1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：化学实验基础化学实验基础 1、下列有关从海带中提取碘的实验原理和装置能达到实验目的的是( ) A.用装置甲灼烧碎海带 B.用装置乙过滤海带灰的浸泡液 C.用装置丙制备用于氧化浸泡液中 - I的 2 Cl D.用装置丁吸收氧化浸泡液中 - I后的 2 Cl尾气 2、下列实验现象与实验操作不相匹配的是（ ） 实验操作 实验现象 A 向盛有高锰酸钾酸性溶液的 试管中通入足量的乙烯后静 置 溶液的紫色逐渐褪去，静置 后溶液分层 B 将镁条点燃后迅速伸入集满 2 CO的集气瓶 集气瓶中产生浓烟并有黑色 颗粒产生 C 向盛有饱和硫代硫酸钠溶液 的试管中
2、滴加稀盐酸 有刺激性气味气体产生，溶 液变浑浊 D 向盛有 3 FeCl溶液的试管中 加过量铁粉，充分振荡后加 1 滴 KSCN 溶液 黄色逐渐消失，加 KSCN 后 溶液颜色不变 A.A B.B C.C D.D 3、分液漏斗中液体为甲、锥形瓶内物质为乙、试剂瓶中液体为丙，利用烧杯内液体吸收尾 气。用图中装置进行实验，其实验目的或现象都正确的是( ) 选项 甲 乙 丙 实验目的或现象 实验装置 A 稀硫酸 碳酸钠 硅酸钠溶 液 验证硫、碳、硅的 非金属性强弱 B 浓盐酸 二氧化 锰 溴化钠溶 液 验证氯气和溴单质 的氧化性强弱 C 浓氨水 氧化钙 氯化铝溶 液 观察先出现白色沉 淀后沉淀逐渐溶
3、解 现象 D 浓硫酸 亚硫酸 钠 溴水 验证二氧化硫的漂 白性 4、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是（ ） 实验 现象 结论 A 某溶液中滴加 3 6 KFe CN 产生蓝色沉淀 原溶液中有 2+ Fe，无 3+ Fe B 向 65 C H ONa溶液中 通入 2 CO 溶液变浑浊 酸 性: 2365 H COC H OH. C 向含有 ZnS 和 2 Na S 悬浊液中滴加 4 CuSO溶液 生成黑色沉淀 spSP CuSZnSKK D 某溶液中加入 3 2 Ba NO溶液 再加足量盐酸 产生白色沉淀 仍有白色沉淀 原溶液中有 2 4 SO A.A B.B C.C D.D 5、下列实验
4、中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是( ) 选项 实 验 现象 结论 A 将稀硝酸加入过量铁粉中，充 分反应后滴加 KSCN 溶液 有气体生成， 溶液呈血红 色 稀硝酸将 Fe 氧化为 Fe3 B 将铜粉加 1.0mol L 1 Fe 2(SO4)3 溶液中 溶液变蓝、 有黑色固体出 现 金属铁比铜活泼 C 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔 细打磨过的铝箔在酒精灯上加 热 无液态铝滴落 金属铝的熔点高 D 将 0.1mol L 1MgSO 4溶液滴入 NaOH溶液至不再有沉淀产生， 再滴加 0.1mol L 1CuSO 4溶液 先有白色沉淀生成后变 为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积
5、比 Mg(OH)2的小 A.A B.B C.C D.D 6、下列实验操作规范且能达到目的的是（ ） 选项 目的 操作 A 取 20.00mL 盐酸 在 50mL 酸式滴定管中装入 盐酸，调整初始读数为 30.00mL 后，将剩余 A 盐酸 放入锥形瓶 B 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗，再用水清洗 C 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿 润的 pH 试纸上 D 配制浓度为 0.010 moL 的 4 kMnO溶液 称取 MnO4固体 0.158g，放 入 100mL 容量瓶中， 加水溶 解并稀释至 A.A B.B C.C D.D 7、 利用废蚀刻液(含 FeCl2、 CuCl
6、2及 FeCl3)制备碱性蚀刻液Cu(NH3)4Cl2溶液和 FeCl3 6H2O 的主要步骤:用 H2O2氧化废蚀刻液,制备氨气,制备碱性蚀刻液CuCl2+4NH3=Cu(NH3)4Cl2、 固 液分离,用盐酸溶解沉淀并制备 FeCl3 6H2O。下列装置不能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制备 NH3 B.用装置乙制备 Cu(NH3)4Cl2溶液并沉铁 C.用装置丙分离 Cu(NH3)4Cl2溶液和 Fe(OH)3 D.用装置丁将 FeCl3溶液蒸干制备 FeCl3 6H2O 8、实验是化学研究的基础,下图关于各实验装置(夹持装置已略去)的叙述,正确的是( ) A. B. C. D.
