1、高三暑期学习通过高一和高二的学习，高中阶段的化学新知识我们已进行了全面学习，对化学的结论以及原因都有了深刻的认识，进入高三我们将针对高考进行全面的复习，也就是进入一、二、三轮复习，而在一轮复习时大多数学校拉进度非常的快，导致很多学生跟不上节奏，因此暑期在高二下的暑期进行一次衔接非常有必要，。同时我们有大量的知识点要去理解和记忆，我们可以通过画思维导图和错题本的方式去达到相应的目的。高三暑期学习大纲高三化学暑假学习大纲年级高三科目化学课程设置目的整合高中化学所有知识点，夯实学生基础，为后期的进一步巩固提高以及知识的综合理解运用做好准备课程要达到的效果1、复习高中化学基础知识点，2、初步形成高中化
2、学知识体系课次课程体系课程内容1两大反应1、离子反应 2、氧化还原反应2物质结构与元素周期律元素周期表，元素周期律及元素推断3钠及其化合物梳理金属钠及相关化合物其的性质4铝及其化合物梳理金属铝及相关化合物其的性质，运用铝三角和图像解题5铁及其化合物梳理金属铁及相关化合物其的性质，二价铁和三价铁的化学性质。6硅、硫元素及其化合物梳理金属硅和硫及相关化合物其的性质7氯、氮及其化合物梳理氯和氮和相关元素化合物的性质8无机化学实验梳理无机化学相关的工业反应，与实验题的做法9化学反应热、反应速率化学反应热效应计算、热化学方程式的书写、盖斯定律以及反应速率10化学平衡及其规律掌握，平衡原理，图像，以及三段
3、式运用11弱电解质的电离平衡掌握弱电解质电离，学习两类平衡常数，以及pH值计算12盐类水解学习盐类水解，掌握水解和电离程度大小比较，以及离子浓度大小比较13水溶液离子平衡综合应用弱电解质的电离平衡、盐的水解平衡和难溶电解质的溶解平衡14原电池原理及其应用原电池，燃料电池，一次电池二次电池15电解池原理及其应用电池原理，电解工业计划安排的说明：暑期衔接的必要性。对于化学学科而言，必修一是高中化学的入门课程，其中的内容将贯穿高中化学的整个学习过程，因此学好必修一至关重要。选修四则是高考必考的重点，同时难度有所提升。而进入高三之后，我们将首先进行第一轮复习，此过程中大多数学校的的节奏会比较快，对于高
4、三的孩子来说，必修一的相关内容由于是在两年前学过的，时间过去较长，因此遗忘的较多，跟上学校复习的节奏往往有难度，因此暑假的时候，在学校进行一轮复习以前进行一次暑期的衔接课程非常必要。因此我的暑期计划是对必修一和选修四进行一次衔接。暑期衔接课目标定位: 夯实基础，复习必修一和选修四课程学习及建议：高三化学题型较为综合，知识点很容易遗忘，在第一轮复习的目标是重新积累知识，查漏补缺，这一时期非常关键，二轮复习关键在与题型，当一轮复习没积累到位，二轮复习效果就会不佳。暑期的要求是尽快查漏补缺，应对进度非常快的一轮复习，需要及时做笔记，及时复习。重点题型及解析：一选择题（共30小题）1某稀溶液中含有Fe
5、（NO3）3、Cu（NO3）2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2+浓度和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示当加入1.5mol铁粉并充分反应后的溶液中Fe（NO3）3、Fe（NO3）2、Cu（NO3）2物质的量浓度之比为（）A1：1：1B1：3：1C2：3：2D1：1：42为测定某铁铜合金的组成，现将5.6g该合金（表面氧化膜成分为Fe2O3和CuO）加入到过量稀硫酸中，完全反应后产生气体672mL，并得到浅绿色溶液A（不含Cu2+离子）和不溶物B过滤，将B加入到适量的某浓度的硝酸中，完全溶解后，得NO、NO2的混合气896mL，经测定该混合气中V（NO）：V（NO2）=3：1再将
6、A也加入到足量同浓度的硝酸中充分反应，用排水法收集产生的气体结果得一烧瓶气体，（不从水中移出烧瓶）紧接着向烧瓶中通入224mL O2，气体能恰好完全溶于水（以上所有气体体积都已换算成标准状况时的数据）下列结论正确的是（）A合金中氧元素的物质的量是0.01 molB合金中铁单质的质量是1.68 gC溶液A中存在的阳离子只有Fe2+离子D不溶物B为铜单质且质量是1.6 g3化合物A、B、C、D各由两种元素组成，甲、乙、丙是前两周期元素的三种单质这些常见的化合物与单质之间存在如下关系（已知C是一种有机物），以下结论不正确的是（）A上图所示的五个转化关系中，有三个是化合反应B上述转化关系所涉及的化合物
7、中有一种是电解质C甲、乙、丙三种单质的晶体一定是分子晶体D上图所示的五个转化关系中，均为氧化还原反应4将a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250，让其充分反应当剩余固体为Na2CO3、NaOH时，排出气体的成分和物质的量可能为（）A只有O2；n（O2）=a molB有O2和CO2，n（O2）=molC有CO2和H2O，n（H2O）=molD有O2和H2O，n（H2O）=mol5中学所学的A、B、C三种物质都是由H、O、S、Na中的三种元素组成的强电解质A、B的水溶液均呈碱性，测得pH相等的A、B溶液c（A）c（B）；C的水溶液呈酸性有关说法正确的是（）A
