1、 高考化学二轮复习必考题型：高考化学二轮复习必考题型：元素周期表与元素周期律元素周期表与元素周期律 1、2019 年是元素周期表发表 150 周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科 学院院士张青莲教授曾主持测定了铟(49In)等 9 种元素相对原子质量的新值，被采用为国际 新标准。铟与铷(37Rb)同周期。下列说法不正确的是( ) A.In 是第五周期第A 族元素 B. 115 49 In的中子数与电子数的差值为 17 C.原子半径:InAl D.碱性:3In OH RbOH 2、科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 W、X、Y、Z 为同一短周期元素，Z 核外最外层电子数是
2、 X 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（ ） A.WZ 的水溶液呈碱性 B.元素非金属性的顺序为 XYZ C.Y 的最高价氧化物的水化物是中强酸 D.该新化合物中 Y 不满足 8 电子稳定结构 3、今年是门捷列夫发现元素周期律 150 周年。下表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是( ) W X Y Z A.原子半径:Wr( W) B.由 X、Y 组成的化合物中均不含共价键 C.Y 的最高价氧化物的水化物的碱性比 Z 的弱 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 7、短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次
3、增大，W 的简单氢化物可用 作制冷剂， Y 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由 X、 Y 和 Z 三种元素形成的一种盐溶于水 后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是( ) A.X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B.Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C.Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D.Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期 8、短周期主族元素 X、Y、Z、 W 原子序数依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期 且相 邻，Z 是地壳中含量最多的元素 ，W 是短周期中 金属性最强的元素 。下列说法正确的是(
4、) A.原子半径 r(X)X C.工业上用 2 MnO和 Z 的氢化物的浓溶液在加热 的条件下制取 Z 的单质 D.能形成WXZ这种共价化合物 13、四种短周期主族元素在周期表中的位置如图所示，则下列说法错误 的是( ) Y X M Z A.若 Y 的最简单氢化物的沸点比 M 的低，则X 单 质可与强碱溶液反应 B.简单阴离子半径:MZY C.最高价氧化物对应水化物的酸性:ZM D.若 Y 的氢化物的水溶液呈碱性，则 X 的氧化物 不与任何酸反应 14、已知 X、Y、Z、M、Q 均为 短周期元素。25 时，原子半径和其元素最高价 氧化物 对应的水化物（浓度均为 0.01 -1 mol L)溶
5、液的 pH 的关系如图所示。下列说法不正确的是 ( ) A.简单离子半径的大小顺序:XQ B.Z、M、Q 的含氧化合物都能用于漂白 C.X 的氢化物有 3 XH、 24 X H等 D.M 的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能发生氧化还原反应 15、BMO( 26 Bi MoO)是一种高 效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列 说法不正确的是（ ） A.该反应的总反应： 6 BM 222 O 6 C H O+7OCOH63O 光 B.该过程中 BMO 表现较强氧化性 C.降解产物的分子中只含有极性共价键 D.和中被降解的苯酚的物质的量之比为 3 : 1 答案以及解析答案以及解析 1
6、 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：Rb 为碱金属，属于第五周期元素，故 In 亦为第五周期元素，In 与 Al 同主族，即为 第A 族元素，A 项正确； 115 49 In的中子数为 115-49=66，质子数为 49，质子数等于核外电 子数，故中子数与电子数之差为 17，B 项正确；同主族元素，从上到下，原子半径逐渐增 大，故原子半径:InAl，C 项正确；同周期主族元素从左到右，金属性逐渐减弱，故其最高 价氧化物对应水化物的碱性逐渐减弱，即碱性 3 In(OH) PSi。C 对,P 的最高价氧化物的 水化物为 H3PO4,是中强酸 。 D 错,P 原子最外层有 5 个电子,与 2
