1、 专题二十二专题二十二 化学实验基本方法化学实验基本方法 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难度 关联考点 常见 仪器 的使 用 1.了解化学实验常用仪器的主要 用途和使用方法。 2.了解化学品的安全使用和实验 室一般事故的预防、处理方法。 2016 天津理 综,5、9(2) 2015 天津理 综,9(2) 易 元素及其化合 物 化学 实验 基本 操作 1.掌握化学实验的基本操作。 2.掌握配制一定溶质的质量分数 和物质的量浓度溶液的方法。 2017 天津理 综,9(2)(4) 2016 天津理 综,9(1) 2015 天津理 综,9(1) 中 元素及其化
2、合 物 分析解读 高考对本专题内容的考查仍将以实验仪器的选择、基本操作的正误判断为主, 题型以选择题和非选择题为主。天津高考试题中以中学化学所涉及的重要物质为载体,突出 表现化学实验操作的规范性。考查考生的科学探究与创新意识素养。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 常见仪器的使用 1.关于下列各装置的叙述中,正确的是( ) A.装置可用于分离 I2与 NH4Cl 的混合物 B.装置用于收集并测量 Cu 与浓硫酸反应产生的气体的体积 C.装置用于制取氯气 D.装置用于制取无水 MgCl2 答案 D 2.下列实验装置、原理或操作正确的是( ) 答案 B 3.仅利用所提供实验器材(规格和数
3、量不限),能完成相应实验的一项是( ) 实验器材(省略夹持装置) 相应实验 A 烧杯、玻璃棒、蒸发皿 氯化钠溶液的蒸发结晶 B 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸 用盐酸除去二氧化硅中的少量碳酸钙 C 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶 用固体硫酸钠配制 0.1 mol/L 溶液 D 烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗 用溴水和 CCl4除去 NaBr 溶液中的少量 NaI 答案 D 考点二 化学实验基本操作 1.下列实验装置中不能达到实验目的的是( ) A B C D 实验室制取蒸 馏水 实验室制取氨气 提取纯净的 Br2 鉴别 Na2CO3和 NaHCO3 答案 C 2.下列实验装置应用于铜与浓硫酸反
4、应制取二氧化硫和硫酸铜晶体,能达到实验目的的是 ( ) A.用图甲装置制取并收集二氧化硫 B.用图乙装置向反应后的混合物中加水稀释 C.用图丙装置过滤出稀释后混合物中的不溶物 D.用图丁装置将硫酸铜溶液蒸发浓缩后冷却结晶 答案 D 3.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101 ,沸点:33 ), 在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂。 某研究小 组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备 NaBH4,其流程如下: 下列说法中不正确的是( ) A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀 B.操作、操作
5、分别是过滤与蒸发结晶 C.反应加料之前需将反应器加热至 100 以上并通入氩气 D.反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 12 答案 B 炼技法 【方法集训】 方法 仪器的创新使用及装置的改进 1.为验证铜与稀硝酸反应的还原产物是 NO 而不是 NO2,设计了如下图所示的装置,以下叙述 错误的是( ) A.应先打开活塞再从右侧加稀硝酸 B.左侧稀硝酸须注满 C.关闭活塞后铜丝会全部溶解 D.反应停止后打开活塞,气体变成红棕色 答案 C 2.广口瓶被称为气体实验的“万能瓶”,是因为它可以配合玻璃管和其他简单仪器组成多种 功能的装置。下列各图中能用作防倒吸安全瓶的是( ) 答案 B 3.干燥管在不
