1、河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 1 / 16 河北省邢台市桥西区第一中学2019-2020学年高一化学9月月考试 题（含解析） 一、单选题（本大题共一、单选题（本大题共 2424 小题，共小题，共 48.048.0 分）分） 1.下列仪器及其名称不正确的是（ ） A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 分液漏斗 【答案】C 【解析】 【详解】A.该仪器为量筒，故 A 正确； B.该仪器为试管，故 B 正确； C.该仪器为为坩埚，故 C 错误； D.该仪器为分液漏斗，故 D 正确。 故选 C。 【点睛】本题易错点在于坩埚和蒸发皿的区别，坩埚用于加热固体，口小；蒸发皿用于加热
2、液体，口大。 2. 下列实验基本操作（或实验注意事项）中，主要是从实验安全角度考虑的是 A. 实验剩余的药品一般不能放回原试剂瓶 B. 溶解时用玻璃棒搅拌 C. 可燃性气体点燃前必须验纯 D. 过滤时玻璃棒靠在三层滤纸处 【答案】 【解析】 C 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 2 / 16 试题分析：A、实验剩余药品不能放回原试剂瓶，是为了防止污染药品，而不是出于实验 安全考虑，故选项错误；B、溶解时用玻璃棒搅拌，是为了加速溶解，而不是出于实验安全 考虑，故选项错误；C、可燃性气体泄露遇明火可能发生爆炸，可燃性气体的验纯是为了防 止发生爆炸，是出于实验安全考虑，故选项正确；D、
3、如果玻璃棒不抵在三层滤纸处，可能 会因倾倒过快而引起滤纸破漏，从而导致过滤不准。 考点：本题考查的是实验基本操作和实验注意事项的相关知识。 3.三位科学家因在“分子机器的设计与合成” 领域做出贡献而荣获 2016 年诺贝尔化学奖。 他们利用原子、 分子的组合， 制作了最小的分子马达和分子车。 下列说法不正确的是( ) A. 化学是一门具有创造性的科学， 化学的特征是认识分子和制造分子 B. 化学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学 C. 化学注重理论分析、推理，而不需要做化学实验 D. 化学家可以在微观层面操纵分子和原子，组装分子材料 【答案】C 【解析】 A 项，化学是一门具有创造性
4、的科学，化学的特征是认识分子和制造分子，正确；B 项，化 学是在原子、分子的水平上研究物质的一门自然科学，正确；C 项，化学注重理论分析、推 理，而且需要做化学实验来检验，错误；D 项，根据题意，化学家可以在微观层面操纵分子 和原子，组装分子材料，正确；答案选 C。 4.下列各组混合物的分离方法不正确的是（ ） A. 碳酸钙和水过滤 B. 食盐和水蒸发 C. 汽油和植物油分液 D. 碘和 CCl4蒸馏 【答案】C 【解析】 【详解】A碳酸钙不溶于水，可用过滤分离，故 A 正确； B氯化钠难挥发，水易挥发，可分离，故 B 正确； C汽油和植物油互溶，不分层，不能用分液分离，故 C 错误； D碘和
5、 CCl4的沸点不同，可用蒸馏分离，故 D 正确。 故选 C。 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 3 / 16 5.下列实验操作中，不正确的是（ ） A. 称量固体药品时，药品不能直接放在托盘上 B. 实验室用氯酸钾制氧气结束时，先从水槽中移出导气管，再熄灭酒精灯 C. 过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁 D. 称量物质时先取小砝码，再依次取较大的砝码 【答案】D 【解析】 【详解】A使用托盘天平时，药品不能直接放在托盘上，对于没有腐蚀性的药品，需要在 托盘上放两张大小相同的纸，如果药品具有腐蚀性，需要在烧杯中称量，故 A 正确； B实验室用氯酸钾制氧气结束时，为了避免出现倒吸现象，应
6、该先从水槽中移出导气管， 再熄灭酒精灯，故 B 正确； C过滤时，应该做的“一贴、二低、三靠”，如：为了避免液体溅出，漏斗下端需要紧贴 烧杯内壁，故 C 正确； D在使用天平时要严格按照规定操作，如：在加砝码时先加大的，再加小的，最后移动游 码，故 D 错误； 故选 D。 6. 有下列仪器：漏斗；锥形瓶；蒸馏烧瓶；天平；分液漏斗；量筒；燃烧 匙。其中常用于分离物质的仪器是 （ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 略 7.向 100mL 碘的饱和溶液中加入 5mL 苯，充分混合后静置，实验现象为（ （ ） A. 液体分层，下层为紫色 B. 液体分层，上层无色 C. 液体分层，下层无
