1、1.2.1 1.2.1 物质的量的单位物质的量的单位摩尔摩尔人教版 必修1 第一章化学C1版课件CONTENTSCONTENTS了解物质的量及其单位摩尔01了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算02了解摩尔质量的含义03目录你知道一滴水中有多少个水分子吗？一滴水中大约含有1.7万亿亿个水分子，如果一个个去数，即使分秒不停，一个人穷其一生也无法完成这项工作。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量水中含有多少个水分子呢？“曹冲称象”的故事大家早已熟知。曹冲称象的具体做法就是采用化大为小的方法通过创造性思维来解决的。曹冲当时还不如同学们大。你能不能运用曹冲的创造性思维想出一个办法确定一杯水中的水分子
2、数目？显然，对于微观粒子我们不能用肉眼观察，这里需要一个“桥梁”，需要一个物理量把宏观的质量、体积和微观粒子数联系起来，这个物理量就是“物质的量”。那么物质的量又是怎样计量物质所含微粒数目的多少呢？让我们一起学习这个新的物理量吧！学完本课内容，你将明了于心。1了解物质的量及其单位摩尔。2了解阿伏加德罗常数，并能运用NA进行计算。3了解摩尔质量的含义。学习目标学习目标1物质的量是一个_，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为_。2摩尔是物质的量的_，符号为_。国际上规定，1 mol粒子集体所含的粒子数与_相同，约为6.021023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做_ _，符号为_，通常用6.021
3、023 mol1表示。3摩尔质量是指单位_的物质所具有的_，符号为_，常用单位为_。4物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系：_。新知预习新知预习物理量物理量n单位单位mol0.012 kg12C中所含的碳原子数中所含的碳原子数阿伏加阿伏加德罗常数德罗常数NA物质的量物质的量质量质量Mg/mol或或gmol11摩尔的标准是什么？为什么采用这样的标准呢？提示：摩尔的标准是：如果在一定量的粒子集体中所含有的粒子数与0.012 kg12C所含有的碳原子数相同，该粒子的物质的量就是1 mol。而元素相对原子质量的定义，是以12C原子的实际质量的1/12作为规定标准，由于两个标准的统一性，
4、就将绝对质量和相对质量统一起来，从而将可称量的宏观物质与微观粒子的数目联系起来。即自主探究自主探究2“1 mol铅笔”、“1 mol氢”的说法正确吗？使用摩尔时应注意什么？提示：摩尔的概念只适用于微观粒子，不适用于宏观物体，如不能说“1 mol铅笔”。使用摩尔时，必须用化学式指明粒子的种类，如1 mol H2O,1 mol H，而不能写成1 mol氢，因为这里的氢指代不明确。1物质的量及其单位(1)物质的量：物质的量是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。它能将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。物质的量是国际单位制中7个基本物理量之一。物质的量及其单位物质的量及其单位摩尔摩尔
5、教材点拨教材点拨物质的量是以微观粒子为计量对象的，而这里的“粒子”是指构成物质的“基本单元”，这个基本单元可以是分子、原子、离子、中子、质子等单一粒子，也可以是这些粒子的特定组合。(2)摩尔：物质的量的单位，用来计量原子、分子、离子等微观粒子。摩尔简称摩，符号为mol。2阿伏加德罗常数(1)定义：国际上规定1 mol粒子集体所含的粒子数与0.012 kg12C中所含碳原子数相同，约为6.021023。把1 mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数，符号NA。通常用6.021023 mol1表示。(2)摩尔。此处“mol”是摩尔的符号。摩尔是物质的量的单位，同时间的单位“秒”、长度的单位“米”等
