1、中考第一轮复习金属与金属矿物本内容适合人教版 九年级化学主讲人 杨老师中考课标导航中考课标导航二级主题标准活动与探究建议中考考情金属与金属矿物1.了解金属的物理特征，认识常见金属的主要化学性质，了解防止金属腐蚀的简单方法。2.知道一些常见金属（铁、铝等）矿物；知道可用铁矿石炼铁。3.知道在金属中加入其他元素可以改变金属材料的性能，知道生铁和钢等重要合金。实验：金属的物理性质和某些化学性质。用实验方法将氧化铁中的铁还原出来。收集有关钢铁锈蚀造成经济损失的资料，设计实验探究铁锈蚀的条件，讨论防止锈蚀的方法。观察铜锌原电池。1.金属性质2.金属氧化物的化学性质3.金属的活动性顺序的判断及其应用二级主
2、题标准活动与探究建议山西省金属与金属矿物4.认识金属材料在生产、生活和社会发展中的重要作用。5.认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性。交流有关日常生活中使用金属材料的信息，利用互联网或其他途径收集有关新型合金的成分、特性和用途的资料。调查当地金属矿物的开采和金属利用情况，提出有关的建议。参观炼铁厂或观看工业炼铁的录像。调查日常生活中金属垃圾的种类，分析其回收的价值和可能性。4.铁的冶炼5.金属资源的利用和保护【例例1 1】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。考点一考点一 金属的化学性质金属的化学性质中考考点突破中考考点突破（1）A实验中细
3、铁丝燃烧的现象是 。（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是 （填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果。（3）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，过一会，有气泡产生，写出产生气泡时发生反应的化学方程式：。因而，用酸给金属除锈时 （填“可以”或“不可以”）长时间浸泡。（4）D 实 验 能 证 明 铁 的 活 动 性 比 铜 的 强，该 实 验 设 计 的 理 论 依 据是 .。解题思路 分析B图，铁生锈的条件是铁与水、氧气接触。a处铁钉只和 接触，不易生锈；b处铁钉和 接触，容易生锈；c处铁钉只和水接触，不易生锈。分析C图，表面生锈的铁钉放在稀硫酸中，铁锈与稀硫
4、酸反应，生成 溶液，表面的铁锈反应完露出铁，铁接触到稀硫酸开始反应，生成 ，因此，生锈的铁钉不可以长时间浸泡在酸中，防止腐蚀。分析D图，铁片与CuSO4 反应的化学方程式为 ，该实验是用金属与盐溶液的反应来比较两种金属的活动性强弱。空气空气、水硫酸铁氢气Fe+CuSO4=FeSO4+Cu【例例1 1】铁是生产、生活中应用很广泛的一种金属。下图是与铁的性质有关的部分实验，请回答下列问题。（1）A实验中细铁丝燃烧的现象是 .。（2）B实验中铁丝最易生锈的部位是 （填“a”“b”或“c”）。铁生锈实际上是铁与 共同作用的结果。剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体 b空气中的氧气和水蒸气（3
5、）C实验中刚开始无气泡产生，溶液颜色逐渐由无色变为黄色，过一会，有气泡产生，写出产生气泡时发生反应的化学方程式：。因而，用酸给金属除锈时 （填“可以”或“不可以”）长时间浸泡。（4）D实验能证明铁的活动性比铜的强，该实验设计的理论依据是.。Fe+H2SO4=FeSO4+H2 不可以在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把后面的金属从它们化合物（或盐）的溶液里置换出来考点二考点二金属氧化物的化学性质金属氧化物的化学性质【例例2 2】下列变化不能一步实现的是（）A.CaOCa（OH）2 B.CuO Cu（OH）2C.CuO Cu D.Fe2O3 FeCl3解题思路A.CaO可以和 反应一步生成Ca（
