1、初中化学中考化学初中化学中考化学精品复习课件精品复习课件溶液溶液考点一考点一 溶液的组成与性质溶液的组成与性质 1 1溶液及其组成溶液及其组成 定义定义一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的_、_的的_ _ 特征特征_性、性、_性性组成组成由由_和和_组成组成质量关系质量关系溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量体积关系体积关系溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和溶液的体积不一定等于溶质体积与溶剂体积之和 均一均一 稳定稳定 混合物混合物 均一均一 稳定稳定 溶质溶质 溶剂溶剂 2.2.物质的溶解通常伴随着物质的溶解通常伴随着_的变化。
2、的变化。几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化几种常见物质在水中溶解时溶液温度变化 能量能量物质名称物质名称氢氧化钠固体氢氧化钠固体生石灰生石灰浓硫酸浓硫酸氯化钠固体氯化钠固体硝酸铵固体硝酸铵固体温度变化温度变化_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ 升高升高升高升高升高升高不变不变降低降低常见物质在水中溶解时的温度变化常见物质在水中溶解时的温度变化讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，讲：在中考中，关于常见物质在水中溶解时的温度变化，易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。易触雷的地方是混淆硝酸铵固体溶解时的温度变化。3 3_是一种最常用的溶剂。是一种最常用的溶剂。_、_等也
3、可作等也可作溶剂。溶剂。水水 酒精酒精 汽油汽油 (1)(1)均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒均一、稳定、无色透明的液体不一定是溶液，如水、酒精等纯净物不是溶液。精等纯净物不是溶液。(2)(2)溶液不一定都是无色的，如溶液不一定都是无色的，如CuSOCuSO4 4溶液为蓝色，溶液为蓝色，FeClFeCl3 3溶溶液为黄色，液为黄色，FeSOFeSO4 4溶液为浅绿色。溶液为浅绿色。(3)(3)溶质可以是固体、液体或气体。溶质可以是固体、液体或气体。溶液概念的辨析溶液概念的辨析讲：在中考中，关于溶液的概念，易触雷的地方是混淆液讲：在中考中，关于溶液的概念，易触雷的地方是混淆液体和
4、溶液。体和溶液。4 4乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以乳化现象：洗洁精、洗衣粉等物质可以使食用油以_的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳的形态分散在水中，形成不易分层、比较稳定的混合物，这种现象称为乳化现象。定的混合物，这种现象称为乳化现象。细小液滴细小液滴 (1)(1)乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。乳浊液不稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性。(2)(2)汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂汽油清洗衣服上的油污属于物质的溶解，而洗涤剂清洗油污属于乳化作用。清洗油污属于乳化作用。5 5饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液温度温度 溶剂溶剂不能不能温度温度 溶剂
5、溶剂 还能还能 继续继续 减少溶剂、增加溶质、改变温度减少溶剂、增加溶质、改变温度增加溶剂、改变温度增加溶剂、改变温度 只有指明只有指明“在一定量溶剂里在一定量溶剂里”和和“在一定温度下在一定温度下”，溶液的溶液的“饱和饱和”和和“不饱和不饱和”才有确定的意义。才有确定的意义。6 6结晶及其应用结晶及其应用(1)(1)结晶的方法及适用范围结晶的方法及适用范围结晶方法结晶方法适用范围适用范围举例举例蒸发结晶蒸发结晶适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化_的物质的物质氯化钠氯化钠降温结晶降温结晶适用于溶解度随温度变化适用于溶解度随温度变化_的物质的物质硝酸钾硝酸钾较小较小较大较大(2)(2)