7、色 D. 有固体沉淀析出 【答案】C 【解析】 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 4 / 16 【详解】苯不溶于水，苯的密度比水小，则溶液分层，由于碘易溶于苯，则苯层呈紫色，水 层呈无色，故选 C。 8.下列除去杂质方法正确的是（ ） A. 除去 CO2中混有的 CO：用浓 NaOH 溶液洗气 B. 除去 BaCO3固体中混有的 BaSO4：加过量稀盐酸后，过滤、洗涤 C. 除去 KNO3溶液中混有的 NaCl：蒸发结晶 D. 除去 Cu 粉中混有的 CuO：加适量稀硫酸后，过滤、洗涤 【答案】D 【解析】 【详解】A二氧化碳与 NaOH 反应，将原物质除去，不能除杂，故 A 错
8、误； B碳酸钡与盐酸反应，将原物质除去，不能除杂，故 B 错误； C二者均溶于水，但二者的溶解度受温度影响不同，不能蒸发分离，应利用结晶法，故 C 错误； DCuO 与稀硫酸反应，而 Cu 不能，则加适量稀硫酸后，过滤、洗涤可除杂，故 D 正确； 故选 D。 9. 下列分离或提纯混合物的方法正确的是 A. 在除去生石灰中的石灰石时，加水后进行过滤 B. 用过滤的方法除去碘水中的碘 C. 用乙醇萃取碘水中的碘 D. 用溶解过滤蒸发的方法除去固体 BaCl2中的 BaSO4 【答案】D 【解析】 试题分析：A 项：生石灰与水发生反应，故错；B 项：应该用萃取的方法，故错；C 项：乙 醇会溶于水，故
9、错。故选 D。 考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用 点评：本题考查物质的分离，题目难度不大，根据物质的性质和存在形式采取合适的分离方 法。 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 5 / 16 10.下列仪器不能用于加热的是 A. 量筒 B. 试管 C. 蒸发皿 D. 烧瓶 【答案】A 【解析】 【详解】试管、蒸发皿可以直接加热，烧杯可以垫石棉网加热，量筒不能加热； 故选 A 11.化学实验设计和操作中必须十分重视安全问题和环保问题下列实验方法或实验操作不 正确的是（ ） 在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取
10、剂的密度必须比水大 水和碘的四氯化碳溶液分液时， 水从分液漏斗下口流出， 碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒 出 进行蒸发操作时，应使混合物中水分完全蒸干后，才能停止加热 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时， 浓硫酸溶于水后， 应冷却至室温才能转移到 容量瓶中 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】在制取氧气中排水法收集氧气后出现倒吸现象，立即松开试管上的橡皮塞，使倒 吸现象停止，防止炸裂试管，故正确； 进行萃取操作时，应选择有机萃取剂，但萃取剂的密度不一定比水大，如苯作萃取剂，故 错误； 分液时，上层液体从上口倒出，下层液体从下口倒出，水和碘的四
11、氯化碳溶液分液时，水 在上层、四氯化碳在下层，则水从分液漏斗上口倒出，碘的四氯化碳溶液从漏斗下口流出， 故错误； 进行蒸发操作时，应使混合物中水分大部分蒸干后，利用余热将溶液蒸干，故错误； 酒精着火时可用湿抹布或沙子扑灭，不能用水，故正确； 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 6 / 16 用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时， 浓硫酸溶于水后， 应冷却至室温才能转移到 容量瓶中，避免因液体热胀冷缩产生误差，故正确； 故选 B。 12.现有三组液体混合物：乙醇与水汽油与水碘的水溶液，分离以上各混合液的正确 方法依次是（ ） A. 蒸馏、分液、萃取 B. 萃取、蒸馏、分液 C. 分
12、液、蒸馏、萃取 D. 蒸馏、萃取、分液 【答案】A 【解析】 【详解】乙醇与水互溶，但沸点不同，则选择蒸馏法分离； 汽油与水分层，则选择分液法分离； 碘不易溶于水，易溶于有机溶剂，则利用有机溶剂萃取分离， 故 A 正确。 故选 A。 【点睛】本题易错点在于对萃取和分液两操作没有准确认识，萃取操作之后往往需要分液， 它们属于两种用于混合物分离的不同方法。 13.1molH2表示的含义是（ ） A. 1mol 氢 B. 1mol 氢气 C. 1mol 氢分子 D. 1mol 氢 原子 【答案】C 【解析】 【详解】A.1mol 氢，没有指明是 1mol 氢气还是 1mol 氢原子，故 A 错误；
