1、1 / 7 江苏省徐州市第一中学 2019-2020 学年高二化学下学期第三次检测试 题 （时间：60 分钟 满分：100 分 其中书写整洁：3 分） 一、选择题（本题包括 13 小题，每小题 4 分，共 52 分。 ） 1下列描述中正确的是( ) ACS2为 V 形的极性分子 BClO3 的空间构型为平面三角形 CSF6中有 6 对完全相同的成键电子对 DSiF4和 SO23的中心原子均为 sp 2杂化 2.根据键能数据（HCl 431 kJmol 1，HI 297 kJmol1） ，可得出的结论是（ ） A.溶于水时，HI 比 HCl 更容易电离，所以氢碘酸是强酸 B.HI 比 HCl 熔
2、、沸点高 C.HI 比 HCl 稳定 D.拆开等物质的量的 HI 和 HCl，HI 消耗的能量多 3.我国科学家研制出一种催化剂，能在室温下高效催化空气中甲醛的氧化，其反应如下：HCHO O2 催化剂CO 2H2O。下列有关说法正确的是（ ） A.反应物和生成物都含有键 B.0.5 mol HCHO 含有 1 mol 键 C.HCHO、CO2分子中中心原子杂化类型相同 D.HCHO 能溶解在 H2O 中 4.下列不能形成配位键的组合是（ ） A.Ag 、NH 3 B.BF3、NH3 C.Co 3、CO D.Ag、H 5.已知 Zn 2的 4s 轨道和 4p 轨道可以形成 sp3型杂化轨道，那么
3、ZnCl 4 2的立体构型为（ ） A.直线形 B.平面正方形 C.正四面体形 D.正八面体形 7.下列有关甲醛（HCHO） 、苯、二氧化碳及水的说法不正确的是（ ） A.苯分子中所有原子共平面 B.甲醛、苯和二氧化碳中碳原子均采用 sp 2杂化 C.苯、二氧化碳均是非极性分子，水和甲醛是极性分子 D.水的沸点比甲醛高，是因为水分子间能形成氢键，而甲醛分子间不能形成氢键 9下列说法正确的是( ) AABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则 ABn为空间对称结构，属于非极性分子 B水很稳定是因为水中含有大量的氢键 CH2O、NH3、CH4分子中的 O、N、C 分别形成 2 个、3 个、4 个键
4、，故 O、N、C 分别采取 sp、sp 2、 sp 3杂化 D配合物Cu(H2O)4SO4中，中心离子是 Cu 2，配体是 SO2 4，配位数是 1 10.液氨、液氯、清洗剂、萃取剂等重点品种使用企业和白酒企业，应加强储罐区、危化品库房、 危化品输送等的管理，确保化工生产安全。下列说法正确的是（ ） A.液氨没有味道 B.液氨分子间作用力强，所以其稳定性大于 PH3 C.液氯挥发导致人体吸入后中毒，是因为液氯分子中的共价键键能较小 D.萃取剂 CCl4的沸点高于 CH4的 11下列说法不正确的是( ) AN2O 与 CO2、CCl3F 与 CCl2F2互为等电子体 BCCl2F2无同分异构体，
5、说明其中碳原子采用 sp 3方式杂化 CH2CO3与 H3PO4的 C、P 杂化相同 D由第A 族和第A 族元素形成的原子个数比为 11、电子总数为 38 的化合物，是含有共价 2 / 7 键的离子化合物 12.氯化亚砜（SOCl2）是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜 分子的几何构型和中心原子（S）采取杂化方式的说法正确的是（ ） A.三角锥形、sp 3 B.V 形、sp 2 C.平面三角形、sp 2 D.三角锥形、sp 2 13.配位化合物简称配合物，它的数量巨大，组成和结构形形色色、丰富多彩。请指出配合物Cu （NH3）4（OH）2的中心离子、配体、中心离子的
