1、图一：盐图一：盐 田田图二：扫图二：扫 盐盐图三：将盐装入簸箕图三：将盐装入簸箕图四：成堆的粗盐图四：成堆的粗盐图五：待售的粗盐图五：待售的粗盐为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？为什么要用结晶的方法而不干脆把海水晒干呢？结晶完的海水叫卤水结晶完的海水叫卤水,卤水中还含有什么成份呢？卤水中还含有什么成份呢？海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水在浓缩过程中析出盐的种类和质量海水密度海水密度(g/mL)CaSO4NaCl MgCl2MgSO4NaBr1.130.561.200.911.210.053.260.0040.0081.220.0159.650.010.041.260.012.64
2、0.020.020.041.311.400.540.030.06元素元素浓度浓度(mg/L)(mg/L)元素元素浓度浓度(mg/L)(mg/L)元素元素浓度浓度(mg/L)(mg/L)锂锂LiLi0.170.17钴钴CoCo 0.00050.0005碘碘I I0.060.06硼硼B B4.64.6镍镍NiNi0.0020.002铯铯CsCs0.00050.0005钠钠NaNa 1077010770 溴溴BrBr6767钡钡BaBa0.030.03镁镁MgMg12901290铷铷RbRb0.120.12金金AuAu 0.000000.000004 4硫硫S S885885锶锶SrSr8 8汞汞H
3、gHg 0.000030.00003氯氯ClCl 1935019350 钼钼MoMo0.010.01铀铀U U0.0030.003钾钾K K380380银银AgAg 0.00000.00004 4海水中主要元素的含量海水中主要元素的含量查看课本查看课本25页中资料库页中资料库“海水中主要元素的含量，回答问题：海水中主要元素的含量，回答问题：海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的海水中的盐类都以离子形式存在，其中除水以外含量最多的元素依次是：元素依次是：Cl、Na、Mg、S、Ca、K、Br看课本看课本24页中表页中表2.1，得出结论：从海水中提取食盐，必须控，得出结论：从海水中提取
4、食盐，必须控制海水的密度制海水的密度_1.21g/ml1.26g/ml粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必粗盐中除氯化钠外，还含有其他一些盐类和难溶性物质，必须经过须经过粗盐提纯粗盐提纯大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母大部分食盐用于化工生产，中国现代化工之母氯碱工业氯碱工业粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用粗盐中含有一些杂质，远不能达到电解要求，必须制备化工用的纯食盐的纯食盐粗盐中的成分：粗盐中的成分：Na+Cl-Mg2+SO42-Ca2+Mg(OH)2BaSO4CaCO3NaOHBaCl2Na2CO3H2O Na+Cl-H+OH-为确保杂质除净，所
5、加试剂必须为确保杂质除净，所加试剂必须过量过量，过量的，过量的Ba2+可以用可以用CO32-除去，最后用除去，最后用盐酸（盐酸（HCl)调节调节PH值，除值，除CO32-。用盐。用盐酸之前先过滤。酸之前先过滤。所加试剂的顺序是：所加试剂的顺序是：保证保证BaCl2 在在Na2CO3 之前盐酸之前盐酸（HCl)最后最后 加入试剂加入试剂2()加入试剂加入试剂1()Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质剩余杂质剩余杂质稍过量稍过量BaCl2Mg2+Ca2+Ba2+稍过量稍过量NaOHCa2+Ba2+OH-除杂要求除杂要求:不引入新杂质不引入新杂质;为保证杂质除尽为保证杂质除尽,所加试所加试剂需