6、同情况下常具有多种功能。 下列两种图示就分别代表了干燥管的不同应用。 请 回答有关问题: (1)图甲所示的干燥管可作为气体干燥装置,下列组合中 a 和 R 正确的是 。 选项 A B C D 气体 a NH3 SO2 C2H4 Cl2 固体 R 碱石灰 浓硫酸 高锰酸钾 碱石灰 (2)甲装置还可以作为特殊情况下的气体发生装置。 例如:在常温下可用此装置来制备空气中 的某种单质气体,此时气体 a 为 ,固体 R 为 (均填化学式),有关反应的 化学方程式为 。 (3)若按图乙来安装仪器,此时干燥管的作用是 。 答案 (1)A (2)CO2 Na2O2 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2
7、 (3)防止倒吸 过专题 【五年高考】 考点一 常见仪器的使用 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2016 天津理综,5,6 分)下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是( ) A B C D 制乙炔的发生 装置 蒸馏时的接收 装置 除去 SO2中的少量 HCl 准确量取一定体积 K2Cr2O7标准 溶液 答案 C 2.(2015 天津理综,9,18 分)废旧印刷电路板是一种电子废弃物,其中铜的含量达到矿石中的 几十倍。湿法技术是将粉碎的印刷电路板经溶解、萃取、电解等操作得到纯铜等产品。某化 学小组模拟该方法回收铜和制取胆矾,流程简图如下: 回答下列问题: (1)反应是将 Cu 转化为 Cu(N
8、H3)4 2 ,反应中 H 2O2的作用是 。 写出操作的名 称: 。 (2)反应是铜氨溶液中的 Cu(NH3)4 2 与有机物 RH 反应,写出该反应的离子方程式: 。 操作用到的主要仪器名称为 ,其目的是(填序 号) 。 a.富集铜元素 b.使铜元素与水溶液中的物质分离 c.增加 Cu 2+在水中的溶解度 (3)反应是有机溶液中的 CuR2与稀硫酸反应生成 CuSO4和 。若操作使用右图装 置,图中存在的错误是 。 (4)操作以石墨作电极电解 CuSO4溶液。阴极析出铜,阳极产物是 。操作由 硫酸铜溶液制胆矾的主要步骤是 。 (5)流程中有三处实现了试剂的循环使用,已用虚线标出两处,第三处
9、的试剂 是 。循环使用的 NH4Cl 在反应中的主要作用 是 。 答案 (1)作氧化剂 过滤 (2)Cu(NH3)4 2 +2RH 2N 4 +2NH 3+CuR2 分液漏斗 ab (3)RH 分液漏斗尖端未紧靠烧杯内壁、液体过多 (4)O2、H2SO4 加热浓缩、冷却结晶、过滤 (5)H2SO4 防止由于溶液中 c(OH -)过高,生成 Cu(OH) 2沉淀 B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 3.(2014 课标,12,6 分)下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是( ) A.洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 B.酸式滴定管装标准溶液前,必须先用该溶液润洗 C.酸碱滴定实验中,用待
10、滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差 D.用容量瓶配溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余液体 答案 B 4.(2015 安徽理综,8,6 分)下列有关实验的选项正确的是 ( ) A.配制 0.10 molL -1 NaOH 溶液 B.除去 CO 中的 CO2 C.苯萃取碘水中 I2,分出水层 后的操作 D.记录滴定终点读数为 12.20 mL 答案 B 5.(2014 山东理综,10,5 分)下列实验操作或装置(略去部分夹持仪器)正确的是( ) 答案 C 考点二 化学实验基本操作 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2016 天津理综,9,18 分)水中溶氧量(DO)是衡量水体自净能力的一个
