1、中考第一轮复习中考第一轮复习盐的性质盐的性质人教版九年级化学人教版九年级化学一、盐的性质和用途1盐的定义：由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。根据阳离子不同，盐可分为铵盐、钠盐、钾盐、镁盐等；根据阴离子不同，盐可分为硫酸盐、碳酸盐、盐酸盐、硝酸盐等。知识梳理 2生活中常见的盐及其用途NaCl 名称、化名称、化学式学式俗称俗称(成分成分)物理性质物理性质主要用途主要用途氯化钠氯化钠_食盐的主要食盐的主要成分成分白色固体、白色固体、易溶于水，易溶于水，有咸味有咸味作调味品，配作调味品，配制医用生理盐制医用生理盐水，农业上用水，农业上用来选种，工业来选种，工业上制盐酸和氯上制盐酸和氯气等
2、，消除公气等，消除公路积雪路积雪Na2CO3 名称、化学名称、化学式式俗称俗称(成分成分)物理性质物理性质主要用途主要用途碳酸钠碳酸钠_纯碱、纯碱、_固体、易溶固体、易溶于水于水用于玻璃、造用于玻璃、造纸、纺织和洗纸、纺织和洗涤剂的生产等涤剂的生产等碳酸氢钠碳酸氢钠_白色粉末状白色粉末状固体、易溶固体、易溶于水于水焙制糕点所用焙制糕点所用发酵粉的主要发酵粉的主要成分之一，医成分之一，医疗上用于治疗疗上用于治疗_过过多症多症苏打苏打 白色白色 NaHCO3 小苏打小苏打 胃酸胃酸 CaCO3 名称、化名称、化学式学式俗称俗称(成分成分)物理性质物理性质主要用途主要用途碳酸钙碳酸钙_石灰石、大理石
3、灰石、大理石的主要成分石的主要成分白色固体、白色固体、_溶溶于水于水石灰石、大石灰石、大理石作建筑理石作建筑材料，碳酸材料，碳酸钙可用作补钙可用作补钙剂钙剂难难 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】CuSO4 白色白色 蓝色蓝色 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】(1)工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)的外观和食盐相似，且有咸味，但有毒，不能食用。(2
4、)石笋和钟乳石的形成：碳酸钙遇到溶有二氧化碳的水时，会发生化合反应生成溶解性较大的碳酸氢钙：CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2；遇热或压强突然变小时，溶解在水里的碳酸氢钙会发生分解：Ca(HCO3)2=CaCO3H2OCO2。中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】3常见有颜色的盐(溶液)蓝蓝 含含Cu2的盐的盐溶液溶液含含Fe2的盐溶的盐溶液液含含Fe3的盐溶的盐溶液液高锰酸高锰酸钾钾_色色_色色_色色_色色浅绿浅绿 黄黄 紫红紫红 中考专题复习盐的性质与复分解反应
5、 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】4.盐的化学性质(后四条为盐的通性，即盐四条)性质性质举例举例(1)盐溶液的盐溶液的酸碱性酸碱性大多数盐的溶液呈中性；但大多数盐的溶液呈中性；但K2CO3、Na2CO3、NaHCO3等的溶液呈碱性，能等的溶液呈碱性，能使紫色石蕊溶液变使紫色石蕊溶液变_，使酚酞溶液，使酚酞溶液变变_(2)某些盐的某些盐的热不稳定性热不稳定性碳酸氢钠受热分解碳酸氢钠受热分解(产物为碳酸钠、水和产物为碳酸钠、水和CO2)：_ _碳酸钙高温分解：碳酸钙高温分解：_ _红红 CO2 CO2 蓝
6、蓝 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质性质举例举例(3)盐盐(溶液溶液)金属金属新新盐新金属盐新金属锌与硫酸铜：锌与硫酸铜：_ 铜与硝酸银：铜与硝酸银：_ 铁与硫酸铜：铁与硫酸铜：_ Cu2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag FeCuSO4=FeSO4Cu ZnCuSO4=ZnSO4Cu 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】性质性质举例举例(
7、4)盐酸盐酸新盐新酸新盐新酸碳酸钙与盐酸：碳酸钙与盐酸：_ _碳酸钠与盐酸：碳酸钠与盐酸：_ _碳酸氢钠与盐酸：碳酸氢钠与盐酸：_ _硝酸银与盐酸：硝酸银与盐酸：_ _氯化钡与硫酸：氯化钡与硫酸：_ _CaCO32HCl=CaCl2+H2OCO2 Na2CO32HCl=2NaCl+H2OCO2 NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 AgNO3 HCl=AgClHNO3 BaCl2H2SO4=BaSO42HCl 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】MgSO42NaOH=
