1、陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 1 / 13 陕西省黄陵中学高新部 2019-2020 学年高一化学上学期期中试题 （含解析） 说明：说明：本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分本试卷分第一卷（选择题）和第二卷（非选择题）总分 100100 分，考试时间分，考试时间 100100 分分 钟钟 把答案填在答题卡上把答案填在答题卡上 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14C 12 O 16 Ca 40 Cl 35.5 Na 23 N 14 一、选择题（本题包括一、选择题（本题包括 2020 小
2、题，每小题小题，每小题 3 3 分，共分，共 6060 分，每小题只有一个正确答案）分，每小题只有一个正确答案） 1.有关氧化还原反应的叙述正确的是（ ） A. 氧化还原反应的实质是电子的转移（得失或偏移） B. 氧化还原反应的实质是元素化合价的升降 C. 氧化还原反应的实质是有氧元素的得失 D. 物质所含元素化合价升高的反应是还原反应 【答案】A 【解析】 【详解】A氧化还原反应的实质是电子的转移(得失或偏移)，故 A 正确； B氧化还原反应的特征是元素化合价的升降，故 B 错误； C氧化还原反应的实质是电子的转移，反应中不一定有氧元素的得失，且氧元素的得失不 是氧化还原反应的实质，故 C
3、错误； D物质所含元素化合价升高的反应是氧化反应，故 D 错误； 故答案 A。 2.摩尔质量最大的化合物 是 ） A. Cl2 B. NaOH C. HCl D. CO 【答案】B 【解析】 【详解】ACl2为单质，其摩尔质量为 71g/mol，故 A 错误； BNaOH 为化合物，摩尔质量为 40g/mol，故 B 正确； CHCl 为化合物，摩尔质量为 36.5g/mol，故 C 错误； DCO 为化合物，摩尔质量为 28g/mol，故 D 错误； 故答案为 B。 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 2 / 13 3.将 30mL0.5mol/LNaOH 溶液加水稀释到 50
4、0mL，稀释后溶液中 NaOH 的物质的量的浓度为 A. 0.3mol/L B. 0.03mol/L C. 0.05mol/L D. 0.04mol/Lmol/L 【答案】B 【解析】 【分析】 根据稀释定律可知，溶液稀释前后溶质的物质的量不变，据此计算。 【详解】设稀释后溶液中 NaOH 的物质量浓度为 c，则 30mL0.5mol/L500mLc，解得 c 0.03mol/L。故答案选 B。 4. 纳米材料粒子的直径为 1-100nm。下列分散系中分散质的微粒直径和纳米材料属于相同 数量的是( )。 A 溶液 B 悬浊液 C 胶体 D 乳浊液 【答案】C 【解析】 根据胶体的定义可看出，在
5、胶体这种分散系中，分散质的微粒直径在 1nm100nm 之间，与 题目上纳米材料粒子的直径范围相同，因此该选 C。溶液溶质粒子直径小于 1nm，而浊液中 分散质粒子直径大于 100nm。 5.下列各组物质中，均为纯净物的一组是（ ） A. 碘酒 干冰 B. 石油 液氮 C. Na2CO310H2O Na2CO3 D. 石灰石 氨水 【答案】C 【解析】 【详解】A碘酒是碘的酒精溶液，是混合物，故 A 错误； B石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，故 B 错误； CNa2CO310H2O 和 Na2CO3，化学组成固定，属于纯净物，故 C 正确； D氨水是氨气水溶液，属于混合物，故
6、D 错误； 故答案为 C。 【点睛】明确纯净物的概念是解题关键，混合物是由两种或两种以上物质组成的；纯净物是 由一种物质组成的；纯净物为可以从以下理解；宏观：由一种物质组成的物质；微观：由同 种分子构成；组成固定，有固定的物理性质和化学性质的物质，有专门的化学符号。 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 3 / 13 6.下列离子书写正确的是（ ） A. 碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO3 2+2H+=CO 2+H2O B. 向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制备 Fe（OH）3胶体： Fe 3+ 3H 2O Fe（OH）3+3H + C. 氢氧化铜与稀硫酸反应：H +OH=H 2O
