1、1 / 14 Cl 3 浙江省温州市新力量联盟 2019-2020 学年高二化学上学期期中联考试题 考生须知：考生须知： 1本卷共 6 页满分 100 分，考试时间 90 分钟； 2答题前，在答题卷指定区域填写姓名、考场号、座位号及准考证号并填涂相应数字。 3所有答案必须写在答题纸上，写在试卷上无效； 4考试结束后，只需上交答题纸。 本卷可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 选择题部分选择题部分 一、选择题（每小题一、选择题（每小题只只 有有 一一 个个 选项符选项符合合题意。本题有题意。本题有 18 18 题，每小题题，每小题 3 3 分，共分，共 5454 分）分） 1下列说法正确
2、的是（ ） A煤燃烧时的脱硫处理技术，能变废为宝，产品之一石膏可用来调节水泥的凝结时间 B制光导纤维的材料是高纯度的晶体 Si C竹炭的结构疏松多孔，具有除去异味和杀菌作用 D绿色化学强调对污染的治理，有毒有污染的排放物需经过处理达标后才能排放 2下列表示正确的是（ ） A硫原子结构示意图 +16 2 8 8 B乙烯的球棍模型 C乙炔的结构简式 CHCH DNaCl 的电子式Na 3下列说法不 正 确 的是（ ） AH2 和 D2 互为同位素 B红磷和白磷互为同素异形体 CCH3COOCH2CH3 和 CH3CH2COOCH3 是不同物质 DCH3CH2OH 可看成是由C2H5 和OH 两种基
3、团组成 4下列离子方程式正确的是（ ） A金属钠和水反应： Na+2H2O=Na+2OH-+H2 B二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：SiO22OHSiO2H2O 2 / 14 2 2 2- C硫酸铵溶液和氢氧化钡溶液反应： Ba2+ +SO4 D铜和氯化铁溶液反应：Fe3+CuFe2+Cu2+ 5下列有关化学反应的叙述正确的是（ ） =BaSO4 ASO2 与过量氨水反应生成(NH4)2SO3B室温下 Na 与空气中 O2 反应制取 Na2O2 CFe 在稀硝酸中发生钝化 DMnO2 和稀盐酸反应制取 Cl2 6. 一定条件下，二氧化氮和四氧化二氮之间存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g)
4、H0。在测 定现 欲测定二氧化氮的相对分子质量时，下列条件中测定结果误差最小的是（ ） A低温、高压 B低温、低压 C高温、低压 D高温、高压 7反应：H2(g)I2(g) 2HI(g)的平衡常数为 K1；反应：HI(g) 1/2H2(g)1/2I2(g)的 平衡 常数为 K2，则 K 1、 K2 的关系为(平衡常数为同温度下的测定值（ ） AK 12 K2 B K11/2K2 CK 1 K2 DK 11/ K2 3 / 14 8用石墨作电极，电解 0.1mol/L 下列物质的溶液，溶液的 pH 保持不变的是（ ） AHCl BNaOH CNaCl D Na2SO4 9下列说法正确的是（ ）
5、A棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素 B蛋白质在一定条件下发生水解反应生成葡萄糖 C煤的气化、液化均为化学变化 D花生油、石蜡油的主要成分均为高级脂肪酸甘油酯 10下列说法正确的是（ ） A配制 500mL 0.100mol/L 的 Na2CO3 溶液，应称取 5.3g 的 Na2CO3 固体 B给蒸发皿、坩埚加热时，无需加垫石棉网 C蒸馏时加热一段时间，发现忘记加沸石，应迅速补加沸石后继续加热 D在中和热测定实验中，盐酸和 NaOH 溶液的总质量 mg，反应前后体系温度变化为 t，反应液 的比热容为 cJg11 ，则生成 1mol 水放出的热量为 cmt103kJ 11下表是元素周期表的一部分，
6、W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。 下列说法错误的是 （ ） A原子半径：W T3 18某固体混合物 X 可能含有 KCl、NH4Cl、CaCO3、Na2CO3、Na2SiO3、CuSO4 中的几种， 为确定其 组成，某同学进行了如下实验:： 根据实验现象，下列推断正确的是 A固体混合物 X 中一定含有 KCl 和 Na2SiO3，一定不含 CuSO4 B固体混合物中，CaCO3、Na2CO3 至少含有一种 7 / 14 C在无色溶液 B 中通入 CO2 气体，可能有白色沉淀生成 D在无色溶液 B 中滴加 NaOH 溶液，未检测到使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体