6、结晶的应用结晶的应用结晶常用于分离可溶性固体混合物。结晶常用于分离可溶性固体混合物。如图所示：如图所示：当当m m中含有少量中含有少量n n时，可用时，可用_法分离出法分离出m;m;当当n n中含有少量中含有少量m m时，可用时，可用_ _ 法分离出法分离出n n。降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶7 7饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系饱和、不饱和溶液与浓、稀溶液的关系考点二考点二 溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数溶质质量分数1 1溶质质量分数溶质质量分数_100%100%，溶液的质量溶液的质量_的质量的质量_的质量。的质量。2 2溶质的质量溶质的质量_溶液密度溶液密度溶液体积溶液体积溶质
7、质量分数。溶质质量分数。溶质质量溶液质量溶质溶质溶剂溶剂溶液质量溶液质量溶质质量分数溶质质量分数3 3溶液的质量溶液的质量_。4 4溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关溶液的稀释根据稀释前后溶液中溶质质量不变进行相关计算。计算。(1)(1)m m浓浓浓浓m m稀稀稀稀(2)(2)m m浓浓m m水水m m稀稀溶质质量溶质质量溶质质量分数溶质质量分数 白酒的白酒的“度数度数”指的是白酒中酒精的含量，是体积分指的是白酒中酒精的含量，是体积分数，而不是溶质质量分数。数，而不是溶质质量分数。考点三考点三 溶液的配制溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制一定溶质质量分数氯化钠溶液的配制(
8、1)(1)实验装置实验装置烧杯烧杯托盘天平托盘天平量筒量筒玻璃棒玻璃棒量筒量筒玻璃棒玻璃棒考点四考点四 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线 1 1定义：通常所说的溶解度是指在定义：通常所说的溶解度是指在_下，某种固下，某种固体物质在体物质在_溶剂溶剂(通常为水通常为水)里达到里达到_时所能溶时所能溶解的解的_。一定温度一定温度100 g100 g饱和状态饱和状态固体物质的质量固体物质的质量2 2“20 20 时，时，NaClNaCl的溶解度为的溶解度为36 g”36 g”的含义：的含义：(1)20(1)20 时，在时，在_g_g水里完全溶解水里完全溶解36 g 36 g NaClNaCl固体
9、，恰好固体，恰好达到饱和状态。达到饱和状态。(2)20(2)20 时，在时，在100 g100 g水里最多溶解水里最多溶解_g _g NaClNaCl固体。固体。(3)20(3)20 时，在时，在136 g 136 g NaClNaCl饱和溶液中含有饱和溶液中含有_g_g水，水，_g _g NaClNaCl。100100363610010036363 3影响固体物质溶解度大小的因素影响固体物质溶解度大小的因素(1)(1)内部因素：内部因素：_和和_本身的性质。本身的性质。(2)(2)外部因素：温度。外部因素：温度。大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如大多数物质的溶解度随温度的升高而增大，如
10、_；少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如少数物质的溶解度随温度的升高变化不大，如_；极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如极少数物质的溶解度随温度的升高而减小，如_。溶质溶质溶剂溶剂KNOKNO3 3NaClNaClCa(OH)Ca(OH)2 24 4气体溶解度：影响气体溶解度的因素有压强和温度。气体溶解度：影响气体溶解度的因素有压强和温度。压强越大，气体的溶解度压强越大，气体的溶解度_；温度越高，气体的溶；温度越高，气体的溶解度解度_。5 5下面举例说明溶解度曲线的应用。下面举例说明溶解度曲线的应用。越大越大越小越小图中曲线图中曲线a a、b b、c c分别表示分别表示a a、b b、
11、c c三种物质的溶解度曲线，三种物质的溶解度曲线，试回答：试回答：(1)(1)t t1 1 时，时，a a、b b、c c溶解度大小的顺序溶解度大小的顺序是是_。(2)M(2)M点表示在点表示在t t3 3 时，时，a a溶液是溶液是_溶液；溶液；b b溶液是溶液是_溶液；溶液；c c溶液是溶液是_溶液。溶液。(3)N(3)N点表示在点表示在t t2 2 时，时，_。bcbca a不饱和不饱和 饱和饱和 饱和饱和a a、b b溶解度相同溶解度相同(4)(4)在在t t3 3 时，时，a a、b b、c c分别在分别在50 g50 g水里达到饱和，冷却到水里达到饱和，冷却到t t1 1 ，析出晶
