1、 咸阳市咸阳市 2020 年高考模拟检测（二）年高考模拟检测（二） 理科综合理科综合 注意事项：注意事项： 1本试卷共本试卷共 18 页，全卷满分页，全卷满分 300 分，答题时间分，答题时间 150 分钟。分钟。 2答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号。答题前，考生须准确填写自己的姓名、准考证号，并认真核准条形码上的姓名、准考证号。 3第一部分选择题必须使用第一部分选择题必须使用 2B 铅笔填涂，第一部分选择题必须使用铅笔填涂，第一部分选择题必须使用 0.5 毫米的黑色墨水签字毫米的黑色墨水签字 笔书写，涂写要工整、清晰。笔书写，涂写要工整、清晰。
2、4考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。考试结束，监考员将试题卷、答题卡一并收回。 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 S-32 Cr-52 Fe-56 Cu-64。 第一部分第一部分 （选择题）（选择题） 一、选择题（本题共一、选择题（本题共 7 小题，每小题小题，每小题 6 分，共分，共 42 分，在每小题给出的四个选项中，只有一个分，在每小题给出的四个选项中，只有一个 选项是符合题目要求的。选项是符合题目要求的。 1.新型冠状病毒引发的肺炎疫情是 2020 年最大的公共卫生事件。下列关于新冠肺炎及其防治措施正确的是 （ ）
3、A. 新冠病毒害怕酒精是因为酒精能使蛋白质失去生理活性 B. 聚丙烯是制造口罩原料，聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 双氧水不能用于家庭消毒以预防新冠肺炎 D. 抗病毒疫苗可以在高温下贮运 2.莽草酸可用于合成药物达菲，其结构简式如图所示。下列关于莽草酸的说法正确的是（ ） A. 分子中所有碳原子共平面 B. 分子式为 C7H10O5，属于芳香族化合物 C. 分子中含有 3种官能团，能发生加成、氧化、取代反应 D. 1mol莽草酸与足量的 NaHCO3溶液反应可放出 4molCO2气体 3.实验室制备硝基苯的反应装置如图所示。下列实验操作或叙述不正确的是（ ） A. 试剂加入顺序：先加浓硝
4、酸，再加浓硫酸，最后加入苯 B. 实验时水浴温度需控制在 5060 C. 仪器 a的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率 D. 反应完全后，可用仪器 a、b 蒸馏得到产品 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 12g 金刚石与 12g石墨所含共价键数均为 2NA B. 常温下，lLpH=7的 1mol/LHCOONH4溶液中 HCOO-与 NH4+数目均为 NA C. 0.1molCl2与 0.2molCH4光照充分反应生成 HCl 分子数 0.1NA D. 100g34%的 H2O2中加入 MnO2充分反应转移电子数为 2NA 5.2019 年诺贝尔化学奖授予了
5、锂离子电池开发的三位科学家。一种锂离子电池的反应式为 LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x1)。其工作原理如图所示。下列说法不正确的是（ ） A. 放电时，Li+由 b 极向 a极迁移 B. 放电时，若转移 0.02mol电子，石墨电极将减重 0.14g C. 充电时，a极接外电源的正极 D. 该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在 LiCoO2极回收 6.五种短周期元素 T、W、X、Y、Z的原子序数依次增大。T的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年 代，W 的简单气态氢化物遇 Z的氢化物产生白烟。T、Z原子最外层电子数之和等于 X 的核外电子总数，T 和 Y 位于同一主族。下
6、列推断正确的是（ ） A. 原子半径：TWZYX B. 简单气态氢化物的热稳定性：YTW C. 氧化物对应水化物的酸性：YTWZ D. X3W和 XW3都是离子化合物，但所含化学键类型不完全相同 7.测定溶液电导率的变化是定量研究电解质在溶液中反应规律的一种方法，溶液电导率越大其导电能力越 强。 室温下， 用 0.100molL-1的 NH3H2O滴定 10.00mL浓度均为 0.100molL-1HCl 和 CH3COOH的混合溶液， 所得电导率曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A. 点溶液：pH最大 B 溶液温度：高于 C. 点溶液中：c(Cl-)c(CH3COO-) D. 点溶液中：
7、c(NH4+)+c(NH3H2O)c(CH3COOH)+c(CH3COO-) 8.二氧化氯(ClO2)具有强氧化性，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。ClO2是一种易溶于水黄绿色气体， 其体积分数超过 10%时易引起爆炸。某研究小组欲用以下三种方案制备 ClO2，回答下列问题： （1）以黄铁矿(FeS2)、氯酸钠和硫酸溶液混合反应制备 ClO2，黄铁矿中的硫元素在酸性条件下被 ClO3-氧化 成 SO42-，写出制备 ClO2的离子方程式_。 （2）用过氧化氢作还原剂，在硫酸介质中还原 NaClO3制备 ClO2，并将制得的 ClO2用于处理含 CN-废水。 实验室模拟该过程的实验装置(夹持装置
8、略)如图所示。 装置 A 的名称是_，装置 C 的作用是_。 反应容器 B 应置于 30左右的水浴中，目的是_。 通入氮气的主要作用有 3 个，一是可以起到搅拌作用，二是有利于将 ClO2排出，三是_。 ClO2处理含 CN-废水的离子方程式为_，装置 E的作用是_。 （3）氯化钠电解法是一种可靠的工业生产 ClO2的方法。 用于电解的食盐水需先除去其中的 Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。某次除杂操作时，往粗盐水中先加入过量 的_（填化学式） ，至沉淀不再产生后，再加入过量的 Na2CO3和 NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去。 用石墨做电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取 ClO2，工
