1、 课时达标作业课时达标作业 1 1 物质的量物质的量 气体摩尔体积气体摩尔体积 基础题 1.下列叙述中正确的是( ) A摩尔是物质的量的单位，每摩尔物质约含有 6.0210 23个分子 B1 mol 氧的质量为 16 g C0.5 mol He 约含有 6.0210 23个电子 D2 H 既可表示 2 个氢原子又可表示 2 mol 氢分子 解析：作为物质的量的单位，mol 可以计量微观粒子(包括原子、分子、离子、原子团 等)，每摩尔物质约含有 6.0210 23 个“粒子”，这里的“粒子”并不一定是分子，A 项错 误；使用“mol”作单位时，所指粒子必须明确，且粒子种类要用适当的符号或化学式表
2、示， “1 mol 氧”的说法错误，B 项错误；2 H 只表示 2 个氢原子，D 项错误。 答案：C 2下列说法中正确的是( ) A摩尔既是物质的数量单位又是物质的质量单位 B阿伏加德罗常数是 12 kg 12C 中含有的碳原子数 C1 mol 水分子中含有 2 mol 氢原子和 1 mol 氧原子 D一个 NO 分子的质量是a g，一个 NO2分子的质量是b g，则氧原子的摩尔质量是(b a) gmol 1 解析：摩尔是物质的量的单位，A 不正确；NA是 0.012 kg 12C 中含有的碳原子数，B 不 正确；(ba)g 是一个氧原子的质量，D 不正确。 答案：C 3雾霾天气对环境造成了严
3、重影响，部分城市开展 PM2.5 和臭氧的监测。下列有关说 法正确的是( ) A臭氧的摩尔质量是 48 g B同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体积比为：3 C16 g 臭氧中含有 6.0210 23个原子 D1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 186.0210 23 解析：臭氧的摩尔质量是 48 g/mol，A 错误；同温同压条件下，等质量的氧气和臭氧体 积比为：2，B 项错误；1.00 mol 臭氧中含有电子总数为 246.0210 23，D 错误。 答案：C 4在标准状况下有：6.72 L CH4；3.0110 23个 HCl 分子；13.6 g H 2S；0.2 mol NH3。下
4、列对这四种气体的描述正确的是( ) a体积 b密度 c质量 d氢原子个数 Aabc Bbcd Cabd Dabcd 解析：先把题中提供的量都分别转化为各物质的物质的量，然后再比较它们的体积、密 度等。标准状况下 6.72 L CH4的物质的量为 0.3 mol,3.0110 23个 HCl 分子的物质的量为 0.5 mol,13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，然后进行比较即可得出结论。 答案：D 5如图所示，和为两个体积相同的固定容器，图中和“”分别表示氢原 子和氧原子，则下列说法正确的是( ) A若中的 H2为 1 mol，则中所含原子总数为 3.0110 23个 B和中气体
5、的质量之比为：8 CH2、O2均能发生化合反应，但不能发生置换反应 D两容器的温度和压强均相同 解析：根据图示可知，和中 H2与 O2的分子个数之比为：1，若 H2为 1 mol，则 O2为 0.5 mol，故 O 原子数目为 6.0210 23个，A 项错误；和中 H 2与 O2的分子个数之比 为：1，所以其物质的量之比为：1，质量之比为：8，B 项正确；H2能发生置换 反应，如 H2与 CuO 反应，O2也能发生置换反应，如 O2与 H2S 反应，C 项错误；根据阿伏加德 罗定律，和两容器体积相同，但气体分子个数不同，所以两容器的温度和压强不可能均 相同，D 错误。 答案：B 6下列选项中
6、所涉及的两个量一定相等的是( ) A11.2 L Cl2与 4.25 g NH3所含有的原子数 B等物质的量的 Al 分别与足量的盐酸、NaOH 溶液反应转移的电子数 C标准状况下 36 g H2O 与 1.20410 24个 O 2分子所占的体积 D18.0 g 重水(D2O)与 20 g Ne 所含有的电子数 解析：Cl2所处状态的气体摩尔体积不一定为 22.4 Lmol 1，不能确定其物质的量，故 不能确定 Cl2中原子数目，故 A 错误；等物质的量的 Al 分别与盐酸和 NaOH 完全反应，反应 中 Al 均由 0 价变为3 价，转移电子数目相等，故 B 正确；36 g H2O 与 1
7、.20410 24个 O 2 分子均为 2 mol，标况下水为液态，36 g 水体积远远小于 44.8 L，故 C 错误；18.0 g 重水 (D2O)为 0.9 mol，含有电子为 9 mol，20 g Ne 为 1 mol，含有电子为 10 mol，二者含有电 子数不相等，故 D 错误。 答案：B 7某气体的摩尔质量为M gmol 1，N A表示阿伏加德罗常数的值，在一定的温度和压 强下，体积为V L 的该气体所含有的分子数为X。则 MX VNA表示的是( ) AV L 该气体的质量(以 g 为单位) B1 L 该气体的质量(以 g 为单位) C1 mol 该气体的体积(以 L 为单位)
