1、选择题热点押题练(六)1下列说法不正确的是()A硫元素的不同单质S2和S8互为同素异形体BCH4与C3H8一定互为同系物C35Cl与 37Cl是氯元素的两种核素，互为同位素 D与互为同分异构体解析：选D与均为2甲基丁烷，为同种物质。2下列指定反应的离子方程式正确的是()A石灰水中加入过量小苏打溶液：Ca2HCOOH=CaCO3H2OB次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫气体：SO2H2OClO=SOCl2HC将SO2通入少量氨水中：SO2NH3H2O=HSONHD电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OH解析：选C石灰水中加入过量小苏打溶液生成碳酸钙、碳酸钠和水：Ca22HCO2OH=CaCO3C
2、O2H2O，故A错误；将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中的离子反应为SO22OHClO=SOClH2O，故B错误；将SO2通入少量氨水中生成亚硫酸氢铵：SO2NH3H2O=HSONH，故C正确；用惰性电极电解饱和氯化镁溶液的离子反应为Mg22Cl2H2OH2Cl2Mg(OH)2，故D错误。3HI常用作有机反应中的还原剂，受热会发生分解反应。已知443 时，2HI(g)H2(g)I2(g)H12.5 kJmol1。向1 L密闭容器中充入1 mol HI(g)，443 时，体系中c(HI)与反应时间t的关系如图所示。下列说法中正确的是()A020 min内的平均反应速率可表示为v(H2)0.004
3、5 molL1min1B升高温度，再次达到平衡时，c(HI)0.78 molL1C该反应的化学平衡常数计算式为KD反应进行到40 min时，体系吸收的热量约为0.94 kJ解析：选DA项，由题图可知，020 min内的平均反应速率v(HI)0.004 5 molL1min1，依据化学方程式知，v(H2)v(HI)0.004 5 molL1min10.002 25 molL1min1，错误；B项，反应的H0，故升高温度，平衡向正反应方向移动，再次达到平衡时，c(HI)0.78 molL1，错误；C项，该反应的化学平衡常数计算式为K，错误；D项，反应进行到40 min时，体系吸收的热量为12.5
4、kJmol1(10.85)molL11 L0.94 kJ，正确。4室温下，有100 mL浓度均为0.1 molL1的H2SO3与H2SO4两种溶液，下列有关说法正确的是()A两种溶液的导电能力相同B完全中和时消耗同浓度的NaOH溶液体积相同C与锌反应时开始的反应速率H2SO3溶液更快D0.1 molL1 H2SO3溶液中：0.1 molL1c(H)YZ解析：选DY元素原子的最外层上的电子数是它的电子层数的2倍，则Y是碳元素或硫元素；短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子核外电子层数之和是5。因此如果Y是硫元素，则X和Z均是第一周期元素，不符合题意，所以Y是碳元素。X元素原子最外层上
5、的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和，X是氮元素，Z是氢元素。C60为分子晶体、金刚石为原子晶体，A正确；X与Z形成的化合物为氨气，可以用作制冷剂，B正确；通常情况下，氮气分子中存在氮氮三键，化学性质稳定，可充入食品包装袋中作保护气，C正确；同一周期，从左到右，原子半径逐渐减小，氢原子半径最小，因此原子半径：CNH, D错误。10下列说法正确的是()A按系统命名法，有机物的命名为2,2,4,4四甲基3,3,5三乙基己烷B化合物是苯的同系物，且所有碳原子都在同一平面上C.具有杀菌消炎作用，1 mol该有机物最多能与2 mol Br2发生反应D乙醇依次经消去、加成、取代、氧化、取代