8、A是Na2SO3BB溶于溴水中，不可能生成沉淀CB、C反应的离子方程式可能是：SO32+2H+SO2+H2OD若A、B两溶液的pH=9，则两溶液中水电离的OH的物质的量浓度之比为1：16镁铝碱式盐对工业污水中的铬有良好吸附性取该碱式盐0.7525g，滴加1.0mol/L盐酸，当加盐酸21.25mL时开始产生CO2气体，加入盐酸至22.50mL时恰好反应完全，向该溶液中加入过量氢氧化钠溶液，过滤，沉淀物进行干燥后重0.4350g则该碱式盐的化学式是（）AAl2Mg6（OH）16CO34H2OBAl4Mg12（OH）34CO38H2OCAl2Mg4（OH）16CO34H2ODAl3Mg6（OH）3
9、4CO38H2O7将一定质量的铁、铜组成的混合物9.90g加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物全部是NO）向反应后的溶液中加入6mol/LNaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加到17.55g，则下列叙述中正确的是（）A当金属全部溶解时收集到NO气体的体积为3.36LB当金属全部溶解时，无法计算参加反应的硝酸的物质的量C将生成的沉淀加热灼烧，可能得到FeO、Fe2O3和CuO的混合物D当生成沉淀达到最大量时，消耗NaOH溶液的体积为V75ml8取质量均为m g的铁铜混合物四份，分别加入同浓度，不同体积的稀硝酸充分反应，在标准状况下生成NO（设还原产物只有一种）体
10、积与剩余固体金属的质量如表下列判断不正确的是（）实验编号1234稀HNO3体积（mL）100200300400剩余金属质量（g）9.04.800NO体积（L）1.122.243.36VA实验1中溶解的金属是铁且质量为4.2gB实验2中4.8g金属的组成是铁与铜C实验4发生反应的离子方程式：3Fe2+NO3+4H+3Fe3+NO+2H2OD实验4中V的数值为4.489将一定质量的Mg和Al的混合物投入250mL、2.0mol/L稀硫酸中，固体全部溶解并产生气体待反应完全后，向所得溶液中加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积关系如图所示则下列说法正确的是（）A当加入氢氧化钠溶
11、液的体积为20 mL时，溶液的pH等于7B当加入氢氧化钠溶液的体积为20 mL时，溶液中的溶质只有硫酸镁和硫酸铝CNa0H溶液的物质的量浓度为5 mol/LD生成的H2在标准状况下的体积为11.2 L10a g Mg、Al合金完全溶解在C1 molL1、V1L HCl溶液中，产生b g H2再向反应后的溶液中加入C2molL1、V2L NaOH溶液，恰好使沉淀达到最大值，且沉淀质量为d g下列关系错误的是（）Ad=a+17bBC1=C铝为 molD与金属反应后剩余盐酸为（C1V1b）mol11用下图装置测定水中氢、氧元素的质量比，其方法是分别测定通氢气前后玻璃管的质量差和U型管的质量差，实验测
12、得m（H）：m（O）1：8下列对导致这一结果的原因的分析中，一定错误的是（）A、装置之间缺少干燥装置B装置后缺少干燥装置CCuO部分被还原成Cu2OD装置中玻璃管内有水冷凝12亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂，在水溶液中可生成Cl02、HClO2、ClO2、Cl等，经测定，25时某浓度的NaClO2溶液中各组分含量随pH变化情况如图所示（Na+、Cl没有画出）下列有关该溶液的说法不正确的是（）A亚氯酸钠在碱性条件下较稳定BHClO2的电离平衡常数Ka=106CpH=3时，c（Cl）c（ClO2）DpH=4时，c（Cl）+c（ClO2）c（Na+）=104101013某研究性学习
13、小组，为研究光化学烟雾消长规律，在一烟雾实验箱中，测得烟雾的主要成分为RH（烃）、NO、NO2、O3、PAN（CH3COOONO2），各种物质的相对浓度随时间的消失，记录于右图，根据图中数据，下列推论最不合理的是（）ANO的消失的速率比RH快BNO转化为NO2CRH和NO2转化为PAN和O3DO3转化为PAN14在25、1.01105Pa下，将22g CO2通入到750mL 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出x kJ热量在该条件下1molCO2通入到2L 1.0molL1的NaOH溶液中充分反应，放出ykJ热量，则CO2与NaOH反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为（）ACO2
14、（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2yx） kJmol1BCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（4xy） kJmol1CCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（2xy） kJmol1DCO2（g）+NaOH（aq）=NaHCO3（aq）H=（8x2y） kJmol115下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B图2表示0.1000molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL1CH3COOH溶液所得到的滴定曲线C图3表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时
