1、金属和金属材料单元测试一、单选题1要某铁样品5.6g与足量稀硫酸完全反应后产生氢气0.195g，则其所含杂质可能是（）AZn BMg CAlD以上答案都不对2在氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，反应完全后滤出不溶物，再向滤液中加入一块薄铁片，足够时间后，铁片上无任何变化据此，你认为下列实验结论不正确的是（）A滤液中一定含有硫酸亚铁、不可能含有硫酸铜和硫酸B滤出的不溶物中有铜，也可能有铁C滤出的不溶物中一定有铜，但不可能有铁D如果滤出的不溶物有铁，则一定有铜3已调平的托盘天平（高灵敏度）两边各放一个等质量的烧杯，向烧杯中倒入质量相等、质量分数也相等的足量的稀硝酸，然后在左边的烧杯中放入一
2、定质量的铁粉，同时在右边的烧杯中放入等质量的锌粉，在反应过程中天平指针的偏转情况为（ ）。A先左后右B先右后左C不偏转D无法确定4向AgNO3溶液中加入一定量的Mg粉和Cu粉，充分反应后过滤，得到滤渣和蓝色的滤液关于该滤渣和滤液有下列说法正确的是( )A向滤渣中加入稀盐酸，可能有气泡产生；B滤液中一定有Mg2+、Cu2+、Ag+；C滤渣中一定有Ag，一定没有Mg，可能含有Cu；D滤液中一定有Cu(NO3)2、一定不含AgNO3、可能有Mg(NO3)2。5现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示（已知甲、乙、丙在生成物中化合
3、价均为+2价）。则下列说法中不正确的是A相对原子质量：甲乙丙B消耗硫酸的质量：甲乙丙C金属活动性：乙甲丙D甲、乙、丙（用X表示）与硫酸反应的方程式均可表示为：X+H2SO4XSO4+H26xg镁、铝，铁的混合物中加入足量的稀硫酸，充分反应后，生成氢气0.1g，则x不可能是（）A0.9gB1.2gC2.0gD2.6g7下列实验现象描述正确的是（ ）A红磷燃烧发光放热，发出黄白色火焰，产生浓厚白烟，生成五氧化二磷固体B镁在空气中燃烧：发出强光，放出热量，产生大量的白雾C向硫酸铜溶液中加入铁钉：铁钉表面覆盖一层白色物质，溶液变成浅绿色D硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味的气
4、体8白炽灯泡里用的是钨丝，因为钨是（）A熔点最高的金属 B导电、导热性最好的金属材料C延展性最好的金属 D容易冶炼、价格低廉的金属材料9下列实验现象的描述正确的是()A白磷自燃产生白色烟雾B氢氧化钠固体溶解于水时，溶液温度升高C装满H2的软塑料瓶加水，振荡，瓶子变瘪D铁丝伸入到硫酸锌溶液中，表面有白色固体生成10下列关于物质用途与性质对应的关系错误的是（ ）A食品包装中充氮气用于防腐化学性质不活泼B液态氧用作火箭发射可燃性C铜制作导线导电性D钨用于制作灯泡里的灯丝熔点高11 下列与金属材料有关的说法中，正确的是（）A黄铜片比铜片硬度小B钢的性能优良，是很纯的铁C沙漠地区的铁制品锈蚀较快D为防止
5、钢铁制品生锈，可在其表面刷漆12金属的用途主要由性质决定的，下面有关用途和性质的对应关系不正确的是A用铝合金门窗代替铁门窗是因为铝的密度比铁小、更轻便，且比铁抗腐蚀性强B用钨制灯丝而不用锡，是因为锡的熔点低C电线用铜制而不用银,是因为铜的导电性优于银D铁制品表面镀铬是因为铬的硬度大，耐磨且不易生锈二、实验题13学完金属的化学性质后，小华用下列仪器和试剂验证影响金属与硫酸反应速率的因素：仪器：烧杯、试管夹、酒精灯、药匙、托盘天平，镊子。药品：铝丝、铁丝、铁粉、6%硫酸、25%硫酸。、不同状态的金属与酸反应的速率不同取质量相等的铁丝和铁粉，分别放入等浓度，等体积的稀盐酸中，生成氢气的质量(m)与反
6、应时间(t)的关系曲线如图所示。（1）为完成该实验，需要补充的一种仪器是_ 。（2）曲线B对应的物质是_。（3）请写出铁与稀硫酸反应的化学方程式：_。（4）由此实验得到的结论是_。、金属与不同溶质质量分数的硫酸反应的速率不同取质量相等的铁丝，分别放入6%、25%的等量且足量稀硫酸中。请画出生成氢气的质量与反应时间的关系曲线图。_、_对金属与盐酸的反应速率也有影响实验设计：_三、推断题14AH都是初中化学中常见的物质，已知A、B均为黑色固体，D为红色固体单质，F为红棕色固体，H是一种金属化合物溶液它们的转化关系如图所示请回答：(1)写出下列字母代表物质的化学式：A_；B_；E _。(2)反应的化
7、学方程式为：_；其基本反应类型是_。(3)写一个能实现反应的化学方程：_(合理即可)15AF是初中化学中常见的物质。A、C是碳的两种氧化物，B是红棕色的粉末，D是年产量最高的金属。物质间的相互关系如图（“一”表示两端的物质能发生反应，“”表示一种物质在一定条件下能转化为另一种物质。部分反应物生成物和反应条件已略去）。请回答：（1）反应的化学方程式为_。（2）反应由CE的转化在自然界中可通过_实现。（3）如果F为稀硫酸反应所得溶液中一定含有的溶质是_（填物质名称），该反应的基本反应类型是_。（4）反应的化学方程式：_。四、科学探究题16铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。（1）下列是与铁的性质
