1、黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 1 / 9 黑龙江省安达七中 2020 届高三化学上学期寒假考试试题（3） 一、单选题一、单选题 1.下列元素中,在自然界没有游离态存在的是( ) A.O B.N C.Na D.Au 2.下列反应中一定属于放热反应的是( ) A.化合反应 B.分解反应 C.复分解反应 D.中和反应 3.在光照条件下能发生化合反应的是( ) A.H2和 Cl2 B.N2和 O2 C.H2和 O2 D.CH4和 Cl2 4.把 NaOH 溶液滴加到下列溶液中,不能发生离子反应的是( ) A.NaHCO3 B.NH4Cl C.CuSO4 D.KAlO2 5.已知下列氧化
2、剂均能氧化+4 价的硫元素,为除去稀硫酸中混有的亚硫酸,以得到纯净的稀 硫酸,应选用的最合理的氧化剂是( ) A.KMnO4 B.Ca(ClO)2 C.H2O2 D.Cl2 6.若两种烃中碳元素的质量分数相同,则必具有相同的( ) A.结构式 B.结构简式 C.分子式 D.最简式 7.改变下列条件一定能使化学平衡发生移动的是( ) A.浓度 B.压强 C.温度 D.催化剂 8.下列物质乙烯,乙醇,丙烷,苯,在一定条件下可以发生加成反应的是( ) A. B. C. D. 9.下列化学用语正确的是( ) A.核内含 8 个中子的碳原子: 8C B.甲烷的球棍模型: C.CS2的电子式: D.NaH
3、CO3在水中的电离方程式:NaHCO3Na +HCO 3 - 10.下列过程涉及化学变化的是( ) A.硅胶在食品袋中做干燥剂 B.给手机电池充电 C.给尿毒症患者进行血液透析 D.排放过多的 CO2气体造成温室效应 11.下列过程或现象与盐类水解无关的是( ) A.使用纯碱溶液去油污 B.铁在潮湿的环境下生锈 C.加热 FeCl3溶液颜色变深 D.浓硫化钠溶液有臭味 12.下列关于下图装置的判断正确的是( ) 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 2 / 9 A.铁电极上发生还原反应 B.盐桥中的阳离子由右向左移动 C.铜电极不断溶解 D.铁电极的电极反应式为 Fe+Cu 2+=Fe
4、2+Cu 13.为了确定某样品是否被氧化,所选试剂(括号内物质)不正确的是( ) A.FeCl2(NH4SCN 溶液) B.KI(淀粉溶液) C.白磷(紫色石蕊溶液) D.Na2SO3(BaCl2溶液) 14.下列有关有机化合物的说法中正确的是( ) A.淀粉、纤维素、油脂、蛋白质的水解产物相同 B.乙烯使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色的原理不同 C.由于乙醇、乙酸分子中都含有“-OH“,所以都能与 NaOH 溶液反应 D.2-甲基丁烷也称为异丁烷 15.设 NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是( ) A.常温常压下,等物质的量的 N2和 CO 所含的分子数目均为 NA B.常温常压下,4
5、.6g NO2和 N2O4混合气体中含有的氧原子数目为 0.2NA C.251.0L pH=13 的 Ba(OH)2溶液中含有的 OH -数目为 0.1N A D.标准状况下,2.24L HCl 与 3.4gH2S 气体分子所含电子数目均为 1.8NA 16.在常温常压下,已知: 4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)H1 4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)H2 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)H3 则H3与H1和H2间的关系正确的是( ) A.H3=1/2(H1+H2) B.H3=H2-H1 C.H3=2(H2+H1) D.H3=1/2 (H
6、2-H1) 17.已知某化学反应 A2(g)2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为 BAB)的能量变化如图所 示，下列有关叙述中正确的是( ) A该反应的进行一定需要加热 B该反应的H(E1E2)kJ/mol C该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D断裂 1mol AA 和 2mol BB 放出E1 kJ 能量 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 3 / 9 18.下列有关说法正确的是( ) A.因为合金在潮湿的空气中易形成原电池,所以合金的耐腐蚀性都较差 B.25时, 的硫酸溶液中是的磷酸中的 10 倍 C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡
7、转化率 D.常温下, 能够自发进行,则该反应的 19.手持技术的氧电化学传感器可用于测定含量.下图为某种氧电化学传感器的原理示意 图,已知在测定含量过程中,电解质溶液的质量保持不变。 一定时间内,若通过传感器的待 测气体为 (标准状况),某电极增重了。下列说法正确的是( ) A. 上发生氧化反应 B. 上的电极反应式为 C. 反应过程中转移的物质的量为 0.125 D. 待测气体中氧气的体积分数为 0.35 20.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及其数量如图所示，三个容器最初的容积相等、 温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列 说法正确的是( ) A
8、平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙甲丙 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 4 / 9 B平衡时 N2O4的百分含量：乙甲丙 C平衡时甲中 NO2与丙中 N2O4的转化率不可能相同 D平衡时混合物的平均相对分子质量：甲乙丙 二、填二、填空题空题 21.按要求完成下列题目。 1.下列物质中: A. B. C. D. E. F.石墨 G.蔗糖 H. 属于非电解质的是_,属于强电解质的是_,能直接导电的是_, 能溶于水,且水溶液能导电的是_。 2.将 6溶于水制成 1溶液,此溶液的物质的量浓度为_, 经测定溶液中含的浓度为,此温度下醋酸的电离常数: _,温度升高将_(填“变大”、“不
9、变”或“变小”)。 3. 的电离方程式可表示为: a、向沉淀中加入盐酸,沉淀溶解,有关的离子方程式为_。 b、向沉淀中加入苛性钠溶液,沉淀溶解,有关的离子方程式为 _。 22.已知: 若某反应的平衡常数表达式为: , 请写出此反应的热化学方程式_。 23.按要求完成下列问题. 1.将、混合气体用碱吸收可得到重要的化工产品,已知常温下 ,则 5的溶液中的物质的量浓度为_。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 5 / 9 2.消除污染的方法之一是利用电化学法可直接将其转化为硫酸,转化原理如图所示,则 负极上的电极反应式为_,质子的移动方向为 _(填“自左向右”或“自右向左”)。 三、实验
10、题三、实验题 24.明矾石是制取钾肥和氢氧化铝的重要原料,明矾石的组成和明矾相似,此外还含有氧化铝 和少量的氧化铁杂质,具体实验流程如下: 请回答下列问题: 1.明矾石焙烧后用稀氨水浸出。需用到 240稀氨水(每升含有 39氨), 则需取浓氨水 (每升含有 210氨)_ 来配制(数值取整数)。 2.写出上图“固体”中所有氧化物的化学式_。 3.由溶液 3 制取氢氧化铝的离子方程式为_。 4.请你写出验证溶液 1 中有的实验操作:_。 5.为测定混合肥料、中钾的含量,完成下列步骤: 称取钾氮肥试样并溶于水,加入足量_溶液,产生白色沉淀。 过滤、洗涤、干燥。其中,检验沉淀是否洗涤干净的操作方法为_
11、。 冷却、称重。 6.若试样为,沉淀的物质的量为, 则试样中的质量分数为:_。 25.某小组以醋酸为例探究弱酸的性质。 1.实验一:探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响。 设计实验方案如下表,表中_。 编号 酸的种类 酸的浓度/ 酸的体积/ 镁条质量/ 1 醋酸 1.0 10 2.0 2 盐酸 c 10 2.0 实验步骤: 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 6 / 9 a)检查装置(左图)的气密性后,添加药品,简述检验装置气密性的方法_; b)反应开始后, (填写操作) ; c)将所记录的数据转化为曲线图(下右图)。 写出 05醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规 律: 。 2.