15、KNO3的不饱和溶液D图4 表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大16下列说法不正确的是（）A已知冰的熔化热为6.0kJmol1，冰中氢键键能为20kJmol1，假设1mol冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于破坏冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键B已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为，若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOHCH3COO+H+向左移动，减小，Ka变小C实验测得环己烷（l）、环己烯（l）和苯（l）的标准燃烧热分别为3916kJmol13747kJmol1和3265kJmol1，可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D已知：F
16、e2O3（s）+3C（石墨）2Fe（s）+3CO（g），H=+489.0kJmol1CO（g）+O2（g）CO2（g）；H=283.0kJmol1C（石墨）+O2（g）CO2（g）；H=393.5kJmol1则4Fe（s）+3O2（g）2Fe2O3（s）；H=1641.0kJmol117T时A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度（mol/L）随时间变化如图I所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，C的体积分数与时间的关系如图所示下列结论正确的是（）A在时间为t1时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B在时间为t1时，保持温度和压强不变，通入稀有气体，平衡向
17、正反应方向移动C其它条件不变，T时由0.6 mol/LA、0.6mol/LB、0.2mol/LC开始反应，达到平衡后C的浓度仍为0.4mol/LD其它条件不变，升高温度，正、逆反应速率均增大，且A的转化率增大18T时，A气体与B气体反应生成C气体反应过程中A、B、C浓度变化如图（）所示，若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，B的体积分数与时间的关系如图（）所示，则下列结论正确的是（）A在（t1+10）min时，保持其他条件不变，增大压强，平衡向逆反应方向移动B（t1+10）min时，保持容器总压强不变，通入稀有气体，平衡向正反应方向移动CT时，在相同容器中，若由0.3molL1A、0.1
18、 molL1 B和0.4 molL1 C反应，达到平衡后，C的浓度仍为0.4 molL1D其他条件不变，升高温度，正逆反应速率均增大，且A的转化率增大19向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图1所示图2为t2时刻后改变容器中条件，平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同已知t3t4阶段为使用催化剂下列说法错误的是（）A若t1=15s，生成物C在 t0t1时间段的平均反应速率为0.004 molL1s1Bt4t5阶段改变的条件为减小压强，t5t6阶段改变的条件是升高化学反应的温度CB
19、的起始物质的量为0.02 molD该化学反应的表达式为：3A（g）B（g）+2C（g）20某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间的变化如图所示下列说法中正确的是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min时反应平衡C反应方程式中的x=1，正反应为放热反应D该反应2030min的平衡常数比3040min的平衡常数大21向某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A（g）+xB（g）2C（g），达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓
20、度、反应速率随时间变化如图所示下列说法中正确的是（）A30min时降低温度，40min时升高温度B8min前A的平均反应速率为0.16mol/（Lmin）C反应方程式中的x=1，正反应为吸热反应D20min40min间该反应的平衡常数均为422已知25时几种弱酸的电离平衡常数：弱酸CH3COOHHClOH2CO3电离平衡常数（25）1.81054.7108Ka1=4.3107 Ka2=5.61011则下列有关说法正确的是（）A相同浓度的CH3COONa和NaClO的混合溶液中：C（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）BpH相等的CH3COONa、NaClO和Na2CO3溶