7、， 则该固 体混合物中不存在 NH4Cl 非选非选择择题题部分部分 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 46 分） 19（本题 8 分） 已知 A、 B、 C、 D 是中学化学的常见物质， 且 A、 B、C 均含有同一种元素。在一定条件下它们之间的 相互转化 关系如图所示(部分反应中的 H2O 已略去)。 请回答下列问题： (1)若 A 可用于自来水消毒，D 是生产、生活中用量最大、用途最广的金属单质，则 B 的化学式是 ； 工业上制取 A 的离子方程式为 。 (2)若 D 是氯碱工业的主要产品之一，B 物质具有两性，则反应的离子方程式为： 。 (3)若 A、 C、 D 都是常见气体，A 具
8、有臭鸡蛋气味，C 是导致酸雨的主要气体，则反应的化学方程 式 为： _。 20（本题 6 分）焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、橡胶、印染、食品等方向应用广泛。回答下列问题： (1)生产 Na2S2O5，通常是由 NaHSO3 过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式： 。 (2)利用烟道气中的 SO2 生产 Na2S2O5 的工艺为： pH4.1 时，中为 溶液(写化学式)。 工艺中加入 Na2CO3 固体，并再次充入 SO2 的目的是 。 21（本题 6 分）按要求回答下列问题 （1）已知：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) 在 900 K 时反应自发。
9、则该反应是放热还是吸热，判 断 并说明理由 。 （2）已知：N2(g)和 O2(g)反应生成 NO(g)过程中的能量变化情况如下 8 / 14 则 2NO(g) N2(g)+O2(g) H= (3)甲烷水蒸气催化重整是制高纯氢的方法之一。已知反应器中存在如下反应： .CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) H1 .CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) H2 .CH4(g)=C(s)+2H2(g) H3 反应为积炭反应，利用 H1 和 H2 计算 H3 时，还需要利用 （填序号）反应的 H。 C(s)+ CO2(g)=2CO(g) CO2(g)+4H2(g) = CH
10、4(g)+2H2O(g) CH4(g)+ CO2(g) =2CO(g)+2H2(g) CO2(g)+2H2(g) =C(s)+2H2O(g) 9 / 14 22（9 分）按要求回答下列问题 图 22（1） 图 22（2） 图 22（3） (1) 图 22（1）为含有少量 Zn 杂质的粗银电解精炼银的示意图，则 （填 a 或 b）极为含有杂质的粗银。 电解一段时间后电解液中 c(Ag+)浓度 （填偏大，偏小或不变） 若 b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为 （2） 将铁粉和活性炭的混合物用 NaCl 溶液湿润后， 置于如图 22 （2） 所示装置中， 进行铁的电化 学 腐蚀实验
11、。下列有关该实验的说法正确的是 A铁被氧化的电极反应式为 Fe2e Fe2+ B铁腐蚀过程中化学能全部转化为电能 C活性炭的存在会加速铁的腐蚀 D以水代替 NaCl 溶液，铁不能发生吸氧腐蚀 （3） 甲醛超标会危害人体健康， 需对甲醛进行含量检测及污染处理。 某甲醛气体传感器的工作原理 如 图 22（3）所示，则 b 极是 极。当电路中转移 410-4 mol 电子时，传感器内参加反应 的 甲醛（HCHO）为 mg。浙江新高考资料群提供 81117b101 23（本题 7 分） 近年来研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的转化与存储。 过程如下： （1）反应：2H2SO4(l) 2SO
12、2(g)+2H2O(g)+O2(g) H1=+551 kJmol1 反应 ：S(s)+O2(g) SO2(g) H3=297 kJmol1 反应的热化 学方程式： 。 （2）I可以作为水溶液中 SO2 歧化反应的催化剂，可能的催化过程如下。将 ii 补充完整。 iSO2+4I+4H+ S+2I2+2H2O iiI2+2H2O+ + +2 I 10 / 14 （3） 探究 i、 ii 反应速率与 SO2 歧化反应速率的关系， 实验如下： 分别将 18 mL SO2 饱和溶液加入 到 2 mL 下列试剂中，密闭放置观察现象。（已知：I2 易溶解在 KI 溶液中） B 是 A 的对比实验，则 a=
