1、2019-2020 学年度(上) 沈阳市五校协作体期中联考高三年级化学试卷考试时间：90分钟 考试分数：100分试卷说明：本试卷分第卷选择题（110题，每题2分；11-20题，每题3分，共50分）和第卷(非选择题，2124题，共50分)。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。作答时，将答案写在答题纸上，写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 K：39 Fe：56第卷(选择题共50分)1化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是A切开的苹果和纸张久置在空气中变黄原理一致B铁制品和铜制品均能发生吸氧和析氢
2、腐蚀C高温加热和“84”消毒液均可杀死禽流感病毒D根据我国最新垃圾分类标准，废旧干电池属于可回收垃圾2.下列说法正确的是A. 实验室用加热氯化铵固体制取氨气B. 漂白粉属于混合物，液氯属于纯净物C. 醋酸、烧碱和过氧化钠分别属于酸、碱和碱性氧化物D. 煤的气化与液化均属于化学变化，煤的干馏属于物理变化3.下列有关化学用语正确的是A.羟基的电子式： B.Cl的结构示意图：C.二氧化碳分子的比例模型： D.葡萄糖的摩尔质量：1804.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为Mr(X)YZB化合物ZY和RY4化学键类型相同CW、R最高价氧化物均能与水反应，且生成的酸的酸性：WRDW的最高价氧化物对应的
3、水化物在与X单质反应时既显氧化性又显酸性15.水溶液X中可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验： 下列判断不正确的是A. 气体甲可能是混合物 B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. 白色沉淀乙的主要成分是氢氧化铝 D. K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中16.下列实验方案能达到实验目的的是选项实验目的实验方案A鉴别NO2、溴蒸气用湿润的淀粉碘化钾试纸放在集气瓶口，若试纸变蓝则该气体为溴蒸气B验证I还原性强于Cl向NaI溶液中依次滴入少量新制氯水和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色C检验
4、Fe(NO3)2晶体是否已氧化变质将Fe(NO3)2样品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变成红色D检验SO2的漂白性将SO2气体通入酸性高锰酸钾溶液中，观察溶液是否褪色17C(s)2H2(g)CH4(g)H。在1 L密闭容器中投入1 mol碳，并充入2 mol H2，测得相关数据如图所示：（已知：可用平衡分压代替平衡浓度算出平衡常数Kp，分压总压物质的量分数 ）下列有关说法错误的是A.H0 B.p16 MPa C.T11 000 K D. A点的平衡常数Kp1/9 18.下列有关离子检验的描述正确的是向久置的Na2SO3溶液中加入足量BaCl2溶液,出现白色沉淀;再加入足量稀盐酸,
5、部分沉淀溶解,则部分Na2SO3被氧化将某溶液与稀盐酸反应产生的气体通入澄清石灰水,石灰水变浑浊,则该溶液中一定含有CO32-向某溶液中加稀硫酸和单质铜，溶液变蓝色，有无色、刺激性气味的气体生成，遇空气后变红棕色，说明原溶液含NO3-检验溶液中是否含有Fe2+:取少量待检验溶液,向其中加入少量新制氯水,再滴加KSCN溶液,观察实验现象向某溶液中加浓盐酸，将产生的气体通入品红溶液，品红溶液褪色，证明原溶液中含有SO32-A. B. C. D. 19下图是用于航天飞行器中的一种全天候太阳能电化学电池在光照时的工作原理。下列说法正确的是A夜间无光照时，a电极流出电子B光照时，H+由a极室通过质子膜进
6、入b极室C光照时，b极反应式是VO2+2OH-e-=VO2+H2OD该电池与硅太阳能电池供电原理相同20常温下，将等浓度的NaOH溶液分别滴加到等pH、等体积的HA、HB两种弱酸溶液中，溶液的pH与粒子浓度比值的对数关系如图所示。下列叙述错误的是Aa点时，溶液中由水电离的c(OH-)约为110-10 molL-1B电离平衡常数：Ka(HA)c(Na+)c(H+)c(OH-)D向HB溶液中滴加NaOH溶液至pH=7时：c(B-)c(HB)第卷(非选择题共50分)21.（10分）（1）将Al、Al2O3和Al(OH)3的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为 。向反应后的溶液中通
