1、物质结构与性质(选修3)第十一章第二节分子结构与性质考纲要求考纲要求备考指南备考指南真题追踪真题追踪命题趋势命题趋势1.化学键与分子结构。化学键与分子结构。(1)理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。其物理性质。(2)了解共价键的形成、极性、类型了解共价键的形成、极性、类型(键和键和键键)。了解配位。了解配位键的含义。键的含义。(3)能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。能用键能、键长、键角等说明简单分子的某些性质。(4)了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型了解杂化轨道理论及简单的杂化轨道类型(sp、sp2、sp3)
2、。(5)能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测简单分子或离子的空间结构。子或离子的空间结构。2分子间作用力与物质的性质。分子间作用力与物质的性质。(1)了解范德华力的含义及对物质性质的影响。了解范德华力的含义及对物质性质的影响。(2)了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢了解氢键的含义，能列举存在氢键的物质，并能解释氢键对物质性质的影响。键对物质性质的影响。2018全国全国卷卷35(3)(5)，全国卷全国卷35(3)，全国，全国卷卷35(3)(4)；2017全国卷全国卷35(3)，全国，全国卷卷35(3)，全，全国卷国卷37(2)(
3、4)；2016全国卷全国卷37，全国卷，全国卷37，全国卷，全国卷37高考对本部分的考高考对本部分的考查主要以三方面为主：查主要以三方面为主：(1)化学键的类型、特化学键的类型、特征、判断。征、判断。(2)常见分子常见分子的立体构型及中心原子的立体构型及中心原子的杂化类型。的杂化类型。(3)范德华范德华力、氢键、配位键的特力、氢键、配位键的特点 及 对 物 质 性 质 的 影点 及 对 物 质 性 质 的 影响。预计响。预计2020年高考将年高考将会对上述内容进行重点会对上述内容进行重点考查。注意杂化轨道理考查。注意杂化轨道理论及价层电子对互斥理论及价层电子对互斥理论的复习。论的复习。考点1共
4、价键栏目导航栏目导航0101夯夯 实实 考考 点点0202考考 点点 突突 破破夯夯 实实 考考 点点1 1 1共价键的概念 原子间通过_形成的化学键，主要在_原子间形成。2共价键的特征 共价键具有_和_。【知识梳理知识梳理】共用电子对共用电子对非金属非金属 饱和性饱和性方向性方向性 3共价键的分类 4共价键类型的判断(1)键与键。依据强度判断：键的强度较大，较_，键活泼，比较_断裂。共价单键是键，共价双键中含有_个键，_个键；共价三键中含有_个键，_个键。(2)极性键与非极性键。看形成共价键的两原子，不同种元素的原子之间形成的是极性共价键，同种元素的原子之间形成的是非极性共价键。稳定稳定容易
5、容易1112 5键参数(1)概念。键能键能键长键长键角键角(3)键参数与分子稳定性的关系。键能越_，键长越_，分子越稳定。大大短短 6等电子体 _相同、_相同的分子具有相似的化学键特征。等电子体的物质其_(填“物理”或“化学”)性质相近。原子总数原子总数价电子总数价电子总数物理物理考考 点点 突突 破破2 2 1(1)(2018吉林长春二模)下列分子中只存在sp 键的是_。A H2 BF2 CHCl DHClO(2)(2018江西赣州质检)硝酸锰Mn(NO3)2中的化学键除了键外，还存在_。共价键的类型共价键的类型(3)(2017海南卷，19节选)碳的一种单质的结构如左下图所示。该单质的晶体类
6、型为_，原子间存在的共价键类型有_。SiCl4分子属于_分子(填“极性”或“非极性”)。(4)(2015高考题节选)(全国卷)碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是_。CS2分子中，共价键的类型有_。(福建卷)Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni(CO)4，1 mol Ni(CO)4中含有_mol 键。(海南卷)SO3的三聚体环状结构如右上图所示，该结构中SO键键长有两类，一类键长约140 pm，另一类键长约160 pm，较短的键为_(填图中字母)，该分子中含有_个键。(江苏卷)1 mol CH3COOH分子含有键的数目为_。与H2O互为等电子体的一种阳离子为_(填化学式)。【答案】(
7、1)C(2)离子键和键(或键)(3)混合晶体键、键非极性(4)C有4个价电子且半径小，难以通过得失电子达到稳定电子结构键和键8a12 7NA(或76.021023)H2F(5)CC键和CH键较强，所以形成的烷烃较稳定，而硅烷中SiSi键和SiH键的键能较低，易断裂，导致长链硅烷难以生成CH键的键能大于CO键，CH键比CO键稳定，而SiH键的键能远小于SiO键，所以SiH键不稳定而倾向于形成稳定性更强的SiO键【解析】(4)CS2结构式为SCS，其中化学键从成键元素角度理解为极性键；从共用电子对数目角度理解为双键；从电子云重叠方式理解为键和键。题目考查含有的化学键类型应为键和键。Ni(CO)4中
8、，Ni与CO是键，共有4个，CO中碳氧原子间有1个键，故1 mol Ni(CO)4中共有8 mol 键。SO3的三聚体环状结构中存在SO键和SO键两类，一类如图中a所示，即SO键键长短，另一类如图中b所示，为配位键，为单键，键能较小，键长较长。分子中的所有共价键均为键，共有12个。1 mol CH3COOH中含有7 mol 键。H2O是3原子、10e分子，与之互为等电子体的阳离子应为H2F。等电子体等电子体 配合物Cu(CH3CN)4BF4四氟硼酸四(乙腈)合铜()是有机合成中常见催化剂，与其阴离子互为等电子体的分子或离子是_(各举1例)。【解析解析】(1)仅由第二周期元素组成的共价分子，即仅由第二周期元素组成的共价分子，即C、N、O、F组成的共价分组成的共价分子，如子，如N2与与CO均为均为14个电子，个电子，N2O与与CO2均为均为22个电子。个电子。(2)只要原子数相同，各原只要原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，子最外层电子数之和相同，即可互称为等电子体，S为三原子，各原子最外层电子数为三原子，各原子最外层电子数之和为之和为63220，Cl2O、OF2均为三原子，各原子最外层电子数之和为均为三原子，各原子最外层电子数之和为72620。常见的等电子体完谢 谢 观 看
