1、 专题十六专题十六 硫及其化合物硫及其化合物 挖命题 【考情探究】 考点 内容解读 5 年考情 预测热 度 考题示例 难度 关联考点 硫及 其化 合物 根据研究物质的思路和方法,掌 握硫及其重要化合物的主要性质 和应用。 2018 天津理综,4 中 化学实验方案 的设计与分析 环境 污染 与保 护 1.了解二氧化硫等对环境质量的 影响。 2.认识化学在环境监测与保护中 的重要作用。 2017 天津理 综,10 易 化学反应原理 分析解读 高考对本部分内容的考查主要有两个方面:硫及其化合物的转化关系;大气污 染及防治。 本部分内容与生产、 生活及社会联系紧密,高考试题中常以环境问题为背景,综合
2、考查元素及其化合物知识。培养学生的科学探究与创新意识和科学态度与社会责任素养。 【真题典例】 破考点 【考点集训】 考点一 硫及其化合物 1.某同学探究SO2使品红溶液褪色的过程,将SO2通入水中得到pH=2的溶液A,后续操作如下, 下列说法不正确的是( ) 实验 1 实验 2 A.溶液 A 的 pH=2 的原因是 SO2+H2O H2SO3 H +HSO 3 - B.实验 1、实验 2 均体现了 SO2的还原性和漂白性 C.经实验 1、2 对比可知品红溶液褪色的过程是可逆的 D.实验 2 中加入 NaOH 溶液调节 pH=2 的原因是排除 H +浓度变化产生的干扰 答案 B 2.某同学进行
3、SO2的性质实验,在点滴板 a、b、c 处分别滴有不同的试剂,再向 Na2SO3固体上 滴加数滴浓硫酸后,在整个点滴板上盖上培养皿,一段时间后观察到的实验现象如下表所示。 序号 试剂 实验现象 a 品红溶液 红色褪去 b 酸性 KMnO4溶液 紫色褪去 c NaOH 溶液(含 2 滴酚酞) 红色褪去 下列说法正确的是( ) A.浓硫酸与 Na2SO3固体发生了氧化还原反应 B.a、b 均表明 SO2具有漂白性 C.c 中只可能发生反应:SO2+2OH - SO3 2-+H 2O D.c 中所得溶液的离子间一定存在关系:c(Na +)+c(H+)=2c(SO 3 2-)+c(HSO 3 -)+c
4、(OH-) 答案 D 3.下列实验的现象以及结论均正确的是( ) 选 项 实验 现象 结论 A 将少量的氯水滴入 FeBr2溶液中,再滴加 CCl4振荡 下层溶液呈橙红色 还原性:Br -Fe2+ B 向某无色溶液中滴加稀盐酸酸化的 BaCl2溶液 产生白色沉淀 该溶液中一定存 在 SO4 2- C 某钾盐溶于盐酸,将产生的无色无味气体通入澄 清石灰水 石灰水变浑浊 该钾盐是 K2CO3 D 在两支试管中各加入 2 mL 5% H2O2溶液,向其中一 支试管中滴入 2 滴 0.1 mol/L FeCl3溶液 加 FeCl3溶液的试 管中产生气泡快 催化剂能增大化 学反应速率 答案 D 考点二
5、环境污染与保护 1.下列说法正确的是( ) A.氯气和明矾都能用于自来水的杀菌消毒 B.常温下,浓硫酸和浓硝酸都能用铜制容器盛装 C.钢铁设备连接锌块或电源正极都可防止其腐蚀 D.酸雨主要是由人为排放的硫氧化物和氮氧化物等转化而成的 答案 D 2.碘循环工艺不仅能吸收 SO2降低环境污染,同时又能制得氢气,具体流程如下: 下列说法正确的是( ) A.分离器中的物质分离操作为过滤 B.膜反应器中,增大压强有利于提高速率和 HI 的平衡转化率 C.该工艺中 I2和 HI 的相互转化体现了“碘循环” D.碘循环工艺的总反应为 2SO2+4H2O+I2H2+2H2SO4+2HI 答案 C 3.某研究性
6、学习小组计划研究当地酸雨的形成过程,于是取来雨水作水样进行测定,随时间 的推移,多次测定该样品的 pH,得到如下数据: 时间(h) 开始 8 16 24 32 40 48 pH 5.0 4.8 4.5 4.3 4.2 4.0 4.0 (1)雨水样品放置时 pH 变化的主要原因为 (用化学方程式表示)。 由此可以得出酸雨的形成过程可能 是 。如果将刚取样的上述雨水和自来水相混合,pH 将 (填“增大”“减小”或 “不变”),原因是 ,二氧化硫表现 性。 (2)下面是酸雨给人类造成的危害,其中不正确的是 。 A.腐蚀建筑物、雕塑等 B.污染水源 C.改良碱性土壤 D.损害庄稼 (3)你认为减少酸雨