8、D1 L 该气体中所含的分子数 解析：X除以NA为该气体的物质的量；然后乘以M表示其质量；最后除以V为 1 L 该气 体的质量。 答案：B 8在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是( ) A同密度、同压强的 N2和 C2H4 B同温度、同体积的 O2和 N2 C同体积、同密度的 C2H4和 CO D同压强、同体积的 O2和 N2 解析：同温同压下，同体积的气体分子数相等，所以 A、B、D 错误；C 项，密度乘以体 积等于质量，C2H4和 CO 的相对分子质量都是 28，所以，等质量时两者物质的量相等，分子 数也相等。 答案：C 9室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有 M 和 N 两种气体(
9、同温同压)，取下弹簧夹 A，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强由大到小的顺序是( ) 编号 气体 M H2S H2 NH3 NO 气体 N SO2 Cl2 HCl O2 A. B C D 解析：设气体 M、N 的物质的量均为a mol。 2H2S SO2=3S2H2O a mol 1 2a mol n(SO2)1 2a mol H2和 Cl2混合不反应，n(气)2a mol NH3HCl=NH4Cl 气体的物质的量变为 0 2NO O2 = 2NO2 a mol 1 2a mol a mol n(气)3 2a mol 答案：A 10设NA为阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是( ) A
10、1 mol 甲苯含有 6NA个 CH 键 B18 g H2O 含有 10NA个质子 C标准状况下，22.4 L 氨水含有NA个 NH3分子 D56 g 铁片投入足量浓 H2SO4中生成NA个 SO2分子 解析：A 项，1 mol 甲苯的苯环上含 5NA个 CH 键，甲基上含 3NA个 CH 键，共含有 8NA 个 CH 键，错误；B 项，每个 H2O 中含有 10 个质子，18 g H2O 即 1 mol H2O 中含有 10NA个 质子，正确；C 项，标准状况下，氨水不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，也不知 道氨水的浓度和电离度，且 NH3在水溶液中主要以 NH3H2O 形成存在，错误
11、；D 项，n(Fe) 56 g 56 gmol 11 mol，常温下 Fe 在浓 H2SO4中发生钝化，若加热时，铁与足量浓硫酸反应 生成 Fe 3，转移 3 mol 电子，根据电子守恒，应生成 1.5 mol SO 2即生成 1.5NA个 SO2分子， 错误。 答案：B 11设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A1.6 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为 0.1NA B0.1 mol 丙烯酸中含有双键的数目为 0.1NA C标准状况下，11.2 L 苯中含有分子的数目为 0.5NA D在过氧化钠与水的反应中，每生成 0.1 mol 氧气，转移电子的数目为 0.4
12、NA 解析： A 项， 氧气和臭氧均由氧原子组成， 1.6 g 混合气体含有 O 原子的物质的量为n(O) 1.6 g 16 gmol 10.1 mol，即含有氧原子的个数为 0.1NA，正确；B 项，丙烯酸结构简式为： ，分子中含有碳碳双键和碳氧双键，0.1 mol 丙烯酸含双键的数目 为 0.2NA，错误；C 项，标准状况下，苯为液态，错误；D 项，过氧化钠与水发生反应：2Na2O2 2H2O=4NaOHO2，生成 1 mol O2时，转移电子数为 2NA，故每生成 0.1 mol 氧气，转移 电子数目为 0.2NA，错误。 答案：A 12设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
13、 A高温下，0.2 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成的 H2分子数目为 0.3NA B室温下，1 L pH13 的 NaOH 溶液中，由水电离的 OH 离子数目为 0.1N A C氢氧燃料电池正极消耗 22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为 2NA D5NH4NO3= 2HNO34N29H2O 反应中，生成 28 g N2时，转移的电子数目为 3.75NA 解析：A 项，根据 Fe 和水蒸气反应的化学方程式可确定 0.2 mol Fe 完全反应生成 H2 的分子数为 4 15N A，错误；B 项，溶液中c(OH )0.1 molL1，由水电离出的 N(OH )10 13 m
14、olL11 LN Amol 11013N A，错误；C 项，正极消耗 1 mol O2时，电路中转移 4NA 个电子，错误；D 项 5 mol NH4NO3参加反应时生成 4 mol N2，转移 15 mol 电子，则生成 28 g N2(1 mol)时转移 3.75NA个电子，正确。 答案：D 13用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是( ) A分子总数为NA的 SO2和 CO2混合气体中含有的氧原子数为 2NA B28 g 乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为 2NA C常温常压下，92 g NO2和 N2O4的混合气体中含有的原子总数为 6NA D常温常压下，