6、电荷数和配位数（ ） A.Cu 2、NH 3、2、4 B.Cu 、NH 3、1、4 C.Cu 2、OH、2、2 D.Cu 2、NH 3、2、2 14.根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ） A.B3N3H6分子中所有原子在同一平面上 B.B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应 C.H3O 和 NH 3是等电子体，均为三角锥形 D.CH4和 NH4 是等电子体，均为正四面体 15.如图所示某硅氧离子的空间结构示意图（虚线不表示共价键） 。通过观察分析，下列叙述正 确的是（ ） A.键角为 120 B.化学组成为 SiO23 C.硅原子采用 sp 2轨道杂化方式 D.化学组成为 SiO4
7、 4 二、非选择题（本题包括 4 个小题，共 45 分） 17.碳、氮元素及其化合物与生产、生活密切相关，回答下列问题。 （1）K3Fe（CN）6中 Fe 3与 CN之间的作用为 ，该化学键能够形成的原因是_。 （2）某有机物的结构简式为。该有机物分子中采取 sp 3 杂化的原子对应元 素的电负性由大到小的顺序为 。 （3）乙二胺（H2NCH2CH2NH2）分子中氮原子杂化类型为 。 （4）NH4Cl 中阳离子中心原子的价层电子对数为 ，该物质中不含有 。 A.离子键 B.极性共价键 C.非极性共价键 D.配位键 E. 键 F. 键 （5）NCl3的立体构型为 ，其中心原子的杂化轨道类型为 。
8、 .叠氮化合物是一类重要的化合物，其中氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，其分子结构可表示为 HN=NN， 肼 （N2H4） 被亚硝酸氧化时便可得到氢叠氮酸 （HN3） ， 发生的反应为 N2H4HNO2=2H2O HN3。HN3的酸性和醋酸相近，可微弱电离出 H 和 N 3 。试回答下列问题： （1）下列有关说法正确的是 （填序号） 。 A.HN3中含有 5 个 键 B.HN3中的三个氮原子均采用 sp 2杂化 C.HN3、HNO2、H2O、N2H4都是极性分子 （2）叠氮酸根能与许多金属离子等形成配合物，如Co（N3） （NH3）5SO4，在该配合物中钴显 价；根据价层电子对互斥理论判断 SO2
9、4的空间构型为 。 （3）与 N3 互为等电子体的分子有 （写两种即可） 。 18.西瓜膨大剂别名氯吡苯脲，是经过国家批准的植物生长调节剂，实践证明长期使用对人体无 害。已知其相关性质如下表所示： （1）氯吡苯脲晶体中，氮原子的杂化方式为 。 3 / 7 （4）两种组成均为 CoCl34NH3的配合 物分别呈绿色和紫色。 已知绿色的配合 物内界结构对称， 请在图 a 和图 b 中用 元素符号标出氯原子的位置。 19.已知 A、B、C、D、E 五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D 位于前三周期。A 位于周期 表的 s 区， 其原子中电子层数和未成对电子数相同； B 的基态原子中电子占据三种
10、能量不同的原 子轨道， 且每种轨道中的电子总数相同； D 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍。 A、 B、 D 三种元素组成的一种化合物 M 是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B 两种元素组成的 原子个数比为 11 的化合物 N 是常见的有机溶剂。E 有“生物金属”之称，E 4和氩原子的核外 电子排布相同。请回答下列问题： （答题时，A、B、C、D、E 用所对应的元素符号表示） （1）E 的基态原子的外围电子排布式为 。 （2）由 A、B、C 形成的 ABC 分子中，含有 个 键， 个 键。 （4）B、C、D 三种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 （5）在浓的 ECl3的盐