6、OH）2。B.CuO不溶于水，需要先与 反应，再与 碱 反应，才能生成Cu（OH）2。C.CuO可以和还原剂如 反应，一步生成Cu。D.Fe2O3可以和 反应一步生成FeCl3。B水酸碳单质（一氧化碳、氢气）盐酸考点三考点三金属活动性顺序的判断及其应用金属活动性顺序的判断及其应用【例例3 3】探究Fe、Mg、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂的选择方案不可行的是 （）A.Mg、Fe、Ag、稀盐酸 B.Mg、Ag、FeCl2 溶液C.MgCl2 溶液、Fe、AgNO3 溶液 D.MgCl2 溶液、Fe、Ag解题思路 Fe、Mg、Ag三种金属的金属活动性强弱顺序是 。根据选项，该题验证三种金属活动
7、性的方案选择的是金属与酸或盐的反应。A.可以和稀盐酸反应，不与稀盐酸反应，且在同等条件下，比 反应剧烈。B.Mg 可以和FeCl2溶液反应，可得出 比 活泼，Ag不与 FeCl2 溶液反应，可得出 比 活泼。C.Fe和MgCl2 溶液 反应，和AgNO3 溶液能反应，可得出 比 活泼，Fe比Ag活泼。D.Fe、Ag和MgCl2 溶液都不反应，可得出Mg比Fe和Ag活泼，但无法确定 .的活动性顺序。DMgFeAgMg、FeAgMgFeMgFeFeAg不能MgFeFe和Ag【例4】将一定量的铁粉加入到硫酸铜、硝酸银的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则下列叙述正确的是（
8、）滤渣中一定含有银，可能含有铜，一定不含铁滤渣中一定含有银和铜，一定不含铁如果滤液中含有银离子，就一定有亚铁离子和铜离子滤液中一定含有亚铁离子，一定不含银离子A.B.C.D.解题思路铁、铜、银三种金属活动性顺序为 。加入铁粉，铁一定和硝酸银发生反应，滤液中一定含有 ，滤渣中一定含有 。向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，说明滤渣中一定不含 ，可能含有 ，一定含有 ；滤液中一定含有亚铁离子，可能含有 。故正确，错误，错误。若滤液中有银离子，滤渣中就一定不含 ，滤液中一定有 ，故正确。铁铜银亚铁离子 银铁铜银银离子、铜离子 铜铜离子 考点考点四四铁的冶炼（工业上）铁的冶炼（工业上）【例例5 5】下面
9、是小山参观炼铁厂后所写的文章，根据文章内容回答问题。高炉炼铁法是在高炉中把铁矿石还原成铁的一种连续冶金方法。其冶炼工艺是按规定的配比从炉顶装入铁矿石、焦炭、造渣用的石灰石，从位于炉子下部沿炉周方向的风口吹入经预热到 8001350 的空气。焦炭燃烧生成二氧化碳，二氧化碳与上层炽热的焦炭反应被还原成一氧化碳。一氧化碳在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，并在2000 以上的炽热高温中成为液态。炼出的液态铁水从出铁口流出，经凝固而形成生铁锭。铁矿石中的杂质二氧化硅和石灰石结合生成炉渣，从出渣口排出。产生的煤气从炉顶导出，经除尘后作为热风炉、加热炉、焦炉、锅炉等的燃料。（1）高炉炼铁的设
10、备是，原料有，常见的铁矿石为（写出一种铁矿石主要成分的化学式）。（2）炼铁过程中焦炭的作用是，石灰石的作用是。（3）用赤铁矿高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示）。（4）高炉炼铁得到的是生铁，它是 混合物（填物质类别），不能用于制造医疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃料，发生反应的化学方程式为。解答科普阅读题时，第一步阅读问题设置，确定问题关键词，要带着问题，通读文字和图表材料，寻找问题关键词位置。第二步提取主要信息，筛选提取问题的原理和实质。第三步结合问题，再结合所学知识按要求简明作答