15、22.4 L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为 2NA 解析：一定要注意气体摩尔体积为 22.4 Lmol 1的条件是在标准状况下。A 项中 1 个 SO2和 1 个 CO2分子中都含有 2 个氧原子，故分子总数为NA的混合气体中含有的氧原子数为 2NA；B 项中乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的最简式均为 CH2,28 g 混合气体中含 CH2的物质的量为 2 mol，故含有的碳原子数为 2NA；C 项中 NO2和 N2O4的最简式均为 NO2,92 g 混合气体中含 NO2 的物质的量为 2 mol，故含有原子的总数为 23NA6NA；D 项中提到气体的体积，只有在标 准状况下，
16、Vm才能用 22.4 Lmol 1进行计算， 故常温常压下， VnVm不能代入 22.4 Lmol 1计算 Cl 2的物质的量。 答案：D 14NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( ) A2.4 g Mg 在足量的 O2中燃烧，转移的电子数为 0.1NA B标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为 0.5NA C氢原子数为 0.4NA的 CH3OH 分子中含有的单键数为 0.4NA D0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数为 0.05N A 解析：2.4 g Mg 在足量 O2中燃烧，转移的电子数为 0.2NA，A 项错误；标准状况下，5.6
17、L CO2的物质的量为 0.25 mol，所含的氧原子数为 0.5NA，B 项正确；含 0.4NA个氢原子的甲 醇分子为 0.1 mol,1 个甲醇分子含有 5 个 键，0.1 mol 甲醇含有的单键数为 0.5NA，C 项 错误；CH3COOH 为弱电解质，0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH 溶液中含有的 H 数小于 0.05N A，D 项错误。 答案：B 15如图有三只气球，其中VAVB1.12 L。 (1)A、B 中气体的物质的量_是 0.05 mol(填“一定”或“不一定”)。 (2)标准状况下，A、B 气球中的分子个数比为_。 (3)相同温度和压强下，A、C 气球中气体的
18、质量相等，则VAVC_。 答案：(1)不一定 ：1 ：1 能力题 16.合成氨工业生产中所用的Fe 催化剂的主要成分为 FeO、Fe2O3。 (1)某 FeO、Fe2O3混合物中，铁、氧原子的物质的量之比为：5，其中 Fe 2与 Fe3物 质的量之比为_。 (2)当催化剂中 Fe 2与 Fe3的物质的量之比为 时，其催化剂活性最高，此时混合 物中铁的质量分数为_。 (3)写出由C(炭粉)与Fe2O3在高温下反应制备铁触媒的化学方程式(另一种产物可溶 于水)_。 (4)为制得这种活性最高的催化剂，理论上应向 480 g Fe2O3粉末加入炭粉的质量为 _，生成实验条件下 CO2的体积为_(假设此
19、实验条件下，气体摩尔体积为 24 Lmol 1)。 解析：(1)设 FeO、Fe2O3分别为x mol、y mol，根据铁、氧原子物质的量之比得：(x 2y：(x3y)：5，x：y： ，Fe 2与 Fe3物质的量之比：x ：2y：1。 (2)根据催化剂中 Fe 2与 Fe3的物质的量之比为 ：2，可推知，FeO、Fe2O3的物质的 量之比为：1，混合物中铁的质量分数为 356 72160100%72%。 (3)由题给信息知，C(炭粉)会将一部分 Fe2O3还原成 FeO，同时 C(炭粉)被氧化成 CO2。 (4)由于催化剂中 Fe 2与 Fe3的物质的量之比为 ：2 时，其催化剂活性最高，此时
20、 反应后的混合物中，FeO、Fe2O3的物质的量之比为：1，原料 480 g Fe2O3的物质的量为 3 mol，Fe2O32FeO，原料中必须有1 3的 Fe 2O3参加反应，即 1 mol Fe2O3参加反应，理论上要 有 0.5 mol C 反应，即 6 g C。生成 CO2为 0.5 mol，在该条件下体积为 12 L。 答案：1 (2)72% (3)2Fe2O3C= 高温4FeOCO 2 (4)6 g 12 L 17某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置，来测定室温下(25 、101 kPa) 的气体摩尔体积。 该实验的主要操作步骤如下： 量取 10.0 mL 1.0 mol/L
21、的盐酸溶液加入锥形瓶中； 称取足量已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端； 往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性； 反应结束后，读出量筒中水的体积为V mL。 请回答下列问题： (1)步骤读数时的注意事项有_。 (2)实验前， 乙瓶中水没有装满， 使测得气体体积_(填“偏大”“偏小”或“无 影响”)； 若未除去镁条表面的氧化膜， 则测量结果_(填“偏大”“偏小”或“无影 响”)。 解析：(1)读数时注意气体的温度要恢复至室温，量筒内的液面与广口瓶中液面相平， 保证气压相等。 (2)Vm是气体的体积(排出水的体积)与气体的物质的量之比。若未除去表面的氧化膜， 导致氧化膜耗酸，从而放出 H2的体积变小，则Vm偏小。 答案：(1)恢复至室温、量筒内的液面与广口瓶内的液面相平、读数时视线、刻度线、 凹液面最低处在同一水平线上 (2)无影响 偏小