6、一样。作为物质的量的单位，摩尔可以计量分子、原子、离子、原子团、质子、中子、电子等微观粒子或微观粒子的特定组合。摩尔不能计量宏观物质，如“1 mol汽车”的说法是错误的。(3)微粒种类。此处“H2”是氢气分子，即物质的种类。使用摩尔作单位时必须指明粒子的种类，如1 mol H表示1摩尔氢原子，1 mol H2表示1摩尔氢分子，1 mol H表示1摩尔氢离子，而1 mol氧是错误的，因为“氧”是元素名称，不是微粒名称。(4)阿伏加德罗常数。此处“6.021023”是阿伏加德罗常数的近似值。阿伏加德罗常数的基准是0.012 kg12C中所含的碳原子数。阿伏加德罗常数是一个物理量，单位是mol1。3
7、摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做该物质的摩尔质量(符号M)。(2)单位：中学阶段常用单位为gmol1(或g/mol)，此外，还有kgkmol1，mgmmol1等。(3)符号：摩尔质量的符号是M，如氧气的摩尔质量可表示为M(O2)32 gmol1。注意它与相对原子质量符号(Ar)和相对分子质量符号(Mr)的区别，Ar和Mr的单位是“1”，不体现出来，如：Ar(O2)32；Mr(CO2)44。4摩尔质量与相对原子质量、相对分子质量的辨析温馨提示：结合单位明确数值含义。如对于CH4,16、16 g、16 mol、16 gmol1分别表示CH4的相对分子质量为16、质量为16 g
8、、16 mol CH4分子、摩尔质量为16 gmol1。摩尔质量摩尔质量(M)相对原子质量相对原子质量相对分子质量相对分子质量概念概念单位物质的量单位物质的量的物质所具有的物质所具有的质量的质量一个原子的质量一个原子的质量与与12C的的1/12作比作比较，所得的比值较，所得的比值化学式中各元素化学式中各元素相对原子质量之相对原子质量之和和单位单位gmol1或或kgmol111联系联系摩尔质量以摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上等于其相为单位时，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量对分子质量或相对原子质量(2015益阳市六中高二期中)下列说法正确的是()A摩尔是七个基本物理量之一B阿伏伽
9、德罗常数是没有单位的C氮气的摩尔质量是28 gD1 mol H2O约含有6.021023个水分子【解析】摩尔是七个基本物理量中物质的量的单位；阿伏伽德罗常数是有单位的，单位为mol1；氮气的摩尔质量是28g/mol。【答案】D【点评】本题在做题的时候需要注意细节。典例透析典例透析(2015经典习题选萃)下列关于阿伏加德罗常数的说法中正确的是()A6.021023叫做阿伏加德罗常数B12 g12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数值C含有阿伏加德罗常数值个微粒的物质是1摩尔D1摩尔氯含有6.021023个氯分子【解析】摩尔是以0.012 kg12C所含碳原子数作为基准，每摩尔物质含有阿伏加德罗常数
10、值个微粒。阿伏加德罗常数常用6.021023 mol1表示，而不是6.021023。用摩尔来表示粒子时应指明具体微粒，如1 mol Fe、1 mol H、1 mol e等，而1摩尔氯指代不明。【答案】BC物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算物质的量、质量、粒子数、摩尔质量之间的换算 教材点拨教材点拨(2)将物质的量应用于粒子数目的计算时，注意两点：一是弄清所求的是什么粒子，如分子、原子、离子、电子、质子等；二是粒子所包含的粒子种类和数目。如1 mol H2SO4中氢原子是2 mol，氧原子是4 mol。(3)高中化学计算主要是以物质的量为中心的计算，学习时要养成把“其他物理量转化为物质的