7、D. 澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO3 2+Ca2+=CaCO 3 【答案】D 【解析】 【详解】A碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3 -+H+CO 2+H2O，故 A 错误； B向沸水中滴加饱和的 FeCl3溶液制得 Fe(OH)3胶体，不是 Fe(OH)3沉淀，离子方程式： Fe 3+3H 2OFe(OH)3(胶体)+3H +，故 B 错误； C氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H +Cu(OH) 22H2O+Cu 2+，故 C 错误； D澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO3 2-+Ca2+CaCO 3，故 D 正确； 故答案为 D。 7.下列反应中，水只作氧化
8、剂的氧化还原反应为： ( ) A. Cl2+H2O=HCl+HClO B. 2F2+2H2O=4HF+O2 C. H2O+CaO=Ca(OH)2 D. 2Na+2H2O=2NaOH+H2 【答案】D 【解析】 【详解】A反应 Cl2+H2O=HCl+HClO 中，水中各元素的化合价未变，故 A 错误； B反应 2F2+2H2O=4HF+O2中，水中氧元素的化合价升高是还原剂，故 B 错误； CH2O+CaO=Ca(OH)2是非氧化还原反应，故 C 错误； D2Na+2H2O=2NaOH+H2反应中只有水中氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧 化剂，故 D 正确； 故答案为 D。 【点睛
9、】明确氧化还原反应的基本概念是解题关键，在这些氧化还原反应中，化合价降低元 素所在的反应物是氧化剂，所以水中只有氢元素的化合价降低，生成氢气，说明是水只作氧 化剂的氧化还原反应。 8.设 NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 4 / 13 A. 18gNH4 +离子中所含的电子总数为 12N A B. 标准状况下,11.2L 水含有的分子数为 0.5NA C. 0.3mol/LNa2SO4溶液中,含有 Na + 和 SO4 2- 总数为 0.9NA D. H2SO4的摩尔质量是 98g/mol 【答案】D 【解析】 【分析】 A铵根离子中含有
10、 10 个电子，18g 铵根离子的物质的量为 1mol，含有 10mol 电子；B标 准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；C没 有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总物质的量；D根据物质的摩尔质 量进行计算。 【详解】A18g 铵根离子的物质的量为 1mol，1mol 铵根离子中含有 10mol 电子，所含的电 子总数为 10NA，选项 A 错误；B标况下水不是气体，不能使用气体摩尔体积计算 11.2L 水 的物质的量，选项 B 错误；C没有给出溶液的体积无法计算含有钠离子和硫酸根离子的总 物质的量，选项 C 错误；DH2SO4的摩尔质量是 9
11、8g/mol，选项 D 正确；答案选 D。 【点睛】本题考查阿伏加德罗常数综合应用，题目难度中等，注意明确标况下水、乙醇、 氟化氢、 三氧化硫等物质的状态不是气体， 掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德 罗常数的关系， 有利于培养学生的逻辑推理能力， 提高学生灵活运用基础知识解决实际问题 的能力。 9.需要加入氧化剂才能实现变化是（ ） A. B. C. HNO 3 NO D. Al2 O 3 Al(OH)3 【答案】B 【解析】 【详解】AMnO2MnSO4中 Mn 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 A 错误； BKIKIO3中 I 元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故 B
