1、陕西宝鸡金台高二化学上册期中检测试卷（选修 4） 1 / 6 陕西省宝鸡市金台区 2019-2020 学年高二化学上学期期中检测试 题（选修 4） 注意事项： 1本试卷共 4 页，答题纸 2 页，考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2. 答卷前，考生务必将试卷及答题纸内的信息项目填涂清楚。 3. 第部分每小题选出答案后， 用 2B 铅笔涂在答题纸上所对应的信息点处， 第部分 上所有题的正确答案填在答题纸上所对应的空白处。答案写在试卷上无效。 4. 考试结束后，只需交回答题纸。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 一、单项选择题（本题每小题 3 分，共 60 分） 1、 下列说法
2、正确的是 ( ) A所有的化学反应都有能量变化 B需要加热的反应一定是吸热反应 C所有的放热反应都可以在常温常压下自发进行 D核能作为一种反应热，是理想的新能源 2、 对于放热反应 2H2(g)+O2(g) = 2H2O(1)，下列说法正确的是 ( ) A产物 H2O 所具有的总能量高于反应物 H2和 O2所具有的总能量 B反应物 H2和 O2所具有的总能量高于产物 HO 所具有的总能量 C反应物 H2和 O2所具有的总能量等于产物 HO 所具有的总能量 D反应物 H2和 O2比产物 H2O 稳定 3、 下列说法不正确的是 ( ) A能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子 B活化分子的
3、平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C催化剂参与反应,可降低原反应所需活化能 D非活化分子也有可能发生有效碰撞 4、 通常人们把拆开 1mol 某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可用 于估算化学反应的反应热(H)。已知 HH 键能为：436kl/mol ClCl 键能为 243kl/mol， HCl键能为431kl/mol， 则 HC1(g) = 1 2H 2(g) + 1 2Cl 2 (g) H为： ( ) A+183 kl/mol B183 kl/mol C+91.5 kl/mol D91.5 kl/mol 5、 在测定中和热的实验中，下列说法正确的是 ( ) A使
4、用环形玻璃棒是为了加快反应速率，减小实验误差 B为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中温度计水银球应与小烧杯底部接触 C用 0.5 molL -1 NaOH 溶液分别与 0.5 molL-1的盐酸、醋酸溶液反应，如所取 的溶液体积相等，则测得的中和热数值相同 D在测定中和热实验中需要使用的仪器有天平、量筒、烧杯、滴定管、温度计 6、 下列不属于自发进行的变化是 ( ) A红墨水加到清水使整杯水变红 B冰在室温下融化成水 CNaHCO3 转化为 Na2CO3 D铁器在潮湿的空气中生锈 7、 将 2mol A 和 1mol B 气体加入体积为 1L 的密闭容器中，发生反应 2A(气)+B(气) =
5、 2C(气)，若经 2 秒后测得 C 的浓度为 0.6molL -1，现有下列几种说法，其中正确的 陕西宝鸡金台高二化学上册期中检测试卷（选修 4） 2 / 6 是 ( ) 用物质 A 表示的反应平均速率为 0.3molL -1S-1 用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6molL -1S-1 2 s 时物质 A 的转化率为 30% 2 s 时物质 B 的浓度为 0.7molL -1 A B C D 8、 一定温度下，向 a L 的密闭容器中加入 2 mol NO2(g)，发生如下反应：2NO2(g) 2NO(g)+O2(g)，此反应达到平衡的标志是 ( ) A混合气体中 NO2、NO 和
6、 O2的物质的量之比为 2：2：1 B单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 2n mol NO2 C单位时间内生成 2n mol NO 同时生成 n mol O2 D混合气体的颜色变浅 9、 已知:G = HTS，H为焓变，T 为热力学温度，S为熵变，当 G0 时反应不能自发进行。据此判断下列叙述中正确的是 ( ) A焓变大于零的反应肯定能自发进行 B焓变小于零的反应肯定能自发进行 C焓变大于零的反应肯定不能自发进行 D焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行 10、下列热化学方程式中 H能表示可燃物燃烧热的是 ( ) AH2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184