7、9、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是( ) 选项 实验及现象 结论 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应时观察到黄色火焰 该样品含钠元素 B 向 NaHCO3溶液中加入过量盐酸振荡、静置、有气泡产生 证明非金属性：ClC C 向酸化的 KMnO4溶 液 通 入 SO2,向反应后的溶液中加入 BaCl2产 生 白 色 沉 淀 证明 SO2被氧化为 2- 4 SO D 将 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3 溶液 混 合充分反应后滴加 KSCN.溶液颜色变红 KI 与 FeCl3反 应 有 可 逆 性 A.A B.B C.C D.D 10、下列选项中的
8、实验操作、现象与结论完全一致的是（ ） 选项 实验操作 现象 结论 A 用玻璃棒蘸取次氯 酸钠溶液,点在pH试 纸上 试纸最终显蓝色 次氯酸钠溶液显碱 性 B 用 pH 试纸分别测定 -1 0.1mol L的 23 Na CO溶液和 -1 0.1mol L的 溶液 的 pH 23 Na CO溶液的 pH 约为 10. 3 NaHCO溶 液的 pH 约为 8 结合H能 力: 2 33 COHCO C 用坩埚钳夹住一小 块用砂纸打磨过的 铝箔在酒精灯上加 热 熔化后的液态铝滴 落下来 金属铝的熔点低 D 分别将乙烯与 2 SO 通入溴水中 溴水均褪色 两种气体使溴水褪 色的原理相同 A.A B.B
9、 C.C D.D 11、按如图装置进行实验,下列推断正确的是( ) 选 项 中试剂 中试剂及现象 推断 A 氯化铵 酚酞溶液不变红 色 氯化铵稳定 B 硫酸亚铁 品红溶液褪色 FeSO4分解生成FeO和 SO2 C 涂有石蜡油的碎 瓷片 酸性高锰酸钾溶 液褪色 石蜡油发生了化学变 化 D 铁粉与水蒸气 肥皂水冒泡 铁粉与水蒸气发生了 反应 A.A B.B C.C D.D 12、已知草酸晶体（ 2242 H C O2H O）的熔点为 101，170分解。下列选用的装置和药品 能达到实验目的的是（ ） A. B. C. D. 13、下列实验中，现象及结论都正确，且二者之间有因果关系的是( ) 14
10、、 42 NiSO6H O易溶于水， 其溶解度随温度升高明显增大。 以电镀废渣 （主要成分是 NiO， 还有 CuO、FeO 等少量杂质）为原料制备该晶体的流程如下。下列说法错误的是（ ） A.溶解废渣时不能用稀盐酸代替稀 24 H SO B.除去 2+ Cu可采用 FeS C.流程中 ab 的目的是富集 4 NiSO D.操作为蒸发浓缩、冷却结晶 15、实验室以空气和镁为原料制备 Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去): 下列说法正确的是( ) A装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 选项 实验操作 现象 结论 A 常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3 和 CH3CO
11、ONa 溶液中分别滴加 2 滴 酚酞 两份溶液均变红， NaHCO3 溶液红色更 深 常温下的水解平衡常数： Kh(CH3COO )K h( - 3 HCO) B 向等量同浓度的 H2O2 溶液中分别加 入 CuCl2、FeCl3 溶液 加 FeCl3 溶液的 H2O2 产生气泡较快 Fe3+对 H2O2分解的催化效果较 好 C 使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片， 将产 生的气体通入酸性 KMnO4 溶液 酸性 KMnO4 溶液褪 色 石蜡油裂解一定生成了乙烯 D 用两支试管各取 5 mL 0.1 mol/L 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 2 mL 0.1 mol/L 和 0.2 mol/L