12、体最多的是，析出晶体最多的是_。(5)(5)从从a a的热饱和溶液中提取的热饱和溶液中提取a a最好的方法是最好的方法是_；要；要从从b b溶液中提取溶液中提取b b最好采用的方法是最好采用的方法是_。a a降温结晶降温结晶蒸发结晶蒸发结晶(6)(6)为了从混有少量为了从混有少量c c物质的物质的a a物质的溶液中提取纯净的物质的溶液中提取纯净的a a，可采用的方法是可采用的方法是_。(7)(7)将将t t3 3 时时a a、b b、c c的饱和溶液降温至的饱和溶液降温至t t1 1 ，所得溶液的，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序为溶质质量分数由大到小的顺序为_。降温结晶降温结晶bacba
13、c6 6溶解性：溶解性：20 20 时，溶解度大于时，溶解度大于10 g10 g的为的为_物质，在物质，在1 110 g 10 g 之间的为之间的为_物质，在物质，在0.010.011 g1 g之间的为之间的为_物质，小于物质，小于0.01 g0.01 g的为的为_物质。物质。易溶易溶可溶可溶微溶微溶难溶或不溶难溶或不溶 比较溶解度曲线上的相关量时，勿忽略温度这个前提比较溶解度曲线上的相关量时，勿忽略温度这个前提讲：在中考中，溶解度曲线几乎是必考题，在比较溶解度讲：在中考中，溶解度曲线几乎是必考题，在比较溶解度大小、判断溶液是否是饱和溶液，比较溶液溶质质量分数大小、判断溶液是否是饱和溶液，比较
14、溶液溶质质量分数时，勿忽略温度这个前提。时，勿忽略温度这个前提。弄清溶解度曲线上关于升降温度时溶液中各个量的变化弄清溶解度曲线上关于升降温度时溶液中各个量的变化讲：在中考中，学生在备考时，关于溶解度曲线中升降温讲：在中考中，学生在备考时，关于溶解度曲线中升降温度时，溶液中溶质、溶剂及溶液的质量关系，溶质质量分度时，溶液中溶质、溶剂及溶液的质量关系，溶质质量分数关系一定要弄清楚，以防触雷。数关系一定要弄清楚，以防触雷。根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法根据物质的溶解度与温度的关系选择提纯方法讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不讲：在中考中，关于物质的提纯方法，易触雷的地方是不
15、能正确选择降温结晶和蒸发结晶两种提纯方法。能正确选择降温结晶和蒸发结晶两种提纯方法。考点一考点一 溶液的组成与性质溶液的组成与性质 (3(3年年2 2考考)1 1溶液的形成与特征溶液的形成与特征2 2乳浊液与乳化现象乳浊液与乳化现象 1.1.如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉如图为实验室新购置的盐酸试剂瓶标签上的内容，用掉一部分盐酸后一部分盐酸后(忽略盐酸的挥发忽略盐酸的挥发)，不能再表示试剂瓶中剩，不能再表示试剂瓶中剩余盐酸信息的是余盐酸信息的是()A A37%37%B B36.5 36.5 C C1.19 g/cm1.19 g/cm3 3 D D500 500 mLmLD D
16、2 2根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性根据事物的某些相似性进行推理，并预测类似的可能性，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际，是化学学习的一种重要思维方法。以下类推结果与实际不相符合的是不相符合的是()A A溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体溶液具有均一性和稳定性，具有均一性和稳定性的液体一定是溶液一定是溶液B B盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红盐酸能使紫色石蕊试液变红色，能使紫色石蕊试液变红色的物质一定呈酸性色的物质一定呈酸性C C氢氧化钠溶液中有氢氧化钠溶液中有OHOH，能与酸反应，氢氧化钾溶液中，能与酸反应，氢氧化钾溶液中也有也有
17、OHOH，也能与酸反应，也能与酸反应D D收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空收集比空气轻的气体可用向下排空气法，能用向下排空气法收集的气体一定比空气轻气法收集的气体一定比空气轻3 3以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶以下所列家庭常用的调味品中，与水充分混合后不能形成溶液的是液的是()A A白糖白糖 B B食醋食醋 C C料酒料酒 D D香油香油D D4 4下列洗涤方法中，利用乳化原理的是下列洗涤方法中，利用乳化原理的是()A A用水洗去盘子中的水果渣用水洗去盘子中的水果渣B B用洗洁精洗餐具上的油污用洗洁精洗餐具上的油污C C用汽油除去衣服上的油污用汽油除去衣服
