1、陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 1 / 14 吴起高级中学 20192020 学年第一学期中期考试 高一化学能力卷高一化学能力卷 本试卷分第本试卷分第卷（选择题）和第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，共卷（非选择题）两部分，共 2323 小题。满分小题。满分 100100 分，考试分，考试 时间时间 9090 分钟。分钟。 注意事项：注意事项： 1.1.选择题每小题选出答案后，用选择题每小题选出答案后，用 2B2B 铅笔涂在答题纸上。铅笔涂在答题纸上。 2.2.非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题纸上每题对应的答题区域内作答，非选择题用黑色墨水签字笔或钢笔在答题
2、纸上每题对应的答题区域内作答，在试题（卷）在试题（卷） 上作答无效上作答无效 。 3.3.考试结束后，将答题卡交回即可。考试结束后，将答题卡交回即可。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 Na:23 K:39 Mn:55 O:16 S:32 Fe:56 H:1 C:12 Na:23 K:39 Mn:55 O:16 S:32 Fe:56 Cl:35.5Cl:35.5 第第 I I 卷卷（选择题（选择题) ) 一、单选题（共一、单选题（共 5454 分）分） 1.已知最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质。 下列原子中， 与氧元素原子化学 性质相似的是（ ） A
3、. 氖 B. 碳 C. 镁 D. 硫 【答案】D 【解析】 【详解】最外层电子数相等的元素原子具有相似的化学性质，氧原子最外层有 6 个电子； 最外层有 8 个电子，最外层有 4 个电子，最外层有 2 个电子， 最外层有 6 个电子，故选 D。 2.2019 年 10 月 24 日在京沪高速公路扬州境内高邮段发生了一起重大交通事故，是由于大 雾引起的汽车追尾，雾属于下列哪种分散系（ ） A. 乳浊液 B. 溶液 C. 胶体 D. 悬浊液 【答案】C 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 2 / 14 【解析】 【详解】分散质粒子直径在 1nm100nm 之间的分散系属于胶
4、体，胶体具有丁达尔现象，大 雾时，用灯照射时会出现一条光亮的通路，则雾属于胶体，故选 C。 3. 人们常根据物质各种特点对物质进行分类下列分类中，前者包含后者的是（ ） A. 氧化物、化合物 B. 溶液、分散系 C. 含氧酸、酸 D. 化合物、电解质 【答案】D 【解析】 试题分析：氧化物属于化合物,A 项错误;溶液是分散系中的一种,B 错误;含氧酸属于酸,C 错 误;电解质属于化合物,D 正确。 考点：考查物质的分类 4. 下列叙述正确的是( ) A. 1mol H2O 的质量为 18g/mol B. CH4的摩尔质量为 16g C. 3.0110 23个 SO 2分子的质量为 32g D.
5、 标准状况下，1mol 任何物质体积均为 22.4L 【答案】C 【解析】 【详解】A. 1mol H2O 的质量为 1mol18g/mol=18g，A 错误； B. CH4的相对分子质量是 16，摩尔质量为 16g/mol，B 错误； C. 3.0110 23个 SO 2分子的物质的量是 0.5mol，质量为 0.5mol64g/mol=32g，C 正确； D. 标准状况下，1mol 任何气体的体积约为 22.4L，D 错误； 答案选 C。 【点睛】注意摩尔质量与相对分子质量的区别：相对原子(分子)质量与摩尔质量(以 g 为单 位时)不是同一个物理量，单位不同，只是在数值上相等。摩尔质量的单
6、位为 gmol -1，相 对原子(分子)质量的单位为 1。 5.张青莲是我国著名的化学家，1991 年他准确测得 In 的相对原子质量为 114.818，被国际 相对原子质量委员会采用为新的标准值。下列说法中，错误的是（ ） A. In 是 In 元素的一种核素 B. In 原子核内有 49 个中子 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 3 / 14 C. In 原子核内质子数和中子数之和为 115 D. In 原子核外有 49 个电子 【答案】B 【解析】 分析：原子表示法中，元素符号左上角的数字为质量数，左下角的数字为质子数，质量数- 质子数=中子数结合核素的概念分析