13、B.1molH2表示氢气分子的物质的量为 1mol，故 B 错误； C.1molH2表示 1mol 氢气分子，故 C 正确； D.1molH2表示氢原子的物质的量为 2mol，故 D 错误； 故选 C。 【点睛】注意物质的量描述的是具体的微观粒子多少的物理量，不能用于宏观物质。 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 7 / 16 14.已知 0.4mol 的 X 气体分子的质量为 6.4g，则 X 气体的摩尔质量是（ ） A. 16g B. 32 C. 16g/mol D. 64g/mol 【答案】C 【解析】 【详解】依据 n=m/M 计算，气体摩尔质量单位 g/mol。0.4mo
14、l 的 X 气体分子的质量为 6.4g， 所以摩尔质量 M=16g/mol， 故选 C。 15.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（ ） A. 气体摩尔体积的数值是固定不变的，都约为 22.4L B. 通常状况下的气体摩尔体积约为 22.4L C. 标准状况下的气体的摩尔体积约为 22.4L D. 标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol 【答案】D 【解析】 【详解】A气体的摩尔体积由温度和压强共同决定的，温度、压强改变，气体摩尔体积就 变，故 A 错误； B通常状况为 25 度，101kPa，1mol 气体体积大于 22.4L，故 B 错误； C标准状况下的气体的摩尔体积约为
15、22.4L/mol，故 C 错误； D标准状况下，气体的摩尔体积约为 22.4L/mol，故 D 正确； 故选 D。 16.下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是 1 molL 1的是（ ） A. 10g NaOH 固体溶解在水中配成 250mL 溶液 B. 将 80g SO3溶于水并配成 1L 的溶液 C. 将 0.5molL 1的 NaNO 3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水的溶液 D. 标况下，将 22.4L 氯化氢气体溶于水配成 1L 溶液 【答案】C 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 8 / 16 【解析】 试题分析：A10gNaOH 的物质的量为：=0.25mol
16、，所得溶液浓度为： =1mol/L，故 A 不选；B80g 三氧化硫的物质的量为：=1mol，1mol 三 氧化硫溶于水生成 1mol 硫酸， 所得溶液浓度为：=1mol/L， 故 B 不选； C 将 0.5molL -1 的 NaNO3溶液 100mL 加热蒸发掉 50g 水，所得溶液的体积不是 50mL，则所得溶液的浓度不是 1mol/L，故 C 选；D标准状况下，22.4LHCl 的物质的量为：=1mol，所得溶液 浓度为：=1mol/L，故 D 不选；故选 C。 【考点定位】考查物质的量浓度的相关计算 【名师点晴】 本题考查了物质的量浓度的计算。 有关物质的量浓度的计算必须紧紧抓住计算
17、 公式 c=，通过题中已知量计算出 n 和 V(溶液)。注意适用于溶液中溶质的物质的 量及浓度的计算， 溶液的体积与溶剂的体积是不同的概念。 明确物质的量浓度的概念及表达 式为解答结构，C 为易错点，注意硝酸钾溶液与水的密度不同。 17.设 NA为阿佛加德罗常数的值，下列说法不正确的是 A. 常温常压下，1mol 氦气含有的原子数为 NA B. 常温常压下，8g 甲烷中含有的电子数为 5NA C. 46gNO2和 N2O4混合气体中含有的原子数为 3NA D. 标准状况下，11.2L 四氯化碳所含分子数 0.5NA 【答案】D 【解析】 试题分析：A、氦气是单原子的分子，所以 1mol 氦气含
18、有的原子数为 NA，正确；B、 ，8g 甲 烷的物质的量是 0.5mol，1 个甲烷分子中含有 10 个电子，所以 0.5mol 甲烷中的电子数是 5NA，正确；C、NO2和 N2O4混合气体的平均分子式是 NO2，所以 46g 混合气体中 NO2的物质的 量是 1mol，所以含有的原子总数是 3NA，正确；D、标准状况下，四氯化碳不是气体，所以 11.2L 的四氯化碳的物质的量不是 0.5mol，所以含有的分子数不是 0.5NA，错误，答案选 D。 考点：考查阿伏伽德罗常数与物质微粒数的关系 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 9 / 16 18.实验室需用 2molL 1氯化钠
