1、专题三专题三 离子反应离子反应 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难度 关联考点 离子 共存 1.了解电解质的概念。 2.在理解离子反应本质的基础上, 能从离子角度分析电解质在水溶 液中的反应。 2018 天津理综,4 中 离子推断 和检验 离子 方程 式及 书写 2017 天津理综,10(4) 2016 天津理综,4 2015 天津理综,7(5)、 9(2) 中 分析解读 离子反应是天津高考命题的热点,一般围绕“离子方程式的正误判断”和“离 子方程式的书写”两个角度命题,“离子方程式的书写”是天津高考近年来主要的考查方式, 大多涉及氧化还原反应,在题目所
2、创设的情境中,需要考生有较强的提取和处理信息的能力。 离子推断是另一种考查形式,大多出现在选择题中,考查学生对题目隐含信息的挖掘能力和 推理判断能力。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 离子共存 1.常温下,下列在限定溶液中的各组离子,能够大量共存的是( ) A.pH=1 的溶液:K +、Fe3+、Cl-、N 3 - B.与 Al 反应能产生氢气的溶液:K +、S 4 2-、C 3 2-、N 4 C.使酚酞试液变红的溶液:Na +、Cl-、S 4 2-、Al3+ D.c(Fe 3+)=0.1 molL-1的溶液:K+、ClO-、S 4 2-、SCN- 答案 A 2.常温下,下列各组离
3、子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1 的溶液中:HC 3 -、S 4 2-、K+、Cl- B.遇酚酞变红的溶液中:N 3 -、Na+、Al 2 -、K+ C.c(N 3 -)=1 molL-1的溶液中:H+、Fe2+、Cl-、N 4 D.无色透明溶液中:K +、S 4 2-、Na+、Mn 4 - 答案 B 3.向 Na2CO3、NaHCO3混合溶液中逐滴加入稀盐酸,生成气体的量随稀盐酸加入量的变化关系 如图所示,则下列离子组在对应的溶液中,一定能大量共存的是( ) A.a 点对应的溶液中:Na +、OH-、S 4 2-、N 3 - B.b 点对应的溶液中:Al3+、Fe3+、M
4、n 4 -、Cl- C.c 点对应的溶液中:Na +、Ca2+、N 3 -、Cl- D.d 点对应的溶液中:F-、N 3 -、Fe3+、Ag+ 答案 C 4.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.在 pH=1 的溶液中:S 3 2-、Cl-、N 3 -、Na+ B.在能使酚酞变红的溶液中:Na +、Cl-、N 3 -、K+ C.在 1 molL -1的 NaAlO 2溶液中:K +、Ba2+、S 4 2-、OH- D.在 1 molL -1的 AlCl 3溶液中:N 4 、Ag+、Na+、N 3 - 答案 B 考点二 离子方程式及书写 1.下列解释事实的方程式不正确的是
5、( ) A.向燃煤中加入石灰石可减少 SO2的排放:2CaCO3+O2+2SO2 2CaSO4+2CO2 B.足量铁粉与稀硝酸反应:Fe+4H +N 3 - Fe 3+2H 2 +N C.用氨水除去烟气中的 SO2:SO2+2NH3 2O (NH4)2SO3+H2O D.用熟石灰处理泄漏的液氯:2Ca(OH)2+2Cl2 CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 答案 B 2.下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.漂白粉溶液在空气中失效:ClO -+CO 2+H2O HClO+HC 3 - B.向盐酸中滴加氨水:H +OH- H2O C.向 NaAlO2溶液中通入过量 CO2制 Al
6、(OH)3:Al 2 -+CO 2+2H2O Al(OH)3+ C 3 - D.Fe(OH)3溶于氢碘酸:Fe(OH)3+3H + Fe 3+3H 2O 答案 C 3.下列解释事实的化学用语不正确的是 ( ) A.用 NaOH 溶液吸收 Cl2:Cl2+2OH - ClO -+Cl-+H 2O B.酸雨的 pH 小于 5.6:CO2+H2O H2CO3 H +HC 3 - C.明矾可用于净水:Al 3+3H 2O Al(OH)3(胶体)+3H + D.铁溶于稀硝酸,溶液变为浅绿色:3Fe+8H +2N 3 - 3Fe 2+2N +4 2O 答案 B 炼技法 【方法集训】 方法 离子方程式的正误