11、指标,通常用每升水 中溶解氧分子的质量表示,单位 mgL -1。我国地表水环境质量标准规定,生活饮用水源 的DO不能低于5 mgL -1。 某化学小组同学设计了下列装置(夹持装置略),测定某河水的DO。 .测定原理: 碱性条件下,O2将 Mn 2+氧化为 MnO(OH) 2:2Mn 2+O 2+4OH - 2MnO(OH)2 酸性条件下,MnO(OH)2将 I -氧化为 I 2:MnO(O )2+I -+H+ Mn 2+I 2+H2O(未配平) 用 Na2S2O3标准溶液滴定生成的 I2:2S2O3 2-+I 2 S4O6 2-+2I- .测定步骤: a.安装装置,检验气密性,充 N2排尽空气
12、后,停止充 N2。 b.向烧瓶中加入 200 mL 水样。 c.向烧瓶中依次迅速加入 1 mL MnSO4无氧溶液(过量)、2 mL 碱性 KI 无氧溶液(过量),开启 搅拌器,至反应完全。 d.搅拌并向烧瓶中加入 2 mL H2SO4无氧溶液,至反应完全,溶液为中性或弱酸性。 e.从烧瓶中取出 40.00 mL 溶液,以淀粉作指示剂,用 0.010 00 molL -1 Na 2S2O3溶液进行滴 定,记录数据。 f. g.处理数据(忽略氧气从水样中的逸出量和加入试剂后水样体积的变化)。 回答下列问题: (1)配制以上无氧溶液时,除去所用溶剂水中氧的简单操作 为 。 (2)在橡胶塞处加入水样
13、及有关试剂应选择的仪器是 。 滴定管 注射器 量筒 (3)搅拌的作用是 。 (4)配平反应的方程式,其化学计量数依次 为 。 (5)步骤 f 为 。 (6)步骤 e 中达到滴定终点的标志为 。若某次滴定消耗 Na2S2O3溶液 4.50 mL, 水样的 DO= mgL -1(保留一位小数)。作为饮用水源,此次测得 DO 是否达标: (填“是”或“否”)。 (7)步骤 d 中加入 H2SO4溶液反应后,若溶液 pH 过低,滴定时会产生明显的误差。写出产生此 误差的原因(用离子方程式表示,至少写出 2 个) 。 答案 (共 18 分)(1)将溶剂水煮沸后冷却 (2) (3)使溶液混合均匀,快速完成
14、反应 (4)1,2,4,1,1,3 (5)重复步骤 e 的操作 23 次 (6)溶液蓝色褪去(半分钟内不变色) 9.0 是 (7)2H +S 2O3 2- S+SO2+ 2O SO2+I2+2H2O 4H +SO 4 2-+2I- 4H +4I-+O 2 2I2+2H2O(任写其中 2 个) 2.(2017天津理综,9,节选)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I -),实验过程包括 准备标准溶液和滴定待测溶液。 .准备标准溶液 a.准确称取 AgNO3基准物 4.246 8 g(0.025 0 mol)后,配制成 250 mL 标准溶液,放在棕色试 剂瓶中避光保存,备用。 b.配制并
15、标定 100 mL 0.100 0 molL -1 NH 4SCN 标准溶液,备用。 .滴定的主要步骤 a.取待测 NaI 溶液 25.00 mL 于锥形瓶中。 b.加入 25.00 mL 0.100 0 molL -1 AgNO 3溶液(过量),使 I -完全转化为 AgI 沉淀。 c.加入 NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。 d.用 0.100 0 molL -1 NH 4SCN 溶液滴定过量的 Ag +,使其恰好完全转化为 AgSCN 沉淀后,体系 出现淡红色,停止滴定。 e.重复上述操作两次。三次测定数据如下表: 实验序号 1 2 3 消耗 NH4SCN 标准溶液 体积/mL 10.