19、溶液 450 mL，配置时应选用容量瓶的规格和 称取氯化钠的质量分别是( ) A. 450 mL,52.7 g B. 500 mL,58.5 g C. 1000 mL,117 g D. 任意规格，111.2 g 【答案】B 【解析】 试题分析：实验室需用 2mol/L 氯化钠溶液 450mL，只能选用 500mL 容量瓶配制，实际上配 制 500mL2mol/L 的氯 化钠 溶 液， 配制 该溶 液需 要 氯化 钠的 质量 为： m （ NaCl） =cVM=585g/mol2mol/L05L=585g，所以配置时应选用容量瓶的规格和称取氯化钠 的质量分别是：500mL、585g，故选 B 考
20、点：考查了配制一定物质的量浓度的溶液 19.配制 100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时，有下列步骤：溶解转移定容计算称量 洗涤，正确的顺序为（ ） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】用固体溶质配制一定物质的量浓度溶液的步骤为：计算-称量-溶解-转移-洗涤-定 容-摇匀等，因此配制 100mL0.100mol/LNa2CO3溶液时的步骤为：， 故选 C。 【点睛】对于实验步骤的掌握不仅要靠记忆，更需要理解每步操作的目的，这样才能准确掌 握。 20. 用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液 500ml，所得溶液的物质的量浓度为（ ） A. 0.1mol/L B. 0
21、.2mol/L C. 0.3mol/L D. 0.4mol/L 【答案】B 【解析】 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 10 / 16 解：用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液 500mL，所得溶液的物质的量浓度为：c（NaCl） =0.2mol/L， 故选 B 【点评】本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度不大，明确物质的量浓度的概念及表达 式为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养学生的化学计算能力 21.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ） A. 过滤、蒸发、结晶、溶解 B. 溶解、蒸发、过滤、结晶 C. 溶解、蒸发、结晶、过滤 D. 溶解、过滤、蒸发、结晶
22、 【答案】D 【解析】 粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食 盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中 的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解-过滤-蒸发-结晶；答案选 D。 点睛：本题考查粗盐提纯的操作。通过溶解-过滤-蒸发-结晶，把食盐中混有的泥沙除去的 过程称为粗盐的提纯。 22.反应 AB=CD 中，8 g A 和 12 g B 恰好完全反应，生成 C 和 9 g D，则生成 C 的质 量为 A. 9 g B. 10 g C. 11 g D. 12 g 【答案】C 【解析】 试题分析：由质量守
23、恒，得：8g +12g =“ m(C)+“ 9g 故 m(C)= 11g； 考点：质量守恒定律 23.在相同条件下，2mLX（气）跟 5mLC2（气）恰好完全反应，生成 4mLAC2（气）与 2mLB2C （气） ，则 X 的分子式是（ ） 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 11 / 16 A. AB B. B2C C. A2B2 D. BC2 【答案】C 【解析】 【详解】相同条件下，参加反应的不同气体的体积之比等于其计量数之比，所以 X、C2、AC2、 B2C 的计量数之比=2mL：5mL：4mL：2mL=2：5：4：2，其方程式为 2X+5C2=4AC2+2B2C，再结合