7、的产生可采取的措施是 。 少用煤作燃料 把工厂的烟囱造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤中加石灰 开发新能源 A. B. C. D. 答案 (1)2H2SO3+O2 2H2SO4 雨水溶解二氧化硫生成亚硫酸,亚硫酸又被空气中的氧气氧 化成硫酸,降落下来形成酸雨 减小 自来水中的氯气(或次氯酸)把亚硫酸氧化成硫酸 还 原 (2)C (3)C 过专题 【五年高考】 考点一 硫及其化合物 统一命题、省(区、市)卷题组 1.(2017 北京理综,10,6 分)根据 SO2通入不同溶液中的实验现象,所得结论不正确 的是( ) 溶液 现象 结论 A 含 HCl、BaCl2的 FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2
8、有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3H2SiO3 答案 C 2.(2016 四川理综,1,6 分)化学与生产和生活密切相关。下列过程中没有发生化学变化的是 ( ) A.氯气作水的杀菌消毒剂 B.硅胶作袋装食品的干燥剂 C.二氧化硫作纸浆的漂白剂 D.肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂 答案 B 3.(2018 北京理综,27,12 分)近年来,研究人员提出利用含硫物质热化学循环实现太阳能的 转化与存储。过程如下: (1)反应:2H2SO4(l)2SO2(g)+2H2O(g
9、)+O2(g) H1=+551 kJ mol -1 反应:S(s)+O2(g)SO2(g) H3=-297 kJ mol -1 反应的热化学方程式: 。 (2)对反应,在某一投料比时,两种压强下,H2SO4在平衡体系中物质的量分数随温度的变化 关系如图所示。p2 p1(填“”或“A。结合、反应速率解释原 因: 。 答案 (1)3SO2(g)+2H2O(g)2H2SO4(l)+S(s) H2=-254 kJ mol -1 (2) 反应是气体物质的量减小的反应,温度一定时,增大压强使反应正向进行,H2SO4的 物质的量增大,体系总物质的量减小,H2SO4的物质的量分数增大 (3)SO2 SO4 2
10、- 4H+ (4)0.4 I -是 SO 2歧化反应的催化剂,H +单独存在时不具有催化作用,但 H+可以加快歧化反应速率 反应比快;D 中由反应产生的 H +使反应加快 4.(2016北京理综,28,16分)以Na2SO3溶液和不同金属的硫酸盐溶液作为实验对象,探究盐的 性质和盐溶液间反应的多样性。 实验 试剂 现象 滴管 试管 0.2 mol L -1 Na2SO3溶液 饱和 Ag2SO4溶液 .产生白色沉淀 0.2 mol L -1 CuSO 4溶液 .溶液变绿,继续滴加产生棕黄色沉淀 0.1 mol L -1 Al2(SO4)3溶液 .开始无明显变化,继续滴加产生白色沉淀 (1)经检验
11、,现象中的白色沉淀是 Ag2SO3。用离子方程式解释现象 : 。 (2)经检验,现象的棕黄色沉淀中不含 SO4 2-,含有 Cu+、Cu2+和 SO 3 2-。 已知:Cu + Cu+Cu 2+,Cu2+ CuI(白色)+I2。 用稀 H2SO4证实沉淀中含有 Cu +的实验现象是 。 通过下列实验证实,沉淀中含有 Cu 2+和 SO 3 2-。 a.白色沉淀 A 是 BaSO4,试剂 1 是 。 b.证实沉淀中含有 Cu 2+和 SO 3 2-的理由 是 。 (3)已知:Al2(SO3)3在水溶液中不存在。 经检验,现象的白色沉淀中无 SO4 2-,该白色沉淀既能 溶于强酸,又能溶于强碱,还
12、可使酸性 KMnO4溶液褪色。 推测沉淀中含有亚硫酸根和 。 对于沉淀中亚硫酸根的存在形式提出两种假设:.被Al(OH)3所吸附;.存在于铝的碱式 盐中。对假设设计了对比实验,证实了假设成立。 a.将对比实验方案补充完整。 步骤一: 步骤二: (按上图形式呈现)。 b.假设成立的实验证据是 。 (4)根据实验,亚硫酸盐的性质有 。盐溶液间反应的多样性与 有关。 答案 (16 分)(1)2Ag +SO 3 2- Ag2SO3 (2)析出红色固体 a.HCl 和 BaCl2溶液 b.在 I -的作用下,Cu2+转化为白色沉淀 CuI,SO 3 2-转化为 SO 4 2- (3)Al 3+、OH-
