1、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 1 / 10 黑龙江省安达七中 2020 届高三化学上学期寒假考试试题（5） 一、单选题一、单选题 1.茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成,各步骤中选用的实验用品不能都用到的是 ( ) A.将茶叶灼烧灰化,选用、和 B.用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释,选用、和 C.过滤得到滤液,选用、和 D.检验滤液中的,选用、和 2.在 100 和的混合溶液中,两种酸的物质的量浓度之和为 0.6。 向该溶液中加入足量的铜粉,加热,充分反应后,所得溶液中的物质的量浓度最大值为 (反应前后溶液体积变化忽略不计)( ) A.0.225 B.0.30 C.0.36
2、 D.0.45 3、已知 A、B 为单质，C 为化合物，能实现上述转化关系的是 若 C 溶于水后得到强碱溶液，则 A 可能是 Na 若 C 溶液遇 Na 2CO 3放出 CO 2气体，则 A 可能是 H 2 若 C 溶液中滴加 KSCN 溶液显红色，则 B 可能为 Fe 若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 B 可能为 Cu A B C D 4.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣(主要成分为,不考虑其他杂质) 制备七水合硫酸亚铁(),设计了如下流程: 下列说法不正确的是( ) 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 2 / 10 A.溶解烧渣选用足量硫酸,试剂 X 选用铁粉
3、 B.固体 1 中一定有,控制 pH 是为了使转化为进入固体 2 C.从溶液 2 得到产品的过程中,须控制条件防止其氧化和分解 D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH至过量,得到的沉淀用硫酸溶解,其溶液经结晶分离也 可得到 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是( ) A.标准状况下,11.2LSO3所含的氧原子数为 1.5NA B.电解精炼铜时,若阳极质量减少 6.4g,则电路中转移电子数为 0.2NA C.常温常压下,7.8gNa2S 和 Na2O2的混合物中,阴离子所含电子数为 1.8NA D.在含 Al 3+总数为 N A的 AlCl3溶液中,Cl -总数为 3N A 6
4、.下列说法正确的是( ) A.根据反应5Fe 2+MnO 4 -+8H+5Fe3+Mn2+4H 2O可知:用酸性KMnO4溶液可检验绿矾(FeSO47H2O) 是否变质 B.根据反应 H3PO3+2NaOH(足量)Na2HPO3+2H2O 可知:H3PO3属于三元酸 C.根据反应 3Fe+8HNO33Fe(NO3)2+2NO+4H2O 可知:反应中 HNO3表现酸性和氧化性 D.根据反应 CuSO4+H2SCuS+H2SO4可知:H2S 的酸性比 H2SO4强 7.下列说法错误的是( ) NaHCO3溶液加水稀释，c(Na +)/ c( )的比值保持增大 浓度均为 0.1mol/L 的 Na2
5、CO3、NaHCO3混合溶液：2c(Na +)=3c( )+c() 在 0.1mol/L 氨水中滴加 0.lmol/L 盐酸，恰好完全中和时溶液的 pH=a，则由水电离产生 的 c（OH -）=10-amol/L 向 0.1mol/L Na2SO3溶液中加入少量 NaOH 固体，c（Na +）、c（ ）均增大 在 Na2S 稀溶液中，c(H +)=c(OH-)+c(H 2S)+c（HS -） A B C D 二、填空题二、填空题 8、原子序数依次增大的四种元素 A、B、C、D 分别处于第一至第四周期,自然界中存在多种 A 的化合物,B 原子核外电子有 6 种不同的运动状态,B 与 C 可形成正
6、四面体形分子,D 的基态 原子的最外能层只有一个电子,其他能层均已充满电子。 请回答下列问题: (1)这四种元素中电负性最大的元素,其基态原子的价电子排布图为_,第一电离能最 小的元素是_(填元素符号)。 (2)C 所在主族的前四种元素分别与 A 形成的化合物,沸点由高到低的顺序是_(填化 学式),呈现如此递变规律的原因是_。 (3)B 元素可形成多种单质,一种晶体结构如图一所示,其原子的杂化类型为_。另一 种的晶胞如图二所示,若此晶胞中的棱长为 356.6 pm,则此晶胞的密度为 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 3 / 10 _gcm -3(保留两位有效数字)。 ( =1.73