12、 正确； CHNO 3NO 中 N 元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故 C 错误； DAl2O 3Al(OH)3中元素化合价没有变化，不是氧化还原反应，故 D 错误； 故答案为 B。 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 5 / 13 10. “垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜 导线等可以归为一类加以回收，它们属于（ ） A. 氧化物 B. 盐 C. 碱 D. 金属或 合金 【答案】D 【解析】 考查物质的分类。有两种元素造成，其中一种是氧元素的化合物是氧化物。由酸根离子和金 属阳离子（铵根离子）构成的化合物是盐。电离出的阴离子全部是
13、 OH 的化合物是碱，所以 答案选 D。 11.下列各组中两种溶液间的反应，均可用同一离子方程式表示的是( ) A. HClNa2CO3、HCl+NaHCO3 B. BaCl2Na2SO4、Ba(OH)2(NH4)2SO4 C. 石灰石与硝酸、石灰石与盐酸 D. KOHHCl、Ba(OH)2H2SO4 【答案】C 【解析】 【详解】A反应的离子方程式分别为 CO3 2-+2H+=CO 2+H2O、HCO3 -+H+=CO 2+H2O，故 A 错误； BBaCl2和 Na2SO4 与 Ba(OH)2和(NH4)2SO4的离子反应分别为 Ba 2+SO 4 2-BaSO 4、 2NH4 +2OH-
14、+Ba2+SO 4 2-BaSO 4+2H2O+2NH3，故 B 错误； C二者反应实质相同都是碳酸钙与氢离子反应生成钙离子和水、二氧化碳，离子方程式： CaCO3+2H +=Ca2+CO 2+H2O，故 C 正确； D二者反应实质不同，前者离子方程式：H +OH-=H 2O，后者离子方程式： 2H +2OH-+Ba2+SO 4 2-BaSO 4+2H2O，故 D 错误； 故答案为 C。 12.体操运动员比赛时为了防滑，常在手掌上涂抹碳酸镁粉末。碳酸镁属于( ) A. 酸 B. 碱 C. 盐 D. 氧化物 【答案】C 【解析】 【详解】碳酸镁是由金属阳离子 Mg 2+与酸根离子 CO 3 2-
15、结合形成的化合物，属于盐； 答案选 C。 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 6 / 13 13.如果你家里的食用花生油混有水份，你将采用下列何种方法分离 （ ） A. 过滤 B. 蒸馏 C. 分液 D. 萃取 【答案】C 【解析】 【详解】 萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法， 分液适用于互不相 溶的液体之间的一种分离方法， 蒸馏是依据混合物中个组分沸点不同而分离的一种法， 适用 于除去易挥发、难挥发或不挥发杂质，过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法。 花生油不溶于水，分液即可，答案选 C。 14.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 （ ） A
16、. K + H+ SO 4 2- OH- B. Na + CO 3 2 Ca2+ NO 3 - C. Na + H+ Cl- CO 3 2 D. Na + Cl- SO 4 2- H+ 【答案】D 【解析】 【详解】AH +、OH-反应生成水而不能大量共存，故 A 错误； BCa 2+、CO 3 2-生成沉淀而不能大量共存，故 B 错误； CH +、CO 3 2-反应生成二氧化碳和水而不能大量共存，故 C 错误； D离子组 Na +、Cl- 、SO 4 2- 、H+彼此之间不反应，能大量共存，故 D 正确； 故答案为 D。 15.下列物质中,在标准状况下体积最大的是 （ ） A. 32g O2
17、 B. 71g Cl2 C. 58g N2 D. 1000g H2O 【答案】C 【解析】 【详解】AO2的物质的量为=1mol； BCl2的物质的量为=1mol； CN2的物质的量为=2.07mol； D水在标准状况下为液体，1000gH2O 的体积为 1L； 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 7 / 13 显然 C 的物质的量最大，其体积最大为 2.07mol22.4L/mol=46.4L，故答案为 C。 16. 下列实验方案可行的是( ) A. 用澄清石灰水检验 CO2含有的 CO B. 用经盐酸酸化AgNO3溶液检验溶液中含有的 Cl - C. 用可见光束照射可区别溶液
