1、 高三年级高三年级 化学试卷化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 I-127 一、单选题（一、单选题（40 分）分）1下列物质熔化时破坏分子间作用力的是（）A生石灰 B冰醋酸 C水晶 D食盐 2某元素的相对原子质量的计算式为：34.96975.77%36.96624.23%35.453+=，下列说法错误的是（）A该元素有两种同位素 B75.77%是某同位素的丰度 C35.453 是该元素的平均相对原子质量 D36.966 表示某同位素的质量数 3.用示意图或图示的方法能够直观形象地展示化学知识。以下图示正确的是（）4“酸化”是实验中经常采用的方法，
2、下列说法正确的是（）A提高高锰酸钾的氧化能力，用稀盐酸酸化 B抑制 Fe2的水解，用稀硝酸酸化 C检验某卤代烃中是否含氯元素，先加 HNO3酸化，再加 AgNO3溶液检验 D确认溶液中含有 SO42时，先用盐酸酸化，再加 BaCl2溶液检验 5在催化剂、400时可实现氯的循环利用，右图是其能量关系图，下列分析正确的是 A曲线 a 是使用了催化剂的能量变化曲线 B反应物的总键能高于生成物的总键能 C反应的热化学方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2+2H2O(g)115.6 kJ D若反应生成 2mol 液态水，放出的热量高于 115.6kJ 6能证明 Na2SO3溶液中存在 SO32+H
3、2OHSO3+OH水解平衡的事实是()A滴入酚酞溶液变红，再加入 H2SO4溶液红色退去 B滴入酚酞溶液变红，再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 C滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去 D滴入甲基橙溶液变红，再加入氯水后黄色退去 7.将 1 mol H2(g)和 2 mol I2(g)置于某 2L 密闭容器中，在一定温度下发生如下反应，并达到平衡：H2(g)+I2(g)2HI(g)+Q(Q0)。HI 的体积分数 HI%随时间变化如曲线（）所示。若改变反应条件，HI%的变化如曲线（）所示，则改变的条件可能是()A恒温条件下，加入适当催化剂 B恒温条件下，缩小反应容器体积 C恒容条件下升
4、高温度 D恒温条件下，扩大反应容器体积 8.常温下，一定能大量共存的离子组是（）A.澄清透明溶液中：K+、Cu2+、Na+、Cl-B.0.5 mol/L NaAlO2 溶液中：K、Na、SO42-、Al3+C.wKH+0.1 mol/L 的溶液中：Na+、K+、HCO3-、NO3-D.使甲基橙呈红色的溶液中：I-、Cl-、NO3-、Na+9下列有机物中含有少量杂质（括号中是杂质），除杂方法正确的是 ()A乙烷（乙烯）：加入 H2、催化剂，高温反应 B乙醛（乙酸乙酯）：加入氢氧化钠溶液，振荡，静置，分液 C硝基苯（硫酸）：将其加入 NaOH 溶液中，振荡，静置，分液 D溴乙烷（溴）：加入四氯化碳
5、，振荡，静置，分液 10.元素间通过不同化学键可以组成不同的晶体和化合物。有关说法正确的是()A两种元素组成的分子中一定只有极性键 B 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 C熔融状态时能导电的化合物一定是离子晶体 D分子晶体的熔沸点随着共价键的增强而升高 11.利用下列装置（夹持装置略）进行实验，能达到实验目的的是（）A用甲装置制备并收集 CO2 B用乙装置制备溴苯并验证有 HBr 产生 C用丙装置制备无水 MgCl2 D用丁装置实现铁的保护 12.关于 的说法正确的是（）A分子中的苯环由单双键交替组成 B分子中共平面的原子数目最多为 14 C与 Cl2发生取代反应生成两种产物 D可以发生
6、加聚反应 HI%t I II CH3CCH13.某温度下，体积和 pH 都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的 pH 变化曲线如下图所示，下列判断正确的是 （）Aa、c 两点溶液的导电能力相同 Bb 点溶液中 c(H+)+c(NH3H2O)=c(OH)Ca、b、c 三点溶液水的电离程度 abc D与等体积 b、c 处溶液反应，消耗等量的 NaOH 14.已知 NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A25时，1L pH=14 的 Ba(OH)2溶液中，Ba2+数为 NA B1mol Na2O2和 Na2O 的混合物中，阴、阳离子共有 3NA个 C等物质的量的甲基与羟基所含电子数相等 D.4