21、液：c（NaClO）c（CH3COONa）c（Na2CO3）Camol/L HClO溶液与bmol/L NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中：c（Na+）c（ClO），则b一定大于aD向0.1mol/L CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液的pH=523已知25时有关弱酸的电离常数：弱酸CH3COOHHCNH2CO3电离常数1.81054.91010K1=4.3107 K2=5.6101125下，下列有关说法正确的是（）A浓度为0.10 molL1的HCN溶液中c（OH）=1013 molL1B物质的量浓度相同的稀酸溶液中Kw：CH3
22、COOHH2CO3HCNC物质的量浓度相同的三种钠盐溶液的pH：NaHCO3NaCNCH3COONaD浓度均为a molL1的HCN溶液与NaOH溶液等体积混合充分反应后的溶液中（忽略体积的变化）：c（H+）c（OH）c（CN）0.5a molL124某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，pH=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度一定降低pH=2的盐酸和pH=1的盐酸，c（H+）之比为2：1pH相等的四种溶液：aCH3COONa；bC6H5ONacNaHCO3dNaOH，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：d、b、c、aNH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至
23、溶液pH=7，则c（Na+）=2c（SO42）已知醋酸电离平衡常数为Ka；醋酸根水解常数为Kh；水的离子积为Kw；则三者关系为：KaKh=Kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液pH是乙溶液pH的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液pH可能等于7其归纳正确的是（）A全部BCD25一定温度下，难溶强电解质的饱和溶液中存在着沉淀溶解平衡，其平衡常数称为溶度积（Ksp，化学平衡常数中的一种）例如：Ag2CrO4（s）2Ag+（aq）+CrO42（aq）Ksp=c（Ag+）2c（CrO42）物质Fe（OH）2Cu（OH）2Fe（OH）3Ksp（25）8.010162.210204.01038对于含Fe
24、2（SO4） 3、FeSO4和CuSO4各0.5mol的混合溶液1L，根据上表数据判断，说法错误的是（）A向混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀B向溶液中加入双氧水，并用CuO粉末调节pH，过滤后可获较纯净的CuSO4溶液C该溶液中c（SO42）：c（Fe3+）+c（Fe2+）+c（Cu2+）=5：4D将少量FeCl3粉末加入含Cu（OH）2的悬浊液中，其中c（Cu2+）增大26如表是25C时某些盐的浓度积常数和弱酸的电离平衡常数，下列说法正确的是（）化学式AgClAg2CrO4CH3COOHHClOH2CO3Ksp或KaKsp=1.81010Ksp=2.01012Ka=1.81
25、05Ka=3.0108Ka1=4.1107Ka2=5.61011A相同浓度CH3COONa和NaClO的混合液中，各离子浓度的大小关系是：c（Na+）c（ClO）c（CH3COO）c（OH）c（H+）B向碳酸钠溶液中滴加少量氯水的离子方程式为：CO32+Cl2+H2OHCO3+Cl+HClOC向0.1molL1CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO）=5：9，此时溶液pH=5D向浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合液中滴加0.001 molL1AgNO3溶液，CrO42先形成沉淀27常温下，向20mL 0.1mol/L酒石酸（用H2T表
26、示）溶液中逐滴滴加等物质的量浓度的NaOH溶液有关微粒的物质的量与混合溶液的pH有如图关系下列说法正确的是（）AVNaOH=10mL时，溶液中存在Na+=2H2T+2HT+2T2BVNaOH=20mL时，溶液中存在Na+HTH+H2TT2CVNaOH=30mL时，溶液中存在Na+HTT2OHH+DVNaOH=40mL时，溶液中存在OH=HT+2H2T+H+28已知0.1mol/L H2A、NaHA溶液的pH分别为3.5、8.5，现有下列6种混合溶液，分别由等体积0.1mol/L的2种溶液混合而成：Na2A与HCl；NaHA与NaOH；NaOH与NH4Cl；Na2A与NaHA；Na2A与NaOH
27、；NaHA与HCl下列各项排序正确的是（）ApH：Bc（A2）：C溶液中c（H+）：Dc（H2A）：29常温下，将除去表面氧化膜的A1、Cu片插入浓HNO3中组成原电池（图1），测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图2所示。反应过程中有红棕色气体产生。下列说法错误的是（）At1时刻前，A1片的电极反应为：2A16e+3H2OA12O3+6H+Bt1时，因A1在浓硝酸中钝化，氧化膜阻碍了A1继续反应Ct1之后，负极Cu失电子，电流方向发生改变D烧杯中发生的离子反应为：2NO2+2OH2NO3+H2O30如图所示，其中甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2