13、a. b.V1明显大于 V2 (4)亚硫酸盐的溶解性、氧化还原性、在水溶液中的酸碱性 两种盐溶液中阴、阳离子的性质和反应条件 5.(2015 福建理综,23,15 分)研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。 (1)硫离子的结构示意图为 。 加热时,硫元素的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭反应的化学方程式 为 。 (2)25 ,在 0.10 mol L -1H 2S 溶液中,通入 HCl 气体或加入 NaOH 固体以调节溶液 pH,溶液 pH 与 c(S 2-)关系如图(忽略溶液体积的变化、H 2S 的挥发)。 pH=13 时,溶液中的 c(H2S)+c(HS -)= mol L-1。 某
14、溶液含 0.020 mol L -1 Mn2+、0.10 mol L-1 H 2S,当溶液 pH= 时,Mn 2+开始沉淀。 已知:Ksp(MnS)=2.810 -13 (3)25 ,两种酸的电离平衡常数如下表。 a1 a2 H2SO3 1.310 -2 6.310 -8 H2CO3 4.210 -7 5.610 -11 HSO3 -的电离平衡常数表达式 K= 。 0.10 mol L -1 Na 2SO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为 。 H2SO3溶液和 NaHCO3溶液反应的主要离子方程式 为 。 答案 (15 分)(1) C+2H2SO4(浓) 2SO2+CO2+2H2O (2)0.0
15、43 5 (3) (H ) (SO 3 2-) (HSO3 -) 或 H SO 3 2- HSO3 - c(Na +)c(SO 3 2-)c(OH-)c(HSO 3 -)c(H+) 或Na +SO 3 2-OH-HSO 3 -H+ H2SO3+HCO3 - HSO3 -+CO 2+H2O 6.(2015安徽理综,28,14分)某研究小组将纯净的 SO2气体通入 0.1 mol L -1的 Ba(NO 3)2溶液 中,得到了 BaSO4沉淀。为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的 SO2,该小组提出了如下假 设: 假设一:溶液中的 NO3 - 假设二:溶液中溶解的 O2 (1)验证假设一 该小组设
16、计实验验证了假设一。请在下表空白处填写相关实验现象。 实验步骤 实验现象 结论 实验 1:在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 mol L -1 BaCl 2溶液的烧杯中,缓 慢通入纯净的 SO2气体 假设一 成立 实验 2:在盛有不含 O2的 25 mL 0.1 mol L -1 Ba(NO 3)2溶液的烧杯中, 缓慢通入纯净的 SO2气体 (2)为深入研究该反应,该小组还测得上述两个实验中溶液 pH 随通入 SO2体积的变化曲线如 图。 实验 1中溶液 pH变小的原因是 ;V1时,实验2中溶液pH 小于 实验 1 的原因是(用离子方程式表示) 。 (3)验证假设二 请设计实验验证假设二,
17、写出实验步骤、预期现象和结论。 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): (4)若假设二成立,请预测:在相同条件下,分别用足量的 O2和 KNO3氧化相同的 H2SO3溶液(溶 液体积变化忽略不计),充分反应后两溶液的 pH 前者 (填“大于”或“小于”)后者, 理由是 。 答案 (14 分)(1)无明显现象 有白色沉淀 (2)SO2溶于水生成 H2SO3 3SO2+2NO3 -+2H 2O 3SO4 2-+4H+2NO(或 3H 2SO3+2NO3 - 3SO4 2-+4H+2NO+H 2O) (3) 实验步骤、预期现象和结论(不要求写具体操作过程): 实验 1 作为参照实验 实验
18、 3:将纯净的 SO2气体缓慢通入未经脱 O2处理的 25 mL 0.1 mol L -1BaCl 2溶液中,若有白 色沉淀,表明假设二成立,否则不成立。 (4)小于 反应的离子方程式表明,足量的 O2和 NO3 -分别氧化相同的 H 2SO3,生成 H +的物质的量 前者多于后者 (本题部分小题属于开放性试题,合理答案均给分) 7.(2014 福建理综,25,15 分)焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。某研究小组 进行如下实验: 实验一 焦亚硫酸钠的制取 采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取 Na2S2O5。装置中有 Na2S2O5晶体析出,发生 的反应为: Na