16、24 10.02 9.98 f.数据处理。 回答下列问题: (2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因 是 。 (3)滴定应在 pH0.5 的条件下进行,其原因 是 。 (4)b 和 c 两步操作是否可以颠倒 ,说明理 由 。 答案 (18 分)(2)避免 AgNO3见光分解 (3)防止因 Fe 3+的水解而影响滴定终点的判断(或抑制 Fe3+的水解) (4)否(或不能) 若颠倒,Fe 3+与 I-反应,指示剂耗尽,无法判断滴定终点 B 组 统一命题、省(区、市)卷题组 3.(2017 江苏单科,4,2 分)下列制取 SO2、 验证其漂白性、 收集并进行尾气处理的装置和原理 能达到
17、实验目的的是( ) 答案 B 4.(2015 江苏单科,7,2 分)下列实验操作正确的是( ) A.用玻璃棒蘸取 CH3COOH 溶液点在水湿润的 pH 试纸上,测定该溶液的 pH B.中和滴定时,滴定管用所盛装的反应液润洗 23 次 C.用装置甲分液,放出水相后再从分液漏斗下口放出有机相 D.用装置乙加热分解 NaHCO3固体 答案 B 5.(2017 课标,10,6 分)实验室用 H2还原 WO3制备金属 W 的装置如图所示(Zn 粒中往往含有 硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。下列说法正确的是( ) A.、中依次盛装 KMnO4溶液、浓 H2SO4、焦性没食子酸溶液 B.管式
18、炉加热前,用试管在处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度 C.结束反应时,先关闭活塞 K,再停止加热 D.装置 Q(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气 答案 B 6.(2017 课标,9,6 分)下列实验操作规范且能达到目的的是( ) 目的 操作 A. 取 20.00 mL 盐酸 在 50 mL 酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为 30.00 mL 后,将剩余盐酸放入锥形瓶 B. 清洗碘升华实验所用试管 先用酒精清洗,再用水清洗 C. 测定醋酸钠溶液 pH 用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的 pH 试纸上 D. 配制浓度为 0.010 molL -1 的 KMnO4溶液 称取 KMn
19、O4固体 0.158 g,放入 100 mL 容量瓶中,加水溶解并 稀释至刻度 答案 B 7.(2016 课标,10,6 分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) A.用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的 NO C.配制氯化铁溶液时,将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D.将 Cl2与 HCl 混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的 Cl2 答案 C 8.(2016 课标,9,6 分)下列有关实验的操作正确的是( ) 实验 操作 A. 配制稀硫酸 先将浓硫酸加入烧杯中,后倒入蒸馏水 B. 排水法收集 KMnO4分解产生的 O2 先熄灭酒精灯,后移出导
20、管 C. 浓盐酸与 MnO2反应制备纯净 Cl2 气体产物先通过浓硫酸,后通过饱和食盐水 D. CCl4萃取碘水中的 I2 先从分液漏斗下口放出有机层,后从上口倒出水层 答案 D 9.(2014 课标,10,6 分)下列图示实验正确的是( ) 答案 D 10.(2016 浙江理综,8,6 分)下列叙述不正确的是( ) A.钾、钠、镁等活泼金属着火时,不能用泡沫灭火器灭火 B.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时,若先将两种溶液混合并计时,再用水浴 加热至设定温度,则测得的反应速率偏高 C.蒸馏完毕后,应先停止加热,待装置冷却后,停止通水,再拆卸蒸馏装置 D.为准确配制一定物质的量浓度的溶
21、液,定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时, 改用滴管滴加蒸馏水至刻度线 答案 B 11.(2016 江苏单科,6,2 分)根据侯氏制碱原理制备少量 NaHCO3的实验,经过制取氨气、制取 NaHCO3、 分离 NaHCO3、 干燥 NaHCO3四个步骤。 下列图示装置和原理能达到实验目的的是( ) 答案 C 12.(2015 山东理综,7,5 分)进行化学实验时应强化安全意识。下列做法正确的是( ) A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火 B.用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上 C.浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗 D.制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片 答案 D