7、判断 1.下列解释事实的离子方程式正确的是( ) A.铜丝溶于浓硝酸生成绿色溶液:3Cu+8H +2N 3 - 3Cu 2+2N +4 2O B.H2SO4溶液与 Ba(OH)2溶液混合出现浑浊:H +OH-+Ba2+S 4 2- BaSO4+ 2O C.澄清石灰水中加入过量小苏打溶液出现浑浊:Ca 2+2HC 3 -+2OH- CaCO3+C 3 2-+2H 2O D.向 AlCl3溶液中加入过量氨水出现浑浊:Al 3+3OH- Al(OH)3 答案 C 2.下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是( ) A.用食醋除去暖水瓶中的水垢:2CH3COOH+CaCO3 Ca 2+2CH 3C
8、OO -+CO 2+ 2O B.NaOH 溶液中通入 Cl2:2Cl2+2OH - 3Cl -+ClO-+H 2O C.稀硫酸中加入铁粉:2Fe+6H + 2Fe 3+3H 2 D.Ca(HCO3)2溶液中加入少量的 NaOH 溶液:Ca 2+2HC 3 -+2OH- CaCO3+C 3 2-+2H 2O 答案 A 过专题 【五年高考】 考点一 离子共存 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2018 江苏单科,4,2 分)室温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.0.1 molL -1 KI 溶液:Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1 molL -1 Fe 2(SO4)3
9、溶液:Cu 2+、N 4 、N 3 -、S 4 2- C.0.1 molL -1 HCl 溶液:Ba2+、K+、CH 3COO -、N 3 - D.0.1 molL -1 NaOH 溶液:Mg2+、Na+、S 4 2-、HC 3 - 答案 B 2.(2017 江苏单科,9,2 分)常温下,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( ) A.无色透明的溶液中:Fe 3+、Mg2+、SCN-、Cl- B. ) -)=110 -12的溶液中:K+、Na+、C 3 2-、N 3 - C.c(Fe 2+)=1 molL-1的溶液中:K+、N 4 、Mn 4 -、S 4 2- D.能使甲基橙变红的溶液中:N
10、a +、N 4 、S 4 2-、HC 3 - 答案 B 3.(2016 四川理综,3,6 分)下列关于离子共存或离子反应的说法正确的是( ) A.某无色溶液中可能大量存在 H +、Cl-、Mn 4 - B.pH=2 的溶液中可能大量存在 Na +、N 4 、Si 3 2- C.Fe 2+与 H 2O2在酸性溶液中的反应:2Fe 2+H 2O2+2H + 2Fe 3+2H 2O D.稀硫酸与 Ba(OH)2溶液的反应:H +S 4 2-+Ba2+OH- BaSO4+ 2O 答案 C 4.(2015 广东理综,8,4 分)水溶液中能大量共存的一组离子是( ) A.N 4 、Ba2+、Br-、C 3
11、 2- B.Cl-、S 3 2-、Fe2+、H+ C.K +、Na+、S 4 2-、Mn 4 - D.Na+、H+、N 3 -、HC 3 - 答案 C 5.(2016 江苏单科,12,4 分)制备(NH4)2Fe(SO4)26 2O 的实验中,需对过滤出产品的母液 (pH1)进行处理。 室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一 组离子正确的是( ) A.通入过量 Cl2:Fe 2+、H+、N 4 、Cl-、S 4 2- B.加入少量 NaClO 溶液:N 4 、Fe2+、H+、S 4 2-、ClO- C.加入过量 NaOH 溶液:Na +、Fe2+、N 4 、S 4
12、2-、OH- D.加入过量 NaClO 和 NaOH 的混合溶液:Na +、S 4 2-、Cl-、ClO-、OH- 答案 D 6.(2015 江苏单科,6,2 分)常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( ) A.使酚酞变红色的溶液中:Na +、Al3+、S 4 2-、Cl- B. )=110 -13 molL-1的溶液中:N 4 、Ca2+、Cl-、N 3 - C.与 Al 反应能放出 H2的溶液中:Fe 2+、K+、N 3 -、S 4 2- D.水电离的 c(H +)=110-13 molL-1的溶液中:K+、Na+、Al 2 -、C 3 2- 答案 B C 组 教师专用题组