19、2SO3+SO2 Na2S2O5 (1)装置中产生气体的化学方程式为 。 (2)要从装置中获得已析出的晶体,可采取的分离方法是 。 (3)装置用于处理尾气,可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为 (填序号)。 实验二 焦亚硫酸钠的性质 Na2S2O5溶于水即生成 NaHSO3。 (4)证明 NaHSO3溶液中 HSO3 -的电离程度大于水解程度,可采用的实验方法是 (填序 号)。 a.测定溶液的 pH b.加入 Ba(OH)2溶液 c.加入盐酸 d.加入品红溶液 e.用蓝色石蕊试纸检测 (5)检验 Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案 是 。 实验三 葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定 (6
20、)葡萄酒常用 Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离 SO2计算)的 方案如下: 葡萄酒样品 100.00 mL馏分 溶液出现蓝色且 30 s 内不褪色 (已知:滴定时反应的化学方程式为 SO2+I2+2H2O H2SO4+2HI) 按上述方案实验,消耗标准 I2溶液25.00 mL,该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游 离 SO2计算)为 g L -1。 在上述实验过程中,若有部分 HI 被空气氧化,则测定结果 (填“偏高”“偏低” 或“不变”)。 答案 (1)Na2SO3+H2SO4 Na2SO4+SO2+H2O(或 Na2SO3+2H2SO4 2NaHSO4
21、+SO2+H2O) (2)过滤 (3)d (4)a、e (5)取少量 Na2S2O5晶体于试管中,加适量水溶解,滴加足量盐酸,振荡,再滴入氯化钡溶液,有 白色沉淀生成 (6)0.16 偏低 8.(2014 江苏单科,16,12 分)烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。 实验室用粉煤灰(主要含 Al2O3、SiO2等)制备碱式硫酸铝Al2(SO4)x(OH)6-2x溶液,并用于烟气脱硫研究。 (1)酸浸时反应的化学方程式为 ;滤渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)加 CaCO3调节溶液的 pH 至 3.6,其目的是中和溶液中的酸,并使 Al2(SO4)3转化为 Al2(SO4)x(OH)6-2x
22、。滤渣的主要成分为 (填化学式);若溶液的 pH 偏高,将会导致溶 液中铝元素的含量降低,其原因是 (用离子方程式表 示)。 (3)上述流程中经完全热分解放出的 SO2量总是小于吸收的 SO2量,其主要原因 是 ;与吸收 SO2前的溶液相比,热分解后循环利用的溶液的 pH 将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 答案 (12 分)(1)Al2O3+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2O SiO2 (2)CaSO4 3CaCO3+2Al 3+3SO 4 2-+3H 2O 2Al(OH)3+3CaSO4+3CO2 (3)溶液中的部分 SO3 2-被氧化成 SO 4 2- 减小 教师专用题组 9
23、.(2016 课标,13,6 分)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依次增加。m、p、r 是由这些 元素组成的二元化合物。 n 是元素 Z 的单质,通常为黄绿色气体,q 的水溶液具有漂白性,0.01 mol L -1r 溶液的 pH 为 2,s 通常是难溶于水的混合物。 上述物质的转化关系如图所示。 下列 说法正确的是( ) A.原子半径的大小 WY C.Y 的氢化物常温常压下为液态 D.X 的最高价氧化物的水化物为强酸 答案 C 10.(2015 重庆理综,2,6 分)下列说法正确的是( ) A.I 的原子半径大于 Br,HI 比 HBr 的热稳定性强 B.P 的非金属性强于 Si,H3