7、 个 Si 原子形成共价键,另外得 到 1 个电子,在该化合物中 P 元素满足 8 电子稳定结构。 3 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：由题中信息和图示可知 W 位于第二周期，X、Y、Z 位于第三周期，结合 W 与 X 的 最高化合价之和为 8，且族序数相差 2，可知 X 为 Al，W 和 Z 分别为 N 和 P，Y 为 Si。原 子半径:NOF， 即 YZWX，错误;B 项，X 的氢化物是 HF，Z 的氢化物是 HC1,HF 是弱酸，HCl 是强酸， 即 X 的氢化物水溶液酸 性弱于 Z 的,错误;C 项, 22 Y W是 22 Na O，含有离子键和非极性共价 键，2 呢 2 Z
8、W是 2 ClO，含有极性共价键，不含非极性共价键，错误;D 项， W 的单质有 2 O 和 3 O，X 的单质为 2 F，标准状况下均为气体，即状态 相 同，正确 6 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：本题考查元素周期律由题意可知 X 为 O，Y 为 Na，Z 为 A1，W 为 S。原子半 径:r(Y)r(Z)r(W)，A 不正确； 22 Na O中含有非极性共价键,B 不正确;金属性 YZ.最高价氧 化物的水化物的碱性 YZ，C 不正确;非金属性 XW,简单气态氢化物的热稳定性 XW, D 正确。 7 答案及解析：答案及解析： 答案：C 解析：本题考査元素周期表、元素周期律和盐类水
9、解知识。根据 W 的 简单氢化物可用作制 冷剂可知 W 为 N 元素；短周期元素中原子半 径最大的为 Na 元素，则 Y 为 Na 元素；X、 Na、Z 三种元素形成的一 种盐与盐酸反应生成黄色沉淀以及有剌激性气味的气体，可知黄 色 沉淀为 S,气体为 2 SO，根据原子序数的大小关系可知 X 为 O 元素， Z 为 S 元素。O 的 非金属性比 N 强，则 2 H O的热稳定性比 3 NH的 强，A 项正确;Na与 2 O 的电子层结构相 同，B 项正确； 2 Na S水解使 溶液显滅性.能使红色石蕊试纸变蓝,C 项错误;S 与 O 同主族， 与 Na 同周期,D 项正确： 8 答案及解析：
10、答案及解析： 答案：D 解析：由 Z 是地壳中含量最多的元素可推出 Z 为 O;由 Y、Z 同周期且相邻，Y 的原子序数 小于 Z.推出 Y 为 N;由 W 是短周期中金属性最 强的元素可知 W 为 Na;因 X 原子序数最小且 为主族元素， 又知只 有 Y、 Z 处于同周期， 推出 X 为 H A 项， 原子半径 r(Y)r(Z);B 项,NaOH 为强碱；C 项， 2 N的氧化性比 2 O的弱；D 项， 3 HNO (或 2 HNO)为共价化合物, 43 NH NO为 离子化合物. 9 答案答案及解析：及解析： 答案：D 解析： 由题意可知 W 为 C.X 为 O， Y 为 Mg， Z 为
11、 S。 O、 S 同属第 VIA 族元素,A 正确; 2 O 、 2+ Mg的电子层结构相同，B 正确; 2 CS的结构式 为 S=C=S,只含共价键,C 正确；C 与 O 可形 成 CO、 2 CO两种常见化合物,D 不正确。 10 答案及解析：答案及解析： 答案：D 解析：M为氮元素,因为短周期元素中只有氮元素的最高价氧化物的水化物 3 HNO能与其气 态氢化物 3 NH反应生成盐 43 NH NO;W原子的M电子层上有 3 个电子,则W为铝元素;短 周期元素中原子半径最大的为钠原子,所以X为钠元素;最外层电子数是电子层数的 2 倍, 且低价氧化物能与其气态氢化物反应生成Y的单质和 2 H
12、 O,则Y为硫元素,相关反应 为: 222 SO +2H S=3S+2H O;Z元素最高正价与最低负价的代数和为 6,满足此条件的短周期 元素只有氯元素,即Z为氯元素。A. M、Y、Z的简单离子分别为 3- N、 2- S、Cl, 2- S与Cl 的电子层结构相同,但Cl的核电荷数大,则半径小,因此离子半径: -2- r ClZY, B 正确;非金属最高价氣化物对应水化物的酸性:ZM,C 正确;NH,的水溶液呈碱性,Y 为 N,则 X 为 Si,SiO2可与氢氟酸反 应，D 不正确。 14 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析：根据 0.01 -1 mol L最高价氧化物的水合物溶液的 p
13、H可知，X、Z 的最高价氧化物对应 的水化物可能为一元强酸.M 对应的为一元以上的强酸，Y 对应的为弱酸，Q 对应的是一元 强碱， 结合原子半径规律， 可知 X、 Y、 Z、 M、 Q分别为 N、 C、 Cl、 S、 Na简单离子半径: 3 NNa A项正确；Cl、S、Na的含氧化合物中有的能用于漂白，如 HC1O、 2 SO 、 22 Na O等.但 是 24 H SO、 2 Na O等含氧化合物不能用于漂 白，B 项错误;氮的氢化物有等,C 项正确；浓硫 酸具有强氧化性,能够与 2 H S发生氧化还原反应,D 项正确， 15 答案及解析：答案及解析： 答案：B 解析： A 项，结合题图可知.苯酚在光和 BMO 的作用下转化为 2 CO和 2 H O，即该过程的反 应为 6 BM 222 O 6 C H O+7OCOH63O 光 ，正确。B 项，观察题图知，在该过程中氧气表现强 氧化性,BM 是催化剂，不 表现较强氧化性。C 项，降解产物 2 CO和 2 H O分子中都只含有极 性 共价键，正确。D 项，观察题图可知，中 1 mol 2 O被苯酚还原为 2 O ，共转移 3 mole、 中1 molBMO被苯酚还原为 BMO 共转移 1 mole由得失电子守恒可知和中被降解的 苯酚的物质的量之比为 3 :1，正确。