22、13.(2015 四川理综,3,6 分)下列操作或装置能达到实验目的的是( ) 答案 C 14.(2015 福建理综,8,6 分)下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 称取 2.0 g NaOH 固 体 先在托盘上各放1 张滤纸,然后在右盘上添加2 g砝码,左盘上添加 NaOH 固体 B 配制 FeCl3溶液 将 FeCl3固体溶于适量蒸馏水 C 检验溶液中是否含 N 4 取少量试液于试管中,加入 NaOH 溶液并加热,用湿润的红色石蕊试纸 检验产生的气体 D 验证铁的吸氧腐蚀 将铁钉放入试管中,用盐酸浸没 答案 C 15.(2016 课标,26,14 分)过
23、氧化钙微溶于水,溶于酸,可用作分析试剂、 医用防腐剂、 消毒 剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题: (一)碳酸钙的制备 石灰石(含少量铁的氧化物) (1)步骤加入氨水的目的是 。 小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长 大,有利于 。 (2)右图是某学生的过滤操作示意图,其操作不规范的是 (填标 号)。 a.漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁 b.玻璃棒用作引流 c.将滤纸湿润,使其紧贴漏斗壁 d.滤纸边缘高出漏斗 e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度 (二)过氧化钙的制备 CaCO3滤液 白色结晶 (3)步骤的具体操作为逐滴加入稀盐酸,至溶液中尚存有少量固体,此时溶液呈 性(填“酸”“碱”
24、或“中”)。将溶液煮沸,趁热过滤。将溶液煮沸的作用 是 。 (4)步骤中反应的化学方程式为 ,该反应 需要在冰浴下进行,原因是 。 (5)将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤,使用乙醇洗涤的目的是 。 (6)制备过氧化钙的另一种方法是:将石灰石煅烧后,直接加入双氧水反应,过滤后可得到过 氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ,产品的缺点是 。 答案 (1)调节溶液 pH 使 Fe(OH)3沉淀(1 分) 过滤分离(1 分) (2)ade(3 分) (3)酸(1 分) 除去溶液中的 CO2(1 分) (4)CaCl2+2NH3 2O+H2O2+6H2O CaO28 2O+2N 4Cl 或 Ca
25、Cl2+2NH3 2O+H2O2 CaO2+2N 4Cl+2H2O(2 分) 温度过高时双氧水易分解(1 分) (5)去除结晶表面水分(2 分) (6)工艺简单、操作方便(1 分) 纯度较低(1 分) 16.(2014 山东理综,31,20 分)工业上常利用含硫废水生产 Na2S2O35 2O,实验室可用如下装 置(略去部分夹持仪器)模拟生产过程。 烧瓶 C 中发生反应如下: Na2S(aq)+H2O(l)+SO2(g) Na2SO3(aq)+H2S(aq) () 2H2S(aq)+SO2(g) 3S(s)+2H2O(l) () S(s)+Na2SO3(aq) Na2S2O3(aq) () (
26、1)仪器组装完成后,关闭两端活塞,向装置 B 中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱, 若 ,则整个装置气密性良好。装置 D 的作用 是 。 装置 E 中为 溶液。 (2)为提高产品纯度,应使烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3恰好完全反应,则烧瓶 C 中 Na2S 和 Na2SO3 物质的量之比为 。 (3)装置 B 的作用之一是观察 SO2的生成速率,其中的液体最好选择 。 a.蒸馏水 b.饱和 Na2SO3溶液 c.饱和 NaHSO3溶液 d.饱和 NaHCO3溶液 实验中,为使 SO2缓慢进入烧瓶 C,采用的操作是 。 已知反应()相对较慢,则烧瓶 C 中反应达到终点的现象是 。反应
27、后期可用酒 精灯适当加热烧瓶 A,实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有 。 a.烧杯 b.蒸发皿 c.试管 d.锥形瓶 (4)反应终止后,烧瓶 C 中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出 Na2S2O35 2O,其中可能含 有 Na2SO3、Na2SO4等杂质。利用所给试剂设计实验,检测产品中是否存在 Na2SO4,简要说明实 验操作、现象和结 论: 。 已知 Na2S2O35 2O 遇酸易分解:S2O3 2-+2H+ S+SO2+ 2O 供选择的试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液 答案 (1)液柱高度保持不变 防止倒吸 NaOH(合理即得分) (2)21 (3