11、。（1）阅读图可知高炉炼铁的设备、原料。（2）阅读文字材料可知焦炭和石灰石的的作用。（3）用赤铁矿高炉炼铁的原理是一氧化碳还原氧化铁。（4）生铁是含碳量为 2%4.3%的铁的合金，它的类别是混合物，将生铁加工成钢，是利用氧气是把生铁中的杂质转变成气体或炉渣而除去，因而这个变化属于 化学 变化。（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃料，能够燃烧的气体只有 气体。解题思路一氧化碳（1）高炉炼铁的设备是，原料有，常见的铁矿石为（写出一种铁矿石主要成分的化学式）。（2）炼铁过程中焦炭的作用是，石灰石的作用是。（3）用赤铁矿高炉炼铁的原理是（用化学方程式表示）。（4）高炉炼
12、铁得到的是生铁，它是 混合物（填物质类别），不能用于制造医疗器械等，可以将其继续加工成钢，这个变化属于（填“物理变化”或“化学变化”）（5）高炉气的主要成分是氮气、一氧化碳、二氧化碳，如果将高炉气作为燃料，发生反应的化学方程式为。高炉铁矿石、焦炭、石灰石Fe2O3（或Fe3O4、FeS2、FeCO3）制取一氧化碳，提供热量 把矿石中的二氧化硅转变成炉渣除去 3CO+Fe2O 3 2Fe+3CO2高温化学变化2CO+O 2 2CO 2 点燃考点五金属的锈蚀与保护考点五金属的锈蚀与保护【例6】2018年5月我国自主建造的第一艘航母下海，为保证航母的使用寿命，下列防锈措施不可行的是（）A.用抗锈蚀性
13、能优异的合金制造航母零部件B.刷防锈漆C.船体表面镀一层黄金 D.给某些部位涂油结合金属生锈的条件，深入理解金属材料防止生锈的三个措施：、。解决实际问题时还需结合实际，筛选出符合实际的方法或措施。A.使用 性能优异的合金，可以抵抗海水的侵蚀。B.刷漆可以使钢铁制品表面加一层保护膜，隔绝 。C.船体表面镀一层黄金，成本高，且黄金质软，不耐磨损。D.某些部位涂油可以形成一层保护膜。解题思路C表面加一层保护膜保持铁制品表面洁净干燥改变金属内部结构制成合金抗腐蚀 空气、水考点六金属资源的利用和保护考点六金属资源的利用和保护【例7】（2019平凉）铬（Cr）是银白色光泽的金属，含铬、镍的钢称为不锈钢，具
14、有极强的抗腐蚀性。（1）纯铁与不锈钢相比较，硬度较大的是 ，铁生锈的实质是铁与 .共同作用的结果。（2）已知铬能与稀盐酸反应生成+2 价的化合物，请写出该反应的化学方程式为 。（3）请写出一条保护金属资源的有效措施 .。（1）不锈钢属于合金，硬度比组成它的纯金属 。铁生锈的实质是铁与 .发生反应。（2）铬能与稀盐酸反应生成+2价的化合物，是金属与酸发生 反应生成盐和 。（3）保护金属资源的有效措施有：；.；。解题思路 不锈钢 O2、H2O Cr+2HCl=CrCl 2+H 2 防止金属腐蚀（或回收利用废旧金属或合理有效地开采矿物或寻找金属代用品）大氧气、水氢气置换防止金属腐蚀回收利用废旧金属合
15、理有效地开采矿物；寻找金属代用品考点七金属图像题考点七金属图像题金属与酸反应的图像【例8】将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是（）相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的酸反应：（1）镁、锌、铁三种金属活动性顺序为 ，在横坐标为反应时间，纵坐标为氢气质量的坐标图中，三种金属和相同浓度的酸反应速率由快到慢的顺序为 。到达拐点的先后顺序为 。（2）镁、锌、铁三种金属和酸反应，生成物中都显+2价，三种金属的相对原子质量由大到小的顺序为 ，充分反应后生成氢气的质量（消耗酸的质量）由大到小的顺序为 。（3）在横坐标为酸的质量，纵坐标为氢气质量的