7、8 g 正丁烷和 10 g 异丁烷的混合物中共价键数目为 13NA 15.右表是元素周期表的一部分，W、X、Y、Z 为短周期主族元素，W 与 X 的最高化合价之和为 8。下列说法错误的是（）A.原子半径：WX B.常温常压下，Y 单质为固态 C.气态氢化物热稳定性：Zc2 D.若 V1=V2、c1=c2，则 c(A)+c(HA)=c(R)18.相同温度下，容积相同的甲、乙两个恒容密闭容器中均发生如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)+197 kJ 实验测得有关数据如下 容器编号 起始时各物质的物质的量/mol 达到平衡时体系能量的变化/KJ SO2 O2 SO3 甲 2 1 0 放
8、出热量：Q1 乙 1.8 0.9 0.2 放出热量：Q2 下列判断中正确的是（）A两容器中反应的平衡常数不相等 B达到平衡时 SO2的体积分数：甲 Q1 Q2 D生成 1molSO3(l)时放出的热量等于 98.5k 19.下列离子方程式中正确的是（）A在浓度均为 0.3 mol/L 的 NaOH 和 Na2CO3的混合液中逐滴加入等体积的 0.7 mol/L稀盐酸：3OH3CO327H 2HCO3CO2+4H2O pHabc溶液体积BNH4Al(SO4)2溶液和适量 Ba(OH)2溶液混合至生成的 Al(OH)3沉淀恰好完全溶解：Al3+2SO42-2Ba2+4OH2BaSO4AlO2-2H
9、2O C.向 Fe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量 H2S：Fe3H2SFeS2H D.FeI2溶液中通入 Cl2至 I恰好完全被氧化：2Fe2+4I3Cl22I22Fe3+6Cl 20.向 NaOH 溶液中通入 CO2气体后得到溶液 M。若向 M 中逐滴加入盐酸，产生的气体体积 V(CO2)与加入盐酸的体积 V(HCl)的关系如图。则下列分析正确的是（不计 CO2溶解）A若 OB0，则溶液 M 为 Na2CO3溶液 B若 OBBC，则形成溶液 M 所发生反应的离子方程式为 OHCO2 HCO3 C若溶液 M 中 c(NaHCO3)2c(Na2CO3)，则 3OBBC D若溶液 M 中大量存
10、在的阴离子为 CO32和 HCO3，则 OBBC 二、（本题共（本题共 16 分）分）元素周期表中A族元素的单质及其化合物的用途广泛。21.与氯元素同族的短周期元素的原子，原子核外有 种不同能量的电子，写出其 最外层电子的轨道表示式_；碘元素在元素周期表中的位置是 ；液溴的保存通常采取的方法是 。22能作为氯、溴、碘元素非金属性递变规律的判断依据是 (填序号)。aCl2、Br2、I2的氧化性 b Cl2、Br2、I2的熔点 cHCl、HBr、HI 的热稳定性 d HCl、HBr、HI 的酸性 23CuCl(s)与 O2反应生成 CuCl2(s)和一种黑色固体。在 25、101kPa 下，已知该
11、反应消 耗 1 mol CuCl(s)，放热 44.5 kJ，该反应的热化学方程式是_。24已知：AlF3的熔点为 1040，AlCl3在 178升华。从物质结构物质结构的角度解释两者熔点相差较大的原因：_ 25HClO 有很好的杀菌消毒效果。为增强氯水的杀菌能力，可以用饱和氯水与小苏打反应来达到目的，试用平衡移动原理解释其原因：26下列从海洋中提取或提纯物质的生产或实验流程中，不合理的是 （填字母）。a海盐提纯：海盐精盐滤液食盐晶体 b海水提镁：海滩贝壳石灰乳MgO镁 c海带提碘：海带灼烧滤液含碘有机溶液碘晶体 d海水提溴：海水浓缩溴蒸气液溴 溶解 过滤 蒸发 稍过量Na2CO3溶液沉淀 稍
12、过量BaCl2溶液沉淀 过滤 盐酸调节pH 蒸发 煅烧 水 海水 过滤 灼烧 熔化电解 浸泡 过滤 CCl4、氯水萃取、分液 蒸馏 氯气 热空气或水蒸气 SO2吸收 氧化 蒸馏O B CO B C 三、（本题共（本题共 16 分）分）碳烯（:CH2）是有机物中常见的最简单的自由基，它十分活泼，很容易用它的两个未成对电子与不饱和烃反应，生成三碳环；也可以插在烷基的碳氢键（CH）之间，使碳链增长。碳烯与烃 A 反应，生成烃 B，一定量的 B 完全燃烧生成 8.8g CO2和 4.5g H2O，B 分子中含有 3 个CH3，且能完成下列转化关系：新制 27B 的分子式是 ，H 所含的官能团的名称是_
