1、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 1 / 8 黑龙江省安达七中 2020 届高三化学上学期寒假考试试题（6） 一、单选题 1.化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关,下列说法正确的是( ) A.为测定熔融氢氧化钠的导电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化 B.采取“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法可提高空气质量 C.肌红蛋白、蚕丝、过氧化氢酶、鱼肝油充分水解后均可得到氨基酸 D.直馏汽油和裂化汽油都可以作萃取剂 2.用 NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是( ) 1mol CnH2n+2所含的共用电子对数为(3n+1)NA 0.1 mol/
2、L 的氢氧化钠溶液中含钠离子数为 0.1NA个 标准状况下,22.4L CHCl3中含有的氯原子数目为 3NA 电解精炼铜时转移了 NA个电子,阳极溶解 32g 铜 标准状况下,2.24L Cl2溶于水,转移的电子数目为 0.1NA 含 0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应,生成 SO2的分子数小于 0.1NA 含 0.1mol 溶质 Na2CO3的溶液中,所含阴离子总数大于 0.1NA A. B. C. D. 3.分子式为的单取代芳烃,其可能的结构有( ) A.2 种 B.3 种 C.4 种 D.5 种 4.、是 5 种短周期主族元素,原子序数依次增大;它们可组成离子化合 物和共价化
3、合物、;已知、同主族, 、同周期,下列说法错误 的是( ) A.原子半径: B.气态氢化物稳定性: C. 分子中各原子最外层电子均满足 8 电子结构 D. 、三种元素组成的化合物水溶液一定显碱性 5.下列实验能达到预期目的的是( ) 选 项 实验内容 实验目的 A 室温下,用 pH 试纸测得:0.1molL -1Na 2SO3溶液的 pH 约为 10;0.1molL -1NaHSO 3溶液的 pH 约为 5 HSO3 -结合 H+的能力比 SO 3 2-强 B 向含有酚酞的 Na2CO3溶液中加入少量 BaCl2固体,溶 液红色变浅 证明 Na2CO3溶液中存在水解 平衡 C 配制 FeCl2
4、溶液时,先将 FeCl2固体溶于适量盐酸中, 再用蒸馏水稀释到所需浓度,最后向试剂瓶中加入 少量铜粉 抑制 Fe 2+水解,并防止 Fe2+被 氧化 D 向 10mL0.2mol/LNaOH 溶液中滴入 2 滴 0.1mol/LMgCl2溶液,产生白色沉淀后,在滴加 2 滴 证明在相同温度下的 KspMg(OH)2KspFe(OH)3 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 2 / 8 0.1mol/LFeCl3溶液,又生成红褐色沉淀 A.A B.B C.C D.D 6.近日,中科院长春应化所某课题组发明了一种碳纳米管材料的制备方法,该方法获得了 6 项中国授权发明专利和美国商标专利局的
5、授权。某种用吸附了 H2的碳纳米管等材料制作的 二次电池的原理如图所示。下列说法正确的是( ) A.放电时,镍电极反应为:NiO(OH)+H2O-e -=Ni(OH) 2+OH - B.放电时,碳电极为负极,OH -移向镍电极 C.电池总反应为 H2+2NiO(OH)2Ni(OH)2 D.充电时,电池的碳电极与直流电源的正极相连 7.常温下体积为 1mL、 浓度均为 0.10molL -1的 XOH和 X 2CO3溶液分别加水稀释至体积为V,pH 随 lg V的变化情况如图所示,下列叙述中正确的是( ) A.XOH 为弱碱 B.pH=10 的两种溶液中的c(X +):XOHX 2CO3 C.已