11、酸溶液中加入乙醚，并通入 HCl 至饱和，可得到配位数为 6，组成为 ECl36H2O 的绿色晶体，该晶体中两种配体的物质的量之比为 15，则该配离子的化学式 为 。 20.（1）碳是形成化合物种类最多的元素。 C 元素是形成有机物的主要元素，下列分子中含有 sp 和 sp 3杂化方式的是 （填字母） 。 a. b.CH4 c.CH2=CHCH3 d.CH3CH2CCH （2）BF3能与 NH3反应生成 BF3NH3。BF3NH3中 B 原子的杂化轨道类型为 ，B 与 N 之间 形成 键。硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成B(OH)4 而体现一元弱酸的性质。B （OH）4 中 B 的原
12、子杂化类型为 ，不考虑空间构型，B（OH） 4 的结构可用示意图表 示为_ _。 （3）麻醉剂的发现和使用是人类医学史上一项了不起的成就。 “笑气”（N2O）是人类最早应用于医疗的麻醉剂之一。已知 N2O 分子中氧原子只与一个氮原 子相连，则 N2O 的电子式可表示为 ，其分子立体构型是 形。 另一种常用麻醉剂氯仿常因保存不慎而被氧化，产生剧毒光气（COCl2） ：2CHCl3O2 2HCl 2COCl2，光气（COCl2）分子的立体构型是 形。 （4）丁二酮肟常用于检验 Ni 2：在稀氨水介质中，丁二酮肟与 Ni2反应可生成鲜红色沉淀，其 结构如图所示。 该结构中，碳碳之间的共价键类型是 键
13、，碳氮之间的共价 键 类 型 是 ， 氮 镍 之 间 形 成 的 化 学 键 是 。 该结构中，碳原子的杂化轨道类型有 _。 分子式 C12H10ClN3O 结构简式 外观 白色结晶粉末 熔点 170172 溶解性 易溶于水 江苏徐州高二化学下册第三次检测试卷 4 / 7 化学参考答案 书写整洁 3 分 一、选择题，每题 4 分，共 52 分 1 解析 CS2与 CO2的结构相似，碳原子采取 sp 杂化，分子为直线形，A 项错误；ClO3 的价 层电子对数为 4，孤电子对数为 1，所以是三角锥形，B 项错误；SF6的价层电子对数为 6， 无孤电子对，呈正八面体结构，有 6 对完全相同的成键电子
14、对，C 项正确；SiF4和 SO23的 价层电子对数为 4，SiF4无孤电子对，所以为正四面体结构，SO23含孤电子对，为三角锥 形，但中心原子都是 sp 3杂化，D 项错误。 答案 C 2 解析 对于共价键键能的概念要理解： 拆开 1 mol 共价键所需要吸收的能量或形成 1 mol 共价键所释放的能量，都称键能；键能越大，键越牢固，由该键形成的物质越稳定。比较 HI 键和 HCl 键的键能大小可知 HI 键的键能小，易断裂，因此 HI 比 HCl 稳定性弱， 酸性强，但键能与由分子组成的物质的熔、沸点无关。 答案 A 3 解析 A 项，H2O 错误。B 项，根据结构式可知，0.5 mol
15、HCHO 含有 1.5 mol 键，错误。C 项，HCHO、CO2分子中中心原子分别采用 sp 2、sp 杂化，错误。D 项，HCHO 和 H2O 都属于极性分子，HCHO 能溶解在 H2O 中，正确。 答案 D 4 解析 形成配位键的条件是：一方有孤电子对，另一方有空轨道，而 D 中，Ag 和 H都只 有空轨道而没有孤电子对。 答案 D 5 解析 sp 3杂化可得到正四面体形的 4 个 sp3杂化轨道，与 4 个 Cl形成 4 个配位键，故为 正四面体形。 答案 C 7 解析 苯是平面结构，所有原子共平面，故 A 正确；甲醛、苯分子中碳原子均含有 3 个 键，没有孤对电子，采用 sp 2杂化
16、，二氧化碳中碳原子含有 2 个 键，没有孤对电子，采 用 sp 杂化，故 B 错误；苯、CO2结构对称，正、负电荷的中心重合，均为非极性分子，水和 甲醛的正、负电荷的中心不重合，均为极性分子，故 C 正确；水的沸点比甲醛的高，是因为 水分子间能形成氢键，故 D 正确。 答案 B 9 解析 依据判断极性分子和非极性分子的经验规律可知 A 项正确；H2O 很稳定是因为 HO 键的键能大，B 项错误；在 NH3、H2O、CH4中 N、O、C 均采取 sp 3杂化，只不过 NH 3、H2O 分子 中孤电子对占据着杂化轨道，C 项错误；Cu(H2O)4SO4中配体是 H2O，配位数是 4，D 项错误。