8、性质性质举例举例(5)盐盐碱碱新新盐盐新碱新碱硫酸镁与氢氧化钠：硫酸镁与氢氧化钠：_ _硫酸铜与氢氧化钠：硫酸铜与氢氧化钠：_ _硫酸铜与氢氧化钾：硫酸铜与氢氧化钾：_ _ 碳酸钠与氢氧化钙：碳酸钠与氢氧化钙：_ _ 硫酸钠与氢氧化钡：硫酸钠与氢氧化钡：_ _Mg(OH)2Na2SO4 CuSO42NaOH=Cu(OH)2 Na2SO4 CuSO42KOH=Cu(OH)2 K2SO4 Na2CO3Ca(OH)2=CaCO32NaOH Na2SO4Ba(OH)2=BaSO42NaOH 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应
9、 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】BaCl2Na2SO4=BaSO42NaCl CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl NaClAgNO3=NaNO3AgCl CuCl22AgNO3=Cu(NO3)22AgCl Na2CO3Ca(NO3)2=CaCO32NaNO3 CuSO4Ba(NO3)2=Cu(NO3)2BaSO4 K2SO4BaCl2=BaSO42KCl 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】二、复分解反应1概念：两种化合物互相交换成分，生成另外两
10、种化合物的反应。(双交换，价不变)2表达式：ABCD ADCB3能发生复分解反应的物质及反应条件化学化学反应反应酸金酸金属氧化属氧化物物 盐水盐水酸碱酸碱 盐盐水水酸盐酸盐 新新酸新酸新盐盐碱盐碱盐 新新碱新碱新盐盐盐盐1盐盐2 盐盐3盐盐4中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】4常见难溶化合物(1)难溶性碱：_(蓝
11、色)、_(红褐色)、_(白色)等。(2)难溶性盐酸盐：_；难溶性硫酸盐：_；难溶性碳酸盐：_、_。溶解性口诀：钾钠铵硝盐皆可溶，盐酸盐不溶银，硫酸盐不溶钡和铅；碳酸盐中除钾钠铵外都难溶。多数酸溶碱少溶，只有钾钠铵钡溶。Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 AgCl BaSO4 CaCO3 BaCO3 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】三、化学肥料1化肥的种类和作用NH4Cl(NH4)2SO4 NaNO3 中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)
12、-PPT执教课件【推荐】中考专题复习盐的性质与复分解反应 教学PPT-(23页)-PPT执教课件【推荐】K2SO4 KCl KNO3 2.化肥的简单鉴别利用物理性质和化学性质的不同，可初步区分常见化肥(一看二闻三溶四加碱)。(1)看外观：氮肥、钾肥为_晶体(氮肥中的氨水为液体)，磷肥为_粉末。(2)闻气味：_有强烈的氨味，其余无氨味。(3)加水：氮肥、钾肥可溶，磷肥大多不溶或部分可溶。(4)加熟石灰研磨：只有铵态氮肥会放出具有刺激性气味的氨气。白色白色 灰白色灰白色 碳酸氢铵碳酸氢铵(或或NH4HCO3)3氮肥的简易鉴别(1)氨水是液态，_有强烈的氨味，据此可直接将它们与其他氮肥区别。(2)对
13、于剩下的氮肥，首先加熟石灰研磨，有刺激性气味气体放出的是铵态氮肥，没有的是尿素和硝酸钠(3)加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成的是硫酸铵。(4)加硝酸银溶液，有白色沉淀生成的是氯化铵，否则是硝酸铵。碳酸氢铵碳酸氢铵(或或NH4HCO3)铵态氮肥不能与碱性物质(如草木灰)混合施用，否则会放出具有刺激性气味的氨气，降低肥效。氨气的检验：用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸变蓝；闻气味(氨气有刺激性气味)。4化肥和农药的利与弊利：化肥营养元素含量高，肥效快而显著，原料广泛，对提高农作物产量具有重要作用；农药对农业的高产丰收起着重要的作用。弊：造成土壤、水、大气等环境污染；农产品受污染；化肥和农药残留成分通过食物链进入人体，危害人体健康。