16、坐标图中，反应开始时，消耗等质量的酸，产生氢气的质量相等，曲线重合，充分反应后，等质量的镁、锌、铁产生氢气的质量由大到小的顺序是 。解题思路镁锌铁镁锌铁镁锌铁锌铁镁镁铁锌镁铁锌【例8】将相同质量的镁、锌、铁分别和足量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是（）D【例9】将过量的镁、锌、铁分别和等质量的等质量分数的稀盐酸反应，反应情况如图所示，其中图像正确的是（）D 过量的镁、锌、铁分别和等质量的等质量分数的酸反应：（1）镁、锌、铁三种金属金属活动性顺序为 ，在横坐标为反应时间，纵坐标为氢气质量的坐标图中，和相同浓度的酸反应速率由快到慢顺序为 ，到达拐点的先后顺序为 。（2）
17、过量的金属消耗等质量的酸，最终产生氢气的质量 ，最后曲线拐点处纵坐标 。解题思路镁锌铁镁锌铁镁锌铁相等相同金属与盐溶液反应的图像【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关系成立的是（）金属+盐溶液新金属+新盐溶液，恰好完全反应后溶液和固体质量变化：（1）铜和硝酸银反应的化学方程式及反应物和生成物的质量比为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu（NO3）264 340 216 188（2）Cu 2Ag 64 216固体质量先增加，完全反应后不再变化2AgNO 3 Cu（NO3）2340 188溶液中溶质质量 ，溶剂质量 ，溶液质量减小。（3）铜和硝酸银都是反应物，且恰好完
18、全反应，消耗铜的质量从零开始，逐渐 ，直至消耗完，图像出现拐点；硝酸银的质量也会一直减少到 。解题思路减小不变增大零金属与盐溶液反应的图像【例10】将铜丝插入到一定量的硝酸银溶液中，恰好完全反应，下列图像对应关系成立的是（）C实验指导实验指导实验实验1 1金属和合金性质比较金属和合金性质比较性质比较现 象黄铜铜硬铝铝光泽和颜色有光泽，色有光泽，色有光泽，色有光泽，色硬度 上有划痕 上有划痕结论黄铜的硬度比铜的硬度 ，硬铝的硬度比铝的硬度 ，合金与组分金属的物理性质有差异，一般合金的硬度 其组分金属的硬度总结归纳：总结归纳：出现此现象的微观解释是合金改变了 。注意事项：注意事项：1.观察颜色时要
19、用砂纸打磨干净（除去表面的氧化物）。2.比较硬度时，一定要用厚薄相同的两块金属（控制变量）。黄紫红银白银白金属的内部结构铜片铝片大大大于实验金属活动性顺序的探究实验金属活动性顺序的探究（一）金属与盐酸、稀硫酸的反应实验目的：实验目的：根据金属与盐酸、稀硫酸是否能发生反应及反应的剧烈程度来判断金属活动性的强弱。实验原理：实验原理：在金属活动性顺序中，位于氢前的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢。金属与稀盐酸、稀硫酸反应能否进行以及反应的剧烈程度，可以用金属活动性顺序来解释。实验用品：实验用品：试管、小木条、木柴、试管架、铜、铁、锌、镁、等浓度的稀盐酸（或稀硫酸）、镊子、砂纸操作步骤实验现象实验结论
20、向 4 支容积相同的试管中分别放入少量打磨过的、具有相同接触面积（或等形状、等大小）的 ；然后滴加等体积、等质量分数的稀盐酸,将燃着的小木条放在试管口，观察现象放入 的试管金属逐渐溶解，有气泡生成，试 管 口 气 体 燃烧，有轻微的爆鸣声，反应的剧烈程度：，放入铜的试管由是否能与稀盐酸 反 应，可 得出 的金属活动性比铜强；由反应的剧烈程度可得出，活动性MgZnFe。综合可得，这四种金属的活动性顺序是 注意事项：注意事项：1.实验所用金属一定是刚刚打磨好的、光亮的。2.依据反应现象来判断活动性时，要求：所选取金属的表面积大小一致，金属质量相等；酸的浓度、体积相等；试管规格一致；实验都在常温下进