17、答案 A 10 解析 液氨有味道，A 项错误；分子间作用力只影响物质的物理性质，与其稳定性无关， B 项错误；由于液氯中 Cl2分子间的作用力弱，液氯沸点低，极易挥发而被人体吸入，引起 中毒，与共价键键能无关，C 项错误；由于 CCl4与 CH4结构相似，且均为共价化合物，CCl4 的相对分子质量大于 CH4的，其沸点也高于 CH4的，D 项正确。 答案 D 11 解析 N2O 与 CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl3F 与 CCl2F2的原子数相同，价电子数 相同，它们互为等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是立体结构而不是平面结构，则碳 原子采用 sp 3方式杂化； 由于 CO
18、 2与 H2O 的化合程度小， H2CO3的 Csp2 杂化 H3PO4的 Psp3 杂化， 江苏徐州高二化学下册第三次检测试卷 5 / 7 C 项错误；D 项中的物质指的是 Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。 答案 C 12 解析 SOCl2分子中硫原子的价层电子对数键电子对数孤电子对数31 2（6 212）4，故 S 原子采取 sp 3杂化，由于孤电子对占据一个杂化轨道，所以分子构型为 三角锥形。 答案 A 13 解析 配合物Cu（NH3）4（OH）2的中心离子是 Cu 2、配体是提供孤电子对的 NH 3、中心 离子的电荷数为2、配位数是 4。 答案 A 14 解析 等电子
19、体具有相同的价电子总数和相同的原子总数。 苯是 B3N3H6的等电子体， 因此， 它们的结构相似。苯分子中所有的原子在同一平面上，苯分子中不存在双键，B 错误。H3O 和 NH3是等电子体，NH3是三角锥形，则 H3O 也是三角锥形。CH 4和 NH4 是等电子体，CH4是 正四面体结构，所以 NH4 也是正四面体结构。 答案 B 15 解析 硅氧离子是以硅原子为中心的正四面体结构， 硅氧离子中 4 个 SiO 键完全相同， SiO 键的键角为 10928，故 A 错误；硅原子核外最外层为 4 个电子，根据硅氧离子的 空间结构示意图可知：硅氧离子中含有 4 个 SiO 键，其中含 1 个硅原子
20、和 4 个氧原子，所 以硅的化合价为4 价，氧为2 价，硅氧离子的组成为 SiO44，故 B 错误，D 正确；硅原 子核外最外层为 4 个电子，与氧原子形成 4 个 键，无孤电子对，价层电子对数 键个 数孤电子对数404，杂化方式为 sp 3杂化，故 C 错误。 答案 D 一、非选择题，每空 1.5 分，共 45 分 17 解析 .（1）Fe 3能提供空轨道，CN能提供孤对电子，两者结合形成配位键。 （2） 。 苯环上的碳原子为 sp 2杂化，其他碳原子均形成 4 个共价单键，为 sp3杂化，氮原子形成 3 个共价单键，孤电子对数为 1，故为 sp 3杂化，羟基氧原子形成 2 个共价单键，孤电
21、子对数 为 2，故为 sp 3杂化。C、N、O 位于同一周期，其电负性逐渐增大。 （3）乙二胺分子中每个 氮原子形成 3 个共价单键，孤电子对数为 1，故为 sp 3杂化。 （4）NH 4 中氮原子的价层电子 对数为 45141 2 4。 NH4 与 Cl 形成离子键， NH 4 中氮原子与 3 个氢原子形成极性共 价键，与剩余 1 个氢原子形成配位键。 （5） NCl3分子中氮原子的价层电子对数为 3531 2 4，孤电子对数为 1，故为 sp 3杂化，分子的立体构型为三角锥形。 .（1）A 项，根据 NH3的分子结构可知，HN3分子中存在 3 个 键，错误；B 项，HN3分子 中也存在 s