18、上的油污D D用食醋除去茶壶里的水垢用食醋除去茶壶里的水垢B B考点二考点二 溶质质量分数溶质质量分数 (3(3年年2 2考考)1 1溶质质量分数的意义与基本计算溶质质量分数的意义与基本计算2 2溶液稀释与浓缩的计算溶液稀释与浓缩的计算3 3化学方程式的计算中有关溶液溶质质量分数的计算化学方程式的计算中有关溶液溶质质量分数的计算5.5.一定温度下，向图一定温度下，向图烧杯中加入一定量的水，如图烧杯中加入一定量的水，如图所所示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是示，所得溶液与原溶液相比，下列判断一定正确的是()A A所得溶液是饱和溶液所得溶液是饱和溶液 B B溶质的质量分数变大溶质的质量
19、分数变大C C溶质的质量增加溶质的质量增加 D D溶质的溶解度变大溶质的溶解度变大C C6 6取取25 g25 g某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入某石灰石样品于一只烧杯中，并向烧杯中加入146 g146 g稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为稀盐酸，充分反应后测得烧杯内剩余物质的质量为162.2 g162.2 g，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计，已知石灰石中的杂质不与稀盐酸发生反应，请计算：算：(1)(1)反应中生成二氧化碳的质量。反应中生成二氧化碳的质量。(2)(2)所加稀盐酸的溶质质量分数。所加稀盐酸的溶质质量分数。解：解：(1)25 g146 g162.2 g
20、8.8 g(2)解：设参加反应的解：设参加反应的HCl的质量为的质量为x。2HClCaCO3=CaCl2CO2H2O73 44x 8.8 g x14.6 g73=44 8.8gx稀盐酸的溶质质量分数为稀盐酸的溶质质量分数为 100%10%答：答：(1)(1)反应中生成二氧化碳的质量为反应中生成二氧化碳的质量为8.8 g。(2)(2)所加稀盐酸的溶质质量分数为所加稀盐酸的溶质质量分数为10%。14.6g146g考点三考点三 溶液的配制溶液的配制 (3(3年未考年未考)1 1溶液配制的方法与步骤溶液配制的方法与步骤2 2溶液配制过程中的误差分析溶液配制过程中的误差分析 a a所配溶液溶质质量分数偏
21、小的可能原因所配溶液溶质质量分数偏小的可能原因根本原因：溶剂多了；溶质少了。根本原因：溶剂多了；溶质少了。(1)(1)从用托盘天平称量角度思考：天平未调零；砝码从用托盘天平称量角度思考：天平未调零；砝码破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左破损；天平读数有问题；药品和砝码放颠倒了；左盘放纸片，右盘没放纸片等。盘放纸片，右盘没放纸片等。(2)(2)从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取液体时，仰视从用量筒量取液体溶剂角度思考：量取液体时，仰视读数。读数。(3)(3)从转移药品角度思考：烧杯内有水；量筒中的液体从转移药品角度思考：烧杯内有水；量筒中的液体溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一
22、部分溶溶质未全部倒出；向烧杯转移固体溶质时，有一部分溶质撒到烧杯外。质撒到烧杯外。(4)(4)从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。从药品的纯度角度思考：溶质中含有杂质。b b所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因所配溶液溶质质量分数偏大的可能原因根本原因：溶剂少了；溶质多了。根本原因：溶剂少了；溶质多了。(1)(1)称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。称量时，所用砝码已生锈或沾有油污。(2)(2)调零时，游码未调回调零时，游码未调回“0”0”刻度。刻度。(3)(3)量取溶剂时，俯视读数。量取溶剂时，俯视读数。7 7欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质质量分数的氯欲将粗盐提纯并用所得精盐配制一定溶质
23、质量分数的氯化钠溶液。下列说法正确的是化钠溶液。下列说法正确的是()A A过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度过滤时，用玻璃棒搅拌加快过滤速度B B蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热蒸发时，将蒸发皿中晶体全部析出后停止加热C C配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量配制溶液时必须使用的仪器有托盘天平、酒精灯、量筒、烧杯、玻璃棒等筒、烧杯、玻璃棒等D D配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤配制溶液需要经过计算、称量、溶解、装瓶存放等步骤D D8 8实验室现要配制溶质质量分数为实验室现要配制溶质质量分数为10%10%的氯化钠溶的氯化钠溶液液50 g50 g，下列实验操作会使所