7、2) 图一 图二 图三 (4)D 元素形成的单质,其晶体的堆积模型为_,D 的醋酸盐晶体局部结构如图三,该晶 体中含有的化学键是_(填选项序号)。 极性键 非极性键 配位键 金属键 (5)向 D 的硫酸盐溶液中滴加过量氨水,观察到的现象是_。 请写出上述过程的离子方 程式:_。 9.铜及其化合物在工业、农业、科技和日常生活中有广泛应用。 1.工业上利用辉铜矿(主要成分是 Cu2S)冶炼铜。为了测定辉铜矿样品的纯度,用酸性高锰酸 钾溶液反应,所得溶液加入 Ba(NO3)2有白色沉淀生成。写出辉铜矿与高锰酸钾反应的离子方 程式_ 2.工业上利用废铜屑、废酸(含硝酸、硫酸)为主要原料制备硫酸铜晶体。
8、某含有 c(HNO3)=2 mol/L,c(H2SO4)=4 mol/L 的废酸混合液 100 mL(不使用其它酸或氧化剂),最多能制备硫酸铜 晶体(CuSO45H2O)的质量为_ M(CuSO45H2O)=250 3.现有一块含有铜绿Cu2(OH)2CO3的铜片(假设不含其它杂质)在空气中灼烧至完全反应, 经测定,反应前后固体的质量相同。 固态铜与适量氧气反应,能量变化如下图所示,写出固态铜与氧气反应生成 1mol 固态氧化 亚铜的热化学方程式_。 上述铜片中铜的生锈率为_(金属生锈率=)。(结果保留到 整数) 4.自然界中各种原生铜的硫化物经氧化、 淋滤作用后转化为硫酸铜溶液,并向深部渗透
9、,遇到 深层的闪锌矿(ZnS)和方铅矿(PbS),慢慢地转变为铜蓝(CuS)。 硫化铜与氧气在淋滤作用下生成硫酸铜等,该过程的化学方程式为_。 写出渗透到地下深层的硫酸铜溶液遇到闪锌矿发生反应的离子方程式_,请用简 短的语言解释该反应发生的原理_ 三、推断题三、推断题 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 4 / 10 10、某新型无机非金属材料 K 由两种非金属元素组成，它是一种超硬物质，具有耐磨、耐腐 蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。它是以中学化学中常见物质为原料来生产的，图中 C、M、 K 均含 A 元素，M 的分子式为 A（NH 2） 4；E 为不含 A 元素的氢化物，在空气中易
10、形成白雾； G、F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物，J 为气体；其余物质均为中学化学中常见物质。 （提示：NH 3和 H 2O 的化学性质在某些方面相似） 请回答下列问题： （1） 写出指定物质的化学式： A ， C ， F 。 （2）K 的化学式为 。 （3）写出图中下列序号的化学方程式： 反应 ； 反应 。 （4）写出图中反应的离子方程式： 。 11.有机物的合成路线如图所示: 已知以下信息: (1) (2) 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 5 / 10 回答以下问题: 1. 的结构简式为 , 的结构简式 为 。 2. 生成的化学方程式 为 . 3.检验中含氧官能团的试
11、剂是_,反应现象是_。 4. 的反应类型是_。 5. 的同分异构体中,符合下列条件的同分异构体有 种(不包含), 写出其中一种的结构简式 。 属于芳香族化合物 苯环上有四个取代基 苯环上的一溴取代物只有一种 四、实验题四、实验题 12.目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。 某兴趣小组通过查阅相关资料 拟采用如下方案从富马酸废液(含溴)中回收易挥发的: 1.操作所需要的主要玻璃仪器为_;反萃取时加入的溶液,其离子方 程式为_。 2.反萃取所得水相酸化时,需缓慢加入浓硫酸,并采用冰水浴冷却的原因是_。 3.溴的传统生产流程为先采用氯气氧化,再用空气水蒸气将吹出。 与传统工艺相比,萃
12、取 法的优点是_。 4.我国废水三级排放标准规定:废水中苯酚的含量不得超过 1.00。 实验室可用一定浓 度的溴水测定某废水中苯酚的含量,其原理如下: 请完成相应的实验步骤: 步骤 1:准确量取 25.00待测废水于 250锥形瓶中。 步骤 2:将 4.5 0.02溴水迅速加入到锥形瓶中,塞紧瓶塞,振荡。 步骤 3:打开瓶塞,向锥形瓶中加入过量的 0.1 溶液,振荡。 步骤 4:_,再用 0.01 标准溶液滴定至终点,消耗溶液 15。(反应原理: ) 步骤 5:将实验步骤 14 重复 2 次。 该废水中苯酚的含量为_。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 6 / 10 步骤 3 若持