28、O下列说法正确的是（）A甲池是电能转化为化学能的装置，乙、丙池是化学能转化电能的装置B甲池通入CH3OH的电极反应为CH3OH6e+2H2O=CO32+8H+C反应一段时间后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固体，能使CuSO4溶液恢复到原浓度D甲池中消耗280 mL（标准状况下）O2，此时丙池中理论上最多产生1.45g固体二填空题（共10小题）31如图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除A、B外，其余电极均为石墨电极甲为铅蓄电池，其工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O，其两个电极的电极材料分别是PbO2和Pb闭合S，发现G电极附近的溶液变红，20min后，将S断开，
29、此时C、D两极上产生的气体体积相同；据此回答：（1）A电极的电极材料是 （填“PbO2”或“Pb”）（2）电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是 （填化学式）（3）到20min时，电路中通过电子的物质的量为 （4）020min，H电极上发生反应的电极反应式为 32能源的开发、利用与人类社会的可持续发展息息相关，怎样充分利用好能源是摆在人类面前的重大课题I已知：Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）H=akJmol1CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）H=bkJmol1C（石墨）+O2（g）=CO2（g）H=ckJmol1则反应：4Fe（s）+3O2（g）
30、=2Fe2O3（s）的焓变H= kJmol1（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是 （填序号）AC（s）+CO2（g）=2CO（g）BNaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）C2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）DCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）若以KOH溶液为电解质溶液，依据所选反应可以设计成一个原电池，请写出该原电池的电极反应负极： ，正极： （2）二氧化氯（ClO2）是一种高效安全的自来水消毒剂ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2为原料制备ClO2流程如下：已知：电解过程
31、中发生的反应为：NH4Cl+2HClNCl3+3H2；假设NCl3中氮元素为+3价写出电解时阴极的电极反应式 在阳极上放电的物质（或离子）是 除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 （填序号）A生石灰 B碱石灰 C浓H2SO4 D水在生产过程中，每生成1mol ClO2，需消耗 mol NCl333常温下，取0.2molL1HCl溶液与0.2molL1MOH溶液等体积混合（忽略混合后溶液体积的变化），测得混合溶液的pH=6，试回答以下问题：（1）混合溶液中由水电离出的c（H+） 0.2molL1HCl溶液中由水电离出的c（H+）（填“大于”、“小于”或“等于”）（2）求出混合物中下列算式的精确计
32、算结果：c（H+）c（MOH）= ，c（Cl）c（M+）= （3）若常温下取0.2molL1MOH溶液与0.1molL1HCl溶液等体积混合，测得混合溶液的pH7，说明MOH的电离程度 （填“大于”、“小于”或“等于”） MCl的水解程度混合后的溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 34某学生欲用已知物质的量浓度的醋酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择适当的指示剂请填写下列空白（1）用标准醋酸滴定待测的氢氧化钠溶液时（如图1），从下列选项中选出最恰当的一项 锥形瓶中溶液滴定管中溶液选用指示剂选用滴定管A碱酸石蕊（乙）B酸碱甲基橙（甲）C碱酸酚酞（甲）D酸碱石蕊（乙）滴定时应左手握酸式滴定
33、管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 ，直到加入一滴醋酸后，溶液颜色由 色变为 色，并在半分钟内溶液颜色不改变为止（2）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是 A酸式滴定管未用标准醋酸润洗就直接注入标准醋酸B滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取醋酸体积时，开始仰视读数，滴定结束后俯视读数（3）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：待测氢氧化钠0.100mol/L醋酸的体积滴定次数溶液的体积（mL）滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）第一次25.000.0024.98第二次25.001.5627.86第三次25.000.
