1、四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 1 / 7 四川省泸县第一中学2019-2020学年高二化学下学期第一次在线月 考试题 注意事项：1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在 条形码区域内。 2答题时请按要求用笔。 3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在 草稿纸、试卷上答题无效。 4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 6.考试时间：150 分钟；物理化学生物同堂分卷考试，物理 110 分，化学 100 分，生物分 90 分，共
2、300 分 7.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 23 P 31 S 32 Fe 56 Cu 64 第第 I 卷卷 选择题（选择题（4242 分）分） 一、选择题（每小题一、选择题（每小题 6 6 分，共分，共 7 7 个小题，共个小题，共 4242 分；其中每题都为单选题。 ）分；其中每题都为单选题。 ） 1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是 A绚丽的烟花发光是添加了含钾、钠、铁、铜等金属元素的化合物 B“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 C绿色荧光蛋白质是高分子化合物，不可降解。 D石油裂解的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯
3、等气态短链烃 2化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A泡沫灭火器可用于一般的起火，也适用于电器起火 B绿色化学要求从源头上消除或减少生产活动对环境的污染 C锅炉水垢中含有的，可先用溶液处理，后用酸除去 D电热水器用镁棒防止内胆腐蚀，原理是牺牲阳极的阴极保护法 3下列反应的离子方程式书写正确的是 A碳酸钙与足量浓硝酸反应:CaCO3+2H + Ca 2+H 2O+CO2 B氢氧化钠溶液与稀醋酸反应:OH -+H+ H2O 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 2 / 7 C氯化铝溶液与过量氨水反应: A1 3+3OH-=A1(OH) 3 D钠与水反应:Na+2H2ONa +2OH-+H
4、2 4下列说法错误的是 A0.1mol/L 的 Na2CO3溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B若使 Na2S 溶液中接近于 21，可加入适量的 KOH 固体 C25时，浓度均为 0. 1mol/L NaOH 和 NH3H2O 混合溶液中 c(OH )c(Na+ )=c(NH 3H2O) D0.2 mol/L CH3COOH 溶液与 0. 1mol/L NaOH 溶液等体积混合：2c(H +)2c(OH )=c(CH 3COO )c(CH 3COOH) 5下列叙述正确的是（ ） AH0 的化学反应一定不能自发进行 B反应 2NO2(g)N2O4(l)的熵(体系的混乱度)增大(即S0) CFeCl
5、3和 MnO2均可加快 H2O2分解，同等条件下二者对 H2O2分解速率的改变相同 D Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡： Mg (OH)2(s)Mg 2+(aq)+2OH-(aq)， 该固体可溶于 NH 4Cl 溶液 6某温度下气体反应达到化学平衡，平衡常数。恒容时，若温度适当降 低，F 的浓度增加。下列说法正确的是 A恒容时，向容器中充入稀有气体，反应速率不变 B增大 c (A)、c(B)，K 增大 C该反应的化学方程式为 2E(g)+F(s)A(g)+2B(g) D正反应为放热反应 7某华人科学家和他的团队研发出“纸电池” (如图)。这种一面镀锌、一面镀二氧化锰的 超薄电池在使用印刷与
6、压层技术后，变成一张可任意裁剪大小的“电纸”，厚度仅为 0.5 毫米， 可以任意弯曲和裁剪。 纸内的离子“流过”水和氧化锌组成电解液， 电池总反应式为： Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnO(OH)。下列说法正确的是 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 3 / 7 A该电池的正极材料为锌 B该电池反应中二氧化锰发生了氧化反应 C电池的正极反应式为 2MnO2 +2H2O+2e -= 2MnO(OH)+2OH- D当有 0.1mol 锌溶解时，流经电解液的电子数为 1.20410 23 第第 II 卷卷 非非选择题（选择题（5858 分）分） 8 （15 分）铅蓄电池的充放电反应为 Pb
7、(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(1)。某 铅蓄电池的正、负极标记被磨损，试用如困装置设计实验，识别出此铅蓄电池的正、负极。 (1)将 A 接 E、B 接 F，B 电极出现_现象，电极反应式为_，说明 F 为正极。 (2)铅蓄电池工作时(放电)，E 电极的反应式为_，充电时该极与外接电源的 _极相连。 (3)若有 0.2mol 电子发生转移，则正极消耗 PbO2的物质的量是_mol。 (4)如图是在金属锌板上贴上一张用某溶液浸湿的滤纸。 若用硫酸钠和酚酞的混合溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 直接相连，则滤纸出现_色， 铅笔芯 c 点处的电极反应式为_。
8、若用 KI-淀粉溶液浸湿滤纸，用导线将 a、b 与铅蓄电池的 E、F 电极相连，铅笔芯 c 点处 出现蓝色，则 b 接的是_(填“E”或“F”)电极。 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 4 / 7 9 （14 分）联氨（N2H4）及其衍生物是一类重要的火箭燃料，N2H4与 N2O4能放出大量的热。 （1） 已知： 2NO2(g)N2O4(g) H57.20kJmol 1。 一定温度下， 在密闭容器中反应 2NO 2(g) N2O4(g) 达到平衡。其它条件不变时，下列措施： A减小 NO2的浓度 B降低温度 C增加 NO2的浓度 D升高温度 能提高 NO2转化率的是_（填字母） 。 （2）