7、入少量CO2，反应的离子方程式为 。（2）在100mLFeBr2溶液中通入标准状况下2.24LCl2，溶液中有1/4的Br- 被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶液中FeBr2的物质的量浓度为 （结果保留两位小数）。（3）三氟化氮(NF3)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：写出该反应的化学方程式，反应中生成0.2mol HNO3，转移的电子数目为 。NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象 是 。22.（13分）某研究小组模拟工
8、业上以黄铁矿为原料制备硫酸的第一步反应如下: 4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2进行以下实验，并测定该样品中FeS2样品的纯度（假设其它杂质不参与反应）。b空气浓H2SO4样品铜网0.3000mol/L酸性高锰酸钾溶液100mLadc实验步骤：称取研细的样品4.000g放入上图b装置中，然后在空气中进行煅烧。为测定未反应的高锰酸钾的量（假设其溶液体积保持不变），实验完成后取出d中溶液10mL置于锥形瓶里，用0.1000mol/L草酸(H2C2O4)标准溶液进行滴定。请回答下列问题：（1）称量样品质量能否用托盘天平_（填“能”或“不能”）,取出d中溶液10mL需要用_准确量取(填序号)
9、A容量瓶 B量筒 C碱式滴定管 D酸式滴定管 （2）上述反应结束后，仍需通一段时间的空气，其目的是_（3）写出草酸滴定高锰酸钾酸性溶液时发生反应的离子方程式_判断滴定到达终点的方法是_。（4）已知滴定管初读数为0.10mL，末读数如右图所示,消耗草酸溶液的体积为_mL,下列操作会导致该样品中FeS2的纯度测定结果偏高的是_(填序号)A.盛标准溶液的滴定管用蒸馏水洗涤后未用标准液润洗就装液滴定B.锥形瓶用蒸馏水洗涤后未用待测液润洗 C.读取标准液读数时，滴定前平视，滴定到终点后俯视D.滴定前滴定管尖嘴处有气泡未排除，滴定后气泡消失（5）该样品中FeS2的纯度为_（6）若用下图装置替代上述实验装置
10、d，同样可以达到实验目的的是_（填编号）Ba(NO3)2BaCl2HCl饱和NaHSO323.（14分）利用钛白粉厂废酸（主要含硫酸、Fe3+、Fe2+、TiO2+、Al3+）制备过二硫酸铵(NH4)2S2O8，同时回收TiO(OH)2的简要流程如下：已知：i.部分离子完全生成氢氧化物沉淀的pH：金属离子TiO2+Fe3+Fe2+Al3+开始沉淀的PH1.21.97.03.2沉淀完全的pH2.83.19.44.7ii.pH7时，Fe2+部分生成Fe(II)氨络离子Fe(NH3)22+。请回答下列问题：（1）加入适量铁的作用是。（2）生成TiO(OH)2的化学方程式是 。（3）滤渣I、滤渣中均含
11、有的物质的化学式是（4）加入H2O2的目的是氧化除掉Fe(II)氨络离子Fe(NH3)22+，配平下列离子方程式：2Fe(NH3)22+ +4H2O +H2O2= + 4NH3H2O。（5）常温下，电解液中含硫微粒主要存在形式与pH的关系如下图所示。在阳极放电的离子主要为HSO4-，阳极区电解质溶液的pH范围为（6） 已知KspAl(OH)3=3.210-34 ，当pH=10 时，求溶液中c(Al3+)= （7） 25，pH=3的(NH4)2SO4溶液中，计算2c(SO42-)- c(NH4+) = （列式即可） 24.（13分）氮氧化物NOx（主要指NO和NO2）会形成酸雨、光化学烟雾，破坏臭氧层，是大气主要污染物之一，有效去除大气中的NOx是环境保护的重要课题。(1)研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应:2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g)K1H10()2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g)K2H2”“（1分）不变（1分）(2)-139（1分）(3)NO2、NO （1分） 2NH3NO2NO2N23H2O（2分） Mn（1分） (4)化学能转化为电能（1分） NO3e2H2O=NO34H+（2分）高三年级化学试卷第 5 页 共 5 页