12、实验二:现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度(已电离的电解质分子数占 原来总分子数的百分比)。 设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中。 待测物理 量测定方法 _ 量取 25.00醋酸溶液于锥形瓶中,滴加 指示剂,将 0.1000 标准溶液装 入 中,滴定至终点,记录数据. 重复滴定 2 次. _ 取待测醋酸溶液于烧杯中,用_(填仪器名称)测溶液的值。 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 7 / 9 参考答案参考答案 1.答案：C 解析： 2.答案：D 解析： 3.答案：A 解析： 4.答案：D 解析： 5.答案：C 解析：试题分析:除去稀硫酸中混有的亚硫酸
13、,以得到纯净的稀硫酸,加入的氧化剂在氧化亚 硫酸时,本身被还原的成分为溶液的组成成分。只有 H2O2符合题意。反应的方程式为 H2O2+H2SO3= H2SO4+H2O。故选项为 C。 6.答案：D 解析： 7.答案：C 解析： 8.答案：A 解析： 9.答案：C 解析： 10.答案：B 解析： 11.答案：B 解析： 12.答案：B 解析： 13.答案：D 解析：A.亚铁离子易被氧化为铁离子,可利用 NH4SCN 溶液检验铁离子,若溶液为血红色来确 定样品被氧化,故 A 正确; B.碘离子能被氧化为碘单质,淀粉遇碘变蓝,则可利用淀粉溶液来确定样品被氧化,故 B 正确; C.白磷被氧化为五氧化
14、二磷,遇水反应生成磷酸,加紫色石蕊溶液变红,则可以确定样品被氧 化,故 C 正确; D.亚硫根离子能被氧化为硫酸根离子,都能与钡离子反应生成沉淀,则不能确定样品被氧化, 故 D 错误; 故选 D. 14.答案：B 解析： 15.答案：A 解析： 16.答案：D 解析：由4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）H1 4Al（s）+3O2（g）2Al2O3（s）H2 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 8 / 9 2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s）H3 结合盖斯定律可知， -得 4Al（s）+2Fe2O3（s）2Al2O3（s）+4Fe（s） H=H2- H
15、1 即 2Al（s）+Fe2O3（s）Al2O3（s）+2Fe（s） H3=（H2-H1） 故选 D 17.答案：C 解析：由反应前后能量守恒可知,反应物能量之和小于生成物的能量之和,反应是吸热反应, 吸热反应不一定都要加热,例如氢氧化钡和氯化铵在常温下就反应,故 A 错误; 该反应焓变=断裂化学键吸收热量-形成化学键所放出热量,所以焓变为H=+( E1+E2) kJmol -1,故 B 错误; 反应是吸热反应,依据能量守恒可知,反应中反应物的总能量低于生成物的总能量,即反应物 的键能总和大于生成物的键能总和,故 C 正确; 断裂化学键吸收热量,所以断裂 1mol A-A 和 2mol B-B
16、 吸收 E1 kJ 能量,故 D 错误; 故选 C。 18.答案：B 解析： 19.答案：C 解析： 20.答案：B 解析：甲、乙存在平衡 2NO2 N2O4,该反应为气体物质的量减小的反应,故甲中压强减小, 乙中压强不变,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础上增大压强,丙中存在平衡 N2O4 2NO2,相当于开始加入 2molNO2，与甲为等效平衡， A. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时 NO2 浓度的相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡的基础 上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,但平衡移动的结果是降低 NO2 浓度增大,不会消除 增大,故平衡时容器内 c(NO2)的大小顺序为乙甲=丙，故 A
17、错误； B. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时 N2O4 的百分含量相等,乙中到达的平衡相当于在甲平衡 的基础上增大压强,增大压强平衡向正反应移动,平衡时 N2O4 的百分含量增大,故平衡时 N2O4 的百分含量：乙甲=丙，故 B 正确； C. 甲与丙为完全等效平衡,平衡时甲、丙中 N2O4 的物质的量相等,则 0.2=0.1(1),解 得=13,故平衡时甲中 NO2 与丙中 N2O4 的转化率可能相同，故 C 错误； D. 甲与丙为完全等效平衡，平衡时混合气体的平衡摩尔质量相等，乙中到达的平衡相当于 黑龙江安达七中高三化学上册寒假考试试卷（3） 9 / 9 在甲平衡的基础上增大压强，增大压强平衡
18、向正反应移动，总的物质的量减小，乙中平均摩 尔质量解得，故平衡时混合物的平均相对分子质量：乙甲=丙，故 D 错误； 故选 B. 21.答案：1.BG; AEH; FH; ACDEH; 2.0.1; 1.9910 -5; 变大 3. 解析： 22.答案： 解析： 23.答案：1.10 -5; 2. ;自左向右 解析： 24.答案：1.46; 2.Al2O3、Fe2O3 3. 4.用洁净的铂丝(铁丝)蘸取溶液 1 于酒精灯外焰灼烧,透过蓝色钴玻璃看到紫色火焰,即验 证溶液 1 中含有. 5.BaCl2或 Ba(OH)2; 取最后一次洗涤液少许于试管中， 滴加稀硫酸溶液， 没有白色沉淀产生， 说明沉淀已经洗净。 6. 解析： 25.答案：1.1.0 关闭分液漏斗活塞,向外拉动注射器一段距离,停止后注射器恢复到原位,说明气密性良 好; 每隔 1记录一次生成的体积; 醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大,这 说明反应速率很快,但一段时间后反应速率明显减小。 2.醋酸溶液的物质的量浓度;酚酞;碱式滴定管; 的物质的量浓度;取适量醋酸溶液于烧杯中,用计测定溶液 解析：