9、25时，1.00gN2H4(l)与足量 N2O4(l)完全反应生成 N2(g)和 H2O (l) ，放出 19.14kJ 的热量。则反应 2N2H4(l)+N2O4(l)3N2(g)+4H2O (l)的H_kJmol 1。 （3）17、1.0110 5Pa，密闭容器中 N 2O4和 NO2的混合气体达到平衡时，c(NO2) 0.0300molL 1、c(N 2O4)0.0120molL 1。计算反应 2 NO 2(g)N2O4(g)的平衡常数 K=_。 （4）现用一定量的 Cu 与足量的浓 HNO3反应，制得 1.00L 已达平衡的 N2O4和 NO2 混合气体（17、1.0110 5Pa）
10、，理论上至少需消耗 Cu 的质量是_。 10 （15 分）金属钼在工业和国防建设中有重要的作用。钼(Mo)的常见化合价为+6、+5、+4。 由钼精矿(主要成分是 MoS2)可制备单质钼和钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)， 部分流程如图 1 所 示： 已知：钼酸微溶于水，可溶于液碱和氨水。 回答下列问题： （1）焙烧钼精矿时发生的化学方程式为_。 （2） 钼精矿焙烧时排放的尾气对环境的主要危害是_， 请提出一种实验 室除去该尾气的方法_。 （3）操作 2 的名称为_。由钼酸得到 MoO3所用到的硅酸盐材料仪器的名称是 _。 （4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图 2 为各炉层固体物料的物
11、质的量的百分数 ()。 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 5 / 7 x_。 焙烧炉中也会发生 MoS2与 MoO3反应生成 MoO2和 SO2的反应，若该反应转移 6mol 电子，则 消耗的氧化剂的化学式及物质的量分别为_、_。 （5）操作 1 中，加入碳酸钠溶液充分反应后，碱浸液中 c(MoO4 2-)0.80molL1，c(SO 4 2-) 0.04 molL 1， 在结晶前需加入 Ba(OH) 2固体以除去溶液中的 SO4 2-。 当 BaMoO 4开始沉淀时， SO4 2-的去除率是_。K sp(BaSO4)1.110 10、K sp(BaMoO4)4.010 8，溶液体积变化
12、可忽略不计 11 （14 分）工业废弃物的资源化回收再利用，可以更大限度地发挥原材料的价值。某教师 在指导学生做研究性学习时，拟利用废铁屑在实验室制备 FeSO4溶液，再与等物质的量的 (NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体(NH4)2Fe(SO4)26H2O，相对分子质量为 392。 硫酸亚铁铵晶体比一般亚铁盐稳定，在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。 (1)废铁屑的净化： 将废铁屑投入 10%的碳酸钠溶液中并加热 510min， 通过倾析法弃去纯碱 溶液，并用蒸馏水洗净废铁屑，待用。 (2)酸浸净化后的废铁屑：将 2gFe 粉、10mL3molL -1的 H 2SO4溶液加
13、入烧瓶中反应，用如图 所示装置制备 FeSO4溶液。保持温度 7080，适当添加水以补充被蒸发掉的水分，并控制 溶液的 pH，至反应无明显气泡产生，停止加热，过滤，称量残留固体质量。 反应过程中会产生少量 H2S、PH3等气体，需使用封闭装置。写出用 CuSO4溶液吸收 H2S 气 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 6 / 7 体的化学反应方程式：_ 反应过程中使用过量铁粉的目的是_ (3)制备(NH4)2Fe(SO4)26H2O：向 FeSO4溶液中加入一定质量的(NH4)2SO4固体，7080条件 下溶解后，趁热倒入 50mL 乙醇中，析出晶体。 实验中，需对过滤出产品的母液(pH1)
14、进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物 质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是_ (填序号)。 A通入过量 Cl2：Fe 2+、H+、NH 4 +、Cl、SO 4 2 B加入过量 KSCN 溶液：K +、NH 4 +、Fe3+、SO 4 2、SCN C加入过量 NaOH 溶液：Na +、Fe2+、NH 4 +、SO 4 2、OH D加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液：Na +、SO 4 2、Cl、ClO、OH (4)产品纯度测定：称取 ag 产品溶于水，配制成 500mL 溶液，取 25.00mL 待测液，用浓度为 cmolL -1的酸性 KMnO 4溶液滴定。重复上
15、述操作 2 次实验结果如下： 该产品的纯度为_(用含 a、c 的代数式表示)。 有同学提出，测定产品中 SO4 2的含量也可测定产品的纯度，请补充完整实验方案：称取约 0.4g 样品，溶于 70mL 水，_，将沉 淀移入坩埚， 灼烧至恒重， 记录数据(实验中必须使用的试剂有： 2molL -1的 HCl 溶液、 BaCl 2 溶液、AgNO3溶液)。 四川泸高二化学下册第一次在线月考试卷 7 / 7 20202020 年春四川省泸县第一中学高二第一学月考试年春四川省泸县第一中学高二第一学月考试 化学试题参考答案化学试题参考答案 1D 2A 3A 4C 5D 6A 7C 8有气泡产生 2Cl 2e = Cl 2 Pb(s) - 2e + SO 4 2 = PbSO 4 负 0.1 红 O2 + 4e + 2H 2O = 4OH F 9BC 1224.96 13.3 1.73g 102MoS2 + 7O22MoO3 + 4SO2 形成酸雨 可用氨水或氢氧化钠溶液吸收(其他合 理答案均可) 过滤 坩埚 64 MoO3 3mol 94.5% 11CuSO4+H2S=CuS+H2SO4 避免 Fe 2+被氧化为 Fe3+ D 980c/a100% 加入 2mol/LHCl 溶液酸化，滴加 BaCl2溶液至沉淀完全，过滤，洗涤沉淀，直至滤液滴加 AgNO3 溶液不出现浑浊