6、剂需稍过量稍过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。3.3.粗盐提纯粗盐提纯稍过量稍过量Na2CO3 加入试剂加入试剂3()剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4()适量适量HCl调整溶液的调整溶液的PH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀 加入试剂加入试剂3()稍过量稍过量NaOHSO42-Ca2+OH-稍过量稍过量BaCl2剩余杂质剩余杂质Ca2+OH-Ba2+稍过量稍过量Na2CO3剩余杂质剩余杂质OH-CO32-加入试剂加入试剂4()适量适量HCl调整溶液的调整溶液的PH=7过滤过滤除去沉淀除去沉淀除杂要求除杂要求:不引入新杂质不引入新杂质;为保证
7、杂质除尽为保证杂质除尽,所加试剂需所加试剂需稍稍过量过量,新引入杂质需在后面加入试剂中除去。新引入杂质需在后面加入试剂中除去。3.3.粗盐提纯粗盐提纯 加入试剂加入试剂1()加入试剂加入试剂2()Mg2+SO42-Ca2+剩余杂质剩余杂质电解饱和食盐水反应原理 阴极：阴极：阳极：阳极：总反应：总反应：2H2O+2NaCl=H2+Cl2+2NaOH电解电解阴极阴极产物产物:H2和和NaOH(无色酚无色酚酞变红酞变红)阳极阳极产产物物:Cl2(淀粉淀粉KI变蓝变蓝)阴极阴极(铁铁):):与电源的与电源的负极负极相连相连阳极阳极(炭炭):):与电源的与电源的正极正极相连相连阴极阴极产物产物:H2和和
8、NaOH(无色酚酞变红无色酚酞变红)阳极阳极产物产物:Cl2(淀粉淀粉KI变蓝变蓝)此反应也是工业制取氯气的反应方程式此反应也是工业制取氯气的反应方程式!反应方程式反应方程式:2NaCl+2H2O2NaOH+H2+Cl2 通电通电电解饱和食盐水电解饱和食盐水物理性质物理性质颜色：颜色：状态状态:气味：气味：密度：密度：溶解度：溶解度：无色无色刺激性气味刺激性气味大于空气大于空气（空气式量（空气式量:29)气态气态五五.盐酸盐酸重要的化工基本原料重要的化工基本原料1.1.氯化氢氯化氢喷泉实验喷泉实验1.1.为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？为什么烧杯中的溶液会喷入烧瓶？答答:外界压强比烧瓶内的压强大
9、，外界压强比烧瓶内的压强大，所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。所以把烧杯中的溶液压入了烧瓶。2.2.为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，为什么烧瓶内与外界会产生很大的压强差，烧瓶中的烧瓶中的HClHCl呢？呢？答答:几乎全部几乎全部HClHCl都溶于了挤入烧瓶中的都溶于了挤入烧瓶中的 几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。几滴水中。使烧瓶内的压强迅速减少。3.3.从该实验可以得出从该实验可以得出HClHCl的溶解度如何？的溶解度如何？答答:HCl:HCl气体极易溶于水。气体极易溶于水。喷泉实验的条件喷泉实验的条件1.1.气体在液体中溶解度较大气体在液体中溶解度较大2.2.容器内外产生较大压强差容器内
10、外产生较大压强差物理性质物理性质颜色：颜色：状态状态:气味：气味：密度：密度：溶解度：溶解度：无色无色刺激性气味刺激性气味大于空气大于空气（M=36.5g/mol)气态气态1体积水溶解体积水溶解500500体积体积HCl五五.盐酸盐酸重要的化工基本原料重要的化工基本原料1.1.氯化氢氯化氢既然既然HClHCl的溶解度如此之大的溶解度如此之大,为什么烧瓶中为什么烧瓶中没有充满液体呢没有充满液体呢?答答:由于收集由于收集HClHCl时残留的空气时残留的空气(向向上上排空排空气法收集气法收集)，及做实验时混入的空气。，及做实验时混入的空气。物理性质物理性质颜色：颜色：状态状态:气味：气味：密度：密度
