结论 A 用乙酸浸泡水壶中的水垢,可将其清除 乙酸的酸性小于碳 酸的酸性 B 向某黄色溶液中加入淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色 溶液中一定含 Br2 C 甲烷与氯气在光照条件下反应后的混合气体能使湿润的蓝 色石蕊试纸变红 生成的氯甲烷具有 酸性 D 室温下,用 pH 试纸测得 0.1mol L-1 Na2SO3溶液的 pH 为 10,0.1mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5 3 HSO结合 H+的能 力比 2 3 SO 弱 A.A B.B C.C D.D 15、下列有关化学反应表达正确的是() A甲醛溶液中加入足量的银氨溶
9、液并加热： HCHO 3 2 2 AgNH（）2OH HCOO + 4 NH2Ag3NH3H2O B服用阿司匹林过量出现水杨酸（）中毒反应， 可静脉注射 NaHCO3溶液： + 2 - 3 HCO+ 2 CO2 + 2 H2O C1-丙醇与浓氢溴酸反应： D向丙氨酸钠中加入足量盐酸： 16、有机物 Z 是制备药物的中间体，合成 Z 的路线如下图所示： 下列有关叙述正确的是( ) A三种物质中都含有羰基 B等物质的量的 Y、Z 能和含有等物质的量的 NaOH 的溶液反应 C可用 NaHCO3溶液鉴别三种物质 D1mol Z 跟足量 O2反应，最多消耗 10mol O2 17、下列物质用途与物质性
10、质的对应关系中,不正确的是( ) 选项 物质用途 物质性质 A 家用水壶中的水垢可用白醋浸泡除去 白醋中的乙酸具有酸性 B 家用消毒柜用紫外线照射的方 式对餐具进行消毒灭菌 蛋内质在紫外线照射下发 生变性 C 食品工业中以植物油和氢气为 原料制造氢化植物油 植物油在一定条件下能发 生取代反应 D 工业上用玉米淀粉为原料制备 葡萄糖 淀粉在一定条件下能水解 转化成葡萄糖 A.A B.B C.C D.D 18、某有机物的结构简式如图所示,关于该物质的叙述错误的是( ) A.一个分子中含有 12 个 H 原子 B.苯环上的一氯代物有 2 种 C.能使酸性 KMnO4溶液褪色 D.1mol 该物质分别
11、与足量 H2、NaOH 溶液反应,消耗其物质的量均为 3mol 19、乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是由乙酸乙酯在乙醇钠的催化作用下缩合制得的,制备 的流程如图: 已知:反应中催化剂乙醇钠是由金属钠和残留在乙酸乙酯中的微量乙醇作用生成的,而一旦 反应开始,生成的乙醇又会继续和钠反应生成乙醇钠。 回答有关问题: 1.乙酰乙酸乙酯制备反应的化学方程式为_。 2.钠块在对二甲苯中熔化并趁热用力振摇得到小米状的钠珠,其目的是_,其中加 入对二甲苯的作用是_。 3.步骤必须在无水的环境中进行,主要原因是_。 4.步骤中用到的一种主要仪器为_,该仪器使用前必须进行的操作是 _。 5.步骤为
12、精馏乙酰乙酸乙酯,装置如图,烧瓶中的毛细管的作用是_。 6.已知 FeCl3溶液可和烯醇式乙酰乙酸乙酯反应,溶液显紫色。通常状况下酮式乙酰乙酸乙 酯可逐渐转化为烯醇式乙酰乙酸乙酯(达到平衡后烯醇式乙酰乙酸乙酯约占 7%): 某同学拟用 5%的 FeCl3溶液和 Br2的 CCl4溶液来证明上述平衡的存在,请简要描述实验过程 和现象_。 20、通过对煤的综合利用,可以获得多种有机物。化合物 A 含有碳、氢、氧 3 种元素,其质量 之比是 12:3:8.液态烃 B 是一种重要的化合物,其摩尔质量为 78gmol -1.E 是有芳香气味的 酯。它们之间的转化关系如下(含有相同官能团的有机物通常具有相
13、似的化学性质) 请回答: 1.化合物 A 所含的官能团名称是_。 2.B 和 CH2=CH2反应生成 C 的反应类型为_。 3.E 在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式是_. 4.下列说法正确的是( ) A.将铜丝在空气中灼烧后迅速插入 A 中,反复多次,可得到能发生银镜反应的物质 B.在一定条件下,C 可通过取代反应转化为 C.苯甲酸钠(常用作防腐列)可通过 D 和氢氧化钠反应得到 D.共 a mol 的 B 和 D 混合物在氧气中完全燃烧,消耗氧气大于 7.5a mol 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 2 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 3