24、原子守恒得 X 化学式为 A2B2，故 C 正确。 故选 C。 24. 标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同，以下说法错误的是 A. X 与 Y 两气体的相对分子质量之比为 mn B. 同温同压下 X 与 Y 两气体的密度之比为 nm C. 等质量气体 X 与 Y 所含分子数之比为 nm D. 同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 mn 【答案】B 【解析】 A 正确；标准状况下，m g 气体 X 和 n g 气体 Y 所含分子数相同即 m g 气体 X 和 n g 气体 Y 的物质的量相同，即，得两者的相对分子质量比为； B 错，同温同压下 X 与 Y 两
25、气体的密度之比为 mn；C 正确，等质量气体 X 与 Y 所含分子 数之比为 nm；D 正确，同温同压下，等体积的 X 与 Y 质量比为 mn； 二、填空题（本大题共二、填空题（本大题共 1 1 小题，共小题，共 12.012.0 分）分） 25.硫有多种含氧酸，亚硫酸（H2SO3） 、硫酸（H2SO4） 、焦硫酸（H2SO4SO3）等，其中硫 酸最为重要，在工业上有广泛的应用。试回答以下问题（并写出必要的过程） ： （1）已知某硫酸溶液的的密度为 1.84 g/cm 3，质量分数为 98%，该硫酸溶液的物质的量浓 度为_molL -1。 （2）若将其稀释为 500mL 0.2mol/L 的溶
26、液，需用量筒取该浓硫酸_mL （3）焦硫酸（H2SO4SO3）溶于水，其中的 SO3都转化为硫酸。若将 89 g 焦硫酸溶于水配成 800 mL 硫酸，则该硫酸的物质的量浓度为_molL -1。 （4）硫铁矿是工业上制硫酸的主要原料。硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS28 O2 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 12 / 16 Fe3O46SO2，4FeS211 O22Fe2O38SO2，若 2.4 mol FeS2完全反应耗用氧气 145.6 L（标 准状况） ，计算反应产物中 Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比_。 【答案】 (1). 18.4mol/L (2). 5.
27、4 (3). 1.25 mol/L (4). 2:3 【解析】 【详解】 （1）根据 c=1000w%/M=10001.8498%/98molL 1=18.4molL1；故答案为： 18.4mol/L； （2）设原溶液的体积为 VmL，稀释前后溶质的物质的量不变，因此有 VmL18.4mol/L=500ml0.2mol/L，解得 V=5.4mL，故答案为：5.4； （3）89g 焦硫酸的物质的量为 89/178=0.5mol，溶于水后生成 1mol 硫酸，所以硫酸的物质 的量浓度=1mol0.8L=1.25mol/L，故答案为：1.25 mol/L； （4）假设生成四氧化三铁的硫化亚铁的物质的
28、量为 x，则生成氧化铁的硫化亚铁的物质的 量为 y， 则有 x+y=2.4、 8x/3+11y/4=145.6/22.4， 解 x=1.2， y=1.2， 则生成的 Fe3O4为 0.4mol， Fe2O3为 0.6mol，Fe3O4与 Fe2O3物质的量之比为 0.4:0.6=2:3，故答案为 2:3。 三、简答题（本大题共三、简答题（本大题共 2 2 小题，共小题，共 18.018.0 分）分） 26.现有含有少量 NaCl、Na2SO4、Na2CO3等杂质的 NaNO3溶液，选择适当的试剂除去杂质，得 到纯净的 NaNO3固体，实验流程如图所示。 （1）沉淀 A 的主要成分是_、_（填化
29、学式） 。 （2）中加入过量的 Na2CO3溶液的目的是_。 （3） 溶液 3 经过处理可以得到 NaNO3固体， 溶液 3 中肯定含有的杂质是_， 为了除去杂质， 可向溶液 3 中加入适量的_。 【答案】 (1). BaSO4 (2). BaCO3 (3). 除去过量的 Ba（NO3）2（或 BaCl2）和 AgNO3 (4). Na2CO3 (5). HNO3 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 13 / 16 【解析】 【分析】 根据物质的性质及流程图中物质间的转化分析物质的种类， 判断流程中发生化学反应； 根据 除杂原理分析除杂过程使用的药品。 【详解】由实验流程可知，加入