11、：溶解度：溶解度：无色无色刺激性气味刺激性气味大于空气大于空气（M=36.5g/mol)气态气态1体积溶解体积溶解500500体积体积HCl特性：挥发性。易形成酸雾。特性：挥发性。易形成酸雾。五五.盐酸盐酸重要的化工基本原料重要的化工基本原料1.1.氯化氢氯化氢2.2.盐酸盐酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸氯化氢的水溶液叫氢氯酸,俗称盐酸俗称盐酸.实验：生锈铁钉与盐酸的反应实验：生锈铁钉与盐酸的反应现象：现象：溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色,并有气体产生并有气体产生铁锈的主要成分铁锈的主要成分:Fe2O3+6HCl2FeCl3（黄色）（黄色）+3H2O Fe+2HClFeCl2+H2 纯净盐酸呈
12、无色，工业盐酸因含纯净盐酸呈无色，工业盐酸因含铁铁的的杂质而呈黄色。杂质而呈黄色。浓盐酸：浓盐酸：浓度在浓度在37%37%以上以上FeFe2 2O O3 3.XHXH2 2O O氯化氢氯化氢盐酸盐酸化学式化学式物质类别物质类别组成微粒组成微粒导电性导电性化学性质化学性质HClHClHClHCl纯净物纯净物混合物混合物HClHCl分子分子H H2 2O O分子分子H H+，ClCl-不不导电导电能能导电导电不不使使干燥干燥石蕊试纸变红石蕊试纸变红使干燥使干燥石蕊试纸变红石蕊试纸变红试以盐酸为例，举例说明酸具有哪些通性？试以盐酸为例，举例说明酸具有哪些通性？1.1.酸酸+碱碱盐盐+水水如：如：HC
13、l+NaOHHCl+NaOHNaClNaClH H2 2O O2.2.酸酸+碱性氧化物碱性氧化物盐盐+水水如：如：2HCl2HClCaOCaOCaClCaCl2 2H H2 2O O3.3.酸酸+金属金属盐盐+氢气氢气如：如：2HCl2HClZ Zn nZnClZnCl2 2H H2 24.4.酸酸+盐盐新酸新酸+新盐新盐如：如：2HCl2HClCaCOCaCO3 3CaClCaCl2 2H H2 2O OCOCO2 25.5.酸酸+指示剂反应指示剂反应石蕊变红石蕊变红,酚酞不变色酚酞不变色2.HCl2.HCl在水中能电离，那么是否在水中能电离，那么是否溶于水的物质在水中都能电离呢？溶于水的物
14、质在水中都能电离呢？导电性实验：导电性实验：NaClNaCl溶液、蔗糖溶液溶液、蔗糖溶液实验现象：实验现象：NaClNaCl溶液溶液能能导电，导电，蔗糖溶液蔗糖溶液不不导电。导电。问题与思考问题与思考1.1.为什么盐酸具有酸的通性？为什么盐酸具有酸的通性？答答:HCl:HCl溶于水能电离出溶于水能电离出H H+和和ClCl-，上述性质都是由上述性质都是由H H+表现出来的，表现出来的，所以盐酸具有酸的通性。所以盐酸具有酸的通性。3.3.电解质与非电解质电解质与非电解质非电解质非电解质:溶于水溶于水和和熔融状态下都不能导电的化合物熔融状态下都不能导电的化合物蔗糖、酒精是非电解质。蔗糖、酒精是非电
15、解质。（1 1）铜能导电，铜是电解质吗？）铜能导电，铜是电解质吗？不是。因为铜不是化合物不是。因为铜不是化合物不是。因为盐酸是混合物。不是。因为盐酸是混合物。是。因为在熔融状态下可以导电是。因为在熔融状态下可以导电.（2 2）盐酸是电解质吗？）盐酸是电解质吗？（3 3）BaSOBaSO4 4,AgCl,AgCl是电解质吗？是电解质吗？电解质电解质:溶于水溶于水或或熔融状态下能导电的熔融状态下能导电的化合物化合物酸、碱、盐是电解质。酸、碱、盐是电解质。物质物质电解质电解质非电解质非电解质不是电解质不是电解质 NaCl MgCl2(NH4)2SO44.4.电离电离电解质的电离可以用电解质的电离可以用电离方程式电离方程式来表示：来表示：电解质在水分子作用下电解质在水分子作用下,离解成自由移动离子的过程。离解成自由移动离子的过程。Na+Cl-Mg2+2Cl-2NH4+SO42-2H+SO42-2Fe3+3SO42-K+Al3+2SO42-K+ClO3-K+MnO4-H2SO4 Fe2(SO4)3 KAl(SO4)2 KClO3 KMnO45.HCl5.HCl的制备的制备(1)(1)工业工业Cl2在在H2中燃烧中燃烧（书（书P27）Cl2+H22HCl点燃点燃Cl2有毒，价格贵有毒，价格贵
