1、 - 1 - 秘密启用前 遂宁市高中 2017 级第一次诊断性考试 化学 本试卷共 12 页，满分 300 分。考试用时 150 分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号和准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时， 选出每小题答案后， 用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答主观题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷 上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 S32 一、选择题：本题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四
2、个选项中，只有一 项是符合题目要求的。 7. 天工开物 中关于化学物质的记载很多， 如石灰石 “经火焚炼为用” 、 “世间丝麻皆具素质” 。 下列相关分析不正确的是 A.石灰石的主要成分是 CaCO3，属于正盐 B.“经火焚炼”时石灰石发生的反应属于氧化还原反应 C.丝和麻主要成分均属于有机高分子类化合物 D.丝和麻在一定条件下均能水解生成小分子物质 8.设 NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.2 mol NO2与水充分反应，转移电子数为 NA B.含 0.1 mol H3PO4的水溶液中 PO43 的数目为 0.1N A C.0.5 mol Na2O2中 O 的数目为 N A D
3、.标况下，42g 丙烯和丁烯混合物含 C 数目为 3NA 9.为达到下列实验目的，对应的实验方法以及相关解释均正确的是 选项 实验目的 实验方法 相关解释 A 测量氯水的pH pH试纸遇酸变红 - 2 - B 探究正戊烷(C5H12)催化 裂解 C5H12裂解为分子较小的烷烃和 烯烃 C 实验温度对平衡移动的 影响 2NO2(g)N2O4(g)为放热反 应，升温平衡逆向移动 D 用AlCl3溶液制备AlCl3 晶体 AlCl3沸点高于溶剂水 10.有机物三苯基甲苯的结构简式为，对该有机物分子的描述正确的是 A.15 号碳均在一条直线上 B.在特定条件下能与 H2发生加成反应 C.其一氯代物最多
4、有 4 种 D.其官能团的名称为碳碳双键 11.短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，W 在大气中有两种同素异形体且均能 支持燃烧，X 的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，非金属元素 Y 的原子序数是 Z 的 最外层电子数的 2 倍。下列叙述不正确的是 A.Y、Z 的氢化物稳定性 YZ B.Y 单质的熔点高于 X 单质 C.X、W、Z 能形成具有强氧化性的 XZW D.中 W 和 Y 都满足 8 电子稳定结构 12.常温下，Mn (指 Cu2或 Ag)的硫化物的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是 A.直线 MN 代表 CuS 的沉淀溶解平衡 B.在 N 点 Ksp(C
5、uS)Ksp(Ag2S) C.P 点：易析出 CuS 沉淀，不易析出 Ag2S 沉淀 D.M 点和 N 点的 c(S2 )之比为 11020 - 3 - 13.中国科学家研究出对环境污染小、便于铝回收的海水电池。其工作原理示意图如下： 下列说法正确的是 A.电极 I 为阴极，其反应为：O24H 4c2H 2O B.聚丙烯半透膜允许阳离子从右往左通过 C.如果电极 II 为活性镁铝合金，则负极区会逸出大量气体 D.当负极质量减少 5.4g 时，正极消耗 3.36L 气体 三、非选择题：共 174 分。第 2232 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 3338 题 为选考题，考生根据要求作答。
6、 (一)必考题(共 129 分) 26.(14 分)吊白块(NaHSO2HCHO2H2O，M154.0g/mol)在工业中有广泛应用；吊白块在酸 性环境下、100即发生分解释放出 HCHO。实验室制备吊白块的方案如下： 【NaHSO3的制备】 如图，在广口瓶中加入一定量 Na2SO3和水，振荡溶解，缓慢通入 SO2，至广口瓶中溶液 pH 约为 4，制得 NaHSO3溶液。 (1)装置 I 中产生气体的化学反应方程式为 ；II 中多孔球泡的作用是 。 (2)实验室检测 NaHSO3晶体在空气中是否发生氧化变质的实验方案是 。 【吊白块的制备】 如下图，向仪器 A 中加入上述 NaHSO3溶液、稍
7、过量的锌粉和一定量甲醛，在 8090下， 反应约 3h，冷却过滤。 - 4 - (3)仪器 A 的名称为 ；用恒压漏斗代替普通滴液漏斗滴加甲醛的优点是 。 (4)将仪器 A 中的反应温度恒定在 8090的目的是 。 【吊白块纯度的测定】 将 0.5000g 吊白块样品置于蒸馏烧瓶中，加入 10%磷酸 10mL，立即通入 100水蒸气；吊白 块分解并释放出甲醛，用含 36.00 mL 0.1000 mol L 1 酸性 KMnO4吸收甲醛(不考虑 SO2影响， 4MnO4 5HCHO12H4Mn25CO 211H2O)，再用 0.1000 kJ mol 1 的草酸标准溶液 滴定酸性 KMnO4，
8、再重复实验 2 次，平均消耗草酸溶液的体积为 30.00mL。 (5)滴定终点的判断方法是 ；吊白块样品的纯度为 (保留四位有效数 字)；若 KMnO4标准溶液久置释放出 O2而变质，会导致测量结果 (填“偏高” 、 “偏 低”或“无影响”)。 27.(14 分)马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O主要用作磷化剂；以软锰矿(主要成分为 MnO2及少量 的 FeO、Al2O3和 SiO2)为原料制备马日夫盐的主要工艺流程如图： (1)按照无机物命名规律，马日夫盐Mn(H2PO4)22H2O的化学名称为 。 (2)步骤一中，MnO2被 SO2和 还原。若 SO2气体中混有空气，测得反应液中 Mn2
9、 、SO 4 2的浓度随反应时间 t 变化如图，科研人员认为 Mn2对 O 2与 H2SO3反应起催化作用， 其理由是 。 - 5 - (3)滤渣 X 主要成分为 ；步骤三调节 pH 时，最适宜加入的物质是 。 A.过量稀盐酸 B.适量 Na2CO3溶液 C.适量磷酸溶液 D.过量 CaCO3 (4)在沉锰过程中，应将 Na2CO3溶液逐量加入锰盐溶液中，如果颠倒试剂混合顺序会有 Mn(OH)2生成，其原因是 Na2CO3溶液具有较强 性；步骤五产生马日夫盐晶体的化 学反应方程式为 。 (5)Fe3 的萃取率与溶液的 pH 和接触时间之间的关系如图，据此分析，萃取的最佳条件为。 (6)马日夫盐
10、作防锈磷化剂的原因是利用其较强的酸性以及在防锈处理过程中生成了具有保护 作用的 FeHPO4，马日夫盐显酸性的主要原因是 (用相关化学用语回答)。 28.(15 分)实现碳及其化合物的相互转化，对开发新能源和降低碳排放意义重大。 (1)已知：CH4(g)H2O(g)CO(g)3H2(g) Hx 已知：标准状态下，由最稳定的单质生成 1 mol 化合物的焓变，称为该化合物的标准摩尔生成 焓，几种物质的标准摩尔生成焓如下。则 x kJ mol 1。(标准摩尔生成焓：CH 4(g) 75 kJ mol 1；H 2O(g)240 kJ mol 1；CO(g)110 kJ mol1；H 2(g) 0 k
11、J mol 1) (2)为了探究温度、压强对反应(l)的影响，在恒温恒容下，向下列三个容器中均充入 4 molCH4 和 4 mol H2O。 容器 温度/ 体积/L CH4平衡浓度/ kJ mol 1 平衡时间/min 甲 400 1 1.5 5.0 乙 500 1 x t1 丙 400 2 y t2 平衡前，容器甲中反应的平均速率v(H2) mol/(Lmin)；在一定条件下，能判 断容器丙中的反应一定处于化学平衡状态的是 (填序号)； A.3v(CH4)正v(H2)逆 B.CH4和 H2O 的转化率相等 C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 平衡后，乙容器中 CH4的转换率
12、较丙低，其原因是 ，其中 t1 t2(填“” 、 “Ka2，其原因 是 。 (4)我国科学家根据反应 CO2 电解 CO2，结合电解池原理设计出了二氧化碳捕获与转化装 置。该装置首先利用电解池中熔融电解质 ZrO 捕获 CO2，发生的相关反应为：CO2O2 CO32 ，2CO 2O 2C 2O5 2，然后 CO 3 2在阴极转化为碳单质和 ；C 2O5 2在阳极 发生电极反应，其方程式为 。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答， 如果多做，则每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 我国具有光辉灿烂的
13、古代科技，早在商代就已经铸造出司母戊大方鼎。回答下列问题： (1)Cu 在元素周期表中的位置 ，Cu2 的价电子排布式为 。 (2)已知基态铜的部分电离能如表所示： 电离能/kJ mol 1 I1 I2 I3 Cu 746 1958 2058 由表格数据知，I2(Cu)远远大于 I1(Cu)，其原因是 。 (3)Cu2 能与吡咯( )的阴离子()形成双吡咯铜。 中 C 和 N 原子的杂化均为 ，1 mol含 mol 键； 双吡咯铜 Cu()2的配位原子为 ；噻吩的沸点为 84，吡咯 () - 7 - 的沸点在 129131之间，吡咯沸点较高，其原因是 。 (4)某 M 原子的外围电子排布式为
14、3s23p5，铜与 M 形成化合物的晶胞如图所示(白球代表 M 原 子)。每个铜原子周围距离最近的铜原子数目 ；该晶体的化学式为 。已 知该晶体的密度为 gcm 3，晶体的摩尔质量为 M g/mol，阿伏伽德罗常数的值为 N A，则该 晶体中铜原子和 M 原子之问的最短距离为 pm(只写计算式)。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 工业上以苯、乙烯和乙炔为原料合成化工原料 G 的流程如下： (1)A 的名称 ，条件 X 为 ； (2)DE 的化学方程式为 ，EF 的反应类型为 。 (3)实验室制备乙炔时，用饱和食盐水代替水的目的是 ，以乙烯为 原料原子利率为 100%的合成的化学方程式为 。 (4)F 的结构简式为 。 (5)写出符合下列条件的 G 的同分异构体的结构简式 。 与 G 具有相同官能团的芳香族类化合物；有两个通过 CC 相连的六元环； 核磁共振氢谱有 8 种吸收峰； (6)参照上述合成路线，设计一条以 1，2 二氯丙烷和二碘甲烷及必要试剂合成甲基环丙烷的路 线： 。 - 8 - - 9 -