30、过量的 Ba（NO3）2，生成 BaSO4、BaCO3沉淀，然后在滤液中 加入过量的 AgNO3，使 Cl -全部转化为 AgCl 沉淀，在所得滤液中加入过量的 Na 2CO3，使溶液 中的 Ag +、Ba2+完全沉淀，最后所得溶液为 NaNO 3和 Na2CO3的混合物，加入稀 HNO3，最后进行 蒸发操作可得固体 NaNO3。 （1）加入过量的 Ba（NO3）2，Na2SO4、Na2CO3和 Ba（NO3）2反应生成 BaSO4、BaCO3沉淀，故 答案为：BaSO4；BaCO3； （2）滤液中含有 Ag +、Ba2+，在所得滤液中加入过量的 Na 2CO3，使溶液中的 Ag +、Ba2+
31、完全沉 淀，故答案为：除去过量的 Ba（NO3）2（或 BaCl2）和 AgNO3； （3）溶液 3 为 NaNO3和 Na2CO3的混合物，加入稀 HNO3，可除去 Na2CO3，最后加热蒸发、冷却 结晶、过滤得到硝酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。 【点睛】除杂的过程通常需要考虑：1、选用的试剂不能和主要成分反应；2、杂质去除是否 完全；3、是否引入了新的杂质；4、操作的可行性。 27.同温同压下，同体积的氨气和硫化氢(H2S)气体的质量比为_；同质量的氨气和 硫化氢气体体积比为_， 其中含有的氢原子数目比为_； 若二者氢原子数相等， 则它们的体积比为_。 【答案】1:2 2:1 8
32、:3 2:3 【解析】 【详解】根据阿伏加德罗定律可知，同温同压下，同体积的任何气体含有相同的分子数，即 相同的物质的量。则有同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体的物质的量相等。根据 m=Mn 可知同温同压下，同体积的氨气(NH3)和硫化氢(H2S)气体的质量比为 17:34=1:2；同 温同压下，体积之比等于物质的量之比，根据 n=m/M 可知在质量相同时，物质的量之比是摩 尔质量的反比，所以物质的量之比是 341721，则体积之比就是 21。根据二者的分 子式可知其中含有的氢原子个数比为（23）（12）31；如果二者氢原子数相等， 则它们的体积比为 23。 河北邢台桥西高一化学 9 月月考
33、试卷（含解析） 14 / 16 四、实验题（本大题共四、实验题（本大题共 2 2 小题，共小题，共 22.022.0 分）分） 28.实验室欲配制 0.5molL -1的 NaOH 溶液 500mL，已有以下仪器： 烧杯500mL 量筒1000mL 容量瓶500mL 容量瓶玻璃棒托盘天平（带砝码）药匙 （1）配制时，必须使用上述仪器中的和_（填代号）这四种仪器外，还缺少另一 种仪器，其名称是_。 （2）该实验中两次用到玻璃棒，第一次在溶解过程中是用于搅拌，第二次是用于_。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_ （4）配制过程一般可以分为以下几个步骤： 称量 计算 溶解后冷却 摇匀 转移 洗
34、涤 定容 其正确的操作顺序为_（用序号填写）在称量操作中需称量 NaOH_g （5）配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是_（填序号） 容量瓶使用时未干燥 定容时俯视刻度线观察液面 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上。 【答案】 (1). (2). 胶头滴管 (3). 引流 (4). 检漏 (5). (6). 10.0 (7). 【解析】 【详解】 （1）根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、称量、溶解、移液、洗涤、 定容、摇匀可知需要的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、500mL 容量瓶
35、和胶头滴管， 故必须使用的仪器有：，还缺少的仪器室胶头滴管；故答案为：；胶头滴管； （2）在配制过程中，溶解氢氧化钠固体时玻璃棒的用途是：搅拌，加速溶解；在移液时玻 璃棒的用途是引流，故答案为：引流； （3）容量瓶带有瓶塞，为防止漏液，使用前应检查是否漏水；故答案为：检漏； （4）配制 0.5molL -1的 NaOH 溶液 500mL，配制步骤有计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、 定容、摇匀等操作，用天平称量 NaOH（用到药匙） ，在烧杯中稀释，并用玻璃棒搅拌，加速 溶解，冷却后转移到 500mL 容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤 2-3 次，并将洗涤液移入容量 瓶，当加水至液面距离刻度线
