1、【化学试卷】第 1 页 共 8 页福州三中 2022-2023 学年高三第三次质量检测化 学 试 卷可能用到的原子量：可能用到的原子量：H-1C-12N-14O-16Si-28S-32Cl-35.5Ni-59一、选择题(10 小题，每小题 4 分，共 40 分。每小题只有一个选项符合题目要求)1.下列物质在生活中的应用与氧化还原反应无关的是A.FeSO4补血剂与维生素 C 配合使用效果更佳B.用明矾处理污水C.用 84 消毒液杀灭细菌D.还原 Fe 粉用作食品脱氧剂22022 年北大清华生命联合中心邓宏奎团队在自然刊发重大成果:运用小分子实现细胞命运的重编码。下图为药物常见有机小分子 A，下列
2、有关 A 说法不正确的是AA 的质谱图中最大质荷比为 180B能与 HCl、NaOH 反应，能使酸性重铬酸钾溶液褪色C1 molA 最多消耗 3 mol Na2CO3或 3 mol NaD一个 A 分子中，氧原子形成 7 个键3设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A0.5 mol C2H4和 C3H4O2的混合物完全燃烧，消耗 O2分子数目为 1.5NAB6 g SiO2晶体中所含硅氧键数目约为 0.2NAC100g 质量分数为 17%的 H2O2溶液中极性键数目为 NAD32 g S8（）与 S6（）的混合物中所含共价键数为 2NA4.下列反应的离子方程式书写正确的是A.CuCl2
3、溶液与过量氨水反应：23242Cu2NHH OCu OH2NH B.用双氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+=O2+Cu2+2H2OC.用纯碱溶液转化水垢中的 CaSO4：D.水玻璃中加入过量稀 H2SO4：+2323Na SiO+2H=H SiO+2Na5X、Y、Z、W 为前四周期原子序数依次增大的四种元素，X、Y 为同周期相邻元素、X 原子的核外电子数等于 Z 最外层电子数，X、Z 原子核外电子数之和为 Y 原子核外电子数的 3 倍。W 的基态原子最外层只有 1 个电子且内层电子全部充满。下列说法错误的是A.第一电离能：XYB.简单氢化物沸点：XYC.W 离子电子排布式：22
4、62611s 2s 2p 3s 3p 4sD.Y、Z 形成的一种化合物是一种常用消毒剂【化学试卷】第 2 页 共 8 页6用下图装置(夹持、加热装置已略)进行实验，中现象不能证实中发生了反应的是中实验中现象A加热 1-溴丁烷与 NaOH 的乙醇溶液的混合物酸性4KMnO溶液褪色B加热4NH Cl溶液和浓 NaOH 溶液的混合物3AgNO溶液先变浑浊后澄清C加热乙酸、乙醇和浓硫酸的混合物饱和23Na CO溶液的上层有无色油状液体产生D将铁粉、碳粉和 NaCl 溶液的混合物放置一段时间导管中倒吸一段水柱7微生物电池可用来处理废水中的对氯苯酚，其工作原理示意图如图。关于该电池说法不正确的是A.a 极
5、是负极B.H+向 b 极迁移C.b 电极上发生的反应是+H+2e-=+Cl-D.生成 0.1molH2CO3，电池反应电子转移数目为0.4mol8某反应可有效降低汽车尾气污染物的排放，其反应热H=-620.9kJmol-1。一定条件下该反应经历三个基元反应阶段，反应历程如图所示（TS 表示过渡态）。下列说法正确的是AE=306.6kJ/molB三个基元反应中只有是放热反应C该化学反应的速率主要由反应决定D该过程的总反应为 2CO+2NO=N2+2CO2【化学试卷】第 3 页 共 8 页9室温下，通过下列实验探究 NaHC2O4(Kh为 NaHC2O4水解平衡常数、Ka1为 H2C2O4电离平衡