13、续时间较长,则测得的废水中苯酚的含量_(填“偏高”、 “偏低”或 “无影响”)。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 7 / 10 参考答案参考答案 1.答案：B 解析：A 项,灼烧茶叶需用仪器有坩埚、泥三角、酒精灯等,正确;B 项,溶解茶叶灰的过程中 会用到烧杯、 玻璃棒等仪器,容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液时的主要仪器,错误;C 项, 过滤需用仪器有漏斗、 烧杯、 玻璃棒等,正确;D 项,检验 Fe 3+可用 KSCN 溶液,所需仪器为胶头 滴管和试管,正确 2.答案：C 解析：反应离子方程式为: ,铜足量, 由上述反应方程式可知, 和的物质的量之比为 1:4,氢离子与硝酸根恰
14、好反应,生 成的铜离子物质的量最大,设、各为、 ,则 ,联立解得、 ,由方程式可知,生成铜离子的物质的量为 0.036,故铜离子的最大浓度 为 0.36,故选 C。 考点:硝酸的计算 答案： 3、 解析： 若 A 是 Na，B 是 O 2，则 C 是 Na 2O 2，C 的水溶液是 NaOH，电解 NaOH 溶液得到氢 气和氧气，错误；若 C 溶液遇 Na 2CO 3放出 CO 2气体，则 C 可能是 HCl、HBr、HI 等，电 解 HCl、HBr、HI 等的水溶液就是电解电解质本身，在阴极产生氢气，在阳极产生 Cl 2、Br 2、 I 2，因此 A 可能是 H 2，正确；若 C 溶液中滴加
15、 KSCN 溶液显红色，则 C 中含有 Fe 3+，电 解铁盐不可能产生金属 Fe，错误；若 C 溶液中滴加 NaOH 溶液有蓝色沉淀生成，则 C 中含 有 Cu 2+，该盐可能是 CuCl 2、CuBr 2溶液，电解 CuCl 2、CuBr 2溶液会产生 Cu 和 Cl 2、Br 2，因此 B 可能为 Cu ，正确。 考查本题以电解原理为线索， 考查了无机物的推断的知识。 电解 C 溶液产生单质 A 和 B 就是 电解的电解质本身。 电解原理是将电能转化为化学能的装置， 在电解时与电源正极连接的电极为阳极， 与电源负 极连接的电极为阴极。阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应。若电极为惰性电极，
16、则是溶 液中的离子在电极放电。阴离子放电顺序是：S 2-I -Br -Cl -OH -含氧酸根F -；阳离 子的放电顺序与金属活动性顺序表相反，Ag +Fe 3+Cu 2+H +，若阳极为活性电极，则是电 极本身失去电子，发生氧化反应。因此若 A+B=C，电解 C 溶液产生 A 和 B，则 C 是无氧酸或 不活泼金属的无氧酸盐。掌握电解规律，并加以灵活运用。 4.答案：D 解析： 由于最终制备的是硫酸盐,所以溶解所用的酸应该为硫酸,且要将溶液中的还原为 ,所以试剂 X 应该为 Fe 单质,A 项正确;加硫酸后不能溶解,所以固体 1 中一定含有 ,而用 NaOH 溶液控制 pH 的目的是使转化为
17、沉淀,B 项正确;极易被氧 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 8 / 10 化,而受热易分解,故从溶液 2 得到产品的过程中需要防氧化和防分解,C 项正 确;改变后的方案中,Fe 主要以形式存在,得到的不是,D 项错误。 5.答案：C 解析：A.标准状况下三氧化硫不是气态，不能适用于气体摩尔体积，即 11.2LSO3所含的氧 原子数不一定是 1.5NA，A 错误；B.电解精炼铜时，若阳极质量减少 6.4g，但溶解的不一定 是金属铜，可能是杂质，所以电路中转移电子数不一定是 0.2NA，B 错误；C.常温常压下， 4.0gCH4的物质的量是 4g16g/mol0.25mol，甲烷分子
18、中含有 4 个碳氢单键，则其中含有 共价键的数目为 NA，C 正确；D.铝离子在溶液中水解，所以在含 Al 3总数为 N A的 AlCl3溶液 中，Cl -总数大于 3N A，D 错误，答案选 C。 6.答案：C 解析：A、铁离子的检验应用 KSCN 溶液,若溶液变红则证明绿矾变质,用酸性 KMnO4溶液无法 检验,错误; B、反应 H3PO3+2NaOH(足量)=Na2HPO3+2H2O 中,H3PO3与 NaOH 的物质的量比是 1:2,可知:H3PO3 属于,二元酸,错误; C、铁与硝酸反应生成硝酸亚铁与 NO,说明反应中 HNO3表现酸性和氧化性,正确; D、因为 CuS 是难溶于硫酸