36、12cm 时，改用胶头滴管滴加，最后定容颠倒摇匀。所以操 作顺序是；需要氢氧化钠的质量为： m=cVM=0.5mol/L0.5L40g/mol=10.0g，故答案为：；10.0； （5）容量瓶使用时未干燥，对溶质的物质的量和体积都不产生影响，溶液浓度不变，故 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 15 / 16 不选； 定容时俯视刻度线观察液面，导致液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏高，故选； 定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，导致溶液体 积偏大，溶液浓度偏低，故不选； 移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，
37、故不选； 移液时不慎有少量溶液洒落到桌面上，导致部分溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓 度偏低，故不选；故答案为。 29.粗盐中含 Ca 2、Mg2、Fe3、SO 4 2等杂质，需要提纯后才能综合利用。为除去粗盐中的 杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量） ： （1）提纯的步骤有：加入过量的 Na2CO3溶液加入过量的 BaCl2溶液加入过量的 NaOH 溶液调节溶液的 pH 等于 7溶解过滤蒸发，正确的操作顺序是_(填选项字 母)。 a. b. c d （2）操作 Z 的名称是_，蒸发操作用到的仪器有酒精灯,玻璃棒,三脚架,泥三角还有 _。 （3）第步中
38、，写出除去 Ca 2+和 Fe3相应的化学方程式(设粗盐溶液中 Ca2+的主要存在形式 为 CaCl2,Fe 3的主要存在形式为 FeCl 3)_、_。 （4）判断 SO4 2已沉淀完全的方法是_。 【答案】 (1). ad (2). 过滤 (3). 蒸发皿 (4). CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl (5). FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl (6). 取上层清液少许于试管中， 再加入 BaCl2溶液， 若产生白色沉淀，说明 SO4 2未沉淀完全，反之则沉淀安全 【解析】 【详解】(1)除去粗盐中的可溶性杂质：Mg 2+、Ca2+、Fe3+、SO 4 2-时
39、，先加水溶解，所以加入过 量 NaOH(去除镁离子和铁离子)：Mg 2+2OH-=Mg(OH) 2，Fe 3+3OH-Fe(OH) 3；加入过量 BaCl2(去除硫酸根离子)： SO4 2-+Ba2+=BaSO 4； 加入过量 Na2CO3(去除钙离子的多余的钡离子)： Ca 2+CO 3 2-=CaCO 3，碳酸钠必须加在氯化钡之后，氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序，然 河北邢台桥西高一化学 9 月月考试卷（含解析） 16 / 16 后过滤，最后调节溶液的 pH 等于 7 后蒸发即可，所以其顺序是或 ，故答案为：ad； (2)根据上述分析，操作 Z 为过滤，蒸发操作用到的仪器有酒精灯，玻璃
40、棒，蒸发皿，三脚 架，泥三角，故答案为：过滤；蒸发皿； (3)第步中，除去 Ca 2+和 Fe3相应的化学方程式为 CaCl 2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl，故答案为：CaCl2+Na2CO3=CaCO3+2NaCl； FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl； (4)判断 SO4 2-已沉淀完全的方法是：取上层清液少许于试管中，再加入 BaCl 2溶液，若产生 白色沉淀，说明 SO4 2-未沉淀完全，反之则沉淀安全，故答案为：取上层清液少许于试管中， 再加入 BaCl2溶液，若产生白色沉淀，说明 SO4 2-未沉淀完全，反之则沉淀完全。 【点睛】本题考查了化学实验的基本操作和物质的分离与提纯。本题的易错点为(1)，要注 意粗盐提纯过程碳酸钠要在氯化钡之前加入。