24、PO4比 H2SiO3的酸性强 C.Al2O3和 MgO 均可与 NaOH 溶液反应 D.SO2和 SO3混合气体通入 Ba(NO3)2溶液可得到 BaSO3和 BaSO4 答案 B 11.(2018 江苏单科,16,12 分)以高硫铝土矿(主要成分为 Al2O3、Fe2O3、SiO2,少量 FeS2和金 属硫酸盐)为原料,生产氧化铝并获得 Fe3O4的部分工艺流程如下: (1)焙烧过程均会产生 SO2,用 NaOH 溶液吸收过量 SO2的离子方程式 为 。 (2)添加 1% CaO 和不添加 CaO 的矿粉焙烧,其硫去除率随温度变化曲线如图所示。 已知:多数金属硫酸盐的分解温度都高于 600
25、 硫去除率=(1-焙烧后矿粉中硫元素总质量 焙烧前矿粉中硫元素总质量)100% 不添加 CaO 的矿粉在低于 500 焙烧时,去除的硫元素主要来源于 。 700 焙烧时,添加 1% CaO 的矿粉硫去除率比不添加 CaO 的矿粉硫去除率低,其主要原因 是 。 (3)向“过滤”得到的滤液中通入过量 CO2,铝元素存在的形式由 (填化学式)转化为 (填化学式)。 (4)“过滤”得到的滤渣中含大量的 Fe2O3。Fe2O3与 FeS2混合后在缺氧条件下焙烧生成 Fe3O4 和 SO2,理论上完全反应消耗的 n(FeS2)n(Fe2O3)= 。 答案 (12 分)(1)SO2+OH - HSO3 -
26、(2)FeS2 硫元素转化为 CaSO4而留在矿粉中 (3)NaAlO2 Al(OH)3 (4)116 12.(2018 北京理综,26,13 分)磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下: 磷精矿磷精矿粉 已知:磷精矿主要成分为 Ca5(PO4)3(OH),还含有 Ca5(PO4)3F 和有机碳等。 溶解度:Ca5(PO4)3(OH)”或“S B 向溶有 SO2的 BaCl2溶液中通入气体 X 有白色沉淀生成 X 一定是 Cl2 C 向稀硫酸酸化的 H2O2溶液中滴入 FeCl2 溶液 溶液变黄色 氧化性: H2O2Fe 3+ D 向稀硫酸中加入铜片,然后通入 Cl2并 加热 先无明显现象,通入
27、 Cl2并加热后 变蓝 氧化性: 稀硫酸Cu 2+ 答案 C 3.(2018 天津一中高三第二次月考,8)下列各组物质中,气体 X 和气体 Y 同时通入盛有溶液 Z 的洗气瓶中(如图),一定没有沉淀生成的是( ) X Y Z A NO2 SO2 BaCl2 B CO2 SO2 CaCl2 C NH3 CO2 BaCl2 D NH3 CO2 Al2(SO4)3 答案 B 二、非选择题(共 47 分) 4.(2018天津部分区县一模,9)(18分)硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的含硫化合物,常用作分析 滴定剂。某化学兴趣小组进行了以下有关实验。 实验一: 硫代硫酸钠的制备 硫化碱法是工业上制备
28、 Na2S2O3的方法之一,反应原理为: Na2S+Na2CO3+SO2 Na2S2O3+CO2(未配平) 利用如图所示装置可以制取硫代硫酸钠。回答下列问题: (1)仪器 a 的名称为 。 (2)装置 C 的作用有 、观察 SO2的生成速率。若观察到 SO2的生成 速率过快,应进行的操作是 。 (3)为提高Na2S2O3纯度,应使装置D中Na2S和Na2CO3恰好完全反应,则装置D 中Na2S 和Na2CO3 物质的量之比为 。 (4)制得 Na2S2O3后,关闭 K2和仪器 a 的活塞,打开 K1。装置 A 的作用 是 。 (5)待 D 中溶液冷却后,经过蒸发浓缩、 冷却结晶可获得硫代硫酸钠
29、晶体,所得晶体中可能含 有 Na2CO3、Na2S、Na2SO4等杂质。用实验证明产品中存在 Na2SO4。完成下列表格: 实验 结论 取少量产品于试管中,加适量水溶解,加入足量 ,振荡、静置,取上层 清液,滴加 溶液,产生白色沉淀 产品中存在 Na2SO4 实验二: 用硫代硫酸钠溶液测定 KI 溶液浓度 取待测 KI 溶液 100 mL,通入 Cl2将 I -氧化为 IO 3 -,除去多余 Cl 2。 再向溶液中加入足量 KI,将 IO3 -还原为 I 2。该过程中发生反应的离子方程式 为 。 用移液管取 25.00 mL 步骤后的溶液于锥形瓶中,加入几滴 溶液作指示剂,用 0.01 mol