34、2225.24依据上表数据计算该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 （4）如2图为上述25mL NaOH溶液中逐滴滴加CH3COOH溶液过程中溶液pH的变化曲线请回答：B点溶液呈中性，有人据此认为，在B点时NaOH与CH3COOH恰好完全反应，这种看法是否正确？ （选填“是”或“否”）若不正确，则二者恰好完全反应的点是在AB区间还是BD区间内？ 区间（若正确，此问不答）在D点时，溶液中c（CH3COO）+c（CH3COOH） 2c（Na+）（填“”、“”或“=”）35A、B、C、D为四种短周期元素，A、B、D的原子序数和原子半径均依次增大，B、D同主族且能组成一种能形成“酸雨”的化合物A、B可以形成
35、A2B和A2B2的两种通常情况下呈液态的共价化合物；B、C形成的两种离子化合物溶于水，所得的溶液均呈强碱性；C的单质常温下可与A2B剧烈反应试回答下列问题：（1）B、C两元素以微粒个数比1：1形成的化合物X中，阴、阳离子个数比为 （2）在A2B2作用下，铜与稀硫酸制硫酸铜的化学反应的化学方程为： （3）表示形成DB2型“酸雨”的化学反应方程式有多个，请你选择一个合适的反应，写出这个反应的平衡常数表达式K= （4）已知常温下 17gA、D两元素组成的化合物与足量的DB2完全反应时放出热量为a kJ，则该反应的热化学方程式为 （5）已知 25时，Ksp（CaCO3）=1109Ksp（CaSO4）=
36、9106长期使用的锅炉需要定期除水垢，否则会降低燃料的利用率水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为疏松、易溶于酸的CaCO3，而后用酸除去CaSO4转化为CaCO3的离子方程式为 ；请分析CaSO4转化为CaCO3的原理 36如图中，B、D、E、F、G是氧化物，F、K是氢化物，C、H是日常生活中最常见的金属单质，J是气态非金属单质O是白色沉淀且B、H、L、M、N、O中含有同种元素，I是基础化学工业的重要产品（图中部分反应物和生成物没有列出）请按要求回答：（1）写出G、L的化学式G： ，L： （2）反应的离子方程式 （3）反应是分解反应，反应中生成的B、D、E、F的物质的
37、量之比为1：1：1：14，则该反应的化学方程式为 （4）将A直接溶于水（未加稀硫酸酸化）得到的溶液，敞口久置，变质过程中涉及的离子方程式为 37下图由短周期元素形成的物质之间的转化关系，其中A、D、L为单质，其他为化合物其中化合物I、J、K中含有两种相同的元素，G和I的反应是一种重要化工生产中的主要反应之一B常温下为液态化合物，F是一种直线型的非极性气体分子试回答下列有关问题：（1）以上7个化学反应属于自身氧化还原反应的是 （用编号填写）（2）在G、J、H中含有相同的元素是 ；（3）J的水溶液和F 填写”能”或”否”）发生反应，其理由是 （4）反应的化学方程式是 （5）写出电解溶液H的阴极电极
38、反应方程式是 38下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题 族周期IA01IIAIIIAIVAVAVIAVIIA23（1）请画出元素的离子结构示意图 （2）元素中质子数和中子数相等的同位素符号是 （3）、的原子半径由大到小的顺序为 （4）和的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 （5）、两种元素的原子按1：1组成的常见化合物的电子式为 （6）周期表中，同一主族元素化学性质相似；同时有些元素和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素的化学性质也相似，如Li与Mg，这称为对角线规则上表中与铍的化学性质相似的元素有（填元素名称） 铍的最高价氧化物对应水化物属于两性化合物
39、，该化合物的化学式是 ，能够说明其具有两性的反应离子方程式为： ； 由表中中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答（1）若X是强氧化性单质，则A不可能是 （填序号）aS bN2 cNa dMg eAl（2）若X是一种常见过渡金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，检验此C溶液中金属阳离子的化学试剂 ，现象是 ；又知在酸性溶液中该金属阳离子能被双氧水氧化，写出该反应的离子方程式： （3）若A、B、C为含有同一金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应生成B，则B的化学式为 ，写出A与C两溶液反应的离子方程式：
40、 39已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体反应、是工业制H的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应有关的转化关系如图所示（反应条件均已略去）请回答下列问题：（1）反应的化学方程式为 （2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 （3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、“减小”或
41、“不变”）（4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c（OH）大小顺序是（用A、B、D表示） （5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反应的方程式为 在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比1：6恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 （6）将Fe、FeO、Fe3O4的混合物二等分，其中一份加入1mol/L的A溶液100mL，恰好使混合物全部溶解，且放出336mL（标况下）的气体，向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红；另一份混合物加入1mol/L 的H溶
42、液，也恰好使混合物全部溶解，且向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液也不变红，则所加入的H溶液的体积是 mL40亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全160g/L NaOH溶液是指160gNaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L（1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是 （选填序号）a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸；c将NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔内的反应的化学方程式为 吸收塔的温度不能超过20，其目的是 （4）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断NaOH是否过量的简单实验方法是 （5）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中除H2O2外，还可以选择的还原剂是 （选填序号）aNa2O2 bNa2S cFeCl2（6）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 （选填序号）a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e