19、的沉淀,所以该反应可以发生,不能证明 H2S 的酸性比 H2SO4强,错 误,答案选 C。 7.答案：B 解析： 答案： 8、 解析： 根据四种元素分别处于第一至第四周期,结合题中信息可确定 A、B、C、D 四种元素 分别为 H、C、Cl 和 Cu。(1)四种元素中电负性最大的是 Cl,其基态原子的价电子数为 7,价 电子排布图为 ;结合第一电离能的变化规律,可知 Cu 的第一电离能 最小。 (2)卤化氢随着相对分子质量递增,其沸点升高,但 HF 分子间存在氢键,沸点最高,即沸 点由高到低的顺序是 HFHIHBrHCl。(3)图一为平面分子,该物质碳原子采取 sp 2杂化;一 个晶胞中含碳原子
20、数为 8 +6 +4=8,该晶胞的密度为 gcm -33.5 gcm -3。(4)晶体 Cu 为面心立方最密堆积,结 合图三醋酸铜晶体的局部结构可确定其晶体中含有极性键、非极性键和配位键。(5)硫酸铜 溶液中加入氨水会产生蓝色沉淀,继续滴加氨水,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,据此可 写出反应的离子方程式。 9.答案：1.Cu2S+2MnO4 -+8H+=2Cu2+SO 4 2-+2Mn2+4H 2O 2.75g; 3.2Cu(s)+1/2O2(g)=Cu2O(s) H=-kJ/mol 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 9 / 10 34% 4.CuS+2O2CuSO4 Cu 2+
21、ZnS=CuS+Zn2+ 在一定条件下,溶解度小的矿物可以转化为溶解度更小的矿物(或在相同条件下,由于 KSP(CuS)小于 KSP(ZnS),故反应可以发生) 解析： 答案： 10、 解析： 根据题中各种物质之间的转化关系，F 均为难溶于水的白色沉淀，H 为氧化物，H 与 NaOH 溶液发生反应产生 I，I 与过量的 CO 2发生反应产生 F，数目 F 是弱酸，而且不稳定， 受热发生分解反应，结合化合物 A 可谓形成四个共价键可知 A 元素为 Si 价化合物，C、H、K 均含有 A 元素，K 抗腐蚀能力强，氮溶液被氢氟酸腐蚀，数目 K 中含有 Si 元素，由此可取 代 A 是 Si，H 是
22、SiO 2，I 是 Na 2SiO 3，则 F 是 H 2SiO 3，E 为不含 A 元素的氢化物，在空 气中易形成白雾；E 与 AgNO 3溶液发生反应产生的 F 为难溶于水的白色沉淀，则 F 是 AgCl， E 是 HCl，所以 B 是 Cl 2。C 是 SiCl 4，SiCl 4与过量的 NH 3发生反应产生 M 是 Si 3N 4，K 是含有 Si 元素的两种短周期元素组成的新型无机非金属材料，具有超硬物质，具有耐磨、 耐腐蚀、抗冷热冲击、抗氧化的特性。则 K 是 Si 3N 4。（1）A 物质的化学式：是 Si；C 化 学式是 SiCl 4，F 是 H 2SiO 3，（2）K 的化学
23、式为 Si 3N 4；（3）图中 Si 可以与 NaOH 溶液 发生反应产生氢气，反应的化学方程式是：Si2NaOH H 2ONa 2SiO 32H 2；反应 是酸性氧化物 SiO 2与碱 NaOH 发生反应， 产生盐和水， 反应的化学方程式是： SiO 22NaOH Na 2SiO 3H 2O；（4）由于酸性 H 2CO 3 H 2SiO 3，因此硅酸盐与碳酸发生反应产生硅 酸，由于 CO 2过量，因此反应产生的碳酸盐是酸式盐，图中反应是的离子方程式 SiO 3 2 2CO 22H 2OH 2SiO 32HCO 3 考查了物质转化关系和判断、物质化学式、化学方程式和离子方程式的书写的知识。
24、本题是无机元素及化合物的推断题， 全面考查了元素及化合物的性质及应用， 要掌握元素及 化合物的结构、 性质、 应用， 同时把反应现象和题干信息充分结合， 与材料及制取方法结合， 注意物质的量的多少对反应及产物的影响。本题考查的非金属元素 N、Cl、Si 元素及其化合 物的性质和应用的知识。从物质之间的转化关系中找准突破口，问题就会各个击破，迎仍而 解。 11.答案：1. ; 2. 3.银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液; 试管壁附着光亮的银或出现砖红色沉淀 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（5） 10 / 10 4.加成反应; 5.5 种 ; 或或或 或 解析： 12.答案：1.分液漏斗; 或 2.减少溴的挥发; 3.没有采用有毒气体氯气,更环保或所得溴更纯净 4.滴入 23 滴淀粉溶液; 18.8; 偏低 解析：