7、.6kJmol -1 BCH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(g) H =802.3kJmol -1 C2H2(g) + O2(g) = 2HO(g) H =571.6kJmol -1 DCO(g) + 1 2O 2 (g) = CO2(g) H =258 kJ-mol -1 11、某温度下，当 1 g 氨气完全分解为氮气、氢气时，吸收 2.72 kJ 的热量，则此状态 下，下列热化学方程式正确的是 ( ) N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H92.4 kJ/mol N2(g)3H2(g) = 2NH3(g) H46.2 kJ/mol NH3(g) = 1
8、2N 2(g)3 2H 2(g) H46.2 kJ/mol 2NH3(g) = N2(g)3H2(g) H92.4 kJ/mol A B C D全部 12、中和热是在稀溶液中，强酸、强碱发生中和反应生成 1 mol 液态水时放出的热量， 中和热为 57.3 kJmol -1。下列热化学方程式中正确的是 ( ) AHNO3(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+KNO3(aq) H-57.3 kJmol -1 BHNO3(aq)+NH3H2O(aq) = H2O(l)+NH4NO3(aq) H=-57.3 kJmol -1 CCH3COOH(aq)+KOH(aq) = H2O(l)+CH3C
9、OOK(aq) H-57.3kJmol -1 13、在不同条件下分别测得反应 2SO2O2 2SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行 的最快的是 ( ) Av(SO2)4 mol/(Lmin) Bv(O2)3 mol/(Lmin) Cv(SO2)0.1 mol/(Ls) Dv(O2)0.1 mol/(Ls) 14、在密闭容器里， A 与 B 反应生成 C，其反应速率分别用vA、vB、vC表示，已知 2vB = 3vA、3vC = 2vB，则此反应可表示为 ( ) A2A + 3B = 2C BA + 3B = 2C C3A + B = 2C DA + B = C 陕西宝鸡金台高二化学上册期中
10、检测试卷（选修 4） 3 / 6 15、对于可逆反应 4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)，下列叙述正确的是 ( ) A化学反应速率的关系为 2v正(NH3)3v正(H2O) B达到化学平衡状态时，4v正(O2)5v逆(NO) C单位时间内断裂 4 mol NH 键的同时，断裂 6 mol OH 键，反应达化学平衡状 态 D达到化学平衡状态后，若增大容器容积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 16、对于达到平衡的反应：2A(g)+B(g) nC(g)，符合右图所 示的结论是：( ) AP1P2，n3 BP1P2，n3 CP1P2，n3 DP1P2，n3 17、反应 mA(s)
11、 + nB(g) eC(g) + fD(g)，反应过程中， 当其它条件不变时，C 的百分含量(C%)与温度(T)和压强 (P)的关系如下图，下列叙述不正确的是 ( ) A化学方程式中 n e+f B达到平衡后，若升温，平衡左移 C到平衡后，加入催化剂 C%不变 D达到平衡后，增加 A 的质量有利于平衡向右移动 18t 时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数 表达式如右：。有关该平衡体系的说法正确的是 ( ) A当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡 B增大压强，各物质的浓度不变 C升高温度，平衡常数 K 增大 D增加 X 的量，平衡既可能正向移动
12、，也可能逆向移动 19、在密闭容器中发生如下反应：mA(g) + nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变， 将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C 的浓度为原来 1.9 倍，下列说 法错误的是 ( ) A平衡向逆反应方向移动 Bm + n p CA 的转化率降低 DB 的体积分数增加 20、工业上制备合成气的工艺主要是水蒸气重整甲烷： CH4(g) H2O(g) CO(g) 3H2(g) H0，在一定条件下，向体积为 1 L 的密闭 容器中充入 1 mol CH4(g)和 1 mol H2O(g)，测得 H2O(g) 和 H2(g)的浓度随时间变化曲线如图所示，下列说法正 确