6、知的电离平衡常数远远大于,则约为 D.当 lgV=2 时,若溶液升高温度,溶液碱性增强,则减小 二、填空题二、填空题 8.高锰酸钾和重铬酸钾(K2Cr2O7)都是化学中常用的强氧化剂。 1.用 KMnO4标准液测定市售过氧化氢溶液中 H2O2的质量分数:量取 10.00mL 密度为 g/mL 市 售过氧化氢溶液配制成 250.00mL,取 25.00mL 溶液于锥形瓶中,用稀 H2SO4酸化,并加适量蒸 馏水稀释,用 KMnO4标准液滴定。重复滴定三次,平均消耗 cmol/L 的 KMnO4标准液 VmL。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 3 / 8 滴定过程中发生的反应如下:K
7、MnO4+H2O2+H2SO4K2SO4+MnSO4+H2O+O2(未配平),每生成 1molO2,反应转移电子的物质的量为_;原过氧化氢溶液中 H2O2的质量分数为 _。 验证 H2O2的不稳定性的操作步骤为_ 2.工业上用重铬酸钠(Na2Cr2O7)结晶后的母液(含少量杂质 Fe 3+)生产重铬酸钾(K 2Cr2O7),部分 工艺流程及相关物质溶解度曲线如图: 向 Na2Cr2O7母液中加碱液调 pH 的目的是_。 由 Na2Cr2O7生产 K2Cr2O7的化学方程式为 _,通过冷却结晶析出大量 K2Cr2O7的原因是_ 3.+6 价铬易被人体吸收,可致癌;+3 价铬不易被人体吸收,毒性小
8、。 工业含铬废水的处理方法 之一是将含 K2Cr2O7的酸性废水放入电解槽内,用铁作阳极,加入适量的 NaCl 后进行电解:阳 极区生成的 Fe 2+和 Cr 2O7 2-发生反应,生成的 Fe3+和 Cr3+在阴极区与 OH-结合生成 Fe(OH) 3和 Cr(OH)3沉淀除去。(已知:常温下 KspFe(OH)3=2.610 -39,K spCr(OH)3=6.010 -31)。 写出 Fe 2+和 Cr 2O7 2-反应的离子方程式_。 用平衡移动原理解释 Cr 3+沉淀的原因_;若电解后的 溶液中 c(Fe 3+)为 1.310-13mol/L,则溶液中 Cr3+浓度为_mol/L。
9、9.二氧化碳和氨气在生产、生活中具有重要作用。 1.工业上用和反应合成二甲醚。已知: 写出加转化为和的热化学方程式是 _。 一定条件下,上述合成二甲醚的的反应达到平衡状态后,若改变反应的某个条件,下列变化 能说明平衡一定向正反应方向移动的是_。 a.逆反应速率先增大后减小 b. 的转化率增大 c. 的体积百分含量减小 d.容器中的值减小 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 4 / 8 2.研究发现利用可消除硝酸尾气中的污染。与的物质的量之比分别为 1:3、3:1、4:1 时, 脱除率随温度变化的曲线如图所示。 曲线中, 的起始浓度为,从点到点经过 0.8,该时间段内 的脱除速率为_。
10、 曲线对应的与的物质的量之比是_,其理由是_。 3.查阅资料可知:银氨溶液中存在平衡: ,该 反应平衡常数的表达式稳_,已知某温度下, 稳 ,。计算得到可逆反应 的化学平衡常数 _ ,1 1氨水中最多可以溶解_。 10.铁是一种重要的过渡元素,能形成多种物质,如做染料的普鲁士蓝(化学式为 )。 1. 基态核外电子排布式为_。 2.在普鲁士蓝中,存在的化学键有离子键、_和_。 3.一定条件下, 可氧化为。中三种元素的电负性由大到小的顺序为 _;碳原子采取杂化,1 该物质中含有的键数目为_。 4.与互为等电子体的一种分子为_(填化学式)。 5.常温条件下,铁的晶体采用如图所示的堆积方式,则这种堆积
