1、 水的电离和溶液的酸碱性水的电离和溶液的酸碱性 1(2019郑州调研)用 0.0100 molL 1的 KMnO 4标准溶液滴定某未知浓度的 H2C2O4溶 液，下列说法错误的是( ) A该滴定实验不需要指示剂 B该实验用到的玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶 C滴定管使用前需检验是否漏液 D若滴定终止时，仰视读数，所测 H2C2O4浓度偏高 解析：滴定终点，溶液由无色变为紫色，不需要指示剂，故 A 正确；该实验用到的玻璃 仪器有酸式滴定管、 锥形瓶， 用不到碱式滴定管， 故 B 错误； 滴定管使用前需检验是否漏液， 故 C 正确；若滴定终止时，仰视读数，读取的标准溶液的体积偏大，所测
2、H2C2O4浓度偏高， 故 D 正确。 答案：B 225 时，水的电离达到平衡：H2OH OH。下列叙述错误的是( ) A向水中通入氨气，平衡逆向移动，c(OH )增大 B向水中加入少量稀硫酸，c(H )增大，K w不变 C将水加热平衡正向移动，Kw变大 D升高温度，平衡正向移动，c(H )增大，pH 不变 解析：向水中通入 NH3，c(OH )增大，平衡左移，A 正确；向水中加入少量稀 H 2SO4，c(H )增大，但温度不变，K w不变，B 正确；将水加热，水的电离平衡正向移动，Kw变大，C 正 确；升高温度，能促进水的电离，c(H )增大，pH 减小，D 错误。 答案：D 3水的电离常数
3、如下图两条曲线所示，曲线中的点都符合 c(H ) c(OH)常数，下列说法错误的是( ) A图中温度T1 T2 B图中五点Kw间的关系：BCADE C曲线 a、b 均代表纯水的电离情况 D若处在 B 点时，将 pH2 的硫酸溶液与 pH12 的 KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱 性 解析： D 项， B 点Kw10 12， H 2SO4中c(H )102 molL1， KOH 中 c(OH )10 12 10 12molL 11 molL1，等体积混合后，KOH 过量，溶液呈碱性，正确。 答案：C 4(2019贵阳模拟)已知液氨的性质与水相似。T 时，NH3NH3NH 4NH 2 ， NH
4、4的平衡浓度为 110 15molL1，则下列说法正确的是( ) A在此温度下液氨的离子积为 110 17 B在液氨中放入金属钠，可生成 NaNH2 C恒温下，在液氨中加入 NH4Cl，可使液氨的离子积减小 D降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c(NH 4)CA，氢离子浓度越大，水的电离程度越小， 三种溶液中水的电离程度由大到小的顺序为 ACB；醋酸在稀释过程中会促进电离，所以 氢离子的物质的量增加， 氢离子的浓度变化程度小， 硫酸和盐酸溶液中氢离子物质的量不变 且相等，所以c(H )由大到小的顺序为 ABC。 答案：(1) 温度升高，水的电离程度增大，离子积增大 1 0001 碱 (2)AC
5、B ABC 11已知水在 25 和 95 时，其电离平衡曲线如图所示： (1)95 时，水的电离平衡曲线应为 B，请说明理由 _。 25 时，将 pH9 的 NaOH 溶液与 pH4 的硫酸溶液混合，所得混合溶液的 pH7，则 NaOH 溶液与硫酸溶液的体积比为_。 (2)95 时， 若 100 体积 pHa的某强酸溶液与 1 体积 pHb的某强碱溶液混合后溶液 呈中性，则a与b之间应满足的关系是_。 (3)曲线 A 所对应的温度下，pH2 的 HCl 溶液和 pH11 的某 BOH 溶液中，若水的电离 程度分别用1、2表示，则1_2(填“大于” “小于” “等于”或“无法确定”)。 (4)曲
6、线 B 对应温度下，将 0.02 molL 1Ba(OH) 2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液 等体积混合后，混合溶液的 pH_。 解析：(1)水的电离是吸热过程，温度高时，电离程度大，c(H )、 c(OH )均增大，95 时，水的电离平衡曲线应为 B；25 时，pH9 的 NaOH 溶液，c(OH )105 molL1；pH 4 的 H2SO4溶液混合，c(H )104 molL1；若所得混合溶液的 pH7，n(OH)n(H)。则 c(OH )V(NaOH)c(H)V(H 2SO4)。 故NaOH溶液与H2SO4溶液的体积比为V(NaOH)V(H2SO4) c(H )c(OH)10