24、配溶液的溶质质量分数偏小，下列实验操作会使所配溶液的溶质质量分数偏小的是的是()A A用量筒量取蒸馏水时，俯视读数用量筒量取蒸馏水时，俯视读数B B量筒中的水未完全倒入烧杯中量筒中的水未完全倒入烧杯中C C砝码有缺损砝码有缺损D D搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液搅拌后，氯化钠充分溶解，玻璃棒带出少许溶液C C考点四考点四 溶解度与溶解度曲线溶解度与溶解度曲线 (3(3年年2 2考考)1 1溶解度概念理解溶解度概念理解2 2溶解度曲线含义及应用溶解度曲线含义及应用 a a溶解度曲线上的每一点表示的都是饱和溶液。溶解度曲线上的每一点表示的都是饱和溶液。b b溶解度曲线上的交叉点表示两种
25、溶质同温同溶解度。溶解度曲线上的交叉点表示两种溶质同温同溶解度。c c溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，在曲线上方的点为溶解度曲线下方的点为不饱和溶液，在曲线上方的点为过饱和溶液，有未溶晶体。过饱和溶液，有未溶晶体。9 9如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线，以下说法正确的是是()A A15 15 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定等于乙物质溶液中溶质的质量分数质溶液中溶质的质量分数B B15 15 时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与时，甲物质饱和溶液和乙物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比均为溶剂的质量比
26、均为1515C C30 30 时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温时，甲物质的饱和溶液和乙物质的饱和溶液降温至至15 15 时均是饱和溶液时均是饱和溶液D D30 30 时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物时，甲物质溶液中溶质的质量分数一定小于乙物质溶液中溶质的质量分数质溶液中溶质的质量分数1010如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是叙述正确的是()A At t1 1 时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为时，等质量的甲、丙溶液中所含溶质的质量分数为丙甲丙甲B Bt t2 2 时，时，20 g20 g丙溶解于
27、丙溶解于50 g50 g水中能形成水中能形成70 g70 g溶液溶液C C分别将三种物质的饱和溶液从分别将三种物质的饱和溶液从t t3 3 降温至降温至t t2 2 时，所时，所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲丙D D若要将组成在若要将组成在N N点的甲溶液转变为点的甲溶液转变为M M点的甲溶液，可采取点的甲溶液，可采取恒温蒸发溶剂的方法恒温蒸发溶剂的方法1111溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如溶解度曲线为定量描述物质的溶解性提供了便利。如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请据图回答：图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。请据图回答：(1)(1)t t1 1 时甲物质的溶解度时甲物质的溶解度_乙物质的溶解度乙物质的溶解度(填填“”“”“”或或“”)”“”“”或或“”)”)。降温结晶降温结晶【思路分析思路分析】通过溶解度曲线能获得很多信息，逐一进通过溶解度曲线能获得很多信息，逐一进行分析：明确溶解度曲线上的点和交点所代表的含义；行分析：明确溶解度曲线上的点和交点所代表的含义；明确溶解度曲线上方或下方各点所代表的含义；理解明确溶解度曲线上方或下方各点所代表的含义；理解溶解度曲线表示的溶质的溶解度随温度变化趋势的含义。溶解度曲线表示的溶质的溶解度随温度变化趋势的含义。