7、解答。 详解：A49 115In 是 In 元素的一种核素，故 A 正确；B 49 115In 原子核内质子数为 49，质量数 是 115，所以中子数=115-49=66，故 B 错误；C49 115In 原子核内质子数和中子数之和即质量 数为 115，故 C 正确；D49 115In 原子核外电子数等于质子数，为 49 个，故 D 正确；故选 B。 6.氧化还原反应的本质是( ) A. 元素化合价的升降 B. 电子的转移 C. 有氧元素参加的反应 D. 原子的重新组合 【答案】B 【解析】 【详解】氧化还原反应的本质为电子的转移，其特征表现为化合价的升降，且反应中不一定 有氧元素参加，分子中
8、原子重新组合不一定发生氧化还原反应，故选 B。 7.下列电离方程式正确的是（ ） A. KOHK +O2-+H+ B. MgCl2Mg 2+Cl- C. KClK +Cl- D. NaHCO3Na +H+CO 3 2- 【答案】C 【解析】 【详解】A. KOH 是一元强碱，电离方程式为 KOHK +OH，A 错误； B. 氯化镁是盐，完全电离，电离方程式为 MgCl2Mg 2+2Cl-，B 错误； C. 氯化钾是盐，完全电离，电离方程式为 KClK +Cl-，C 正确； D. 碳酸氢钠是弱酸的酸式盐，电离方程式为 NaHCO3Na +HCO 3 -，D 错误。 答案选 C。 8.用 NA表示
9、阿伏加德罗常数的值，下列叙述中错误 的是（ ） A. 常温下，28gN2所含有原子数目为 2NA B. 标准状况下，22.4L 的 H2中所含分子数为 NA C. 标准状况下，1molO2所占的体积约为 22.4 L 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 4 / 14 D. 24gMg 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 NA 【答案】D 【解析】 【详解】A. 常温下，28gN2所含有的原子数目为=2NA，故 A 正确； B. 标准状况下， 22.4L 的 H2的物质的量是， 所含分子数为 NA， 故 B 正确； C. 标准状况下，1molO2所占的体积约为 1mol
10、22.4L/mol=22.4 L，故 C 正确； D. 1 个镁原子失去 2 个电子，24gMg 与足量的盐酸完全反应转移的电子数为 2NA，故 D 错误，选 D。 9.从元素化合价升降的角度分析，下列不属于 氧化还原反应的是 A. H2+Cl22HCl B. 2HClO2HCl+O2 C. 2NaI+Br2=2NaBr+I2 D. CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl 【答案】D 【解析】 A. H2 + Cl22HCl 反应中 H 和 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故 A 不选；B. 2HClO2HCl+O2反应中 O 和 Cl 元素的化合价发生变化，属于氧化还
11、原反应， 故 B 不选；C. 2NaI + Br2 = 2NaBr+ I2反应中 I 和 Br 元素的化合价发生变化，属于氧化还 原反应，故 C 不选； D. CaCl2 + Na2CO3=CaCO3+2NaCl 反应中没有元素的化合价发生变 化，不属于氧化还原反应，故 D 选；故选 D。 10.利用铝热反应原理可以制取金属锰, 化学方程式为 3MnO2+4Al3Mn+2Al2O3，该反应的 氧化剂是 A. MnO2 B. Al C. Mn D. Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】氧化剂从反应物中寻找，氧化剂是化合价降低的物质，MnO2中 Mn 化合价由4 价 0 价，因此氧化剂是 M
12、nO2，故 A 正确。 11.下列变化中必须加入还原剂才能实现的是（ ） 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 5 / 14 A. HClCl2 B. MnO4 -Mn2+ C. KClO3O2 D. FeFe 2+ 【答案】B 【解析】 【分析】 加入还原剂使其他物质被还原，被还原的过程是物质所含元素的化合价降低。 【详解】A.氯元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故 A 不选； B.锰元素的化合价降低，需要加入还原剂，故 B 选； C.氧元素的化合价升高，是被氧化的过程，故 C 不选； D.铁元素的化合价升高，需要加入氧化剂，故 D 不选。 故选 B。 【点睛】加入还原
13、剂实现的反应是还原反应，即物质所含元素化合价降低的反应，但不一定 都需要加入还原剂，如 Cl2HCl，可以通过 Cl2+H2OHCl+HClO 实现。同样，需要加入氧 化剂实现的反应是氧化反应， 即物质所含元素化合价升高的反应， 但也不一定都需要加入氧 化剂，如 KClO3O2，可以通过 2KClO32KCl+3O2实现。 12.已知氧化性 Br2Fe 3+I 2S，下列反应不能发生的是（ ） A. 2Fe 2+I 22Fe 3+2I B. Br2+H2SS+2HBr C. 2Fe 3+2I2Fe2+I 2 D. Br2+2Fe 2+Fe3+2Br 【答案】A 【解析】 【详解】A氧化性 Fe