11、模型的配位数为_, 如果铁的原子半径为 ,阿伏加德常数的值为,则此种铁单质的密度表达式为 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 5 / 8 _。 三、实验题三、实验题 11.甲酸(HCOOH)是一种有刺激性气味的无色液体,有很强的腐蚀性、较强的还原性。熔点 8.4,沸点 100.7,能与水、乙醇互溶,加热至 160即分解成二氧化碳和氢气。 1.实验室用甲酸与浓硫酸共热制备一氧化碳:HCOOHH2O+CO,实验的部分装置如图 所示.制备时先加热浓硫酸至 8090,再逐滴滴入甲酸 挑选所需的仪器,补充图中虚线方框中缺少的气体发生装置:_、e(填选项序 号)(必要的塞子、玻璃管、橡胶管、固定
12、装置已省略)。其中温度计的水银球应该处于位置。 装置的作用是_ 2.实验室可用甲酸制备甲酸铜。其方法是先用硫酸铜和碳酸氢钠作用制得碱式碳酸铜,碱式 碳酸铜再与甲酸反应制得四水甲酸铜Cu(HCOO)24H2O晶体。相关的化学方程式是: 2CuSO4+4NaHCO3Cu(OH)2CuCO3+3CO2+2Na2SO4+H2O Cu(OH)2CuCO3+4HCOOH+5H2O2Cu(HCOO)24H2O+CO2 实验步骤如下: 、碱式碳酸铜的制备: 步骤是将一定量 CuSO45H2O 晶体和 NaHCO3固体一起放到研钵中研磨,其目的是 _。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 6 / 8
13、步骤是在搅拌下将固体混合物分多次缓慢加入热水中,反应温度控制在 7080,如 果看到_(填写实验现象),说明温度过高。 步骤的后续操作有过滤、洗涤.检验沉淀是否已洗涤干净的方法为_ 、 甲酸铜的制备:将 Cu(OH)2CuCO3固体放入烧杯中,加入一定量热的蒸馏水,再逐滴加入甲 酸至碱式碳酸铜恰好全部溶解,趁热过滤除去少量不溶性杂质.在通风橱中蒸发滤液至原体 积的时,冷却析出晶体,过滤,再用少量无水乙醇洗涤晶体 23 次,晾干,得到产品 “趁热过滤”中,必须“趁热”的原因是_。 用乙醇洗涤晶体的目的是_。 3.请设计实验证明甲酸具有较强的还原性:_ 12.【化学-选修 5:有机化学基础】 化合
14、物H是一种抗病毒药物,在实验室中利用芳香烃A制备H的流程如下图所示(部分反应条 件已略去): 己知:有机物 B 苯环上只有两种不同环境的氢原子; 两个羟基连在同一碳上不稳定,易脱水形成羰基或醛基; 1.有机物 B 的名称为_。 2.由 D 生成 E 的反应类型为_,E 中官能团的名称为_。 3.由 G 生成 H 所需的“一定条件”为_。 4.写出 B 与 NaOH 溶液在高温高压下反应的化学方程式:_。 5.F 酸化后可得 R,X 是 K 的同分异构体,X 能发生银镜反应,且其核磁共振氢谱显示有 3 种不 同化学环境的氢,峰面积比为 1:1:1,写出 2 种符合条件的 X 的结构简式:_。 6
15、.设计由和丙醛合成的流程图:_(其他试剂任 选)。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（6） 7 / 8 参考答案参考答案 1.答案：B 解析： 2.答案：B 解析： 3.答案：C 解析：的单取代芳烃的结构必须满足,其中有 、四 种异构体。 4.答案：D 解析： 5.答案：B 解析： 6.答案：C 解析： 7.答案：C 解析：由常温下 0.1molL -1的 XOH 溶液的 pH=13 知 XOH 是强碱,A 错误;XOH 为强碱,X 2CO3为 强碱弱酸盐,pH=10的两种溶液中X2CO3的浓度大于XOH,则c(X +):XOHNC; 2N A 4.CO 或 N2; 5.8; 解析： 11.答案：1.ac;液面以下,但不能接触烧瓶底部; 防止水槽中的水因倒吸流入蒸馏烧瓶中 2.研细并混合均匀; 有黑色固体生成; 取最后一次洗涤液少许于试管中,滴加 BaCl2溶液,若不产生白色沉淀,说明沉淀已洗涤干 净,若产生白色沉淀,说明沉淀未洗涤干净; 防止甲酸铜晶体析出;洗去晶体表面的水和其它杂质。 3.往甲酸溶液中滴加氢氧化钠溶液调成碱性.再取该溶液几滴滴加到 2mL 新制银氨溶液中, 水浴加热,有银镜生成。 解析： 12.答案：1.对溴甲苯(或 4 -溴甲苯); 2.取代反应; 羟基、氯原子; 3.银氨溶液、加热(或 新制氢氧化铜、加热); 4. 5. 6. 解析：