13、7.(2014 山东理综,12,5 分)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al 3+、N 4 、Cl-、S2- B.酸性溶液中可能大量存在 Na +、ClO-、S 4 2-、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na +、K+、Cl-、HC 3 - D.中性溶液中可能大量存在 Fe 3+、K+、Cl-、S 4 2- 答案 C 8.(2016上海单科,19,4分)已知:S 3 2-+I 2+H2O S 4 2-+2I-+2H+。 某溶液中可能含有Na+、 N 4 、 Fe 2+、K+、I-、S 3 2-、S 4 2-,且所有离子物质的量浓度相等。向该无色溶液中滴加少
14、量溴水,溶 液仍呈无色。下列关于该溶液的判断正确的是( ) A.肯定不含 I - B.肯定不含 S 4 2- C.肯定含有 S 3 2- D.肯定含有 N 4 答案 BC 9.(2014 江苏单科,3,2 分)25 时,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( ) A.pH=1 的溶液中:Na +、K+、Mn 4 -、C 3 2- B.c(H +)=110-13 molL-1的溶液中:Mg2+、Cu2+、S 4 2-、N 3 - C.0.1 molL -1 NH 4HCO3溶液中:K +、Na+、N 3 -、Cl- D.0.1 molL -1 FeCl 3溶液中:Fe 2+、N 4 、SC
15、N-、S 4 2- 答案 C 考点二 离子方程式及书写 A 组 自主命题天津卷题组 1.(2016 天津理综,4,6 分)下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是( ) A.室温下,测得氯化铵溶液 pH7,证明一水合氨是弱碱:N 4 +2H 2O NH3 2O+H3O + B.用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝:2Al+2OH -+2H 2O 2Al 2 -+3H 2 C.用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基:+2HC 3 - +2H2O+2CO2 D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸:2Mn 4 -+16H+5C 2 4 2- 2Mn 2+10CO 2+8 2O 答案 B B 组 统一命题、省(区、市
16、)卷题组 2.(2018 江苏单科,7,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.饱和 Na2CO3 溶液与 CaSO4固体反应:C 3 2-+CaSO 4CaCO3+S 4 2- B.酸化 NaIO3和 NaI 的混合溶液:I -+I 3 -+6H+ I2+3H2O C.KClO 碱性溶液与 Fe(OH)3反应:3ClO -+2Fe(OH) 32Fe 4 2-+3Cl-+4H+H 2O D.电解饱和食盐水:2Cl -+2H+ Cl2+ 2 答案 A 3.(2017 江苏单科,6,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.钠与水反应:Na+2H2O Na +2OH-+H
17、2 B.电解饱和食盐水获取烧碱和氯气:2Cl -+2H 2O H2+Cl2+2 - C.向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸:Ba 2+OH-+H+S 4 2- BaSO4+ 2O D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水:Ca 2+HC 3 -+OH- CaCO3+ 2O 答案 B 4.(2016 江苏单科,5,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A.将铜丝插入稀硝酸中:Cu+4H +2N 3 - Cu 2+2NO 2+ 2O B.向 Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉:Fe 3+Fe 2Fe 2+ C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水:Al 3+3NH 3 2O Al(OH)3+3N
18、 4 D.向 Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸:Na2SiO3+2H + H2SiO3+2Na + 答案 C 5.(2015 北京理综,11,6 分)某消毒液的主要成分为 NaClO,还含有一定量的 NaOH。下列用来 解释事实的方程式中,不合理 的是(已知:饱和 NaClO 溶液的 pH 约为 11)( ) A.该消毒液可用 NaOH 溶液吸收 Cl2制备:Cl2+2OH - ClO -+Cl-+H 2O B.该消毒液的 pH 约为 12:ClO -+H 2O HClO+OH - C.该消毒液与洁厕灵(主要成分为 HCl)混用,产生有毒 Cl2:2H +Cl-+ClO- Cl2+ 2O D.该