14、 3+I 2，所以 2Fe 2+I 22Fe 3+2I不能发生，故 A 选； B根据氧化性 Br2S，所以反应 Br2+H2SS+2HBr 能发生，故 B 不选； C根据 2Fe 3+2I=2Fe2+I 2，可知氧化性是 Fe 3+I 2，符合题干已知条件，所以化学方程式 成立，故 C 不选； D根据氧化性 Br2Fe 3+，所以反应 Br 2+2Fe 2+Fe3+2Br能发生，故 D 不选。 故选 A。 13.温度和压强相同时，在体积相同的两个密闭容器甲和乙，甲中充满 O2气体，乙中充满 O2 和 O3的混合气体，下列说法正确的是 A. 两容器中气体的质量相等 B. 两容器中气体的分子数目相
15、等 C. 两容器中气体的氧原子数目相等 D. 两容器中气体的密度相等 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 6 / 14 【答案】B 【解析】 【分析】 同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的 O2、O2和 O3,其物质的量相等。 【详解】 A.根据 m=nM 知,二者物质的量相等时,气体质量与其摩尔质量成正比,二者摩尔质量 不等,所以其质量不等,故 A 错误;B.根据 N=nNA知,二者物质的量相等,则其分子数相等,所以 B 是正确的; C物质的量相等时,二者分子数相等,但氧气和臭氧分子的构成不同,所以其原 子个数不等,故 C 错误; D.根据=M/Vm知,气体摩尔体
16、积相等时,二者密度与其摩尔质量成正 比,二者摩尔质量不等,所以其密度不等,故 D 错误;答案：B。 【点睛】同温同压下,气体摩尔体积相等,体积相等的 O2、O3,其物质的量相等,根据 N=nNA、 m=nM、=M/Vm 结合分子构成分析解答。 14.下列溶液中的氯离子浓度与 50mL 1molL 1的 AlCl 3溶液中氯离子浓度相等的是 A. 150mL 1molL 1的 NaCl B. 100mL 1.5molL 1的 CaCl 2 C. 75mL 2molL 1的 NH 4Cl D. 150mL 2molL 1的 KCl 【答案】B 【解析】 【分析】 50mL 1molL 1 的 Al
17、Cl3溶液中氯离子浓度为 3molL 1，下列各溶液中氯离子浓度为 3molL 1的是那种即符合题意。 【详解】A.150mL 1molL 1的 NaCl 溶液中，氯离子浓度为 1molL1，故 A 错误；B. 100mL 1.5molL 1的 CaCl 2溶液中， 氯离子浓度为 3molL 1， 故 B 正确； C.75mL 2molL1的 NH 4Cl 溶液中，氯离子浓度为 2molL 1，故 C 错误；D.150mL 2molL1的 KCl 溶液中，氯离子浓 度为 2molL 1，故 D 错误；答案：B。 15.某实验室需要 1.0 mol/L 的碳酸钠溶液 450 mL，利用碳酸钠晶体
18、(Na2CO310H2O)来配 制。下列说法正确的是 A. 应称取该碳酸钠晶体 128.7 g B. 取 100 mL 该溶液，向其中加入 100 mL 水，所得溶液浓度为 0.5 mol/L C. 定容时俯视刻度线会引起配制溶液的浓度偏高 D. 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，应再补加少量水至刻度线 【答案】C 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 7 / 14 【解析】 【分析】 需用 500 mL 容量瓶配制该溶液，根据计算需要碳酸钠晶体质量；100 mL 该溶液， 向其中加入 100 mL 水，所得溶液的体积不是 200mL；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小；
19、 定容、摇匀、静置后发现液面低于刻度线，若补加少量水至刻度线，导致溶液的体积偏大。 【详解】143.0g，故 A 错误；100 mL 该溶液， 向其中加入 100 mL 水，所得溶液体积不是 200mL，所以溶液浓度不是 0.5 mol/L，故 B 错误；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏高，故 C 正确；定容、摇匀、静置后发现 液面低于刻度线， 若补加少量水至刻度线， 导致溶液的体积偏大， 溶液浓度偏低， 故 D 错误。 【点睛】本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时，注意从 c=分析操作对 溶质的物质的量浓度的影响，若 n 偏大则 c 偏高，若 v 偏高则 c 偏低。 16.