9、作原理如图所示，写出阳极产生 ClO2的电极 反应式_。 9.铬鞣剂Cr(OH)SO4可用于提高皮革的耐曲折强度。一种以铬渣(含 Cr2O3及少量 Fe2O3、CaO、Al2O3、SiO2 等杂质)为原料制备 Cr(OH)SO4的工艺流程如图： 回答下列问题： （1）“焙烧”时，Cr2O3转化为 Na2CrO4的化学方程式为_。 （2）“水浸”过程中，物料的粒度(颗粒大小)对铬残余量的影响如图所示，则最佳反应条件为_。 （3）“滤渣 1”中有一种成分为铁铝酸四钙(Ca4Fe2Al2O10)，是制造水泥的原料之一，用氧化物的形式表示其 化学式_。 （4）“滤渣 2”主要成分为 Al(OH)3和_
10、(填化学式)，“过滤 2”后，将溶液 pH调至 a，a_6.5(填“小于”或“大 于”)，目的是_(用离子方程式表示)。 （5）已知 CH3OH在酸性条件下可被氧化生成 CO2，写出 Na2Cr2O7与 CH3OH反应生成 Cr(OH)SO4的化学 方程式_。 （6）某厂用 m1kg 的铬渣(含 Cr2O340%)制备 Cr(OH)SO4，最终得到产品 m2kg，则产率为_。 10.NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用，NO、NO2也是重要的资源。回答下列问题： （1）氨合成。已知：N2和 H2生成 NH3的反应为： 1 2 N2(g)+ 3 2 H2(g)NH3(g) H=-46.2kJ
11、mol-1 在 Fe 催化剂作用下的反应历程为（表示吸附态） ： 化学吸附：N2(g)2N；H2(g)2H； 表面反应：N+HNH；NH+HNH2；NH2+H NH3； 脱附：NH3NH3(g) 其中 N2的吸附分解反应活化能高、速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。则利于提高合成氨平衡产率的 条件有（ ） A低温 B高温 C低压 D高压 E催化剂 （2）NH3还原法可将 NO还原为 N2进行脱除。已知： 4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(g) H1=-1530kJmol-1 N2(g)+O2(g)=2NO(g) H2=+180kJ mol-1 写出 NH3还原 NO的热化学
12、方程式_。 （3）亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的 NO与 Cl2充入一密闭容器中，发生反应： 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) H0。平衡后，改变外界条件 X，测得 NO的转化率 (NO)随 X 的变化如 图所示，则条件 X 可能是_(填字母代号)。 a.温度 b.压强 c. 2 n(NO) n(Cl ) d.与催化剂的接触面积 （4）在密闭容器中充入 4molCO 和 5molNO 发生反应 2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) H=-746.5kJmol-1，如图甲为平衡时 NO的体积分数与温度、压强的关系曲线图。 温度 T1_T2（填“”或
13、“”） 。 若反应在 D 点达到平衡，此时对反应进行升温且同时扩大容器体积使平衡压强减小，则重新达到平衡时， D 点应向图中 AG点中的_点移动。 探究催化剂对 CO、NO转化的影响。某研究小组将 NO 和 CO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行 反应，相同时间内测量逸出气体中 NO含量，从而确定尾气脱氮率(即 NO 的转化率)，结果如图乙所示。温 度低于 200时，图中曲线 I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因为_；a点_(填“是”或“不是”)对应温 度下的平衡脱氮率，说明其理由_。 11.黄铜矿(CuFeS2)是炼铜的主要矿物，在野外很容易被误会为黄金，因此被称为愚人金。回答下列问题：
14、 （1）处于激发态的 S原子，其中 1个 3s 电子跃迁到 3p 轨道上，该激发态 S 原子的核外电子排布式为_。 同族元素的氢化物中，H2O比 H2Te 沸点高的原因是_。 （2）检验 Fe2+的试剂有多种，其中之一是铁氰化钾（K3Fe(CN)6)，又称赤血盐。 在配合物 K3Fe(CN)6中，易提供孤电子对的成键原子是_（填元素名称） ，含有 12mol 键的 K3Fe(CN)6 的物质的量为_mol。 赤血盐中 C 原子的杂化方式为_；C、N、O三种元素第一电离能由大到小的排序为_；写出与 CN-互为 等电子体的一种化合物的化学式_。 Fe、Na、K的晶胞结构相同，但钠的熔点比钾更高，原
15、因是_。 （3）CuFeS2的晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数 a=0.524nm，c=1.032nm。则 CuFeS2的晶胞中每个 Cu 原子与_个 S原子相连，晶体密度 =_g cm-3（列出计算表达式） 。 12.磷酸氯喹是一种广谱抗疟疾和抗炎药，临床试验证明：该药物在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的 感染。磷酸氯喹可由氯喹（）和磷酸在一定条件下制得。氯喹的合成路线如图： 已知：A为芳香族化合物；具有酸性。 回答下列问题： （1）A的结构简式为_，F的名称为_，H中的含氧官能团名称为_。 （2）AB、FG 的反应类型分别为_。 （3）写出 C与 NaOH反应的化学方程式_。 （4）碳原子上连接有 4 个不同的原子或原子团时，该碳原子称为手性碳。B与足量 H2加成后的产物为 X， 写出 X的结构简式，并用标识手性碳_。 （5）Y是 G的同系物，分子式为 C5H11NO2，其同时含有氨基和羧基的同分异构体有_种，其中核磁共振 氢谱有 4组峰，峰面积之比为 6：2：2：1的结构简式为_。
