1、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 1 / 15 黑龙江省安达七中 2020 届高三化学上学期寒假考试试题（2） 一、单选题一、单选题 1.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏。千门万户瞳瞳日，总把新桃换旧符。”是王安石的 作品元日 ，其中的“屠苏”是一种酒。下列说法错误的是( ) A.黑火药是由硫黄、硝石和木炭按照一定比例混合而成 B.“屠苏”中不含非电解质 C.爆竹爆炸发生了化学变化 D.早期的桃符大都是木质的，其主要成分纤维素可以发生水解反应 2.下列化学用语表示正确的是（ ） A.过氧化钠的电子式: B.甲烷的比例模型： C.Na +的结构示意图: D.对硝基甲苯的结构简式： 3
2、.下列指定反应的离子方程式书写正确的是( ) A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe 2 4H NO3Fe32H 2O B.向次氯酸钠溶液中通入足量 SO2气体：ClO SO 2H2OHClO C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H 2IH 2O2I22H2O D.向 NaOH 溶液中通入过量 CO2：2OH CO 2H2O 4.设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.室温下，pH =2.0 的醋酸溶液中含 H +数目为 0.01 B.5.35 gNH4Cl 中共价键数目为 0.4 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 2 / 15 C.2 mol SO2与 1 mol
3、 O2混合反应生成 SO3，转移电子数目为 4 D.标准状况下，2.24 L CH2C12含有的原子数目为 0.5 5.如图是实验室制备并对相关性质进行探究的装置示意图， 下列相关说法正确的是 （ ） A.装置 I 中使用 98%的硫酸比使用 70%的硫酸制备的速率快 B.装置中可能会出现浑浊现象，是因为生成了 C.装置与中溶液均会褪色，其褪色原理相同 D.装置 V 中若烧碱恰好完全反应，此时溶液显碱性 6.海洋电池以铝合金为电池负极,金属(、)网为正极,科学家把正极制成仿鱼鳃的网 状结构。它以海水为电解质溶液,靠海水中的溶解氧与铝反应产生电能。海水中只含有 0.5% 的溶解氧。不放入海洋时,
4、铝极就不会在空气中被氧化,可以长期储存。用时,把电池放入海 水中,便可供电,电池设计使用周期可长达一年以上,避免经常更换电池的麻烦。即使更换, 也只是换一块铝合金板,电池总反应式: 。 下列说法 错误的是( ) A.负极铝被氧化 B.海水温度升高,电池反应速率可能加快 C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气的接触面积 D.正极电极反应式为 7.下列关于实验操作的叙述不正确的是( ) A. 蒸馏时，在烧瓶中加几粒沸石 B. 加液时，胶头滴管悬置在试管正上方 C. 萃取时，分液漏斗正立振荡后，放在铁架台上，静置 D. 分液时，分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 黑龙
5、江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 3 / 15 8.短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对电子, 乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应。下列说法错误的是( ) A.元素丙的单质可用于冶炼金属 B.甲与丁形成的分子中有非极性分子 C.简单离子半径:丁乙丙 D.甲与乙形成的化合物均有强氧化性 9.给定条件下,下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( ) A.粗硅 B. C. 无水 D. 10.取g 铜和镁的合金完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生 8960mL 的 NO2气体和 672mL 的 N2O4气体（都已折算到标准状况），
