1、选择题热点押题练(七)1IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”，tin)，Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是()ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是Ts解析：选DA项，可以根据同族元素原子序数关系推出第七周期0族元素的原子序数为118，可知117号元素位于第七周期第A族；B项，同位素原子的质子数相同，所以电子数也相同；C项，同族元素的非金属性由上到下随原子半径增大而减弱；D项，原子符号左上角数字表示的是质量数，不是中子数，正确表示应为Ts。2下列说法不正确的是()A.C表示质子数为6、中
2、子数为8的核素B甲醇(CH3OH)和甘油()互为同系物CC5H12的同分异构体有3种，其沸点各不相同DCH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷解析：选BC中14表示质量数，6表示质子数，故中子数为8，A项正确；同系物是指结构相似，分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的化合物的互称，甲醇和甘油结构不相似(官能团数量不相同)，不是同系物，B项错误；C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，沸点各不相同，C项正确；CH3CH2CH2CH(CH3)2的名称是2甲基戊烷，D项正确。3设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 mol Na2O2与SO2完全反应，转移2N
3、A个电子B标准状况下，11.2 L乙醇中含有的共价键数目为4NAC18 g的D2O含有的中子数为10NAD1 L 0.1 molL1Fe2(SO4)3溶液中含有的阳离子数目小于0.2NA解析：选A过氧化钠与二氧化硫的反应为氧化还原反应，1 mol过氧化钠中的1价的氧原子变为2价，故1 mol 过氧化钠转移2 mol电子即2NA个，故A正确；标准况下乙醇为液体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故B错误；18 g重水的物质的量为0.9 mol，而重水中含10个中子，故0.9 mol重水中含中子为9NA个，故C错误；铁离子在溶液中水解导致阳离子个数增多，故溶液中阳离子个数多于0.2NA个，故
4、D错误。4下列说法正确的是()AC60和金刚石化学键类型和晶体类型完全相同B白磷和食盐晶体熔化需克服相同类型的作用力C碳化铝的熔点达到2 000 以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体DCCl4和HCl都是共价化合物，并且都属于电解质解析：选CC60属于分子晶体，金刚石属于原子晶体，故A错误；白磷属于分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，食盐是离子晶体，熔化时破坏离子键，故B错误；原子晶体的熔点很高，熔融时不导电，碳化铝的熔点达到2 000 以上，由于熔融状态不导电，所以属于原子晶体，故C正确；CCl4在熔融时和在水溶液中均不导电，属于非电解质，HCl在水溶液中能导电，属于电解质，故D错误。5
5、下列说法正确的是()A实验室用已知浓度的醋酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，选用酚酞做指示剂比用甲基橙做指示剂时带来的误差要大一些 B用玻璃棒蘸取高锰酸钾溶液，滴在pH试纸上，然后与标准比色卡对照，测定其pH C用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖和淀粉三种溶液 D容量瓶、滴定管使用前均需检漏，并需要润洗以减小实验误差解析：选C滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，终点在pH78左右，若选用酚酞做指示剂，滴定终点与反应终点接近，误差较小，若用甲基橙做指示剂，滴定终点与反应终点相差较大，误差较大，A错误；高锰酸钾溶液具有强氧化性，不能用pH试纸测定，B错误；乙酸与新制氢氧化铜悬浊液发生中和反应，葡
6、萄糖与新制氢氧化铜悬浊液反应生成砖红色沉淀，淀粉不反应，可鉴别，C正确；容量瓶不能润洗，D错误。6下列离子方程式书写正确的是()A向AlCl3溶液中滴加氨水溶液：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHB将NO2气体通入NaOH溶液中：3NO22OH=2NONOH2OCBrCl和Cl2的化学性质相似，将BrCl通入KOH溶液中：BrCl2OH=BrClOH2OD向FeSO4溶液中滴加双氧水：2Fe22H2O2=2Fe3O22H2O解析：选A将NO2气体通入NaOH溶液中，二者发生反应生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，反应的离子方程式为2NO22OH=NONOH2O，故B错误；BrCl和Cl2的化学性