14、 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：乙酸能除去水垢,说明乙酸的酸性大于碳酸的,A 项错误;含 Fe3+或 Br2的溶液均呈黄色, 且均能把 I-氧化为 I2,B 项错误;氯气与甲烷发生取代反应生成的 CH3Cl 不具有酸性,但生成的 氯化氢溶于水显酸形,能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C 项错误;0.1mol L-1 Na2SO3溶液的 pH 为 10,说明溶液中反应以 2 3 SO +H2O 3 HSO+OH-为主,0.1mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5,说明溶液中反应以 2 33 HSOH +SO 为主,所以 3 HSO结合 H+的能力比 2 3 SO 弱,D 项正
15、确。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项,先加酸性高锰酸钾溶液,醛基和碳碳双键均被氧化,B 项,先加溴水,醛基被氧化、 碳碳双键发生加成反应,A、B 错误;C 项,若先加银氨溶液,可检验醛基,但考虑到银氨溶液显 碱性,若不酸性直接加溴水,碱与溴水会反应,则无法确定 X 中是否含有碳碳双键。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：苹果酸中能发生酯化反应的官能团为羧基和羟基,为 2 种,A 正确;苹果酸分子含有 2 个 羧基,所以 1mol 苹果酸可与 2mol NaOH 反应,B 错误;羟基和羧基均可与 Na 反应生成氢气,故 1mol 苹果酸与足量 Na 反应生成 1
16、.5mol 2 H,C 错误;与 属于同种物质,D 错误。 6 答案及解析答案及解析： 答案：B 解析：制取乙酸乙酯时,应该将浓硫酸注入乙酸和乙醇的混合溶液中,相当于浓硫酸的稀释, 故 A 错误;在加热条件下,Cu 和氧气反应生成黑色的 CuO,乙醇和 CuO 发生反应生成 Cu,所以 将铜丝在酒精灯外焰上加热变黑(CuCuO)后再移至内焰,铜丝恢复原来的红色(CuOCu), 故 B 正确;乙醛与新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下并加热,所以在试管中注入 2mL CuSO4溶液,再滴加足量 NaOH 溶液后,加入乙醛溶液,加热,即有红色沉淀生成,否则不产 生红色沉淀,故 C 错误;苯酚和
17、浓溴水发生取代反应生成白色沉淀,应该使用浓溴水而不是稀 溴水,故 D 错误。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析： 8 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： A 项中甲醛应为气体,B 中丙酮不能发生银镜反应,C 中丙酮和水任意比例互溶,故 A、 B、 C 均错。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：乙酸的电离，氢氧键断裂，即键断裂，故正确； 乙酸与乙醇发生酯化反应，碳氧单键断裂，即键断裂，故正确； Br2与 CH3COOH 的反应：CH3COOH+Br2红磷 CH2Br-COOH+HBr， 甲基上碳氢键断裂， 即键断裂，故正确； 乙酸变成乙酸酐的反应：，一个乙酸碳氧键
18、 断裂，另一个乙酸氢氧键断裂，即键断裂，故正确； 故选 B。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：属于 5102 C H O的酯水解可生成的酸有甲酸、乙酸、丙酸、两种丁酸 3223 2 CH CH CH COOHCHCHCOOH、，共 5 种；生成的醇有甲醇、乙醇、两种丙醇、4 种丁醇，共 8 种，酸与醇酯化，共有 5 840 种组合，即可得 40 种酯，所以 D 项正确。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：酯化反应的机理是“酸脱羟基醇脱氢”，硬脂酸与乙醇反应的化学方程式为 C17H35COOH+C2H5 18OH C17H35CO 18OC 2H5+H2O，A 错误
19、；常温下 0.1molL -1氨水的 pH=11.1， 溶液中c（OH -）=10-2.9 molL-1 0.1molL-1，氨水为弱碱水溶液，电离方程式为 NH3H2O + 4 NH+OH -，B 正确；Na 原子最外层有 1 个电子，Na 易失电子形成 Na+，Cl 原 子最外层有 7 个电子，Cl 易得电子形成 Cl -，Na 将最外层的 1 个电子转移给 Cl，Na+与 Cl- 间形成离子键，C 正确；电解精炼铜时，精铜为阴极，粗铜为阳极，阴极电极反应式为 Cu 2+2e-=Cu，D 项正确。答案选 A。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： A 项，饱和碳酸钠溶液可以溶解