19、消毒液加白醋生成 HClO,可增强漂白作用:CH3COOH+ClO - HClO+CH3COO - 答案 B 6.(2015 江苏单科,9,2 分)下列指定反应的离子方程式正确的是 ( ) A.氯气溶于水:Cl2+H2O 2H +Cl-+ClO- B.Na2CO3溶液中 C 3 2-的水解:C 3 2-+H 2O HC 3 -+OH- C.酸性溶液中 KIO3与 KI 反应生成 I2:I 3 -+I-+6H+ I2+3H2O D.NaHCO3溶液中加足量 Ba(OH)2溶液:HC 3 -+Ba2+OH- BaCO3+ 2O 答案 D 7.(2018 海南单科,12,8 分)铜是人类发现最早并广
20、泛使用的一种金属。回答下列问题: (1)实验室使用稀硫酸和 H2O2溶解铜片,该反应的化学方程式 为 。 (2)电子工业使用 FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔,写出该过程的离子方程 式 。配制的 FeCl3溶液应保持 (填“酸性”“碱性”或 “中性”),原因是 。 (3)溶液中 Cu 2+的浓度可采用碘量法测得: 2Cu 2+5I- 2CuI+I3 -;I 3 -+2S 2 3 2- S4 6 2-+3I- 反应中的氧化剂为 。现取 20.00 mL 含 Cu 2+的溶液,加入足量的 KI 充分反应后,用 0.100 0 molL -1的 Na 2S2O3标准溶液滴定至终点,消耗 Na2S2O
21、3溶液 25.00 mL,此溶液中 Cu 2+ 的浓度为 molL -1。 答案 (1)Cu+H2O2+H2SO4 CuSO4+2H2O (2)Cu+2Fe 3+ Cu 2+2Fe2+ 酸性 防止 Fe3+水解生成 Fe(OH) 3 (3)Cu 2+ 0.125 0 8.(2018 课标,27,14 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)在医药、 橡胶、 印染、 食品等方面应用广泛。 回答下列问题: (1)生产 Na2S2O5,通常是由 NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程 式 。 (2)利用烟道气中的 SO2生产 Na2S2O5的工艺为: p =4.1 时,中为 溶液(写化学
22、式)。 工艺中加入 Na2CO3固体、并再次充入 SO2的目的是 。 (3)制备 Na2S2O5也可采用三室膜电解技术,装置如图所示,其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。阳极的电极反应式为 。电解后, 室的 NaHSO3浓度增 加。将该室溶液进行结晶脱水,可得到 Na2S2O5。 (4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中 Na2S2O5残留量时,取 50.00 mL 葡萄酒 样品,用 0.010 00 molL -1的碘标准液滴定至终点,消耗 10.00 mL。滴定反应的离子方程式 为 ,该样品中 Na2S2O5的残留量为 gL -1(以 SO 2 计)
23、。 答案 (1)2NaHSO3 Na2S2O5+H2O 2)Na S 3 得到 NaHSO3过饱和溶液 (3)2H2O-4e - O2+4 + a (4)S2 5 2-+2I 2+3H2O 2S 4 2-+4I-+6H+ 0.128 C 组 教师专用题组 9.(2015 山东理综,12,5 分)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.向稀 HNO3中滴加 Na2SO3溶液:S 3 2-+2H+ SO2+ 2O B.向 Na2SiO3溶液中通入过量 SO2:Si 3 2-+SO 2+H2O H2SiO3+S 3 2- C.向 Al2(SO4)3溶液中加入过量 NH3 2O:Al 3+
24、4NH 3 2O Al(OH)4 -+4N 4 D.向 CuSO4溶液中加入 Na2O2:2Na2O2+2Cu 2+2H 2O 4Na +2Cu(OH) 2+ 2 答案 D 10.(2014 安徽理综,8,6 分)下列有关 Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是( ) A.该溶液中,K +、Fe2+、C 6H5OH、Br -可以大量共存 B.和 KI 溶液反应的离子方程式:Fe 3+2I- Fe 2+I 2 C.和 Ba(OH)2溶液反应的离子方程式:Fe 3+S 4 2-+Ba2+3OH- Fe(OH)3+BaS 4 D.1 L 0.1 molL -1该溶液和足量的 Zn 充分反应,生成 11
25、.2 g Fe 答案 D 11.(2016 课标,28,14 分)以硅藻土为载体的五氧化二钒(V2O5)是接触法生产硫酸的催化剂。 从废钒催化剂中回收 V2O5既避免污染环境又有利于资源综合利用。废钒催化剂的主要成分 为: 物质 V2O5 V2O4 K2SO4 SiO2 Fe2O3 Al2O3 质量分数/% 2.22.9 2.83.1 2228 6065 12 1 以下是一种废钒催化剂回收工艺路线: 回答下列问题: 1)“酸浸”时 V2O5转化为 V 2 ,反应的离子方程式为 ,同 时 V2O4转化成 VO 2+。“废渣 1”的主要成分是 。 2)“氧化”中欲使 3 mol 的 VO 2+变为
26、 V 2 ,则需要氧化剂 KClO 3至少为 mol。 3)“中和”作用之一是使钒以 V4 12 4-形式存在于溶液中。“废渣 2”中含 有 。 4)“离子交换”和“洗脱”可简单表示为:4ROH+V4 12 4- R4V4O12+4OH -(ROH 为强碱性 阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈 性(填“酸”“碱”或 “中”)。 5)“流出液”中阳离子最多的是 。 6)“沉钒”得到偏钒酸铵(NH4VO3)沉淀,写出“煅烧”中发生反应的化学方程式 。 答案 (1)V2O5+2H + 2V 2 +H 2O(2 分) SiO2(2 分) (2)0.5(2 分) (3)Fe(OH)3和 A
27、l(OH)3(2 分) (4)碱(2 分) (5)K +(2 分) (6)2NH4VO3 V2O5+2NH3+ 2 2 分) 【三年模拟】 一、选择题(每题 6 分,共 30 分) 1.(2018 天津河北区一模,3)下列反应的离子方程式正确的是( ) A.向 AgNO3溶液中滴加氨水至过量:Ag +NH 3 2O Ag +N 4 B.向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水:2I -+2H+H 2O2 I2+2H2O C.向 Na2S2O3溶液中加入足量稀硫酸:2S2 3 2-+4H+ S 4 2-+3S+2 2O D.向苯酚钠溶液中通入少量 CO2气体:2+CO2+H2O 2+C 3 2- 答案
28、B 2.(2017 天津南开二模,2)下列有关溶液组成的描述合理的是( ) A.无色溶液中可能大量存在 Al 3+、N 4 、Cl-、S2- B.pH=1 的溶液中可能大量存在 Na +、N 4 、Si 3 2-、I- C.弱碱性溶液中可能大量存在 Na +、K+、Cl-、HC 3 - D.0.1 molL -1NaAlO 2溶液中可能大量存在 Na +、H+、Cl-、S 4 2- 答案 C 3.(2017 天津河北区一模,2)下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) A.用 H2O2酸性溶液将海带灰中的 I -转变为 I 2:H2O2+2I - I2+2OH - B.漂白粉溶液在空气中失
29、效:ClO -+CO 2+H2O HClO+HC 3 -、2HClO 2HCl+O2 C.工业电解熔融氯化钠制金属钠:2Na +2Cl- 2Na+Cl2 D.向 Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2 3 2-+4H+ S 4 2-+3S+2 2O 答案 C 4.(2019 届天津南开中学高三月考,2)常温下,取铝土矿(含有 Al2O3、 FeO、 Fe2O3、 SiO2等物质) 用过量硫酸浸出并过滤后的滤液,分别向其中加入指定物质,反应后的溶液中能大量共存的 一组离子是( ) A.加入过量氢氧化钠溶液:Na +、Al 2 -、OH-、S 4 2- B.加入过量氨水:N 4 、Al3+、OH-
30、、S 4 2- C.通入过量 Cl2:Fe 2+、Na+、Cl-、S 4 2- D.通入过量 SO2:Fe 2+、H+、S 3 2-、S 4 2- 答案 A 5.(2018 天津和平二模,5)下列反应式正确的是( ) A.铅蓄电池充电时阴极的反应式:Pb 2+2e- Pb B.碱性锌锰干电池放电时,负极反应式:Zn-2e - Zn 2+ C.酸性高锰酸钾溶液与草酸反应:2Mn 4 -+5C 2 4 2-+16H+ 2Mn 2+10CO 2+8 2O D.用铁氰化钾检验 Fe 2+:3FeCl 2+2K3Fe(CN)6 Fe3Fe(CN)62+6KCl 答案 D 二、非选择题(共 45 分) 6
31、.(2018 天津红桥一模,9)(18 分)碲(Te)被誉为“现代工业、国防与尖端技术的维生素”, 它在地壳中平均的丰度值很低,电解精炼铜所得阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。 某电解精炼铜的阳极泥经预处理后主要含有 TeO2和少量 Ag、 Au,以此预处理阳极泥为原料制 备单质碲的一种工艺流程如下: 已知:TeO2是两性氧化物,微溶于水,易溶于较浓的强酸溶液和强碱溶液分别生成Te 4+和Te 3 2-。 回答下列问题: (1)阳极泥预处理时发生反应:Cu2Te+O2 CuO+TeO2,Cu2Te 中 Te 的化合价为 ,该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。 (2)滤液 1中阴离子
32、主要有 ,要从滤渣 1 中分离出Au,可以向滤渣中加入的试 剂是 。 (3)步骤控制溶液的 pH 为 4.55.0,反应的化学方程式 为 ,防止酸度局部过大的操作 是 。 (4)步骤发生反应的离子方程式是 。 (5)高纯碲的制备采用电解精炼法。将上述流程得到的粗碲溶于 NaOH 溶液配成电解液,用适 当的电极进行电解,阳极产生的气体是 ,写出阴极的电极反应 式: 。 答案 (1)-2(2 分) 21 2 分) (2)Te 3 2-(2 分) 稀硝酸(2 分) (3)H2SO4+Na2TeO3 Na2SO4+TeO2+H2O(2 分) 缓慢加入硫酸并不断搅拌(2 分,只写缓慢加入硫酸得 1 分)
33、 (4)Te 4+2SO 2+4H2O Te+2S 4 2-+8H+(2 分) (5)O2(或氧气)(2 分) Te 3 2-+4e-+3H 2O Te+6 -(2 分) 7.(2018 天津和平一模,7)(17 分)镁及其化合物在生产、生活中应用广泛。 . 1)镁在元素周期表中的位置为 。 (2)镁的碳化物常见的有 MgC2和 Mg2C3两种,可分别发生水解反应生成乙炔和丙二烯,写出 MgC2发生水解反应的化学方程式: ;Mg2C3的电子式 为 。 (3)由 Mg 可制成“镁次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如下,该电池反应的离子方程式 为 。 .利用氯碱工业盐泥含 Mg(OH)2及少量 Ca
34、CO3、MnCO3、FeCO3、Al(OH)3、SiO2等生产 MgSO47 2O 的工艺流程如下图所示。 (4)酸浸时,FeCO3与硫酸反应的化学方程式为 ,为了提 高浸取率可采取的措施有 (填字母)。 a.多次用废硫酸浸取 b.减小盐泥粒度并充分搅拌 c.适当延长浸取时间 (5)氧化时,NaClO 溶液将 MnSO4氧化为 MnO2的离子方程式 为 ,滤渣 2 中含 MnO2、 和 (填化学式)。 答案 (1)第三周期A 族(1 分) (2)MgC2+2H2O Mg(OH)2+C2H2 2 分) Mg 2+ C C C 4-Mg2+(2 分) (3)Mg+ClO -+H 2OCl -+Mg
35、(OH) 2(2 分) (4)FeCO3+H2SO4FeSO4+CO2+ 2O(2 分) abc(2 分) (5)Mn 2+H 2O+ClO - MnO2+Cl -+2H+(2 分) Fe(OH) 3(2 分) Al(OH)3(2 分) 8.(2018 天津河西一模,9)(10 分)在室温下,某实验小组学生以 FeCl3溶液为实验对象,设计 了如下系列实验探究 FeCl3溶液性质的多样性。请按要求回答下列问题。 3 支试管中均盛有 2 mL 0.2 mol/L FeCl3溶液,填写下表。 分别加入如下试剂 现象 1.2 mL 0.1 mol/L MgCl2溶液与 0.8 mL 0.2 mol/
36、L NaOH 溶液充分反应后的混合物 2 mL 0.2 mol/L Na2CO3溶液 产生大量气泡,并生成红褐色沉淀 2 mL 0.2 mol/L Na2SO3溶液 无气体、 无沉淀产生,溶液黄色褪去 1)中反应的离子方程式为 。 (2)结合中现象,小组成员产生诸多猜测,并继续进行相关实验探究: 学生甲通过对比分析,猜测实验中发生了氧化还原反应,其离子方程式 为 ;并取实验充分反应后的溶液少许于试管中,滴入 BaCl2 溶液,产生白色沉淀,从而证明其猜测成立。 学生乙认同甲的猜测,但认为甲不能仅以产生白色沉淀作为判断实验发生了氧化还原反应 的依据。你是否同意乙的观点 。(填“是”或“否”) 学生乙同样取实验充分反应后的溶液少许于试管中,滴加某一种试剂,观察现象,证明实 验确实发生了氧化还原反应,其实验原理涉及反应的离子方程式 为 。 答案 白色沉淀转化为红褐色沉淀(2 分) (1)2Fe 3+3C 3 2-+3H 2O 2Fe(OH)3+3C 2 2 分) 2)2Fe 3+S 3 2-+H 2O 2Fe 2+S 4 2-+2H+(2 分) 是(2 分) 2Fe CN)6 3-+3Fe2+ Fe3Fe(CN)62 合理即可给分,2 分)