13、 28写出下列转化的化学反应方程式：反应 ；反应 反应类型 。29H 的同分异构体有多种，请写出能与 NaOH 溶液反应，但不与 NaHCO3溶液反应的任意一种同分异构体的结构简式 。30请设计实验方案，验证反应已开始发生：。31-甲基苯乙烯（AMS）与乙苯都属于烃类中的同一类别，该类别的名称是_ a.苯的同系物 b.芳香烃 c.烯烃 32.设计一条由 AMS 合成的合成路线：_ 四四、（本题共（本题共 14 分）分）对燃煤烟气和汽车尾气进行脱硝、脱碳和脱硫等处理，可实现绿色环保、节能减排等目的。汽车尾气脱硝脱碳的主要原理为：2NO(g)2CO(g)N2(g)2CO2(g)Q（Q0）。一定条件
14、下，在一密闭容器中，用传感器测得该反应在不同时间的 NO 和 CO 浓度如下表：时间/s 0 1 2 3 4 5 c(NO)/molL-1 1.0010-4 4.5010-5 2.5010-5 1.5010-5 1.0010-5 1.0010-5 c(CO)/molL-1 3.6010-4 3.0510-4 2.8510-4 2.7510-4 2.7010-4 2.7010-4 33写出该反应的平衡常数表达式_。34 前 2s 内的平均反应速率(N2)=；达到平衡时，CO 的转化率为 。35采用低温臭氧氧化脱硫脱硝技术，同时吸收 SO2和 NOx，获得(NH4)2SO4的稀溶液。往(NH4)2
15、SO4溶液中再加入少量(NH4)2SO4固体，)(SO)(NH-24+4cc 的值将 （填“变大”、“不变”或“变小”）36向 BaCl2溶液中通入足量 SO2气体，没有沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成BaSO3沉淀。用电离平衡原理解释上述现象。_ 37.右图是 Na2SO3溶液中各离子浓度的相对大小关系示意图。其中，是 。（填微粒符号）38.在 NaHSO3溶液中各微粒浓度等式关系正确的是 ac(Na+)=2 c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)bc(Na+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)cc(OH-)+c(SO32-)=c(H+)+c(
16、H2SO3)dc(Na+)c(HSO3-)c(SO32-)c(H+)c(OH-)五五、（本题共、（本题共 14 分）分）碘在生产中有着重要应用，它有一定的氧化性，可以将 H2S、H2SO3等氧化；又具有一定的还原性，可以被氧化为碘酸盐。活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一，其流程如下：完成下列填空：39.酸性条件下，NaNO2溶液只能将 I氧化为 I2，同时生成 NO。写出反应的离子方程式并标出电子转移的方向和数目_。40.氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中的 I选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是_。41.反应发生时，溶液底部有紫黑色固体生成，有时溶液上
17、方产生紫色气体，产生这种现象的原因_。42.流程中，碘元素经过了 II2I、IO3I2的变化过程，这样反复操作的目的是_。43.0.1mol/L 的 NaHSO3溶液中分别加入以下物质，回答问题：加入 BaCl2溶液，无明显现象；若再加入少量 NaClO 固体，则产生白色沉淀。请结合方程式解释产生白色沉淀的现象_。加入少量固体碘单质，溶液的 pH_（选填：增大、减小、不变），HSO3-的电离平衡_移动（选填：向左、向右、不）。44.制得的碘单质含有杂质，为测定其纯度，进行以下实验。准确称取碘单质样品2.210g，加入水和适量 KI 固体（用以增加碘的溶解度）溶解，配成 250mL 待测溶液。取25.00mL待测液，用0.1000 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2+2S2O322I+S4O62），以淀粉溶液做指示剂，达到滴定终点时的现象为 。重复滴定2次，测得Na2S2O3溶液平均值为15.80 mL。该产品中 I2的纯度为 。（保留 3 位小数）I 含I的卤水(已酸化)NaNO2 氧化 I2 NaOH 溶液 I、IO3 NaHSO3溶液 I2 活性炭 吸附 I2 45%H2SO4