13、的是 ( ) A达到平衡时， CH4(g)的转化率为 75% B010 min 内，v (CO)0.075 molL -1min -1 C该反应的化学平衡常数 K0.1875 D当 CH4(g)的消耗速率与 H2(g)的消耗速率相等时，反应到达平衡 二、简答题（本题三个小题，21 题 11 分，22 题 14 分，23 题 15 分，共 40 分） 21、(11 分)丙烷燃烧可以通过以下两种途径： 途径：C3H8(g)5O2(g)3CO 2(g)4H2O(l) Ha kJ/mol 途径：C3H8(g)C 3H6(g)H2(g) Hb kJ/mol 2C3H6(g)9O2(g)6CO 2(g)6
14、H2O(l) Hc kJ/mol 2H2(g)O2(g)2H 2O(l) Hd kJ/mol (a、b、c、d 均为正 值) 请回答下列问题： 陕西宝鸡金台高二化学上册期中检测试卷（选修 4） 4 / 6 (1) 判断等量的丙烷通过两种途径放出的热量，途径放出的热量 _(填 “大于 ”、“等于 ” 或“小于 ”)途径放出的热量 (2) 由于 C3H8(g)C3H6(g)H2(g)的反应中，反应物具有的总能量_(填“大 于”、“等 于”或“小于 ”)生成物具有的总能量，那么在化学反应时，反应 物就需要_(填“放出 ” 或“吸收 ”)能量才能转化为生成物，因此其反 应条件是_； (3) b 与 a
15、、c、d 的数学关系式是_。 22、(14 分) 化学实验中在比较某一因素对实验产生的影响时，必须排除其他因素的变动 和干扰，即需要控制好与实验有关的各项反应条件，已知某化学反应 2ABD 在四 种不同条件下进行。 ，反应物 A 的浓度(molL 1)随反应时间(min)的不同变化情况如 下 表（B、D 起始浓度均为 0） ： 实验 序号 温度 0min 10min 20min 30min 40min 50min 60min 1 800 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50 2 800 c2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50 3 800
16、c3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60 4 720 1.0 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 0.20 请认真分析实验数据，回答以下问题： (1) 由实验 2 数据可知，A 的初始浓度c2_molL 1，反应经 20 min 达到了 平衡，可推测实验 1、实验 2 中比较_对化学反应的影 响。 (2) 设实验 3 的反应速率为v3，实验 1 的反应速率为v1，则v3_v1(填“”、 “”或“”)，且c3_1.0 molL 1(填“”、“”或“”)。 (3) 比较实验 4 和实验 1，可推测该反应的正反应是_反应(填“吸热”或“放 热”)，理由是_。 (
17、4) 上述实验中，反应速率最快的可能是_(填实验序号)。 23、(15 分)甲醇是一种重要的化工原料，又是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔 前景。 (1) 在一容积为 2 L 的密闭容器内，充入 0.2 mol CO 与 0.4 mol H2发生反应， CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，CO 的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。 A、B 两点对应的压强大小关系是PA_PB(填“、” 、 “”或“=”)。 20192020 年高二第一学期化学期中考试试题答案 一、选择题： （本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 48 分。在每小题给出的四个选项中，只 有一项是符合题目要求的
18、。 ） 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 A B D C A C A B D D 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 B D D A B C D A B C 二、非选择题：（本题除标注外每空 2 分，共 40 分。） 21. (11 分) (1) 等于 (2) 小于 吸收 加热 (3) （3 分） 22. (14 分) (1) 1.0 催化剂 (2) (3) 放热 降低温度，化学平衡向放热方向移动 (4) 2 23.（15 分） (1) KC B (2) 100 （3 分） 减小 （3 分） (3) （3 分） 陕西宝鸡金台高二化学上册期中检测试卷（选修 4） 6 / 6