11、量”这一思维模式。如已知物质的质量求其粒子数，首先根据摩尔质量求出其物质的量，然后根据阿伏加德罗常数转化为粒子数。(2015经典习题选萃)147 g H2SO4的物质的量是_；0.5 mol H2SO4的质量是_g，其中含有_mol H，含有_mol O；2 mol H2SO4中含有H2SO4分子数为_个，含氢原子数为_个。典例透析典例透析(1)8.4 g N2与9.6 g某物质Rx所含原子数相同，且分子数之比为32，则R的相对原子质量是_，x值是_。(2)4.5 g H2O与_g H2SO4所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其中氢原子数之比是_。【解析】(1)设R的相对原子质量为y
12、28.4 g/(28 gmol1)x9.6 g/(xy gmol1)84 g/(28 gmol1)9.6 g/(xy gmol1)32两式联立，可解得x3y16(2)4.5 g/(18 gmol1)m(H2SO4)/(98 gmol1)解得：m(H2SO4)24.5 g氧原子数之比为45 g/(18 gmol1)424.5 g/(98 gmol1)14氢原子数之比为45 g/(18 gmol1)24.5 g/(98 gmol1)11【答案】(1)163(2)24.5 g14111(2015试题调研)下列说法正确的是()A物质的量是一个基本物理量，表示物质所含粒子的多少B1 mol氢中含有2 m
13、ol氢原子和2 mol电子C1 mol H2O的质量等于NA个H2O分子质量的总和(NA表示阿伏加德罗常数)D摩尔表示物质的量的数量单位【解析】A项，“物质的量是一个基本物理量”是对的，但物质的量不是表示物质所含“粒子的多少”，而是表示物质所含“一定数目粒子的集合体”的多少。B项，在用物质的量来表示物质多少时，必须用“数字单位(mol)化学式”的形式来表示，“1 mol氢”表示方法错误。C项，1 mol H2O中含NA个水分子，1 mol H2O的质量就等于NA个H2O分子质量的总和，结论正确。D项，摩尔是物质的量的单位，不是数量单位，结论错误。【答案】C【解析】物质的摩尔质量是以gmol1为
14、单位，数值上等于其相对分子质量，所以选D。【答案】D4(2015北京市昌平区高一期末)32 g Cu的物质的量是()A3.011023个 B0.5 molC11.2 L D1 mol5(2015陕西岐山县高一期末)现有CO和CO2两种气体，它们所含氧原子的物质的量均为1 mol，则CO与CO2的分子数之比为()A11B12C21D32【解析】CO和CO2所含的氧原子的物质的量均为1 mol，则CO的物质的量为1 mol，CO2的物质的量为0.5 mol，分子数与物质的量成正比，则CO与CO2的分子数之比为10.521，选C。【答案】C6下列物质中所含分子物质的量最多的是()A44 g CO2B
15、1.5 mol H2C64 g SO2D3.011023个硫酸分子7设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.1NAB32 g氧气所含原子数目为NAC17 g氨气所含电子数目为10NAD1.8 g水所含的质子数目为10NA【解析】A选项中Mg2为2价，2.4 g镁为0.1 mol镁原子，失去的电子数为0.120.2NA，故A项错误；B选项中32 g氧气(O2)即为1 mol氧分子(32 g32 gmol11 mol)，所以含氧原子应为2NA，B项错误；C选项中17 g NH3物质的量为1 mol(17 g17 gmol11 mol)，每个NH
16、3分子含有10个电子，所以1 mol NH3分子中含有10NA个电子，C项正确；D选项中1.8 g H2O的物质的量为0.1 mol(1.818 gmol10.1 mol)，1个H2O分子含有10个质子，0.1 mol H2O分子中含有1NA个质子，D项错误。【答案】C6021023有多大假若有6.021023粒小米，我们把全国的13亿人口不分老幼都动员起来数这些米粒，按每人每秒钟数一粒，不吃不喝不睡来计算时间，数完6.021023个米粒，一共要用掉1400多万年的时间！一个水分子的直径约为41010 m，将6.021023个水分子一个接一个地排列起来，就有2.41011 km的长度，约能绕地球赤道600万圈。可见，6.021023是一个非常巨大的数，用它作衡量物质物质的量多少的基准，1 mol物质中所含的微粒数量是相当巨大的，所以物质的量只用于描述微观粒子，不能用于宏观物体的描述。祝学业有成祝学业有成THANKS