21、行。镁、锌、铁、铜镁、锌、铁镁锌铁无明显现象锌、镁、铁MgZnFeCu（二）探究金属与盐溶液的反应实验目的实验目的探究金属与盐溶液反应的规律（以探究铝、铜、银的活动性顺序为例）。实验原理实验原理在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。实验用品实验用品试管、试管架、铜丝、铝丝、银丝、硫酸铜溶液、硝酸银溶液、硝酸铝溶液、镊子、砂纸操作步骤实验现象实验结论1.将一打磨光亮的铝丝浸入盛有硫酸铜溶液的试管中.金属活动性2.将一打磨光亮的铜丝浸入盛有硝酸银溶液的试管中.金属活动性 3.将一打磨光亮的铜丝浸入盛有硫酸铝溶液的试管中无明显现象金属活动性 结论：金属活动性顺
22、序：AlCuAg注意事项：实验所用金属（钾、钙、钠除外）一定是刚刚打磨好的、光亮的；盐必须是可溶的。AlCu CuAgAlCu铝丝表面覆盖一层红色固体，溶液由蓝色逐渐变为无色铜丝表面覆盖一层银白色固体，溶液由无色逐渐变为蓝色实验实验3 3一氧化碳还原氧化铁（实验室铁的冶炼）一氧化碳还原氧化铁（实验室铁的冶炼）实验药品实验药品：氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体。实验原理实验原理：（写化学方程式）实验步骤及操作目的：实验步骤及操作目的：1.连接仪器，；2.装入药品；3.先通入CO，目的是 ；4.加热氧化铁，当固体由 变成 ，停止加热；5.继续通入一氧化碳，待冷却到室温后再停止通入。目的是 。高
23、温3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 检查装置气密性 除尽装置内的空气，以免一氧化碳与空气混合加热发生爆炸 红色黑色防止生成的铁在较高温度下又被氧化成氧化铁 延伸探究延伸探究该装置中用到澄清石灰水，作用是检验 ，从而证明一氧化碳和氧化铁发生了化学反应，涉及的化学方程式是 。.在石灰水装置后加点燃的酒精灯的目的是 。除去尾气的方法还有 （写出一个即可）。实验改进和创新实验改进和创新化学实验小组的李红设计了如右图所示的改进实验装置。同学们认为该装置和上述实验装置相比较，最大的优点是操作简单，节约药品；但有同学也提出疑问：若该装置的操作步骤和上述装置相同，在实验开始时先通一氧化碳，若通CO的同时点
24、燃尾气可能会发生爆炸，如果排尽空气后再点燃尾气会污染空气。为了避免这种情况发生，他们想在 W 管口接一个，一端通一氧化碳，一端通氮气，操作是先关闭 ，打开 ，排尽空气，然后关闭 ，再打开 ，这样就解决了上述同学们提出的问题。尾气燃烧的方程式是 。是否有二氧化碳生成CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O 除去尾气，防止污染空气 系气球K1K2K2K1实验实验4 4探究探究铁钉锈蚀的铁钉锈蚀的条件条件实验目的：实验目的：探究铁钉锈蚀的条件实验用品：实验用品：洁净无锈的铁钉、试管、经煮沸迅速冷却的蒸馏水、植物油、棉花和干燥剂氯化钙。实验步骤（1）把洁净的铁钉的一半浸入试管中的蒸馏水里，将试管敞口
25、放置，如图a所示。（2）把洁净的铁钉全部浸没在经煮沸迅速冷却的蒸馏水中，并在水面上滴一层植物油，如图b所示。（3）把洁净的铁钉放在干燥的试管中，用棉花包裹干燥剂氯化钙放入试管中如图c所示；盖住橡皮塞。实验现象一周后，a中的铁钉生锈了，b、c中的铁钉不生锈实验结论a和b对比说明铁生锈需要有 ，a和c对比说明铁生锈需要有 。总结：铁生锈是铁与氧气和水共同作用的结果。实验反思实验反思（1）实验中所用蒸馏水需煮沸并迅速冷却的原因是 .。（2）b试管在蒸馏水表面滴上植物油的目的是 .。（3）c试管中放入干燥剂的好处是 。氧气水除去水中溶解的氧气或空气 隔绝空气（防止空气溶解在吸收试管内空气中的水蒸气 权