18、与胶体 D. 用溶解、过滤的方法分离 CaCl2 和 NaCl 固体混合物 【答案】C 【解析】 试题分析：A、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，而一氧化碳则不能，所以不能用澄清石灰 水检验 CO2含有的 CO，A 错误；B、盐酸酸化的 AgNO3溶液一定含有氯离子，所以不能用经盐 酸酸化的 AgNO3溶液检验溶液中含有的 Cl -，B 错误；C、用可见光束照射胶体可产生丁达尔 效应，而溶液不能 ，C 正确；D、CaCl2和 NaCl 都溶于水，所以不能用溶解、过滤的方法分 离 CaCl2和 NaCl 固体混合物，D 错误；故选 C 考点：考查化学实验方案优化和设计 17.1mol/LNaOH 溶
19、液的含义是（ ） A. 1L 溶液中含有 40gNaOH B. 1L 水中含有 1molNaOH C. 溶液中含有 1molNaOH D. 将 40gNaOH 溶于 1L 水中所得的溶 液 【答案】A 【解析】 【详解】A氢氧化钠溶液浓度为 1mol/L，1L 该溶液中含有 1mol 氢氧化钠，质量为 40g， 故 A 正确； B水的体积为 1L，而溶液的体积不是 1L，所以溶液的浓度不是 1mol/L，故 B 错误； C没指明溶液的体积，无法计算溶质的物质的量，故 C 错误； D.40gNaOH 溶于 1L 水中所得的溶液，溶质的物质的量为 1mol，溶液的体积不是 1L，所以溶 液的浓度不
20、是 1mol/L，故 D 错误； 故答案为 A。 18.已知反应 2BrO3 + Cl 2=Br2+2ClO3 ；5Cl 2+ I2+6H2O=2HIO3+10HCl ClO3 +5Cl+6H+=3Cl 2+3H2O，下列物质氧化能力强弱顺序正确的是（ ）C A. ClO3 BrO 3 IO 3 Cl 2 B. BrO3 Cl 2C1O3 IO 3 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 8 / 13 C. BrO3 ClO 3 Cl 2IO3 D. Cl2BrO3 C1O 3 IO 3 【答案】C 【解析】 【详解】反应中氧化剂是 BrO3 -，氧化产物是 C10 3 -；反应中氧
21、化剂是 Cl 2，氧化产物是 HIO3；反应中氧化剂是 ClO3 -，氧化产物是 Cl 2，根据氧化还原反应中氧化剂氧化性大于氧 化产物可知氧化能力由大到小为：BrO3 -ClO 3 -Cl 2IO3 -。 19. 质量相同的下列气体中，相同条件下体积最大的是（ ） A. CH4 B. N2 C. CO2 D. SO2 【答案】A 【解析】 试题分析：质量相同时，体积最大意味着物质的量最大，所以等质量时摩尔质量越小，物质 的量越大。比较以上 4 种物质摩尔质量最小的是甲烷，答案选 A。 考点：考查物质的量、质量、气体体积、摩尔质量的换算关系 20.等物质的量浓度的 KCl、MgCl2、AlCl
22、3三种溶液。现欲完全沉淀其中的 Cl ，消耗相同物 质的量浓度的 AgNO3溶液的体积比为 3:2:1，则上述三种溶液的体积比为 A. 1:1:1 B. 9:3:1 C. 3:2:1 D. 9:3:2 【答案】B 【解析】 【分析】 由题意可知完全沉淀，则 Cl -+Ag+AgCl，设 AgNO 3溶液的浓度都是 c，则利用 n=cV 可计 算消耗的 Ag +的物质的量，再由反应可计算三种溶液的体积比。 【详解】设 AgNO3溶液浓度都是 c，完全沉淀其中的 Cl -，消耗相同物质的量浓度的 AgNO 3 溶液的体积分别为：3V、2V、V，设 KCl、MgCl2、AlCl3溶液的浓度都是 c1
23、，设等物质的量浓 度的 KCl、 MgCl2、 AlCl3三种溶液体积分别为 x、 y、 z， 完全沉淀时发生反应 Cl -+Ag+AgCl， 由方程式可知：c1x=c3V，c12y=c2V，c13z=cV，解得 x：y：z=9：3：1，答 案选 B。 【点睛】 本题考查利用离子反应方程式进行的计算， 明确完全沉淀时氯离子和银离子的关系 是解答本题的关键，注意解答中未知的量可以利用假设来分析解答即可。 二二、填空题（本题包括、填空题（本题包括 4 4 大题大题, ,共共 3434 分）分） 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 9 / 13 21.（1）可用于分离或提纯物质的方法有