6、常数)溶液的性质。实验实验操作和现象1用试纸测定 0.1molL-1NaHC2O4溶液的 pH，测得约为 5.52向含 0.1molNaHC2O4稀溶液中加入 0.05molBa(OH)2，产生沉淀3向 0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入过量 HCl，无现象4向 0.1molL-1NaHC2O4溶液中通入一定量 NH3，测得溶液 pH=7下列有关说法正确的是A实验 1 的溶液中：c(OH-)=KhKa110-5.5B实验 2 反应静置后的上层清液中：c(Na+)c(C2O24)c(HC2O4)c(OH-)C实验 3 得到的溶液中：c(Na+)c(Cl-)c(H2C2O4)c(H+)D实
7、验 4 所得的溶液中：c(NH4)+c(H2C2O4)=c(C2O24)10镓是化学史上第一个先从理论预言，后在自然界中被发现验证的化学元素，镓的活动性与锌相似。粉煤灰(主要成分为 Ga2O3，含 CaO、SiO2、Al2O3等杂质)中提取镓的工艺流程如下图所示，下列叙述错误的是A.工业上采用电解熔融三氧化二镓的方法制备金属镓B.“溶浸”的目的是溶解两性氧化物，除去含钙、硅的杂质C.向“滤液 1”中加入酸性物质使 pH 减小，“滤渣 2”是 Al(OH)3D.生成 Ga(OH)3的化学方程式为：2NaGaO2+3H2O+CO2=Na2CO3+2Ga(OH)3【化学试卷】第 4 页 共 8 页二
8、、非选择题（二、非选择题（5 大题，共大题，共 60 分）分）11(12 分)铜冶炼过程中,产生的粗硫酸镍废液中含有 Cu2+、Fe2+、Ca2+、Mg2+、H3AsO3等杂质微粒,工业生产以此为原料,精制硫酸镍,主要流程如下:已知:常温下,Fe(OH)3Ksp=2.610-39Ni(OH)2Ksp=5.4810-16(1)步骤 i 的操作名称是_。(2)H3AsO3是一种三元弱酸，其中 As 的化合价为_。步骤 ii 中 H2O2的作用是_。写出步骤 ii 生成沉淀 FeAsO4的离子方程式_。(3)步骤 iii,加入 Na2CO3的目的是通过调 pH 进一步去除 Fe3+,使 c(Fe3+
9、)2.510-9mo1L-1。若溶液 2 中c(Ni2+)=0.0548mo1L-1,则需控制 pH 的大致范围为_。(4)步骤 iv,沉淀 3 的主要成分有_(填化学式)。在加入 NaF 的同时需调 pH 约为 5,若 pH 过低,导致沉淀率下降,原因是_。(5)结合下图说明由溶液 4 得到 NisO46H2O 的操作是_。【化学试卷】第 5 页 共 8 页12（14 分）三氯化钒可用于制备二氯化钒，可用作检验鸦片的试剂，实验室可由 VCl4在 160-170分解制得 VCl3。部分物质的性质如下：物质熔点/沸点/主要化学性质VCl3425/极易水解；约 425以上歧化为 VCl2和 VCl
10、4VCl428148.5遇水发白烟，常温下缓慢反应生成 VCl3和 Cl2FeCl3306316/回答下列问题：（1）可将下图装置进行组合由干燥纯净氯气与铁钒合金反应生成 VCl4和 FeCl3：依据气流方向，各装置连接顺序为 A_。装置 C 中盛放的试剂为_。最后分离互溶的 FeCl3、VCl4混合物的方法是_(填“常压蒸馏”或“减压蒸馏”)。（2）利用(1)制得的 VCl4制备 VCl3(4322VCl2VCl+Cl)的主要实验步骤和装置如下：在仪器 W 中加入 30mL VCl4并连接好装置。气密性检验后，逐次少量地通入稀有气体的同时加热 VCl4到一定温度。发现不再有氯气产生后，将烧瓶
11、内产生的 VCl3移入一端封闭的硼硅酸玻璃管内，连接用液氮冷却的捕集器，在用真空泵抽气的同时将物料加热至 200。【化学试卷】第 6 页 共 8 页图中仪器 W 的名称是_；冷凝管的进水口是_(填“m”或“n”)。步骤逐次少量地通入稀有气体的目的是_仪器 W 合适的加热方式为_。A水浴加热B油浴加热C酒精灯加热D酒精喷灯加热写出烧杯中尾气处理离子方程式_，步骤最后将物料加热至 200，可能的目的是_。13（14 分）近年碳中和理念成为热门，通过“CO2合成气高附加值产品”的工艺路线，可有效实现 CO2的资源化利用。请回答下列问题：（1）CO2加氢制合成气(CO、H2)时发生下列反应：已知：CH