28、)c 控制滴加硫酸的速度(合理即得分) 溶液变澄清(或浑浊消失) a、d (4)取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层溶液(或过滤,取滤液),滴加BaCl2溶液,若出现 沉淀则说明含有 Na2SO4杂质(合理即得分) 17.(2016 浙江理综,29,15 分)无水 MgBr2可用作催化剂。实验室采用镁屑与液溴为原料制备 无水 MgBr2,装置如下图,主要步骤如下: 步骤 1 三颈瓶中装入 10 g 镁屑和 150 mL 无水乙醚;装置 B 中加入 15 mL 液溴。 步骤 2 缓慢通入干燥的氮气,直至溴完全导入三颈瓶中。 步骤3 反应完毕后恢复至常温,过滤,滤液转移至另一干燥的烧瓶中,冷却至
29、0 ,析出晶体, 再过滤得三乙醚合溴化镁粗品。 步骤 4 室温下用苯溶解粗品,冷却至 0 ,析出晶体,过滤,洗涤得三乙醚合溴化镁,加热至 160 分解得无水 MgBr2产品。 已知:Mg 与 Br2反应剧烈放热;MgBr2具有强吸水性。 MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr23C2H5OC2H5 请回答: (1)仪器 A 的名称是 。实验中不能用干燥空气代替干燥 N2,原因 是 。 (2)如将装置 B 改为装置 C,可能会导致的后果 是 。 (3)步骤 3 中,第一次过滤除去的物质是 。 (4)有关步骤 4 的说法,正确的是 。 A.可用 95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗涤晶体可选用
30、0 的苯 C.加热至 160 的主要目的是除去苯 D.该步骤的目的是除去乙醚和可能残留的溴 (5)为测定产品的纯度,可用 EDTA(简写为 Y 4-)标准溶液滴定,反应的离子方程式: Mg 2+Y4- MgY 2- 滴定前润洗滴定管的操作方法 是 。 测定时,先称取 0.250 0 g 无水 MgBr2产品,溶解后,用 0.050 0 molL -1的 EDTA 标准溶液 滴定至终点,消耗 EDTA 标准溶液 26.50 mL,则测得无水 MgBr2产品的纯度是 (以质量 分数表示)。 答案 (1)干燥管 防止镁屑与氧气反应,生成的 MgO 阻碍 Mg 与 Br2的反应 (2)会将液溴快速压入
31、三颈瓶,反应过快大量放热而存在安全隐患 (3)镁屑 (4)BD (5)从滴定管上口加入少量待装液,倾斜着转动滴定管,使液体润湿内壁,然后从下部放出, 重复 23 次 97.5% 【三年模拟】 一、选择题(每题 6 分,共 30 分) 1.(2018 天津一中高三月考,3)下列有关实验操作、现象、结论叙述正确的是( ) A.H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥 B.用玻璃棒蘸取 NaClO 溶液,点在干燥的 pH 试纸上,试纸最终呈蓝色,证明 HClO 是弱酸 C.根据难挥发性酸制备易挥发性酸的原理,可用碘化钾与浓硫酸反应制备碘化氢 D.向 3 mL 苯中加入 1 mL 液溴,加入少量
32、FeBr3充分反应后,产物倒入水中,烧杯底部有褐色 油状液体,说明溴苯呈褐色,不溶于水,密度比水大 答案 A 2.(2017 天津河北区二模,4)巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。下列装置不能达到实 验目的的是( ) A.用装置甲验证 HCl 气体易溶于水 B.用装置乙验证 SO2具有漂白性 C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀 D.用装置丁检验 NH4Cl 分解产生的气体 答案 B 3.(2018 天津红桥二模,1)下列实验操作正确的是( ) A.开启易挥发液体试剂前,应反复摇动后再开启 B.在实验室中进行蒸馏操作时,温度计应插入液面之下 C.实验室制取氢气后的废液
33、,可先倒入水槽中,再用水冲入下水道 D.用食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,把瓶倒立,检查容量瓶是否漏水 答案 D 4.(2018 天津一中高三月考,16)下列实验装置及操作正确的是( ) A.装置 A 可检验装置气密性 B.装置 B 可用来证明硫的非金属性比硅强 C.装置 C 可观察铁的吸氧腐蚀 D.装置 D 试管中盛有氢氧化钠溶液,可用于证明铁遇浓硝酸反应生成了 NO2 答案 A 5.(2018 天津耀华中学高三月考,5)下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均 正确的是( ) A B C D 名 称 250 mL 容量瓶 分液漏斗 酸式滴定管 冷凝管 图 形 用 途 与 操 作 定
34、容时仰视刻度,则配得 的溶液浓度偏小 用酒精萃取碘水中的碘,分液 时,碘层需从上口倒出 可用于量取 10.00 mL Na2CO3溶液 蒸馏实验中起 冷凝作用 答案 A 二、非选择题(共 65 分) 6.(2018 天津和平一模,9)(17 分)常温下,青蒿素为无色针状晶体,难溶于水,易溶于有机溶 剂,熔点为 156157 。青蒿素是一种有效的抗疟药,某化学兴趣小组对青蒿素的提取和组 成进行如下的探究。 .提取青蒿素的方法之一是乙醚浸取法,提取流程如下: (1)对青蒿进行破碎的目的是 。 (2)操作用到的玻璃仪器是 ,操作的名称是 。 .燃烧法测定青蒿素的最简式: 利用下列实验装置,将 28.