13、。 实验表明，SO2 的歧化反应速率 DA，结合 i、ii 反应速率解释原因： 序号 A B a molL 1 KI 0.2 molL 1 H2SO4 溶液变黄， 出现浑浊 较 A 快 C 0.2 mol L 1 H2SO4 无明显现象 D 0.2 molL 1 KI 0.0002 mol I2 溶液由 棕褐色很快褪 色，变成黄色，出现 浑浊较 A 快 试剂组成 0.4 molL 1 KI 实验现象 溶液变黄，一段 时间后出现浑浊 11 / 14 24.（本题 10 分） CO2 催化加氢合成二甲醚是一种 CO2 转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)
14、+H2O(g) H = 41.2 kJmol1 反应：2CO2(g)+6H2(g) CH3OCH3(g)+3H2O(g) H =122.5 kJmol1 (1)关于反应，下列说法正确的是（ ） A已知该反应在较高温度下自发进行，说明S=0 B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率 C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子的平均能量与非活化分子的平均能量的差值 D在一定温度下，向恒容密闭容器中加入物质的量之比为 13 的 CO2 和 H2，达到平衡时 CO2 转化率为。再充入 13 的 CO2 和 H2，再次达到平衡时 CO2 转化率不变 E.若在恒压绝热容器中发生，容器内的
15、温度不再变化则表明反应已达平衡状态 （2）在恒压、CO2 和 H2 的起始量一定的条件下，CO2 平衡转化率和平衡时 CH3OCH3 的选择性随温度 2 CH OCH 的物 质的量 的变化如图。其中：CH3OCH3 的选择性= 3 3 反应的 CO2的物质 的量 100 温度高于 300 ，CO2 平衡转化率随温度升高而上升的原因是 。 220 时， 在催化剂作用下 CO2 与 H2 反应一段时间后， 测得 CH3OCH3 的选择性为 48% （图中 A 点） 。 不 改变反应时间和温度，一定能提高 CH3OCH3 选择性的措施有 （写出 2 点） ( 3 ) 二甲醚也可以通过 CH3OH 分
16、子间脱水制得 12 / 14 _ _ (填“”、“， ，或“=”)。 在 T， 恒容密闭容器中建立上述平衡， 体系中各组分浓度随时 间 变化如右图所示。 根 据 图 中 数 据 计 算 T时该反应的平衡常数为 相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为： 此时正、逆反应速率的大小： 13 / 14 4 2019 2019 学年第一学期温州新力量联盟期中联考学年第一学期温州新力量联盟期中联考 高高二化学二化学参参考答案考答案 一、选择题一、选择题（每小题 3 分，共 54 分。） 二、非选择题（本大题共 6 小题，共 46 分） 19 题（8 分，每空 2 分） 通电 (1)FeCl3
17、2C l 2H2O=2OH Cl2H2 (2)Al(OH)3OH =AlO2 2H2O (3)2H2SSO2=3S2H2O 20. （6 分，每空 2 分） (1)2NaHSO3=Na2S2O5H2O (2)NaHSO3 得到 NaHSO3 过饱和溶液 21. （6 分，每小题 2 分）（1）放热反应，S0 且反应自发； （2）180kJ/mol （3） 22.（9 分）（1）a (1 分) 偏小 (1 分) - - + - - + NO3 +e +2H =NO2+H2O 或 NO3 +3e +4H =NO+2H2O (2 分) （2）AC（2 分，少选得 1 分，有错不给分） （3）负极(1
18、(1 分分) ) 3 (2(2 分分) ) 23.（7 分）（1）3SO2(g)+2H2O (g) 2H2SO4 (l)+S(s) H 2= 254 kJmol1 （2 分）(能量计 算有错 不给分，聚集状态、配平 1 分) （2）SO2 SO 2 4H+ （2 分，有错不给分）（3）0.4 （1 分） 1 A 10 B 2 B 11 D 3 A 12 D 4 B 13 B 5 A 14 C 6 C 15 D 7 D 16 C 8 D 17 C 9 C 18 B 浙江温州新力量联盟高二化学上册期中联考试卷 - 14 - / 14 反应 ii 比 i 快；D 中由反应 ii 产生的 H+使反应
19、i 加快 (2 分,1 点 1 分,其他 合理答案均给分) 24.(10 分) (1)DE (2 分，少选得 1 分，有错不给分) (2) 反应的 H0，反应的 H0，温度升高使 CO2 转化为 CO 的平衡转 化率上升， 使 CO2 转化为 CH3OCH3 的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度(由 图可知，温度高于 300 时，反应以为主，反应为吸热反应，温度升高，平衡正 向移动，所以转化率升高。)(2 分 ,其他 合理答案均给分) 增大压强， 使用对反应催化活性更高的催化剂(2 分,1 点 1 分,其他合理答 案均给分) (3) 5 （2 分） （2 分） 高二化学参考答案 第 1 页（共 1 页）