12、4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)H1=+206.2kJmol-1 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)H2=-165.0kJmol-1则 CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)H=_kJ/mol（2）CO2经催化加氢可合成烯烃：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)H。在 0.1MPa 时，按n(CO2):n(H2)=1:3 投料，如图所示为不同温度(T)下，平衡时四种气态物质的物质的量(n)关系。在一个恒温恒容的密闭容器中，该可逆反应达到平衡的标志是_(填字母)。A容器内各物质的浓度不随时间变化Bv正(CO2)=3v逆(H2)
13、C容器内压强不随时间变化D混合气体的密度不再改变该反应的H_0(填“”或“”)。曲线 c 表示的物质为_(用化学式表示)。要提高 H2的转化率并同时提高反应速率，可以采取什么措施_(写出 2 种)。【化学试卷】第 7 页 共 8 页（3）由 CO2与 H2反应合成甲醇：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H。某温度下将 1mol CO2和 3molH2充入体积不变的 2L 密闭容器中，初始总压为 8MPa，发生上述反应，测得不同时刻反应后与反应前的压强关系如表：时间/h12345pp后前0.920.850.790.750.75该条件下的分压平衡常数 Kp=_(MPa)-2(
14、用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。（4）电催化 CO2制备燃料可实现资源综合利用。如上图所示装置工作时，阳极的电极反应式为_。当阴极只生成 HCOOH 时，每转移 2mol 电子，阴极室溶液质量增加_g。14（10 分）Fe、Co、Ni 均为第族元素，它们的化合物在生产生活中有着广泛的应用。（1）基态 Ni 原子的价电子轨道表示式为_（2）Co3+的一种配离子Co(N3)(NH3)52+中，配位体 N3中心原子杂化类型为_。CoO 的熔点高于 CoS 的原因是_。（3）配合物铁氰化钾 K3Fe(CN)6中几种元素电离能由大到小的顺序是_。（4）NiO 的晶胞结构如图甲所示，
15、其中离子坐标参数 A 为(0，0，0)，B 为(1，1，1)，则 C 的离子坐标参数为_。一定温度下，NiO 晶体可以自发地分散并形成“单分子层”，可以认为 O2-作密置单层排列，Ni2+填充其中(如图乙)，已知 O2-的半径为 apm，设阿伏伽德罗常数值为 NA，每平方米面积上具有该晶体的质量为_g(用含 a、NA的代数式表示)。【化学试卷】第 8 页 共 8 页15（10 分）H 是抗癫痫药物的合成中间体，其合成路线如下：已知：（1）H 中的官能团名称为。（2）A 的名称为。（3）B、D 的结构简式分别为、。（4）F 生成 G 的反应的化学方程式为，反应类型为。（5）写出满足下列条件的E
16、的同分异构体的结构简式。(写出一种即可)能与 FeCl3溶液发生显色反应，且能发生银镜反应；1mol 该物质完全水解消耗3mol NaOH。【化学答题卡】第 1 页 共 2 页福州三中福州三中 2022-2023 学年高三第学年高三第三三次质量检测次质量检测化化 学学 答答 题题 卡卡请将选择题答案直接提交敏特，非选择题部分先填写在答题卡上，再拍照上传敏特！请将选择题答案直接提交敏特，非选择题部分先填写在答题卡上，再拍照上传敏特！11(12 分)（1）_。（2）_。_。_。（3）_。（4）_。_。（5）_。12（14 分）（1）_。_。_。（2）_；_。_。_，_。13（14 分）（1）_。（2）_。_。_。_。（3）_。（4）_。_。【化学答题卡】第 2 页 共 2 页14（10 分）（1）_。（2）_。_。（3）_。（4）_。_。15（10 分）（1）_。（2）_。（3）_、_。（4）_，_。（5）_。