6、在反应后的溶液中，加入足量的氢氧化钠溶液， 生成沉淀的质量为 17.02g，则等于( ) A8.64g B9.20g C9.00g D9.44g 11.某溶液中含有如下离子组中的若干种:K +、 Mg2+、 Fe3+、 Fe2+、 、 I -、 、 Cl -,且物质的量浓度相同。某同学欲探究该溶液的组成,进行了如下实验: .用铂丝蘸取少量溶液,在火焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃,观察到浅紫色火焰; .另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深, 但无 沉淀生成; .取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入BaCl2溶液,有白色沉淀生成,再 滴加 KSCN
7、溶液上层清液变红;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现 紫红色。下列说法正确的是（ ） A.原溶液中肯定不含 Mg 2+、 B.步骤中无色气体可能含有 CO2,原溶液中可能含有 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 4 / 15 C.原溶液由 K +、Fe2+、 、I -、 五种离子组成 D.原溶液中一定含有 Mg 2+、Cl- 12.四种短周期元素在周期表中的位置如图,其中只有 M 为金属元素。下列说法不正确的是 （ ） A.原子半径 B.Y 的最高价氧化物对应水化物的酸性比 X 的弱 C. X 的最简单气态氢化物的热稳定性比 Z 的小 D.Z 位于元素周期表
8、中第二周期第A 族 13.已知氧化性 Fe 3+Cu2+，向物质的量浓度均为 1mol/L 的 Fe 2(SO4)3、CuSO4的 1L 混合液中 加入 a mol 铁粉，充分反应后，下列说法正确的是( ) A当 a1 时，发生的反应为 Fe+Cu 2+Fe2+Cu B当固体有剩余时，溶液中一定存在 Fe 2+、Cu2+ C当 1a2 时，溶液中 n(Fe 2+)(2+a)mol D若有固体剩余，则固体中一定有铁，可能有铜 14.在硫酸工业生产中，为了有利于 SO2的转化，且能充分利用热能，采用了中间有热交换 器的接触室（见图）。下列说法错误的是（ ） A. a、b 两处的混合气体成分含量相同
9、，温度不同 B. c、d 两处的混合气体成分含量相同，温度不同 C. 热交换器的作用是预热待反应的气体，冷却反应后的气体 D. c 处气体经热交换后再次催化氧化的目的是提高 SO2的转化率 二、填空题二、填空题 15.某河 道两旁有甲、 乙两厂， 它们排放的工业废水中含有 六种杂质离子，甲厂的废水是无色透明的，乙厂的废水有明显的颜色。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 5 / 15 （1）甲厂的废水明显呈 性；其中所含的三种离子是 。 （2）乙厂的废水有明显的 色。 （3）将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合，可使废水中的 (填离子符号)转化为 沉淀，过滤所得的废水中主要含 ，可用来
10、浇灌农田。 16.重铬酸钾是一种重要的化工原料,一般由铬铁矿制备,铬铁矿的主要成分为, 还含有硅、铝等杂质。制备流程如图所示: 回答下列问题: (1)步骤的主要反应 为: 上述反应配平后与的系数比为_。该步骤不能使用陶瓷容器, 原因是_。 (2)滤渣 1 中含量最多的金属元素是_,滤渣 2 的主要成分是_及含硅杂 质。 (3)步骤调滤液 2 的 pH 使之变_(填“大”或“小”),原因是 _(用离子方程式表示)。 (4)有关物质的溶解度如图所示。向“滤液 3”中加入适量 KCl,蒸发浓缩,冷却结晶,过滤得 到固体。冷却到_(填标号)得到的固体产品最多。 a.80 b.60 c.40 d.10
11、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 6 / 15 步骤的反应类型是_。 (5)某工厂用 kg 铬铁矿粉(含40%)制备,最终得到产品 kg,产率为 _。 17.双氧水是一种重要的氧化剂、 漂白剂和消毒剂。 生产双氧水常采用蒽醌法,其反应原理和 生产流程如图所示: A.氢化釜 B.过滤器 C.氧化塔 D.萃取塔 E.净化塔 F.工作液再生装置 G.工作液配制 装置 生产过程中,把乙基蒽醌溶于有机溶剂配制成工作液,在一定的温度、 压力和催化剂作用下进 行氢化,再经氧化、萃取、净化等工艺得到双氧水。回答下列问题: （1）蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是_，循环使用的|原料是_，配制工 作
12、液时采用有机溶剂而不采用水的原因是_。 （2） 氢化釜 A 中反应的化学方程式为_， 进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为 _。 （3）萃取塔 D 中的萃取剂是_，选择其作萃取剂的原因是_。 （4）工作液再生装置 F 中要除净残留的 H2O2，原因是_。 （5）双氧水浓度可在酸性条件下用 KMnO4溶液测定，该反应的离子方程式为_。一种 双氧水的质量分数为 27.5%，（密度为 1.10gcm 3），其浓度为_mol/L。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 7 / 15 三、实验题三、实验题 18.工业上制取钠的反应原理是。回答下列有关单质钠的问题： （1）下列各项中属于保存
13、金属钠的正确方法是 。 A.放在棕色瓶中 B.放在细沙中 C.放在水中 D.放在煤油中 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图 I 所示)，请写出 该反应的化学方程式 ，生成物的颜色为 。将该试管冷却后直 立，滴加几滴水(如图所示)，发生反应的化学方程式为 ，检验该反应产生的气 体的方法是 。 （3）、久置空气中最终都是变为 （填化学式）；过 氧化钠与反应的化学方程式 。因此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的 氧气来源。 （4）一小块金属钠投入溶液中，发生反应的方程式为 。 19.用 O2将 HCl 转化为 Cl2，可提高效益，减少污染， （1）传统上该转化通过如右
14、图所示的催化剂循环实现， 其中，反应为：2HCl(g) + CuO(s) H2O(g)+CuCl2(g) H1 反应生成 1molCl2 (g)的反应热为H2，则总反应的热化学方程式 为 , (反应热用H1和H2表示)。 （2）新型 RuO2催化剂对上述 HCl 转化为 Cl2的总反应具有更好的催化活性， 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 8 / 15 实验测得在一定压强下，总反应的 HCl 平衡转化率随温度变化的HClT 曲线如图, 则总反应的H 0 ,（填“”、“”或“”）；A、B 两点的平衡常数 K(A) 与 K(B)中较大的是 。 在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应
15、HClT 曲线的示意图，并简要说明理 由： 。 下列措施中有利于提高HCl的有 。 A、增大 n(HCl) B、增大 n(O2) C、使用更好的催化剂 D、移去 H2O （3）一定条件下测得反应过程中 n(Cl2)的数据如下： 0 2.0 4.0 6.0 8.0 0 1.8 3.7 5.4 7.2 计算 2.06.0min 内以 HCl 的物质的量变化表示的反应速率（以 molmin -1为单位，写出计 算过程）。 （4）Cl2用途广泛，写出用 Cl2制备漂白粉的化学方程式。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 9 / 15 参考答案参考答案 1.答案：B 解析： 2.答案：A 解析
16、：甲 烷 的 比 例 模 型 为, 而为 甲 烷 的 球 棍模型，B 选项错误；Na +含有 11 个质子，其结构示意图为 C 选 项 错 误 ； 对 硝 基 甲 苯 的 结 构 简 式 为 ,D 选项错误。 3.答案：C 解析： 4.答案：B 解析：溶液 pH=2.0，即,但题中缺 少溶液的体积，无法计算 H +的数目， 故 A 错误； NH4C1 是离子化合 物， 1 个中有 4 个共价键，和 Cl -形成离子键， 故 5.35 g MH4Cl 中共价键的物质的量为， 故B 正确；SO2与 O2反应生成 SO3是可 逆反应，故 2 mol SO2与 1 mol O2混合 反应得不到 2 m
17、ol SO3，转移电子数小于 4，故 误;标准状况 下，CH2C12是液体，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算其物 质的量， 故 D 错误。 5.答案：B 解析： 98%的硫酸中较小， 所以比使用 70%的硫酸 制备的速率慢， A 选项错误； 通入溶液中不能生成沉淀，装置中可能会出现浑浊现象，是因为装置中残存 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 10 / 15 有氧气,生成了沉淀,B 选项正确；二氧化硫使品红溶液褪色是因 为二氧化硫具有漂 白性，二氧化硫使酸性髙锰酸钾溶液褪色，是因 为二者发生了氧化还原反应，褪色原理不 同,C 选项错误;装置 V 中 若烧碱恰好完全反应，有可能得到
18、的是溶液,此时该溶液 显 酸性，D 选项错误。 6.答案：D 解析：A.根据电池总反应式: ,铝失电子作负极,被 氧化,A 项正确; B.海水温度升高,化学反应速率加快,电池反应速率可能加快,B 项正确; C.正极制成仿鱼鳃的网状结构的目的是增大正极材料和氧气接触面积,C 项正确; D.氧气在正极得电子,海水呈中性,正极电极反应式为,D项错 误;选 D。 考点:考查原电池的工作原理。 7.答案：C 解析：A. 蒸馏时，应在烧瓶中加几粒沸石，可防止液体暴沸，故 A 正确； B. 滴加液体时应防止污染药品，胶头滴管应悬置在试管正上方，故 B 正确； C. 应倒立振荡，且上下颠倒而摇匀，故 C 错误
19、； D. 分液时，注意防止液体重新污染，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故 D 正 确。 故选 C. 8.答案：D 解析：短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大,甲和丁的原子核外均有两个未成对 电子,则甲的核外电子排布是,甲是元素,丁的核外电子排布可能是 或.由于乙、丙、丁最高价氧化物对应的水化物两两 之间能相互反应则丁是核外电子排布的是元素,丙是元素,甲是元素。 A.由于元素的金属活动性较强,一般的还原剂不能把其从化合物中罝换出来,要用电解熔 融的的方法冶炼,正确。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 11 / 15 B. 与元素形成的化合物中的化学键是极性共价键,由于
20、两个原子在原子的两 侧,键角 180,所以形成的分子是非极性分子, 正确。 D. 形成的化合物有强的还原性, 有弱的氧化性; 形成的化合物有 强的氧化性,而则氧化性很弱,错误。 9.答案：A 解析：A、，,故正确; B、工业上制备,是电解熔融状态下的氯化镁,故 B 错误; C、是强酸弱碱盐,直接加热蒸发最终得到的是氧化铁,故 C 错误; D、蔗糖是非还原性糖,不能与银氨溶液反应,故 D 错误。 考点:考查元素及其化合物的性质。 10.答案：B 解析：本题考查金属与硝酸的反应,考查考生推理、计算能力。利用得失电子守恒可知合金 失去电子的物质的量=生成与混合气体时氮元素得到电子的物质的量=金属离子
21、 结合的物质的量,故沉淀中 , 由质量守恒可知合金的质量为. 11.答案：D 解析：、用铂丝蘸取少量溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃，观察到紫色火焰，证明 溶液中一定含有钾离子； 、 另取原溶液加入足量盐酸有无色气体生成,该气体遇空气变成红棕色,此时溶液颜色加深, 但无沉淀生成,证明含有、Fe 2+，一定不含有硅酸根离子，可能含碳酸根离子； 、取反应后的溶液分置于两支试管中,第一支试管中加入 BaCl2 溶液,有白色沉淀生成, 即为硫酸钡,证明含有硫酸根离子,再滴加 KSCN 溶液,上层清液变红,即出现了三价铁离 子, 可能是过程中亚铁离子被硝酸氧化的结果，但是此时可以推出肯定不含碳酸根离子
22、 （因为不能共存） ;第二支试管中加入 CCl4,充分振荡静置后溶液分层,下层出现紫红色,证明 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 12 / 15 碘单质出现,一定含有碘离子，可以推出原溶液中不含三价铁离子（因为会与碘离子发生氧 化还原反应，不能大量共存）,则含有 K +、Fe2+、 、I ,由于物质的量浓度相同。 由电荷守恒可知还应含有 Mg 2+、Cl A. 含有 Mg 2+，故 A 错误； B. 因含有亚铁离子，则不含有，故 B 错误； C. 由以上分析可知原溶液中含有 K +、Fe2+、 、I 、Mg2+、Cl，故 C 错误； D. 由 C 可知,含有 Mg 2+、Cl，故
23、D 正确。 故选 D. 12.答案：B 解析：根据题中图示及只有 M 为金属元素不难推断出 M 为,X 为,Y 为 N,Z 为 O。根据原 子半径规律: ,A 正确; 为强酸, 为弱酸,显然酸性,B 错误;非金属性,故氢化物稳定性,C正确;O元素位于第2周期、 第A族,D 正确. 13.答案：C 解析： 14.答案：B 解析： 15.答案：（1）碱 ； （2）黄（3） 解析： 16.答案：(1)2:7; 陶瓷在高温下能与反应; (2)铁(Fe); (3)小; (4)d; 复分解反应; (5) 解析：(1)是还原剂,完全氧化为和,每摩转移 7mol 电子,而 是氧化剂,还原产物为,每摩转移 2m
24、ol 电子,根据电子守恒可知, 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 13 / 15 和的系数比为 2:7。 (2)熔块中氧化铁不溶于水,过滤后进入滤渣 1,则滤渣 1 中含量最多的金属元素是铁;滤液 1 中含有、及,调节溶液 pH 并过滤后得滤渣 2 为。 (3)滤液 2 调节 pH 的目的是提高溶液的酸性,pH 变小;因为溶液中存在 ,增大溶液中浓度,可促进平衡正向移动,提高溶液中 的浓度。 (4)的反应类型为复分解反应。 (5)样品中的质量为,则生成的理论质量为， 则产率为 17.答案：（1）氢气和氧气乙基蒽醌乙基蒽醌（乙基氢蒽醌）不溶于水，易溶于有机溶剂 （2）乙基氢蒽醌 （3
25、）水 H2O2溶于水被水萃取，乙基蒽醌不溶于水 （4）H2O2分解放出氧气，与氢气混合，易发生爆炸 （5）6H +5H 2O2+2MnO4 -=2Mn2+5O 2+8H2O ；8.9 解析：（1）根据反应原理可知,蒽醌法制备双氧水理论上消耗的原料是氧气和氢气,由工艺 流程图可知,循环使用的原料是乙基蒽醌,乙基蒽醌属于有机物,根据相似相溶原理,乙基蒽 醌(乙基氢蒽醌)不溶于水,易溶于有机溶剂,所以配制工作液时采用有机溶剂不采用水。 （2）根据对于原理,氢化釜 A 中反应的化学方程式为 ;进入氧化塔 C 的反应混合液中的主要溶质为乙基氢蒽醌。 （3）萃取塔 D 中需要分离双氧水和乙基蒽醌, 溶于水
26、被水萃取,乙基蒽醌不溶于水, 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 14 / 15 所以选取的萃取剂是水。 （4）分解放出氧气,与氢气混合,易发生爆炸,工作液再生装置 F 中要除净残留的 。 （5）双氧水在酸性条件下与发生氧化还原反应, 元素的化合价由+7 价降低到 +2 价, 元素的化合价由-价升高到 0 价,根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒配平, 该反应的离子方程式为;根据公式 。 18.答案：（1）D （2）；淡黄色；用带火星木条靠近试 管口，看是否复燃。 （3）； （4） 解析： （1）钠是很活泼的金属元素，其单质极易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于 煤油，因此钠
27、通常保存在煤油中。 （2）将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应生成过氧化钠，反应的 化学方程式为，过氧化钠为淡黄色固体。将该试管冷却后直立，滴加几 滴水，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，发生反应的化学方程式为 。 氧气是助燃性气体， 检验该反应产生的气体的方法是用带 火星木条靠近试管口，看是否复燃。 （3）Na、NaOH 久置空气中最终都变为碳酸钠，化学式为;过氧化 钠与反应生成碳酸钠和氧气， 反应的化学方程式为， 因 此，过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇的氧气来源。 （4）一小块金属钠投入溶液中，首先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠 与氣化铜发生复分解反应,发生反应的方程式为 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（2） 15 / 15 。 19.答案：(1) 2HCl(g) + 1/2O2(g) H2O(g)+Cl2(g) H=H1+H2 (2) K(A) 如图 增大压强，平衡右移，HCl增大，相同温度下，HCl 的平衡转化率比之前实验的大。 BD (3) (4) 解析：(1)反应: ,根据盖斯定 律,+得: (2)结合图像,升温减小,可知;点温度高于,故平衡常数 。 根据该可逆反应的特点,增大压强,平衡右移, 增大,相同温 度下, 的平衡转化率比之前实验的大。 (4) 与石灰乳反应制备漂白粉,反应的化学方程式为 。