12、H2C2O4 溶液 两试管溶液均褪色，且 加 0.2 mol/L H2C2O4 的试管中褪色更快 其它条件不变，H2C2O4 浓度越 大，化学反应速率越大 B若去掉装置 C，对产品纯度无影响 C实验时应先加热 C，通入一段时间空气后再加热 D DE 中碱石灰的作用是吸收尾气 答案以及解析答案以及解析 1 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：灼烧碎海带应使用坩埚,A 项错误;海带灰的浸泡液用过滤法分离获得含 I-的溶液,B 项 正确;MnO2与浓盐酸反应制 Cl2需要加热,反应的化学方程式为 MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2+2H2O,C 项错误;Cl2在饱和 NaCl 溶液中
13、溶解度很小,不能用饱和 NaCl 溶液吸收 尾气 Cl2,尾气 Cl2应用 NaOH 溶液吸收,D 项错误。 2 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：本题涉及的考点有乙烯的化学性质镁单质及其化合物的性质、硫及其化合物的性质、 铁及其化合物的性质与检验，考查了学生对元素及其化合物基础知识的复述、再现、辨认并 能融会贯通的能力， 能从微观层面认识物质的性质和变化并用来解决宏观的实际问题， 体现 了以宏观辨识与微观探析为主的学科核心素养。 A 项，乙烯可被酸性 4 KMnO溶液氧化，生成 2 CO，所以实验现象为溶液紫色逐渐褪去，静 置后溶液不分层，故错误；B 项，发生反应的化学方程式为 2
14、2MgCOC2MgO 点燃 ，集 气瓶中产生浓烟（MgO）并有黑色颗粒（C）产生，故正确；C 项，发生反应的离子方程式 为 2-+ 232 S O2HSSO =，有刺激性气味气体（ 2 SO）产生，溶液变浑浊（生成 S），故 正确；D 项，发生反应的离子方程式为 32 2FeFe3Fe =，加入过量铁粉， 3 Fe 完全反应， 黄色逐渐消失，滴加 KSCN 溶液不变色，故正确。 易错提醒:乙烯被酸性 4 KMnO溶液氧化后的产物是 2 CO，故不会与水溶液分层。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A. H2SO4、H2CO3、H2SiO3 均为对应元素最高价氧化物的水化物，因此通过
15、比较其 酸性可比较硫、碳、硅的非金属性强弱，故 A 正确； B. 二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气需加热，图中缺少加热，故 B 错误； C. 氢氧化铝不能溶解在氨水中，生成沉淀不能溶解，故 C 错误； D. 二氧化硫与 Br2 的反应是氧化还原反应，该反应不能表现二氧化硫的漂白性，体现其还 原性，故 D 错误； 故选：A。 4 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项，说明原溶液中有 2+ Fe，但不能确定是否有 3 Fe ，不正确；B 项，说明 23 H CO制 出了 56 C H OH，正确；C 项， 2- S与 2+ Cu直接反应生成 CuS 黑色沉淀，不能说明 spsp CuSZn
16、SKK，不正确；D 项原溶液中若有 2 3 SO ，酸性条件下 3 NO可将 3 BaSO氧化 为 4 BaSO，不正确 温馨提示：注意酸性条件下 3 NO有强氧化性。 5 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A. 过量铁粉，反应生成亚铁离子，加入溶液、溶液不显红色，故 A 错误； B. 和发生氧化还原反应，反应方程式为，所以 没有黑色沉淀生成，溶液由黄色变为蓝色，故 B 错误； C. 将铝箔用坩埚钳夹住放在酒精灯火焰上加热，铝和氧气反应生成了氧化铝，形成氧化膜， 三氧化二铝的熔点高于铝的熔点， 包住了熔化的铝， 所以加热铝箔的时候铝熔化了但是不会 滴落，故 C 错误； D. 将溶液滴入
17、溶液至不再有沉淀产生，说明完全反应， 再滴加溶液，先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀，说明发生了沉淀的 转化，溶度积大的物质向溶度积小的物质转化，所以的溶度积比的小，故 D 正确。 故选：D。 6 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：由于在酸式滴定管下端还有较长一段没有刻度的部分，故将滴定管（量程为 50mL） 中初始读数为 30.00mL 的液体全部放出后，所得的液体体积大于 20.00mL，A 错误:碘单质 易溶于乙醚、乙醇等有机溶剂，故可先用酒精清洗试管中的碘单质，再用水洗去试管壁上附 着的酒精，B 正确:润湿的 pH 试纸会稀释醋酸钠溶液，造成测定的 pH 偏低，C 错误；容量 瓶
18、只能用来定容，不能在容量瓶中溶解 4 KMnO固体，D 错误 7 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A实验室制备氨气，可用氢氧化钙、氯化铵在加热条件下进行，故 A 正确； B氨气易溶于水，注意防止倒吸，氨气与溶液反应生成 Cu(NH3)4Cl2 和氢氧化铁，故 B 正确； C分离固体和液体，可用过滤的方法，故 C 正确； D应在蒸发皿中蒸发，且避免氯化铁水解，更不能直接蒸干，故 D 错误。 8 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A 项，HCl 极易溶于水，不溶于四氯化碳，将 HC 通入四氯化碳中，隔绝与水的接触， 四氯化碳有缓冲作用能防止倒吸故 A 正确；B 项，重铬酸钾具有强
19、氧化性，能氧化橡胶， 应该用酸式滴定管， 故 B 错误； C 项， 二氧化碳气体应从长导管进入故 C 错误 D 项， 从 3 FeCl， 溶液中获得无水 3 FeCl的方法是在不断通入 HCl 的条件下将 3 FeCl，溶液蒸干，故 D 错误。 知识拓展:碱式滴定管不能用于盛放酸和强氧化性溶液；酸式滴定管不能用于盛放碱液。 9 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析： 玻璃中含有钠元素，干扰钠离子的检验，应用铁丝或铂丝，故 A 错误；NaHCO3 溶液中加入过董盐酸,可知酸性盐酸大于碳酸，但盐酸为无氧酸，则不能比较 Cl、C 的非金属性,故 B 错误；向酸化的 KMnO,溶液通入 SO2，向
20、反应后的溶液中加入盐酸 酸化的 BaCl2产生白色沉淀.如果高锰酸钾溶液使用的是硫酸进行的酸化.则不能确 定 SO2是后来生成的还是原溶液中的，故 C 错误； 10mL 2mol/L 的 KI 溶液与 1mL 1mol/L FeCl3溶液混合.其中 KI 过量.混合充分反应后滴加 KSCN,溶液颜色变红，证明 溶液 中还存在三价铁离子，因此可证明 KI 与 FeCl3反应进行不彻底，有可逆性，故 D 正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：A 项， NaCIO 具有强氧化性，能把 pH 试纸漂白，故 A 错误；B 项，依据越弱越水 解， 23 Na CO溶液的 pH 约为 10