20、下列实验操作中错误的是（ ） A. 蒸发操作时，不能等到混合物中的水分完全蒸干后才能停止加热 B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处 C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 D. 萃取操作时，选择的萃取剂的密度必须比水大 【答案】D 【解析】 【详解】A. 蒸发操作时，蒸发皿中有较多固体出现时停止加热，用余热蒸干剩余的水，故 A 正确； B. 蒸馏操作时，需测量蒸气温度，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管口处，故 B 正确； C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，可避免两种液体相 互污染，故 C 正确； D. 萃取剂的选
21、择要求：与溶质不反应，且与原溶剂互不相容；溶质在萃取剂中的溶解 度要大；萃取剂与原溶剂的密度相差越大越易分层。萃取剂的密度可比水大，也可比水小， 故 D 错误，选 D。 17.对于某些离子的检验及结论一定正确的是 A. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中溶液变浑浊，一定有 CO3 2- B. 加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有 SO4 2- 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 8 / 14 C. 加入氢氧化钠溶液并加热产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有 NH4 + D. 加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀不消失，一定
22、有 Cl - 【答案】C 【解析】 【分析】 根据常见离子的检验方法可知：A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧 化碳；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生成不溶于水也不溶于酸的沉淀；C、湿润红 色石蕊试纸遇碱性物质变蓝；D、与硝酸银溶液产生不溶于硝酸的白色沉淀为氯化银。 【详解】A、盐酸能与含碳酸根或碳酸氢根离子的物质反应生成二氧化碳，故加入稀盐酸产 生无色气体的溶液不一定有 CO3 2-，选项 A 错误；B、氯化钡能与硫酸根离子或银离子结合生 成不溶于水也不溶于酸的沉淀， 故加入氯化钡溶液有白色沉淀产生、 再加盐酸沉淀不消失的 溶液中不一定有 SO4 2-，也可能含有银离子
23、，选项 B 错误；C、湿润红色石蕊试纸遇碱性物质 变蓝，故加入氢氧化钠溶液、加热后产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝的溶液中，一定 有 NH4 +，选项 C 正确；D、因加 HCl 之前生成的可能是 AgCl 沉淀，也可能是别的白色沉淀， 但是后面加上 HCl 中含有大量 Cl -离子， 所以不能确定 Cl-离子是原溶液里的还是后来加进去 的，选项 D 错误；答案选 C。 【点睛】本题常见阴离子的检验；常见阳离子的检验，考查了常见离子的检验，完成此题， 可以依据已有的知识进行解答。 18.用漂白粉溶液浸泡过的有色布条晾置在空气中一段时间，漂白效果更好，原因是( ) A. 漂白粉被氧化了 B.
24、有色布条被空气中的氧气氧化了 C. 漂白粉跟空气中的 CO2反应充分，生成了较多量的 HClO D. 漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大 【答案】C 【解析】 【详解】对于漂白粉来说，其具有漂白作用主要是由次氯酸引起的，当漂白粉放置在空气中 的时候，漂白粉会和空气中的 CO2发生反应：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO，所以会使 HClO 的浓度增大，漂白效果变得更好。答案选 C。 第第 IIII 卷（非选择题卷（非选择题) ) 二、填空题（共二、填空题（共 3030 分）分） 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 9 / 14 19.按要求写出下列
25、方程式： （1）硫酸铝的电离方程式：_。 （2）BaCO3与稀盐酸溶液反应的化学方程式：_。 （3）实验室制氯气的化学方程式：_。 （4）写出工业制漂白粉的化学方程式：_。 【答案】 (1). Al2（SO4）3=2Al 3+3SO 4 2- (2). BaCO 3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O (3). MnO2+4HCl（浓）MnCl2 +Cl2+2H2O (4). 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 【解析】 【详解】（1） 硫酸铝溶于水电离出铝离子、 硫酸根离子， 电离方程式是 Al2(SO4)3=2Al 3+3SO 4 2-。 （2）BaCO3