7、1。 (3)曲线 A 所对应的温度是室温。 在室温下， pH2 的 HCl 溶液，c(H ) (水)10 12molL1； pH11的某BOH溶液中，c(H ) (水)10 11mol L 1；水电离产生的 H的浓度越大，水的电离程度就越大。若水的电离程度分别用 1、2 表示，则 12； (4)曲线 B 所对应的温度是 95 ，该温度下水的离子积常数是Kw10 12，在曲线 B 所 对应的温度下，将 0.02 molL 1的 Ba(OH) 2溶液与等物质的量浓度的 NaHSO4溶液等体积混 合，则反应后溶液中c(OH )0.02 mol2 L0.01 molL1。由于该温度下水的离子积 常数是
8、Kw10 12，所以 c(H )1010，所得混合液的 pH10。 答案： (1)水的电离是吸热过程， 温度高时， 电离程度大，c(H )、 c(OH )大 101 (2)a b14 (3)小于 (4)10 12某学习小组探究测定草酸晶体(H2C2O4xH2O)中的x值，设计了如下步骤。通过查阅 资料得知，草酸易溶于水，其水溶液可以用酸性 KMnO 4溶液进行滴定。 2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O .称取 1.260 g 纯草酸晶体，将其制成 100.00 mL 水溶液为待测液。 .取 25.00 mL 待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 .用浓度为 0.
9、100 0 molL 1的酸性 KMnO 4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗 10.00 mL。 (1)上述步骤中使用的锥形瓶是否需要事先用待测液润洗_(填 “是” 或 “否” )。 滴定时，将酸性 KMnO4标准液装在如图中的_(填“甲”或“乙”)滴定管中。 (2)本实验滴定达到终点的标志可以是_ _。 (3)通过上述数据，求得x_。 讨论：若滴定终点时俯视滴定管刻度，则由此测得的x值会_(填“偏大” “偏 小”或“不变”)。 根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法 _ _。 解析：(1)如果用待测液润洗锥形瓶就会有少量液体残留在瓶壁上，造成滴定的待测物 增多
10、，使得计算值大于实际浓度，故上述步骤中使用的锥形瓶不需要事先用待测液润洗； 酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，腐蚀橡皮管，所以用酸式滴定管，选甲。 (2)可用高锰酸钾自身的颜色作为指示剂判断滴定终点，当滴入最后一滴酸性高锰酸钾 溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，表明到滴定终点。 (3)2MnO 45H2C2O46H =2Mn210CO 28H2O 2 5 0100 00.01 0.002 5 2500 mL 待测液中含有 0.002 5 mol 草酸，100 mL 待测液中含有 0.01 mol 草酸，其 质量为 0.9 g。所以 1.260 g 草酸晶体中水的质量为 1.2600.90.36(g)，其物质的量为 0.02 mol，则x2；若滴定终点时俯视滴定管读数，则消耗酸性高锰酸钾溶液的体积偏 小，所得草酸的物质的量偏小，则水的物质的量偏大；根据上述实验计算的数据可信性不 强，为了提高实验的准确性，应重复操作、，增加平行实验。 答案：(1)否 甲 (2)当滴入最后一滴酸性 KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半 分钟内不褪色，即达滴定终点 (3)2 偏大 重复操作、，增加平行实验