24、如下几种： A 蒸馏 B 过滤 C 重结晶 D 升华 E 加热分解， 请将正确的分离或提纯下列混合物的方 法填入空白处（填序号） ： 除去乙醇中溶解的微量食盐_。 除去 KCl 溶液中悬浮的 MnO2微粒_。 除去氧化钙固体中混有的碳酸钙_ 除去固体碘中混有的少量泥沙_。 （2）请将正确的序号填入空白处。下列物质中： 属于电解质的是_ 属于非电解质的是_ 空气 铜 碳酸钡 石墨 乙醇 SO2 氯气 CaO NaOH 溶液 【答案】 (1). A (2). B (3). E (4). D (5). (6). 【解析】 【详解】(1)乙醇易挥发，可用蒸馏的方法分离，故答案为：A； 二氧化锰不溶于水
25、，可用过滤的方法分离，故答案为：B； 碳酸钙不稳定，碳酸钙分解可生成氧化钙，可用加热的方法除杂，故答案为：E； 碘易升华，可用升华的方法提纯，故答案为：D； (2)空气是混合物，既不是电解质也不是非电解质；铜是单质，既不是电解质也不是非 电解质；碳酸钡是盐，是电解质；石墨是单质，既不是电解质也不是非电解质； 乙醇是非电解质；SO2 是非金属氧化物，是非电解质；氯气是单质，既不是电解质也 不是非电解质；CaO 是金属氧化物，是电解质；NaOH 溶液是混合物，既不是电解质也不 是非电解质； 则：属于电解质的是，故答案为：；属于非电解质的是，故答案为：。 22.根据反应 8NH33Cl26NH4Cl
26、N2，回答下列问题： 该反应中氧化剂是_，被氧化的是_元素。 该反应中参加氧化还原的氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 用双线桥法标出电子转移的方向与数目_。 【 答 案 】 (1). Cl2或 氯 气 (2). N 或 氮 (3). 3:2 (4). 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 10 / 13 【解析】 【分析】 (1)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氮元素化合价升高，发生氧化反应，氯元素化合价降低发生还原反 应，该反应生成 1mol 氮气转移 6mol 电子，据此解答； (2)该反应中，氯气中的氯元素化合价全部降低，氨气中的氮元素只有化合价升高，据此 解答； (
27、3)根据得失电子守恒的原理用双线桥法标出电子转移的方向与数目。 【详解】(1)该反应氨气中的氯气中的氯元素化合价降低，所以氯气是氧化剂；氮元素化合 价升高，被氧化； (2)在反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2， 3mol 氯气中的氯元素化合价都降低， 所以 3mol 氯气都做氧 化剂；8mol 氨气中只有 2mol 氨气中的氮元素化合价升高，所以做还原剂的氨气只有 2mol， 所以氧化剂和还原剂物质的量之比是 3:2； (3)反应 8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2中电子转移方向和数目用双线桥法表示为 。 23.实验室用碳酸钠晶体配制 0.500 mol/L 的 Na2CO3溶液
28、 100mL，回答下列问题： （1）所需主要仪器为：药匙、托盘天平、烧杯、胶头滴管、_、_. （2）本实验须称量碳酸钠晶体（Na2CO310H2O）_g。 （3） 如果定容时仰视会导致溶液浓度_ （填“偏高”、 “偏低”或“无影响” 下 同） ； 容量瓶未经干燥就用来配制该溶液，会导致溶液浓度_； 【答案】 (1). 100ml 容量瓶 (2). 玻璃棒 (3). 14.3 (4). 偏低 (5). 无 影响 【解析】 【分析】 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 11 / 13 (1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，据此选择需要 的仪器，判断缺少
29、的仪器； (2)根据钠原子守恒可知 Na2CO3与 Na2CO310H2O 的物质的量相等，根据 m=cvM 计算所需 Na2CO310H2O 的质量； (3)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据 c=解答。 【详解】(1)用固体配制溶液的一般步骤为计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容等，用到 的仪器： 托盘天平、 药匙、 烧杯、 玻璃棒、 100mL 容量瓶、 胶头滴管； 所以缺少的仪器： 100mL 容量瓶、玻璃棒； (2)本实验须称量碳酸钠晶体(Na2CO310H2O)的质量为=0.1L0.5molL -1286g/mol=14.3g； (3)如果定容时仰视，会导致溶液体积偏大，