35、2 g 青蒿素放在燃烧管 C 中充分燃烧,测出生成的 CO2和 H2O 的质量 后,计算得出青蒿素的最简式。 主要实验步骤如下: 组装仪器,并检查装置的气密性; 先将 A 装置的药品反应一会儿后,再将 C 装置通电反应; 称量有关装置的实验前后的质量。 请回答下列问题: (3)仪器各接口的连接顺序从左到右依次为 (每个装置限用一次)。 (4)B 装置中的试剂为 ,其作用是 。 C 装置中 CuO 的作用是 。 D 装置中的试剂为 ,其作用是 。 E 装置的作用是 。 F 装置的作用是 。 (5)已知青蒿素是烃的含氧衍生物,用合理连接后的装置进行实验,测量数据如表: 装置质量 实验前/g 实验后
36、/g B 22.6 42.4 E 80.2 146.2 则青蒿素的最简式为 。 答案 (1)增大青蒿与乙醚的接触面积,提高青蒿素的浸取率 (2)漏斗、玻璃棒、烧杯 蒸 馏 (3)afgdebchi (4)无水 CaCl2 吸收 C 装置中生成的 H2O 使青蒿素不完全燃烧产生的 CO 全部转化为 CO2 浓硫酸 吸收A装置产生的O2中的水分 吸收C装置中反应生成的CO2气体 防 止外界空气中的 CO2和 H2O 进入 E 装置中 (5)C15H22O5 7.(2018天津红桥二模,9)(16分)以冶炼金属铝的废弃物铝灰为原料制取超细-氧化铝,既 能降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的
37、主要成分为 Al2O3(含少量杂质 SiO2、 FeO、Fe2O3),其制备流程如下: (1)用上图中的“滤渣”和氢氧化钠焙烧制备硅酸钠,可采用的装置为 (填选项编 号)。 (2)流程中加入 H2O2溶液有气体产生,原因是 。 (3)通过调节溶液的 pH 来“沉铁”,得到 Fe(OH)3。已知: Fe 3+ Fe 2+ Al 3+ 开始沉淀时的 pH 2.2 7.5 3.7 完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 4.7 为保证产品的纯度,可以选用下列物质中的 (填字母)调节溶液 pH,调节 pH 的范围 为 。 a.Al2O3 b.NaOH c.Al(OH)3 d.Na2CO3 (4)煅烧硫酸铝
38、铵晶体,发生的主要反应为 4NH4Al(SO4)212 2O 2Al2O3+2NH3+N2+5SO3+3SO2+53 2O,将产生的气体通过下图所示的装置: 集气瓶中收集到的气体是 (填化学式)。 装有 KMnO4溶液的洗气瓶的作用是 。 选用一种常用化学试剂和稀硝酸检验硫酸铝铵,该试剂为 ,写出硫酸铝 铵溶液中加入足量该试剂的离子方程 式: 。 答案 (1)B (2)Fe 3+对 H 2O2的分解有催化作用 (3)ac 3.2p 3.7 (4)N2 吸收 SO2 浓 Ba(OH)2溶液 N 4 +Al3+2SO 4 2-+2Ba2+5OH- AlO2 -+NH 3+3 2O+2BaSO4 8
39、.(2018 天津南开中学高三月考,9)(14 分)硫酸亚铁晶体(FeSO47 2O)是一种重要的食品和 饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备 FeSO47 2O 晶体: 将 5%Na2CO3溶液加入盛有一定量废铁屑的烧杯中,加热数分钟,用倾析法除去 Na2CO3溶液, 然后将废铁屑用水洗涤 23 遍; 向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸,控制温度在 5080 之间至铁屑耗尽; ,将滤液转入到密闭容器中,静置、冷却结晶; 待结晶完毕后,滤出晶体,用少量冰水洗涤 23 次,再用滤纸将晶体吸干; 将制得的 FeSO47 2O 晶体放在一个小广口瓶中,密闭保存。 请回答下列问题: (1)步骤的