7、质相似，氯元素化合价为1，溴元素化合价为1，依据氯气和KOH反应的实质知，BrCl与KOH反应生成氯化钾、次溴酸钾和水，反应的离子方程式为BrCl2OH=ClBrOH2O，故C错误；得失电子不守恒，电荷不守恒，正确的离子方程式为2H2Fe2H2O2=2Fe32H2O，故D错误。7下列说法正确的是()A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，用CCl4萃取其中的I2，分液，在水溶液中滴加KSCN溶液仍呈血红色，说明该反应有一定的限度B在一定条件下，一份双氧水样品经过2 h，H2O2的浓度从0.05 molL1下降到0.03 molL1，该双氧水在这2 h中分解的平均反应速率约为0.015 molL
8、1h1C其他条件相同时，反应温度升高，对于吸热反应，反应速率加快，对于放热反应，反应速率减慢D一定条件下，固定体积的容器中发生反应A(g)B(g)2C(g)，当容器内A、B、C的浓度之比为112时，该反应一定处于平衡状态解析：选A足量的KI溶液与FeCl3溶液反应后，萃取分液后的溶液中加入KSCN溶液变红色证明含铁离子，说明氯化铁和碘化钾溶液反应后仍有铁离子存在，证明反应有一定的可逆性，该反应有一定的限度，故A正确；反应速率0.01 molL1h1，故B错误；升温对正逆反应速率都增大，故C错误；容器内A、B、C的浓度之比与起始量和变化量有关，反应不一定达到平衡状态，故D错误。8T ，分别向10
9、 mL浓度均为1 molL1的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。所得溶液pH的两倍(2pH) 与溶液浓度的对数(lg c)的关系如图所示。下列叙述正确的是()已知：(1)HA的电离平衡常数Ka；(2)pKalg Ka。A弱酸的Ka随溶液浓度的降低而增大Ba点对应的溶液中c(HA)0.1 molL1，pH4C酸性：HAHB，C错误；根据图像看出，当lg c0时，c(HB)1 molL1, c(H)1105molL1，HB的电离平衡常数Ka11010, pKalg Kalg(11010)10，D错误。9化学链燃烧技术是目前能源领域研究的热点之一，用NiO作载氧体的化学链
10、燃烧示意图和相关热化学方程式如下：2Ni(s)O2(g)=2NiO(s)H479.8 kJmol1；CH4(g)NiO(s)=CO(g)2H2(g)Ni(s)Ha kJmol1；CH4(g)2NiO(s)=CO2(g)2H2(g)2Ni(s)Hb kJmol1；CH4(g)4NiO(s)=CO2(g)2H2O(g)4Ni(s)H156.9 kJmol1。下列说法错误的是()ACO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H(2ab)kJmol1BCH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.7 kJmol1C甲烷在“燃烧反应器”中反应时产生淡蓝色火焰并放出热量D含碳燃料利用
11、化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收解析：选CA项，根据盖斯定律，由2得反应CO2(g)CH4(g)=2CO(g)2H2(g)H(2ab)kJmol1，正确；B项，根据盖斯定律，由2得反应CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(g)H802.7 kJmol1，正确；C项，甲烷在“燃料反应器”中发生的不是甲烷的燃烧反应，反应时不产生淡蓝色火焰，错误；D项，含碳燃料利用化学链燃烧技术有利于二氧化碳的分离与回收，正确。10下列说法错误的是()A油脂在酸性和碱性条件下都能水解B淀粉、蔗糖在一定条件下水解的最终产物均为葡萄糖C只用酸性KMnO4溶液可以鉴别苯、乙醇和乙酸D有机物属于芳香烃的同
12、分异构体共有4种解析：选B酯基在酸性和碱性条件下均能水解，而油脂属于酯类，在酸性条件下水解为高级脂肪酸和甘油，在碱性条件下水解为高级脂肪酸盐和甘油，故A正确；蔗糖水解的最终产物为葡萄糖和果糖，淀粉水解的最终产物只有葡萄糖，故B错误；高锰酸钾溶液和苯互不相溶，即和苯混合后分层，苯在上层，而高锰酸钾溶液在下层；KMnO4能将乙醇氧化而褪色；高锰酸钾和乙酸不反应，但会混溶，故可以用酸性高锰酸钾溶液将三者区分，故C正确；该有机物的分子式为C8H10，其属于芳香烃的同分异构体在苯环上的取代基可以是一个乙基，也可以是处于邻、间、对位的两个甲基，共有4种，故D正确。11以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，