26、与稀盐酸溶液反应生成氯化钡、二氧化碳、水，反应化学方程式是 BaCO3+2HCl=BaCl2+CO2+H2O。 （3） 实验室用二氧化锰和浓盐酸加热制取制氯气， 化学方程式是 MnO2+4HCl （浓）MnCl2 +Cl2+2H2O。 （4）工业上用石灰乳和氯气反应制漂白粉，化学方程式是 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 20.对于混合物的分离或提纯， 常采用的方法有： 过滤 蒸发结晶 蒸馏 萃取 洗气 加热分解等。 选用合适的方法序号填空。 （1）实验室中的石灰水久置，液面上常悬浮有 CaCO3微粒。可用_的方法除去 Ca(OH)2溶 液中悬浮的 CaCO
27、3微粒。 （2）为了从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾，可先加足量的水溶解，过滤，将得 到的滤液_，就可得到氯化钾晶体。 （3）除去氧化钙中碳酸钙，可用_的方法。 （4）从溴水中提取溴单质，可用_方法。 （5）分离沸点相差较大的液体混合物，可用_方法。 【答案】 (1). (2). (3). (4). (5). 【解析】 【分析】 （1）CaCO3是不溶于水的物质，氢氧化钙溶于水； （2）蒸发结晶可以从溶液中获得固体溶质； （3）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙稳定； 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 10 / 14 （4）溴微溶于水，溴易溶于苯、四氯化
28、碳等有机溶剂； （5）利用蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物。 【详解】（1） 根据 CaCO3是不溶于水的物质， 氢氧化钙溶于水， 可用过滤法的方法除去 Ca(OH)2 溶液中悬浮的 CaCO3微粒，故选； （2）二氧化锰难溶于水、氯化钾易溶于水，从氯化钾和二氧化锰的混合物中获得氯化钾， 可先加足量的水溶解，过滤，将得到的滤液蒸发结晶，就可得到氯化钾晶体，选； （3）碳酸钙受热分解为氧化钙、二氧化碳，而氧化钙稳定，可用加热的方法除去氧化钙中 的碳酸钙，故选； （4）溴微溶于水，易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，可用萃取的方法从溴水中提取溴单质， 故选； （5）蒸馏法分离沸点相差较大的液体混合物，
29、故选。 【点睛】本题考查混合物分离提纯方法，把握物质的性质及性质差异为解答的关键，把握过 滤、蒸发结晶、蒸馏 、萃取等混合物分离的适用范围。 21.为防治碘缺乏病，通常在食盐中添加少量的碘酸钾(KIO3)。碘酸钾和碘化钾在溶液中 能发生下列反应：KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O。 （1）用双线桥标出电子转移的方向和数目_。 （2）该反应中，氧化剂是_，还原剂是_。 .铜绿即是铜锈，它的化学成分是 Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)，铜在潮湿的空气中生锈的化 学反应为：2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3。 （1）用单线桥标出电子转移的方向和数目_。 （2）该反
30、应中的还原剂是_、氧化剂是_。 .氮化铝具有耐高温、抗冲击、导热性好等优良性质，广泛应用于电子工业、陶瓷工业等 领域。在一定条件下，氮化铝可以通过如下方式合成：Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO （1）用单线桥标出该反应中电子转移的方向和数目_。 （2）该反应中的还原剂是_、氧化剂是_。 【答案】 (1). (2). KIO3 (3). KI 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 11 / 14 (4). (5). Cu (6). O2 (7). (8). C (9). N2 【解析】 【分析】 .KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O，KIO3中碘
31、元素化合价由+5 降低为 0，KI 中氮元素 化合价由-1 升高为 0； .反应 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3， Cu 元素化合价由 0 升高为+2， O2中 O 元素化合价由 0 降低为-2； . Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，N2中 N 元素化合价由 0 降低为-3，C 元素化合价由 0 升高为+2； 【详解】.（1）KIO35KI3H2SO4=3I23K2SO43H2O，KIO3中碘元素化合价由+5 降低为 0， KI 中氮元素化合价由-1 升高为 0，电子转移的方向和数目是 ； （2） 所含元素化合价降低的反应物为氧化剂， 所含元素化合价升高的反应物为还原