20、乙醇、消耗乙酸，同时降 低乙酸乙酯的溶解度，为 防止产生倒吸现象,b 中导管不能插入液面下，正确;B 项，固体酒精是混合物，错误;C 项， 乙酸乙酯与的分子式都是 482 C H O，结构不同，故二者互为同分异构体,正确;D 项， 乙酸、水、乙醇分子中羟基氢的活泼性依次减弱，正确. 13 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 14 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：乙酸能除去水垢,说明乙酸的酸性大于碳酸的,A 项错误;含 Fe3+或 Br2的溶液均呈黄色, 且均能把 I-氧化为 I2,B 项错误;氯气与甲烷发生取代反应生成的 CH3Cl 不具有酸性,但生成的 氯化氢溶于水显酸形,
21、能使湿润的蓝色石蕊试纸变红,C 项错误;0.1mol L-1 Na2SO3溶液的 pH 为 10,说明溶液中反应以 2 3 SO +H2O 3 HSO+OH-为主,0.1mol L-1 NaHSO3溶液的 pH 约为 5,说明溶液中反应以 2 33 HSOH +SO 为主,所以 3 HSO结合 H+的能力比 2 3 SO 弱,D 项正 确。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析： 16 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： 17 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A 项，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，白醋中含有乙酸，乙酸具有酸性，可以 与碳酸钙和氢氧化镁发生反应，从
22、而除去水垢；B 项，紫外线照射能使蛋白质变性，常用于 消毒灭菌;C 项，植物油中含有碳碳不饱和键，能够与氢气发生加成反应，生成氢化植物油； D 项，淀粉属于多糖，在一定条件下可以发生水解反应，最终生成葡萄糖。 解题指导:本题考查糖类、油脂、蛋白质的性质。 18 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据结构简式可知,分子式为 C11H12O4,所以 A 正确。苯环连接甲基,能使酸性高锰酸钾 溶液褪色,B 正确。 甲基两侧的取代基是不同的,所以苯环上的一氯代物有 3 种,C 不正确。 能 和氢气反应的只有苯环,需要 3mol 氢气.分子中含有 2 个酯基,但水解后又产生 1 个酚羟基, 所以
23、需要 3mol 氢氧化钠,D 正确。答案选 C。 19 答案及解析：答案及解析： 答案：1.2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH 2.增大钠与乙醇的接触面积,加快反应; 隔绝空气防止钠被氧化 3.有水存在时,水会与钠反应,生成的 NaOH 会促使乙酸乙酯和乙酰乙酸乙酯水解 4.分液漏斗; 检漏; 5.平衡压强,防暴沸; 6.取少量乙酰乙酸乙酯于试管中,向试管中滴加几 滴 5%的 FeCl3溶液,溶液立即显紫色,再滴加 Br2的 CCl4溶液至溶液恰好无色,然后溶液颜色 又逐渐恢复为紫色 解析：1.乙酰乙酸乙酯(CH3COCH2COOC2H5)是由乙酸乙酯在乙醇钠的
24、催化作用下缩合制得的, 反应的化学方程式为 2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5O。 2.钠块在对二甲苯中熔化并趁热用力振摇得到小米状的钠珠,其目的是增大钠与乙醇的接触 而积,加快反应;钠在加热的条件下很容易和空气中的氧气反应,熔化时在钠上覆盖一层对二 甲苯防止钠被氧化。 3.因钠易于水反应生成 NaOH,NaOH 能使乙酸乙酯和乙酰乙酸乙酯水解,则步骤必须在 无水的环境中进行。 4.该步骤涉及的操作为分液,用到的一种主要仪器为分液漏斗,使用前一定要检查是否漏水。 5.蒸馏时,毛细管起到平衡压强、防暴沸的作用。 6.因 FeCl3溶液可和烯醇式乙酰乙酸乙酯反应,溶液显紫色,Br2与碳碳双键发生加成反应而 使溶液褪色,为证明平衡的存在,向少量乙酰乙酸乙酯中滴加几滴 5%的 FeCl3溶液,溶液立即 显紫色,再滴加Br2的CCl4溶液至溶液恰好无色,然后溶液颜色又逐渐恢复为紫色,即可证明。 20 答案及解析：答案及解析： 答案：1.羧基; 2.加成反应; 3. 4.ABC 解析：