21、， 3 NaHCO溶液的 pH 约为 8， 说明 2 3 CO 水解程度大于 3 HCO， 即结合H能力: 2 33 COHCO 故 B 正确； C 项， 铝为活泼金属， 容易与氧气反应生成氧化铝， 氧化铝的熔点高于铝单质，因此现象是熔化而不滴落，故 C 错误；D 项，乙烯与溴水发生 加成反应， 2 SO与溴水发生氧化还原反应褪色原理不相同，故 D 错误。 11 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A.氯化铵加热分解生成氨气和 HCl，遇冷时氨气与氯化氢又能够反应生成氯化铵，所 以酚酞溶液不变红色，故 A 错误； B.该反应为氧化还原反应，生成二氧化硫的反应为还原反应，则亚铁离子应该被氧
22、化成+3 价的 Fe2O3，即 FeSO4分解生成 Fe2O3 和 SO2，故 B 错误； C.石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下，发生裂解生成乙烯，酸性高锰酸钾溶液褪色说明了有 乙烯生成，从而证明石蜡油发生了化学变化，故 C 正确； D.加热铁粉与水蒸气，由于气体加热膨胀，能够使肥皂水冒泡，所以不能根据肥皂水冒泡得 出铁粉与水蒸气发生了反应，故 D 错误。 故选：C。 12 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：A 项，铜和稀硫酸不反应，A 错误 B 项，常温下铝遇浓硝酸钝化而无法制取二氧化 氮，B 错误；C 项，草酸晶体熔化温度低于分解温度，试管口应略向上倾斜，C 错误；D 项， 苯与溴苯
23、的沸点相差较大，可用蒸馏法分离，D 正确。 审题方法:充分解读题目信息，“已知草酸晶体（ 2242 H C O2H O）的熔点为 101，170分 解”，说明草酸晶体受热未分解先熔化，若试管口向下倾斜，则液体流出。 13 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解析：A常温下，向等体积、等浓度的 NaHCO3 和 CH3COONa 溶液中分别滴加 2 滴酚酞， 两份溶液均变红，NaHCO3 溶液红色更深，说明 - 3 HCO水解程度大，所以常温下的水解平衡 常数：Kh(CH3COO)Kh( - 3 HCO)，故 A 正确； B向 2mL0.1mol/LFeCl3 的溶液中加足量铜粉，振荡，黄色逐渐
24、消失，溶液呈浅绿色，氧 化性：CuFe3+，故 B 错误； C使石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入酸性 KMnO4 溶液，酸性 KMnO4 溶液褪色，石蜡油裂解不一定生成了乙烯，还可能有其他不饱和键的有机物，故 C 错误； D用两支试管各取 5mL 0.1mol/L 酸性 KMnO4 溶液，分别加入 2mL0.1mol/L 和 0.2mol/L H2C2O4 溶液，两试管溶液均褪色，且加 0.2mol/L H2C2O4 的试管中褪色更快，其它条件不 变，H2C2O4 浓度越大，化学反应速率越大，没有确定开始反应的时候的温度，故 D 错误； 14 答案及解析：答案及解析： 答案：A 解
25、析：A 项，溶解废渣时若用稀盐酸代替稀 24 H SO，对制备不会有影响，故 A 错误；B 项， CuS 比 FeS 更难溶，向含有 2+ Cu的溶液中加入 FeS 发生沉淀的转化生成 CuS，故 B 正确； C项， 4 NiSO与 23 Na CO反应生成 3 NiCO沉淀， 而后过滤， 再加适量稀硫酸溶解又生成 4 NiSO, 这样可提高 4 NiSO的浓度，故 C 正确；D 项，从溶液中得到该溶质晶体的实验操作为蒸发 浓缩冷却结晶，故 D 正确。 15 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：A. A 应为 NaOH 溶液，B 为浓硫酸，故 A 错误； B. 若去掉装置 C，生成的氮化镁中混有氧化镁，故 B 错误; C. 实验时，应先加热 C，以除去氧气，通入一段时间空气后再加热 D，故 C 正确； D. E 用于吸收空气中的水、二氧化碳，故 D 错误； 故选 C.