6、反应可制得乙二酸二乙酯解析：选D有机物的命名为2,2,4,4,5五甲基3,3二乙基庚烷，故A错误；不属于苯的同系物，故B错误；1 mol最多能与3 mol Br2发生反应，故C错误；乙醇经消去、加成、取代可以生成乙二醇，乙二醇被氧化生成乙二酸，乙二酸与乙醇发生酯化反应生成乙二酸二乙酯，故D正确。11铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为Fe3Cr2Fe2Cr3。下列说法正确的是()A电池充电时，b极的电极反应式为Cr3e=Cr2B电池充电时，Cl从a极穿过选择性透过膜移向b极C电池放电时，a极的电极反应式为Fe33e=FeD电池放电时，电路中每通过0.1 mo
7、l电子，Fe3浓度降低0.1 molL1解析：选A由图可知，充电时，b极为阴极，发生还原反应：Cr3e=Cr2，A正确；充电时，Cl由b极移向a极，B错误；放电时，a极为正极，反应式为Fe3e=Fe2，C错误；没有告知溶液的体积，无法计算浓度变化，D错误。12室温时，向一定浓度的二元弱酸H2R溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2R、HR、R2三种微粒所占的物质的量分数()随pH的变化趋势如图所示。下列说法正确的是()A随着NaOH溶液的滴加，溶液中的值逐渐减小BH2R的一级电离平衡常数Ka140Cb点时，c(Na)2c(R2)c(HR)D向pH7时的溶液中滴加少量稀硫酸，(HR)减小解析：选C加入
8、NaOH溶液后，在溶液中存在HR的水解平衡，HRH2OH2ROH，其平衡常数Kh，只要温度不变，溶液中的值保持不变，A项错误；根据图像可知，pH1.8时，c(HR)c(H2R)，Ka1c(H)101.8，B项错误；依据电荷守恒知b点溶液中c(H)c(Na)2c(R2)c(HR)c(OH)，b点时溶液中c(H)c(OH)，所以c(Na)2c(R2)c(HR)，C项正确；pH7的溶液中主要存在R2与HR，加入少量稀硫酸，pH变小，HR增多，D项错误。13冰晶石的主要成分为六氟合铝酸钠(Na3AlF6)，难溶于水，熔融的冰晶石能溶解氧化铝，在电解铝工业中作助熔剂，工业上生产Na3AlF6的主要流程如
9、图：下列说法正确的是()A硫酸铝与NaF(aq)反应的离子方程式为6FAl3=AlFB加入硫酸铝溶液前需调节溶液的pH至5左右，目的是防止生成HFC残渣的主要成分是CaSiO3D为得到纯净的Na3AlF6，操作a为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤干燥解析：选CA项，Na3AlF6难溶于水，正确的离子方程式为3Na6FAl3=Na3AlF6，错误；B项，硫酸铝为强酸弱碱盐，氟化钠为强碱弱酸盐，两者在溶液中的水解反应相互促进，离子方程式为3FAl33H2O=3HFAl(OH)3，为防止生成Al(OH)3 沉淀，所以加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF(aq)的pH调至5左右，错误；C项，石英与纯碱反
10、应生成硅酸钠及二氧化碳，硅酸钠与氟化钙反应生成氟化钠和硅酸钙，正确；D项，Na3AlF6难溶于水，操作a为过滤、洗涤、干燥，错误。14现有一包固体粉末，可能含有SiO2、KOH、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2中的一种或几种。某同学为探究固体粉末的组成，取适量样品进行如下实验。 下列说法不正确的是()A固体粉末中一定不含KOHB固体粉末中一定含有BaCl2和Na2CO3C取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀，则样品中无硫酸钠D为进一步确定原样品组成，可以向固体2中加入NaOH溶液解析：选C在样品中加入足量的水，形成溶液，焰色反应，透过蓝色钴玻璃未观察到紫色，说明没有氢氧化钾，故A正确；在样品中加入足量水，有固体剩余，并在固体中加入足量盐酸有气体产生，说明一定有氯化钡和碳酸钠，故B正确；取溶液1先加足量盐酸酸化，再加氯化钡溶液，若未产生白色沉淀不能证明样品中无硫酸钠，有可能硫酸钠少量，被反应完全，故C错误；确定原样品的组成可以向固体2中加入足量氢氧化钠溶液，如果沉淀消失则证明无硫酸钠，若沉淀部分消失则含有二氧化硅和硫酸钠，若无变化则不含二氧化硅，故D正确。