32、剂， KIO3 中碘元素化合价由+5 降低为 0，所以 KIO3是氧化剂；KI 中氮元素化合价由-1 升高为 0，所 以 KI 是还原剂； . （1）反应 2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3，Cu 元素化合价由 0 升高为+2，O2中 O 元素化 合价由 0 降低为-2，电子转移的方向和数目是； （2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，Cu 元素化合价由 0 升高为+2，所以 Cu 是还原剂；O2中 O 元素化合价由 0 降低为-2，所以 O2是 氧化剂； . （1）反应 Al2O3+N2+3C=2AlN+3CO，N2中 N 元素化合价由 0
33、降低为-3，C 元素化合价由 0 升高为+2，电子转移的方向和数目是； 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 12 / 14 （2）所含元素化合价降低的反应物为氧化剂，所含元素化合价升高的反应物为还原剂，C 元素化合价由 0 升高为+2，所以 C 是还原剂；N2中 N 元素化合价由 0 降低为-3，所以 N2是氧 化剂； 三、实验题三、实验题 22.如图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置。已知：Cl22KI=I22KCl。 回答下列问题： （1）装置 A 中，仪器 a 的名称叫_，该仪器中盛放的试剂为_。 （2）装置 B 的作用是_，当氯气通过一段时间后，B 中溶
34、液的 pH_7(填“”“”或 “”)。 （3）当有少量 Cl2通过后，观察到装置 C 中溶液变成_色 （4）当 Cl2持续通过时，装置 D 中干燥的有色布条能否褪色？为什么_。 （5）若要证明 Cl2无漂白性，则必须在装置 D 之前加一个装有_的洗气瓶。 （6）装置 E 的作用是_，该反应的离子方程式为_。 【答案】 (1). 分液漏斗 (2). 浓盐酸 (3). 吸收 HCl (4). (5). 蓝 (6). 能褪色，因为 Cl2与带出的 H2O(g)反应生成 HClO，使有色布条褪色 (7). 浓硫酸 (8). 除去多余的 Cl2 (9). Cl22OH =ClClOH 2O 【解析】 【
35、分析】 （1）根据装置图分析仪器；装置 A 是氯气的发生装置，二氧化锰与浓盐酸加热制取氯气； （2）氯气不溶于饱和食盐水；氯化氢溶于饱和食盐水； （3）装置 C 中通过氯气，氯气氧化碘离子为碘单质； （4）Cl2带出 C 中的 H2O(g)，氯气与水反应生成 HClO； （5）若要证明 Cl2无漂白性，则必须在装置 D 之前加一个干燥氯气的装置； （6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收。 【详解】 （1）根据装置图，仪器 a 的名称叫分液漏斗，装置 A 是二氧化锰与浓盐酸加热制取 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 13 / 14 氯气的发生装
36、置，分液漏斗中盛放浓盐酸； （2）氯气不溶于饱和食盐水，氯化氢溶于饱和食盐水，装置 B 的作用是吸收 HCl，氯化氢 溶于水显酸性，当氯气通过一段时间后，B 中溶液的 pH7； （3）装置 C 中通过氯气，氯气把碘离子氧化为碘单质，淀粉遇碘单质变蓝； （4）Cl2带出 C 中的 H2O(g)，氯气与水反应生成 HClO，次氯酸具有漂白性，所以 D 中干燥 的有色布条能褪色； （5）浓硫酸能干燥氯气，若要证明 Cl2无漂白性，则必须在装置 D 之前加一个装有浓硫酸 的洗气瓶； （6）氯气是污染性气体，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，所以装置 E 的作 用是除去多余的 Cl2，防止污染，
37、该反应的离子方程式为 Cl22OH =ClClOH 2O。 【点睛】本题考查了实验室制备氯气的实验装置、氯气的除杂、干燥，氯气性质实验验证， 注意干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气有漂白性；反应现象和性质掌握是解题关键。 四、计算题四、计算题 23.用 15.8g 高锰酸钾氧化密度为 1.19g/cm 3、质量分数为 36.5%的盐酸以制取氯气。反应如 下：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 求： （1）生成 Cl2在标况下的体积？_ （2）求盐酸的浓度？_ （3）如果恰好完全反应，求所需盐酸体积？_ 【答案】 (1). 5.6 (2). 11.9 (3). 0
38、.067 【解析】 【详解】 15.8g 高锰酸钾的物质的量是 15.8g158g/mol=0.1mol， 设生成氯气的物质的量是 xmol、消耗盐酸的物质的量是 ymol； 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O 2 16 5 0.1 y x 、 x=0.25mol；y=0.8mol； （1）生成 Cl2在标况下的体积是 0.25mol 22.4L/mol=5.6L； 陕西吴起高级中学高一化学上册期中试卷（能力卷） （含解析） 14 / 14 （2）盐酸的浓度11.9mol/L； （3）根据 n=cV，需盐酸的体积是 0.8mol11.9mol/L=0.067L。