22、p 杂化，错误；C 项，HN3、HNO2、H2O、N2H4分子的正、负电荷中心不重合，都是 极性分子，正确；D 项，分子间氢键的存在会使物质的熔、沸点升高，正确。 （2）根据化合 物中元素化合价的代数和等于零可知，Co（N3） （NH3）5SO4中钴显3 价；硫酸根离子中 S 原子采取 sp 3杂化，无孤电子对，故其空间构型为正四面体形。 （3）互为等电子体的粒子必须满足两个条件：所含原子总数相等；所含价电子总数相 等。 答案 .（1）配位键 Fe 3提供空轨道，CN提供孤对电子，形成配位键 （2） ON C （3）sp 3 （4）4 CF （5）三角锥形 sp3 .（1）CD （2）3 正四
23、面体形 （3）CO2、CS2（其他合理答案也可） 18 解析 （1）根据氯吡苯脲的结构简式可知，其中两个氮原子采取 sp 3杂化，另外一个氮 江苏徐州高二化学下册第三次检测试卷 6 / 7 原子采取 sp 2杂化。 （ （4）对于 CoCl 34NH3两种物质组成相同而颜色不同的原因是它们互为 同分导构体，绿色的配合物内界结构对称，可以确定氯原子位于 1、4 位置，而紫色的配合 物内界氯原子位于 1、2 位置。 答案 （1）sp 2、sp3 （4）如图 19 解析 A、B、C、D、E 原子序数依次增大，A 位于周期表的 s 区，其原子中电子层数和未 成对电子数相同，A 为 H；B 的基态原子中
24、电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道 中电子总数相同，B 为碳；D 的核外成对电子数是未成对电子数的 3 倍，D 为 O，C 为 N；A、 B、D 三种元素形成的化合物 M 是新装修居室中常含的有害气体，M 为甲醛，A、B 形成的原 子个数比为 11 的常见有机溶剂 N 为苯，E 有“生物金属”之称，E 4离子和氩原子核外电 子排布相同，E 为 Ti。 （1）Ti 基态外围电子排布式为 3d 24s2。 （2）HCN 分子中含有 2 个 键，2 个 键。 （4）C、N、O 第一电离能顺序为 CON。 （5）TiCl36H2O 为绿色晶体，该 晶体中两种配体的物质的量之比为 15，内界配离
25、子为TiCl（H2O）5 2，整个化学式表示 为TiCl（H2O）5Cl2H2O。 答案 （1）3d 24s2 （2）2 2 （4）CON （5）TiCl（H 2O）5 2 20 解析 （1）饱和 C 原子采取 sp 3杂化，双键 C 原子和苯环 C 原子采取 sp2杂化，三键 C 原子采取 sp 杂化。 （2）B 原子的价电子排布式为 2s 22p1，BF 3分子中 B 原子采取 sp 2杂化，B 原子有一个未参与 杂化的 2p 空轨道， NH3分子中 N 原子有一对孤电子对， N 与 B 原子之间形成配位键。 BF3NH3 中，B 原子与 3 个 F 原子和 1 个 N 原子以单键结合形成
26、 4 个 键，故 B 原子采取 sp 3杂化。 （3）因氧原子只与一个氮原子相连，利用每个原子最外层 8e 稳定结构可写出其电子式 为， 中间氮原子价层电子对数为 2， 孤电子对数为 0， 故 N2O 为直线形。 COCl2 的结构式为， 碳原子形成 1 个 键和 3 个 键， 故碳原子采取 sp 2杂化， COCl 2 为平面三角形分子。 （4）单键为 键，双键中有 1 个 键和 1 个 键，所以碳碳之间的共价键类型是 键，碳氮之间的共价键是 1 个 键和 1 个 键；氮原子提供孤电子对，Ni 原子提供空轨 道，形成配位键。CH3中的 C 原子形成 4 个 键，C 原子采取 sp 3杂化，含双键的 C 原 子形成 3 个 键，C 原子采取 sp 2杂化。 答案 （1）d （2）sp 3 配位 sp3 江苏徐州高二化学下册第三次检测试卷 7 / 7 （3） 直线 平面三角 （4）一个 键，一个 键 配位键 sp 2、sp3