30、溶液浓度偏低； 容量瓶未经干燥就用来配制该溶液， 对溶质的物质的量和溶液体积都不会产生影响， 溶液 浓度不变。 【点睛】考查配制一定物质的量浓度的溶液中的误差分析，根据 c=可知，一定物质的量 浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量 n 和溶液的体积 V 引起的， 误差分析时， 关键要 看配制过程中引起 n 和 V 怎样的变化，若 n 比理论值小，或 V 比理论值大时，都会使所配溶 液浓度偏小；若 n 比理论值大，或 V 比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。 24.（1）写出下列物质的电离方程式 NaOH_ CuCl2_ Fe2(SO4)3_ （2）写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H
31、 + + OH- = H 2O_ 2 H+ + Ca CO 3 = Ca 2+ + H 2O + CO2_ Cu 2+ + 2 OH- = Cu(OH) 2_ 【答案】 (1). NaOH=Na +OH- (2). CuCl 2=Cu 2+2Cl- (3). Fe 2(SO4)3=2Fe 3+3SO 4 2- (4). HCl+NaOH=NaCl+H2O (5). 2 HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2 (6). Cu SO4+2 Na OH=Cu(OH)2+Na 2SO4 【解析】 【详解】(1) NaOH 是强电解质，完全电离，电离方程式为 NaOH=Na +OH-； 陕西黄陵
32、中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 12 / 13 CuCl2是强电解质，完全电离，电离方程式为 CuCl2=Cu 2+2Cl-； Fe2(SO4)3是强电解质，完全电离，电离方程式为 Fe2(SO4)3=2Fe 3+3SO 4 2-； (2)写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 H + + OH- = H 2O 表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，可以表示 HCl+NaOH=NaCl+H2O 反 应的离子方程式； 2H +CaCO 3=H2O+Ca 2+CO 2表示可溶性强酸与碳酸钙反应生成可溶性盐、二氧化碳和水，可 以表示 2 HCl+CaCO3=H2O+CO2+CaCl2反应的离
33、子方程式； Cu 2+2OH-=Cu(OH) 2表示可溶性铜盐与可溶性强碱反应生成氢氧化铜沉淀和可溶性盐，可 以表示 CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO4反应的离子方程式。 【点睛】 考查离子方程式的书写， 明确发生的反应并熟悉离子反应方程式的书写方法是解答 本题的关键。 离子方程式是指用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子 离子方程式 的书写步骤一般为：“写”：写出有关反应的化学方程式；“拆”：可溶性的电解质用 离子符号表示，其它难溶的物质、气体、水等仍用化学式表示；“删”：删去方程式两边 不参加反应的离子； “查”：检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等。 三、计
34、算题（三、计算题（6 6 分）分） 25.实验室中需用 44.8 L（标准状态）CO2 ，现用含 CaCO3 90%石灰石与足量的盐酸反应，问： （1）至少需要这种石灰石多少克_？ （2）生成 CaCl2物质的量是多少_？ （3）反应消耗 5mol/L 的盐酸多少毫升_？ 【答案】 (1). 222.2g (2). 2mol (3). 800mL 【解析】 【详解】n(CO2)=2mol； (1)设需要石灰石的质量为 m，则： CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O 100g 111g 1mol m90% m(CaCl2) 2mol m90%=200g， m=222.2g； (2)m(CaCl2)=222g，物质的量为：=2mol； 陕西黄陵中学高新部高一化学上册期中试卷（含解析） 13 / 13 (3)根据氯守恒消耗盐酸的物质的量是氯化钙物质的量的 2 倍，则盐酸的物质的量为： 2mol2=4mol，所以盐酸的体积为：=800mL。