26、威试题再现权威试题再现1.（2019山西）港珠澳大桥港珠澳大桥连接香港、珠海和澳门，它是采用桥、岛、隧结合的方案进行建造的。全长约为 55 km，海中主体工程长 29.6 km。使用寿命约 120 年，可抗 12 级台风和 8 级地震。这是目前世界上规模最大、标准最高、挑战性最强的交通集群工程。大桥钢索、桥面和桥墩等均使用了大量金属材料。钢筋混凝土沉管隧道是港珠澳大桥的控制性工程，为满足通航要求，沉管管底深埋于海面以下最深处可达 44.5 m，是目前世界上唯一的深埋沉管隧道工程。隧道内不仅可以通车，还可餐饮、休闲和加油等。承载沉管隧道的海床由坚硬的花岗岩（主要成分是二氧化硅）、云母（主要含二氧
27、化硅、氧化铝等）等多种矿物组成。阅读上述内容，回答下列问题：（1）金属材料在被制成桥上的钢索和钢板时体现了金属的 性。（2）沉管在海洋环境中应具备的特性是 。（合理即可）（3）海床矿物中含有的一种物质的化学式是 ，它属于化合物分类中的 。（4）沉管隧道内的加油站应张贴的安全标志是 （写一个），目的是 。（合理即可）2.验证镁、铜的金属活动性顺序，下列试剂不能选用的是（）A.MgSO4 溶液 B.KCl溶液C.稀盐酸 D.ZnCl2 溶液B延展耐腐蚀、强度大 SiO2（或 Al2O3）氧化物 禁止烟火防止爆炸 3.当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时，会被这里精美绝伦的雕塑吸引，“花之魂”就是世界1
28、0大奇异雕塑之一（图甲），它是由钢和铝（6%16%）加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花朵”霓虹闪烁，将城市的夜晚打扮得流光溢彩，美轮美奂。（1）钢 铝 加 工 而 成 的“花 之 魂”比 铁 雕 塑 性 能 优 良 之 处是 .（写一条）。（2）图乙是铝的原子结构示意图，铝原子在化学反应中易 （填“得”或“失”）电子。耐腐蚀（或不易生锈、硬度大、经久耐用）（合理即可）失4.在学习了元素化合物知识后，小丽构建了以下知识网络，并对它进行了推理和判断。AE是初中化学常见的五种不同类别的物质，E是提取量最高的金属。它们之间的关系如图所示，“”表示相连的物质能发生反应，“”表示一种物质能生成另一种物质
29、（部分反应物、生成物和反应条件已略去）。请回答下列问题：（1）D的化学式是 （合理即可）（写一个），D和E反应的现象是 ，反应发生的原因是 .。（2）B的化学式是 （合理即可）（写一个），A 和 B 反应的化学方程式为 .（写一个）。HCl（或H2SO4）铁表面有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色铁排在金属活动性顺序氢之前 NaOH或 Ca（OH）2 或 KOH2NaOH+CO2=NaCO 3+H2O或Ca（OH）2+CO2=CaCO 3 +H 2 O或2KOH+CO2=K 2CO3+H 2 O（合理即可）5.如图是生活中常见“暖贴”的部分标签。暖贴可以贴于身体的某个部位，自行发热，用于取暖或热敷。（1）任意写出暖贴中两种主要成分的化学式：、.。（2）暖贴中活性炭具有 作用，使用时空气进入暖贴，空气中的氧气与暖贴中的 发生反应而使暖贴放热。（3）使用后，发现暖贴内有的物质变为红色，该红色固体主要成分的化学式为 。C中任写两个）H2O（Fe、H2O、NaCl、吸附 Fe铁粉、水（或Fe、H2 O）Fe2O3 或Fe（OH）3