8、有关的部分实验图，请回答下列问题。A中细铁丝燃烧的化学方程式为_。B中铁钉最易生锈的部位是_（填“a”、“b”或“c”）。C中铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式为_。（2）化学实验小组同学将铁粉放入某硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体物质的同时有较多的气泡放出。生成的是什么气体呢？同学们决定进行探究。探究前老师提示，该反应生成的气体只有一种。（提出猜想）气体可能是SO2、O2或H2中的一种。（查阅资料）1SO2与二氧化碳化学性质相似，也能使澄清石灰水变浑浊。2H2化学性质与一氧化碳相似，一定条件下也能还原金属氧化物。（方案设计）依据上述猜想，实验小组同学分别设计了如下方案：甲同学认为是O2，除了用带
9、火星木条检验外，还可将气体通过灼热的铜网，如果观察到_，证明猜想正确。乙同学认为是SO2，只需将气体通入澄清石灰水，看澄清石灰水是否变浑浊，写出SO2与Ca(OH)2反应的化学方程式_。（实验探究）实验小组同学综合考虑，设计了如下组合实验方案，验证猜想。实验开始时，先将收集到的气体从a处通入一段时间，再点燃C处酒精灯，这样操作的目的是_。实验过程中发现A装置中溶液不变浑浊，C装置中黑色氧化铜变成光亮的红色物质。（实验结论）铁粉与该硫酸铜溶液反应时，产生的气体是_。（思维拓展）硫酸铜溶于水时会有少量与水发生反应生成氢氧化铜而使溶液浑浊，为抑制该反应的发生，配制硫酸铜溶液时，通常先将硫酸铜溶解在少
10、量物质X中，再加水稀释上述实验中的气体就是铁与X反应产生的，你认为X最好是_（写化学式）。17实验室进行氮气的制取。实验室利用下图装置制备氮气。方法一：甲处通入空气，乙处玻璃管放入的物质可以是_。方法二：利用受热分解得到氮气和水，该物质下划线的原子团称为_。有同学为了方便，将“乙”处装置改进利用，放入进行实验，该方法可能造成的后果是_。实验反思：两种方法，得到的氮气密度总是不相等的原因是_。两者相比较，方法一的优点是_，方法二的优点是_。五、计算题18为了测定金属镁样品中镁的质量分数(杂质不含镁元素，不溶于水，也不与其它物质发生反应)，进行了如下实验：请回答下列问题：(1)上述实验过程中发生反
11、应的化学方程式为_。(2)根据已知条件列出求解第一次所加的稀盐酸中溶质质量(x)的比例式_.(3)此镁样品中镁的质量分数为_。(写出计算过程)19某些食品包装袋内常放入铁粉作“双吸剂”以防止食品腐败。某课外兴趣小组在实验室发现了一包使用过的铁粉(铁粉表面已生锈)，他们取五份样品，分别加稀硫酸充分反应，测得部分数据加下，请根据有关信息回答问题。实验次数12345取样品质量(g)31.031.031.031.031.0取稀硫酸质量(g)30.060.0120.0150.0180.0产生气体质量(g)未测定未测定0.30.50.6(1)表格中前两次实验中产生气体的质量未测定，推测其中的原因是_。(2
12、)计算该样品中单质铁的质量分数_。(写出计算过程，结果保留到 0.1%。)20兴趣小组的同学为了研究黄铜 (Cu-Zn合金)样品中铜的含量，取该样品20g跟足量的稀硫酸充分反应，产生氢气的质量与所用稀硫酸的质量关系如图所示请计算：(1)反应生成的氢气质量为_g；(2)求样品中铜的质量分数_参考答案1A2C3A4C5A6A7D8A9B10B11D12C13托盘天平（或者电子天平） 铁粉 Fe+H2SO4FeSO4+H2 金属的颗粒越小（或者金属的表面积越大），与酸反应的速率越快 温度 取两个烧杯，分别加入等质量的同种金属，再分别加入足量的溶质质量分数相同的稀硫酸，给其中的一种试管加热，观察到加热
13、的试管内产生气泡的速率快，温度越高，化学反应的速率越快 14C CuO CO C+2CuO2Cu+CO2 置换反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可) 153CO+Fe2O32Fe+3CO2 光合作用 硫酸亚铁 置换反应 2CO+O22CO2（合理均可） 163Fe+2O2Fe3O4 b Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铜网表面变黑 SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O 排出装置内空气，防止爆炸 氢气 H2SO4 17铜粉（合理即可） 铵根 生成的中含有大量水蒸气杂质，冷凝会使硬质玻璃管炸裂 甲中氮气混有未除去的稀有气体，乙中氮气混有水蒸气 原料易得，成本低 装置简单，可用于少量氮气的制备，易除杂 18Mg+2HCl=MgCl2+H2 96% 19铁粉表面已生锈 54.2% 200.2 67.5%