30、/L 的硫代硫酸钠标准溶液滴定(2S2O3 2-+I 2 S4O6 2-+2I-),至滴定终点共消耗标准液 24.00 mL,待测 KI 溶液的物质的量浓度为 mol/L。若实验中未用硫代硫酸钠标准液 润洗滴定管,对测定结果造成的影响是 。 答案 (1)分液漏斗 (2)作安全瓶,防止装置内压强过大 减缓滴加浓硫酸的速度 (3)21 (4)吸收装置 B 中的二氧化硫 (5)稀盐酸 BaCl2 5I -+IO 3 -+6H+ 3I2+3H2O 淀粉 1.610 -3 所测浓度偏大 5.(2018 天津一中高三第二次月考,24)(15 分)利用催化氧化反应将 SO2转化为 SO3是工业上 生产硫酸的
31、关键步骤。 已知:SO2(g)+1 2O2(g) SO3(g) H=-98 kJ/mol (1)某温度下该反应的平衡常数 K=10 3 ,若在此温度下,向 100 L 的恒容密闭容器中,充入 4.0 mol SO2(g)、9.0 mol O2(g)和 4.0 mol SO3(g),则反应开始时 v(正) v(逆)(填 “”或“=”)。 (2)一定温度下,向一带活塞的体积为 2 L 的密闭容器中充入 2.0 mol SO2和 1.0 mol O2,达 到平衡后体积变为 1.6 L,则 SO2的平衡转化率为 。 (3)在(2)中的反应达到平衡后,改变下列条件,能使 SO2(g)平衡浓度比原平衡浓度
32、小的是 (填字母)。 A.保持温度和容器体积不变,充入 1.0 mol O2(g) B.降低温度 C.保持温度和容器内压强不变,充入 1.0 mol SO3(g) D.移动活塞压缩气体 (4)用下图装置可以进行测定 SO2转化成 SO3的转化率的实验。已知 SO3的熔点是 16.8 ,沸 点是 44.8 。已知发生装置中所涉及反应的化学方程式为 Na2SO3(s)+H2SO4(98%) Na2SO4+H2O+SO2。 根据实验需要,应该在、处连接合适的装置。请从下图 AE 装置中选择最适合装 置并将其序号填入下面的空格中。、处连接的装置分别是 。 均匀通入 O2,为使 SO2有较高的转化率,实
33、验中在加热催化剂与滴加浓硫酸的顺序中,应采 取的操作是 。 通过测量装置 的增重来计算 SO2的转化率。 将 SO2通入含 1.5 mol 氯酸的溶液中,可生成一种强酸和一种氧化物,若有 1.56.0210 23 个电子转移,该反应的化学方程式为 。 答案 (1)= (2)60% (3)AB (4)B、A、E(C) 先加热催化剂,再滴入浓硫酸 和 或 A 和 E(C) SO2+2HClO3 H2SO4+2ClO2 6.(2018天津南开一中高三10月月考,22)(14分)含硫物质燃烧会产生大量烟气,主要成分是 SO2、CO2、N2和 O2。某研究性学习小组在实验室利用下列装置制备模拟烟气,并测
34、算模拟烟气 通过转化器的脱硫效率。 请回答下列问题: .模拟烟气的制备 (1)用 装置制 SO2;用 装置制 CO2(填“A”或“B”)。 (2)将制得的气体与一定量空气充分混合,获得模拟烟气用于后续实验。 .测定烟气中 SO2的体积分数 (3)将部分模拟烟气缓慢通过C、 D装置,其中C、 D中盛有的药品分别是 、 (填 序号)。 KMnO4溶液;饱和 NaHSO3溶液;饱和 Na2CO3溶液;饱和 NaHCO3溶液 写出吸收 SO2时发生反应的离子方程式: 。 (4)若模拟烟气的流速为 a mL min -1,t 1 min 后,测得量筒内液体的体积为 V mL,则 SO2的体 积分数是 。
35、 .测算模拟烟气通过转化器的脱硫效率(已转化的 SO2占原有 SO2的百分比) (5)将模拟烟气通过转化器E装置,E装置中盛有FeCl2和FeCl3的混合溶液,常温下,该混合溶 液可以催化 SO2与 O2的反应,以达到更好脱硫的目的。写出催化剂参与反应过程的离子方程 式: SO2+2H2O+2Fe 3+ SO4 2-+2Fe2+4H+; 。 (6)若模拟烟气仍以 a mL min -1的流速通过转化器 E 装置,t 2 min 后,向 E 装置中加入酸化的 溶液得到白色浑浊液,经一系列操作后,得到m g固体。 若实验的气体体积已折算为标准状况, 则该转化器的脱硫效率是 。 答案 (1)A B (3) 5SO2+2MnO4 -+2H 2O 2Mn 2+5SO 4 2-+4H+ (4) 1- 1 100% (5)4Fe 2+O 2+4H + 2H2O+4Fe 3+ (6)BaCl 2 22 400 1 233 2( 1- )100%