13、采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。下列说法不正确的是()AY极的电极反应式为Age=AgBH由交换膜右侧向左侧迁移CPt(1)极发生还原反应D消耗9.0 g葡萄糖精炼出Ag的质量应小于129.6 g解析：选A由题图知Pt(1)极是正极，Pt(2)极是负极，Y极是阳极，X极是阴极，Y极发生氧化反应，Pt(1)极发生还原反应，A错误、C正确；原电池中阳离子移向正极，B正确；9.0 g葡萄糖的物质的量为0.05 mol,1 mol葡萄糖在反应中失去24 mol电子，故0.05 mol葡萄糖可失去1.2 mol电子，若全部用于还原银，则可得到129.6 g Ag，但因
14、能量转化率小于100%，故实际生成的银的质量小于129.6 g，D正确。12H2X和H2Y均为二元弱酸，常温下，将NaOH溶液分别加到H2X和H2Y的溶液中，在不同pH环境下不同形态的粒子(即酸分子、酸式酸根离子、酸根离子)的组成分数如图所示：下列说法中正确的是()A在pH7的溶液中HX、X2、HY和Y2能大量共存B向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：X2H2Y=HXHYC1 L 0.1 molL1的NaHY溶液中，n(HY)2n(Y2)n(H2Y)0.1 molDHX的水解平衡常数为Kh107解析：选D根据图中信息可知，pH7时，c(H2X)c(HX)，Ka1(H2X)c(H)10
15、7 molL1；pH11时，c(HX)c(X2)，Ka2(H2X)c(H)1011 molL1。pH1时，c(H2Y)c(HY)，Ka1(H2Y)c(H)101molL1；pH4时，c(HY)c(Y2)，Ka2(H2Y)c(H)104 molL1；根据电离平衡常数可知，Ka1(H2Y)Ka2(H2Y)Ka1(H2X)Ka2(H2X)。HY能与HX、X2反应而不能大量共存，A错误；向Na2X溶液中加入少量H2Y溶液，发生反应：2X2H2Y=2HXY2，B错误；根据物料守恒，1 L 0.1 molL1的NaHY溶液中，n(HY)n(Y2)n(H2Y)0.1 mol，C错误；HX的水解方程式为HXH
16、2OH2XOH，水解平衡常数为Kh107，D正确。13钛矿工业中的酸性废水富含Ti、Fe等元素，其综合利用如下：已知：TiO2易水解，只能存在于强酸性溶液中。下列说法不正确的是()A操作a是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤B步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量时应先加双氧水再加KSCN溶液检验C步骤中发生反应的化学方程式为FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2D为防止NH4HCO3受热分解，减小Fe2水解或被氧化，温度一般需控制在较低温度下解析：选BA项，操作a的目的是得到FeSO47H2O，因此操作步骤是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤，正确；B项，如果铁不足，则溶
17、液中仍然存在铁离子，因此步骤中检验钛矿废水中加入铁屑是否足量的试剂只用KSCN溶液即可，加双氧水会导致Fe2转化为Fe3，错误；C项，步骤中发生的反应是硫酸亚铁和碳酸氢铵反应，反应的化学方程式为FeSO42NH4HCO3=FeCO3(NH4)2SO4H2OCO2，正确；D项，铵盐受热易分解，Fe2易水解和被氧化，控制反应在较低温度下进行可一定程度上抑制Fe2水解和被氧化，正确。14某固体混合物可能由Al、(NH4)2SO4、MgCl2、FeCl2、AlCl3中的两种或多种组成，现对该混合物进行实验，所得现象和有关数据如图所示(气体体积数据已换算成标准状况下的体积)。下列说法正确的是()A一定含
18、有Al，其质量为4.5 gB一定不含FeCl2，可能含有MgCl2和AlCl3C一定含有MgCl2和FeCl2D一定含有(NH4)2SO4和MgCl2，且物质的量相等解析：选D14.05 g固体加入过量的浓氢氧化钠溶液后产生气体，可以是铵盐和碱反应生成氨气，也可以是金属铝与氢氧化钠溶液反应生成氢气，5.60 L气体通过碱石灰体积无变化，说明气体中没有能与碱石灰反应的气体，无水蒸气的存在，通过浓硫酸，气体剩余3.36 L，体积减少5.60 L3.36 L2.24 L，结合混合物中可能存在的物质可知，一定含有硫酸铵，其与氢氧化钠反应生成氨气2.24 L(0.1 mol)，所以硫酸铵的物质的量为0.05 mol，质量为6.6 g；剩余的气体只能是氢气，体积为3.36 L(0.15 mol)，说明原混合物中一定含有铝，其物质的量为0.1 mol，质量为2.7 g；14.05 g固体中加入过量的氢氧化钠溶液，产生白色沉淀2.9 g，久置无变化，由于氢氧化铝溶于强碱溶液，所以生成的白色沉淀一定是氢氧化镁沉淀，质量为2.9 g(0.05 mol)，说明原混合物中氯化镁的物质的量为0.05 mol，质量为4.75 g；氢氧化亚铁沉淀久置后会变为红褐色的沉淀，所以固体中一定不存在FeCl2；因6.6 g2.7 g4.75 g14.05 g，可以判断混合物中不含AlCl3。