40、目的是 。 (2)写出步骤中的化学方程式: 。 (3)补全步骤的操作名称: 。 (4)步骤中用少量冰水洗涤晶体,其目的是 。 (5)乙同学认为上述的实验中存在明显的不合理之处,你是否同意乙的观点? (填 “是”或“否”)。 (6)丙同学经查阅资料后发现,硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到 FeSO47 2O、 FeSO44 2O 和 FeSO4 2O。 硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下 表所示(仅在 56.7 、64 温度下可同时析出两种晶体): 温度/ 0 10 30 50 56.7 60 64 70 80 90 溶解度/g 14.0 17.0 25.0 33.0 3
41、5.2 35.3 35.6 33.0 30.5 27.0 析出晶体 FeSO47 2O FeSO4 4H2O FeSO4 2O 请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。 (7)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出 FeSO44 2O,应控制的结晶温度(T)的范围为 。 答案 (1)去除油污或利用碳酸钠水解使溶液显碱性的性质除去表面油污 (2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (3)趁热过滤 (4)洗去杂质,降低洗涤过程中 FeSO47 2O 晶体的 损耗 (5)是 (6) (7)56.7 T64 9.(2018 天津耀华中学高三月考,19)(18 分)锡及其化合物在生产、生活中有着重要的用途。
42、已知: Sn 的熔点为 231 ;Sn 2+易水解、易被氧化;SnCl 4极易水解、熔点为-33 、沸点为 114 。请回答下列问题: (1)锡的周期数比同主族的碳的周期数大 3,锡的原子序数为 。 (2)用于微电子器件生产的锡粉纯度测定(已知锡的相对原子质量为 119): 取 1.19 g 试样 溶于稀硫酸中(杂质不参与反应),使Sn 完全转化为Sn 2+;加入过量的Fe 2(SO4)3;用0.100 0 mol/L K2Cr2O7溶液滴定(产物中 Cr 呈+3 价),消耗 20.00 mL。 步骤中加入Fe2(SO4)3的作用是 ;此锡粉样品中锡的质量分数为 。 若在滴定终点时俯视读数,则
43、会导致测得的样品中锡的质量分数 (填“偏高”“偏 低”或“无影响”)。 (3)用于镀锡工业的硫酸亚锡(SnSO4)的制备路线如下: 步骤加入 Sn 粉的作用: 及调节溶液 pH。 步骤用到的玻璃仪器有烧杯、 。 写出步骤生成 SnO 的离子方程式: 。 步骤中检验 SnO 是否洗涤干净的操作是: , 证明已洗净。 步骤操作依次为 、 过滤、洗涤、低温干燥。 (4)实验室欲用下图装置制备少量 SnCl4(夹持装置略),该装置存在明显缺陷,改进方法 是 。 答案 (1)50 (2)将 Sn 2+全部氧化为 Sn4+ 60% 偏低 (3)防止 Sn2+被氧化为 Sn4+ 漏 斗(或普通漏斗)、玻璃棒 Sn 2+2HCO 3 - SnO+2CO2+ 2O 取最后一次洗涤液少许 于试管中,依次滴加足量硝酸、 少量硝酸银溶液,观察到无白色沉淀 蒸发(加热)浓缩、 冷 却结晶 (4)在 A、B 装置间依次连接盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶
