1、我们的现状和困惑我们的现状和困惑现状：现状：1、这学期的教学要求是完成选修四后，完这学期的教学要求是完成选修四后，完成选修五第一、二、三、四章教学或选修成选修五第一、二、三、四章教学或选修三全册内容。三全册内容。2、我们大多数的学校在高一下期完成必我们大多数的学校在高一下期完成必修二的第修二的第3 3章章 有机化合物，有机化合物，几乎几乎已经完已经完成了基本官能团的介绍，除了卤代烃和酚成了基本官能团的介绍，除了卤代烃和酚类。类。困惑：困惑：选择选三还是选五选择选三还是选五?1但是学生遗忘得差不多了。但是学生遗忘得差不多了。一、一、物质结构与性质物质结构与性质 有机化学基础有机化学基础二、二、研
2、究新课程标准，选修模块渗透核心素养研究新课程标准，选修模块渗透核心素养三三、选修三的选修三的教材分析和教学建议教材分析和教学建议2VS了解人类探索物质结构的重要意义了解人类探索物质结构的重要意义和基本方法，研究物质构成的奥秘，和基本方法，研究物质构成的奥秘，认识物质结构与性质之间的关系，认识物质结构与性质之间的关系，提高分析问题和解决问题的能力。提高分析问题和解决问题的能力。探讨有机化合物的组成、结构、性探讨有机化合物的组成、结构、性质及应用，学习有机化学研究的基质及应用，学习有机化学研究的基本方法，了解有机化学对现代社会本方法，了解有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献。发展和科技进步的贡献
3、。3选三物质结构与性质选三物质结构与性质选修内容是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解必修二的元素周期律、原子结构、化学键、物质性质等知识该模块是医学科学、生命科学、材料科学、环境科学、能源科学、信息科学的重要基础知识点少，相对独立且发散性较弱，考点清晰，便于集中攻克，利于掌握，学习复习耗时短审题、答题耗时少，一般总可得一大部分的分值4一、一、物质结构与性质物质结构与性质 有机化学基础有机化学基础VS选三物质结构与性质选三物质结构与性质化学概念抽象，术语陌生,学生理解较困难知识的逻辑联系缺乏挖掘，知识碎片化，易遗忘。新内容，教法、学法、考法研究不系统，部分教师还不能驾驭晶胞及计算量大且难，
4、空间想象力及计算能力较弱的考生，难得分。答题过程中文字描述要求提高，如果问题的切入点不对，容易被扣分。5二、二、物质结构与性质物质结构与性质 有机化学基础有机化学基础VS选五有机化学基础选五有机化学基础必考与选考能够兼顾，对必做题有帮助，节约时间,选择选五可以完全回避选三。有机化学对现代社会发展和科技进步的贡献大。学生未来发展前景好，涉及到有机化学的专业较多：高分子材料与工程；化学工程与工艺；药物化学；食品工程等；有机知识系统性强，富有逻辑性，适合善于推理的学生属于多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，教师较熟 6一、一、物质结构与性质物质结构与性质 有机化学基础有机化学基础VS选五选
5、五有机化学基础有机化学基础 同分异构体的数目多难，学生不易得分。有机合成路线对思维和知识要求较高 内容的逻辑性和规范性强，部分逻辑推理弱的学生难以寻找解决问题的突破口。各个环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错。7一一、物质结构与性质物质结构与性质 有机化学基础有机化学基础VS 2016年周业虹老师专题讲座高考复习备考与策略探究关于选修的内容：曾经专家的建议：曾经专家的建议：8建议思维层次高的选有机，中等建议思维层次高的选有机，中等及其以下的选结构。及其以下的选结构。关于关于选考问题选考问题1.各模块尽量等值尽量等值，“实际不能等值”。2.为了引导课程选择的多样性。命题时学生选多的出难点，选少
6、的出简单点。3.选考题的功能也在变化，倾向倾向于能力测试。4.命题中等难度,最后两问有必要的的区分度区分度 命题时不怎么考虑难度，不刻意追求等值和均衡。命题时不怎么考虑难度，不刻意追求等值和均衡。去年四川省第一次参加全国卷的考试，新课标III卷，感觉有机化学比物质结构简单，不知道是否是一种平衡平衡?还是一种导向？导向？910我们所了解到的这学期一些学校的教学计划：我们所了解到的这学期一些学校的教学计划：A计划：只上选修三，就进入到一轮复习B计划：只上选修五，就进入到一轮复习C计划：上完选修三后，再讲选修五的第一、二、三章D计划：上完选修三后，再讲选修五的第一、五章二、二、研究新课程标准，选修模
7、块渗透核心素养研究新课程标准，选修模块渗透核心素养课程标准、考试大纲和考试说明的关系课程标准、考试大纲和考试说明的关系考试说明考试说明考试大纲考试大纲课程标准课程标准11研究研究课程标准课程标准 课程标准是指导某学科教学的纲领性文件，不仅是教材编写和教学的依据，同时也是考试的依据。12一、一、研究新课程标准，选修模块渗透核心素养研究新课程标准，选修模块渗透核心素养“化学学科核心素养是学生必备的科学素化学学科核心素养是学生必备的科学素养，是学生终身学习和发展的重要基础。养，是学生终身学习和发展的重要基础。”131、选修三物质结构与性质所渗透的核心、选修三物质结构与性质所渗透的核心素养素养素养素养
8、1 宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析：（化学核心素养的（化学核心素养的学科特征学科特征）“宏观宏观微观微观符号符号”141、选修三物质结构与性质所渗透的核心、选修三物质结构与性质所渗透的核心素养素养素养素养1 宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析：素养素养2 证据推理与模型认知证据推理与模型认知：（化学核心素养的（化学核心素养的思维核心思维核心）直观的模型直观的模型认认知知模型模型符号模型符号模型（提出假说）（提出假说）建立模型建立模型实验验证实验验证（完成理论）（完成理论）优化模型优化模型“假说假说-模型模型-旧模型被实验否定，新假说旧模型被实验否定，新假说确立确立-新模型建立新模型建立
9、-”151、选修三物质结构与性质所渗透的核心、选修三物质结构与性质所渗透的核心素养素养素养素养1 宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析：素养素养2 证据推理与模型认知证据推理与模型认知：素养素养3 科学探究与创新意识：科学探究与创新意识：161、选修三物质结构与性质所渗透的核心、选修三物质结构与性质所渗透的核心素养素养素养素养1 宏观辨识与微观探析宏观辨识与微观探析：素养素养2 证据推理与模型认知证据推理与模型认知：素养素养3 科学探究与创新意识：科学探究与创新意识：素养素养4 变化观念与平衡思想：变化观念与平衡思想：研究考试大纲研究考试大纲 1、2017年考试大纲修订（与年考试大纲修订（与2
10、016年考纲比较）年考纲比较）选考内容（选三）调整选考内容（选三）调整17序号序号选考变化内容选考变化内容变化要求变化要求1能正确书写轨道能正确书写轨道表达式表达式新增新增，2017年新课标年新课标II开始开始考考2能用电负性以说明元素的某些性质能用电负性以说明元素的某些性质。把把知道变为运用知道变为运用，要求层，要求层次次提高需要提高需要特别注意文字特别注意文字描述的规范性描述的规范性3了解共价键的极性，类型（了解共价键的极性，类型（键和键和键）键）新增新增4了解配位键的了解配位键的含义含义新增新增5了解范德华力的含义及对物质的性质的了解范德华力的含义及对物质的性质的影响影响替换替换：了解化
11、学键和分子：了解化学键和分子间作用力的区别间作用力的区别6了解氢键的含义，并能解释氢键对物质了解氢键的含义，并能解释氢键对物质性质的影响性质的影响。新增新增；对氢键和范德华力；对氢键和范德华力要求在提高要求在提高 18序号序号 选考变化内容选考变化内容变化要求变化要求7了解了解晶体的类型晶体的类型新增新增，为什么不像，为什么不像2016一年一年指明四种晶体？所以要注意指明四种晶体？所以要注意过渡型晶体、混合型晶体、过渡型晶体、混合型晶体、晶体的缺陷晶体的缺陷8了解了解分子晶体结构与性质的分子晶体结构与性质的关系关系新增新增，前几年考察的几乎都，前几年考察的几乎都是金属晶体和原子晶体。是金属晶体
12、和原子晶体。9了解晶胞的概念了解晶胞的概念新增新增，为什么新增晶胞的概，为什么新增晶胞的概念？课本的六方最密堆集的念？课本的六方最密堆集的六棱柱是晶胞吗？三棱柱形六棱柱是晶胞吗？三棱柱形是晶胞吗？是晶胞吗？19三、研究三、研究化学选修三化学选修三模块的教材编排特点模块的教材编排特点:20原子结构与性质原子结构与性质 分子结构与性质分子结构与性质 晶体结构与性质晶体结构与性质原子结构原子结构 原子结构与元素的性质原子结构与元素的性质共价键共价键分子的立体构型分子的立体构型分子的性质分子的性质选修三选修三晶体的常识晶体的常识分子晶体与原子晶体分子晶体与原子晶体金属晶体金属晶体离子晶体离子晶体三、研
13、究三、研究化学选修三化学选修三模块的教材编排特点模块的教材编排特点:每个章节内部每个章节内部微粒微粒 微粒之间作用力微粒之间作用力 微粒之间的关系（空间构型）微粒之间的关系（空间构型）性质性质21选三教材内容逻辑联系：选三教材内容逻辑联系：各个章节之间的关系是：各个章节之间的关系是：每一个部分都是后一个部分的认识基础：每一个部分都是后一个部分的认识基础：从从“原原子结构子结构-分子结构分子结构-晶体结构晶体结构”“从里到外从里到外”、“逐逐渐长大渐长大”、从微观回到宏观的认识过程、从微观回到宏观的认识过程图图1 原子结构相关内容的编写思路原子结构相关内容的编写思路22教学建议：力求简单易懂教学
14、建议：力求简单易懂(不能挖得很深，属于略微展开)三、选修三的教材分析和教学建议三、选修三的教材分析和教学建议（需要强调的是，原子中的电子是不可分辨的，实际上人们（需要强调的是，原子中的电子是不可分辨的，实际上人们并不能指定哪个电子排布在哪个原子轨道上。给出电子排入并不能指定哪个电子排布在哪个原子轨道上。给出电子排入各原子轨道的顺序，探讨基态原子的核外电子排布，仅仅是各原子轨道的顺序，探讨基态原子的核外电子排布，仅仅是为了学习和研究提供方便。为了学习和研究提供方便。）出自山东版教材出自山东版教材23注意注意1 1、能量最低原理是认识一切问题的出发点能量最低原理是认识一切问题的出发点2426Fe：
15、是是 Ar3d64s2而不是而不是 Ar3d8;Fe2+：是：是Ar3d6而不是而不是 Ar3d44s2 电子的填充顺序与电子失去顺序的矛盾电子的填充顺序与电子失去顺序的矛盾某轨道的能量高低不是一层不变的，某轨道的能量高低不是一层不变的，而是与核电荷数、电子数、电子所处而是与核电荷数、电子数、电子所处的状态的状态3个因素相关，是动态可变的。个因素相关，是动态可变的。注意注意1 1、能量最低原理是认识一切问题的出发点能量最低原理是认识一切问题的出发点（2 2）同周期）同周期A A比比A A、A A比比A A第一电离能大第一电离能大A:nsA:ns2 2;A:nsA:ns2 2npnp3 3（5
16、5）氢键（氢键（AHAHB B）具有饱和性具有饱和性（3）原子间如果）原子间如果形成共价键，一定是首先选择形成共价键，一定是首先选择形成形成键然后才是键然后才是键键（4 4）价层电子对互斥理论得出的价层电子对互斥理论得出的VSEPRVSEPR模型模型（1）基态原子的电子排布按照构造原理基态原子的电子排布按照构造原理25262、在教学中不能将理论教条化、在教学中不能将理论教条化问题问题1：Cr，价电子层为，价电子层为3d54s1，不不是是3d44s2，Mo，价电子层为价电子层为4d55s1，不，不是是4d45s2，但是与但是与Cr和和Mo处于同一族的处于同一族的W，价电子层是价电子层是5d46s
17、2，而不是，而不是5d56s1呢？呢？“6s2惰性电子对效应惰性电子对效应”272、在教学中不能将理论教条化、在教学中不能将理论教条化问题问题2：铜的价态究竟是：铜的价态究竟是+1价稳定还是价稳定还是+2价价稳定呢？稳定呢？理由理由1：外围电子构型为外围电子构型为3d104s1,若失去一个若失去一个e-变为变为+1价铜离子，变为价铜离子，变为3d104s0,为全充满的为全充满的稳定结构稳定结构理由理由2：一些题目中我们也见到溶液中的一些题目中我们也见到溶液中的+1价价铜会铜会歧歧化变成化变成+2价的铜，感觉价的铜，感觉+2价比价比+1价稳价稳定定结构因素结构因素能量因素能量因素28证据证据1：
18、自然界中稳定的矿物自然界中稳定的矿物 赤铜矿赤铜矿Cu2O,辉铜矿辉铜矿Cu2S证据证据2：Cu2O在在1508K时熔化而不分解时熔化而不分解结论：在干态时，结论：在干态时，Cu(I)的化合物的稳定性大于的化合物的稳定性大于Cu(II)的相应化合物的相应化合物；在溶液中在溶液中Cu(II)的化合物的稳定性大于的化合物的稳定性大于Cu(I)图图2 分子的立体构型的编写思路分子的立体构型的编写思路29第二节第二节 分子的立体构型教学建议分子的立体构型教学建议（课例分析）（课例分析）关于关于“价层电子对互斥理论价层电子对互斥理论”观念的构建观念的构建以以“气球空间互斥气球空间互斥”类比类比“价层电子
19、对电性互斥价层电子对电性互斥”30313233343536372 2、孤电子对是决定分子性质和空间构型的孤电子对是决定分子性质和空间构型的幕后主宰幕后主宰38注意：注意：1 1、杂化轨道理论与价层电子对互斥理论、杂化轨道理论与价层电子对互斥理论的互补关系的互补关系392 2、孤电子对是决定分子性质和空间构型孤电子对是决定分子性质和空间构型的幕后主宰的幕后主宰402 2、孤电子对是决定分子性质和空间构型的幕孤电子对是决定分子性质和空间构型的幕后主宰后主宰分子的极性分子的极性是分子中化学键的极性的向量和是分子中化学键的极性的向量和3 3、半径对分子组成的影响不半径对分子组成的影响不容容忽视忽视H4
20、O2+H3F2+或或H4F3+4142【2016新课标新课标1卷】（卷】（2）Ge与与C是同族元是同族元素，素，C原子之间可以形成双键、叁键，但原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是结构角度分析，原因是_。标答：标答：Ge原子半径较大，原子间形成的原子半径较大，原子间形成的键键 键键长较长，长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成不能重叠，难以形成键键 4 4、在配位键形成的教学，深挖教材实验在配位键形成的教学，深挖教材实验【2014年全国普通高等学校招生统一考试
21、理科综合能年全国普通高等学校招生统一考试理科综合能力测试化学（新课标力测试化学（新课标卷）卷）】（5）该化合物中，阴离子为）该化合物中，阴离子为_，阳离子中，阳离子中存在的化学键类型有存在的化学键类型有_；该化合物加热时；该化合物加热时首先失去的组分是首先失去的组分是_，判断理由是，判断理由是_。标答：标答：H2O H2O与与Cu2+之间的配位键之间的配位键比比NH3与与Cu2+的弱的弱43为什么浓硫酸、浓磷酸、过氧化氢、乙二为什么浓硫酸、浓磷酸、过氧化氢、乙二醇、丙三醇都是粘稠状的？为什么苯酚在醇、丙三醇都是粘稠状的？为什么苯酚在常温下难溶于水，温度超过常温下难溶于水，温度超过6565时却能与时却能与水以任意比例混溶？侯氏制碱法中，能够水以任意比例混溶？侯氏制碱法中，能够析出碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠的溶解度析出碳酸氢钠的原因是碳酸氢钠的溶解度相对较小相对较小，从微观角度如何解释？，从微观角度如何解释？HFHF（稀（稀)的酸性的酸性为何为何就远小于同族的氢化物的酸性就远小于同族的氢化物的酸性？氢键氢键HHOHF-44注意：关注氢键的重要性注意：关注氢键的重要性第三节第三节 分子的性质教材分子的性质教材教学建议教学建议
